新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案

（習(xí)題附參考答案）

目錄

LL1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）（含答案）

LL2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（2）（含答案）

1.1.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）（含答案）

121化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）（含答案）

L2.2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）（含答案）

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課

2.1.1物質(zhì)的分類(lèi)（含答案）

2.2.1離子反應(yīng)⑴（含答案）

222離子反應(yīng)（2）（含答案）

2.3.1氧化還原反應(yīng)⑴（含答案）

232氧化還原反應(yīng)⑵（含答案）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課

3.1?1金屬的化學(xué)性質(zhì)（含答案）

321幾種重要的金屬化合物（含答案）

3.3.1用途廣泛的金屬材料（含答案）

第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)課（1）（含答案）

第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)課（2）（含答案）

4.L1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角一一硅（1）（含答案）

4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）

422富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）

4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）

432硫和氮的氧化物（2）（含答案）

第四章非金屬及其化合物單元復(fù)習(xí)（含答案）

1.1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）

?課前預(yù)習(xí)?

【知識(shí)回顧】

1.試劑的存放

易揮發(fā)類(lèi)：

見(jiàn)光易分解類(lèi)：

常見(jiàn)易揮發(fā)類(lèi)試劑有：

常見(jiàn)易分解類(lèi)試劑有：

2.試劑的取用

固體試劑的取用（以KQO3,Zn為例進(jìn)行分析）

液體試劑的取用（以濃流酸為例進(jìn)行分析）

3.固液試劑的加熱方法

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器有哪些？使用時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？

反應(yīng)類(lèi)儀器：

量器類(lèi)：

其他常用儀器：

以上儀器中能直接加熱的有：

不能直接加熱的有：

5.常見(jiàn)氣體的收集方法

密度小于空氣的：

密度大于空氣的：

密度接近空氣不易溶于水的：

密度接近空氣易溶于水的：

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6.實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)安全事故的處理

【自學(xué)內(nèi)容】

1.實(shí)驗(yàn)室安全應(yīng)注意的問(wèn)題

2.掌握一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志

?課堂互動(dòng)?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法G）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

I.掌握基本實(shí)驗(yàn)操作

2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí)（重點(diǎn)）。

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

I.初中知識(shí)回顧

K探究活動(dòng)》學(xué)生回答課前預(yù)習(xí)題目，教師點(diǎn)評(píng)

K教師釋疑》指出實(shí)驗(yàn)中重點(diǎn)部分

R思考與交流》

（1）下列試劑保存方法正確的是（）

A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放矍B.高鎰酸鉀與有機(jī)物可以放在一起

C.剩余的BaCI2殘液可以倒入下水道中D.酒精可以密封在無(wú)色試劑瓶中

（2）下列各操作正確的是（）

A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈

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B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)，石去碼放在左盤(pán)

C.量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液而的最低處保瘠水平

D.稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中

(3)下列做法存在安全隱患的是()

A.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氯氣

B.皮膚上沾有少量濃硫酸時(shí)，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

C.配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)，3體積的濃硫酸緩慢倒入1體積的酒精中

D.用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片

2.要做到實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)注意遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，/解安全拮施，掌握正確的操作方法等問(wèn)題。

K探究活動(dòng)』以下圖片，請(qǐng)同學(xué)們想?下在哪些地方見(jiàn)過(guò)?你知道什么意義嗎？

【教師釋疑】

危險(xiǎn)品：這類(lèi)試劑應(yīng)分類(lèi)存放并遠(yuǎn)離火源。

易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類(lèi)物質(zhì)等有機(jī)溶劑和紅磷、硫、鎂、硝

酸纖維等。能自燃的有白璘。

本身不可燃但與可燃物接觸后有危險(xiǎn)的試劑有：高鎰酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過(guò)氧化鈉等。

易爆試劑：有硝酸纖維、俏酸鏤等。

劇毒試劑：氟化物、汞鹽、黃磷、氯化鋼、硝基苯等。

強(qiáng)腐蝕性試劑：強(qiáng)酸、強(qiáng)減、液澳、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等

【思考與交流】

(5)在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上印有下列警示標(biāo)記中的()

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3.實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)安全事故處理方法

R探究活動(dòng)》生舉出一些常見(jiàn)實(shí)險(xiǎn)事故及其處理方法

K教師釋疑》教師對(duì)學(xué)生回答加以點(diǎn)評(píng)

總結(jié)：

(1)酒精及有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅。

(2)玻璃割傷或有創(chuàng)傷時(shí)，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用稀雙氧水擦洗消毒后敷藥包扎。

(3)酸(或堿)流到桌面.匕先中和再用水沖，最后抹干凈；

(4)少品濃硫酸沾到皮膚二,立即用大品水沖洗.并涂抹稀NaHCO3溶液.少量濃堿液.沾

到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或堿濺入眼中，邊洗邊吃眼，不可揉,

并送醫(yī)院。

(5)使用、制備有毒氣體時(shí)，宜在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置，若不慎

出現(xiàn)有毒氣體泄漏，應(yīng)用蘸有合適藥液的濕布掩鼻撤離至安全處。

(6)重金屬中毒，立即服用大量牛奶，并送醫(yī)院治療。

(7)汞灑落地面，應(yīng)立即用紙槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并打開(kāi)墻F部的排氣扇“

【提高訓(xùn)練】

1.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列的化學(xué)藥品名稱(chēng)與警示標(biāo)志名

稱(chēng)對(duì)應(yīng)正確的是()

A.酒精——?jiǎng)《酒稡.濃硫酸——腐蝕品

C.汽油一自燃物品D.燒堿一劇毒品

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟大致分為以下六項(xiàng)主耍操作：

a.點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱；b.熄滅酒精燈；

c.檢查裝置的氣密性；

d.將氯酸鉀和二氧化缽的混合物裝入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架

臺(tái)上；

e.用排水集氣法收集氧氣：f.將導(dǎo)管從水槽中取出；

g.固定試管；h.放置酒精燈；

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請(qǐng)【可答下列問(wèn)題：

（1）如何查裝置的氣密性

（2）加熱試管時(shí)，試管=1應(yīng)

（3）操作時(shí)其正確的順序?yàn)椋阂?/p>

【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（1）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

1.下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是（）

A.燒杯B.量筒C.試管D.集氣瓶

2.有四種化學(xué)藥品.標(biāo)簽上分別寫(xiě)著白砂糖、淀粉、加碘食鹽和食用味精。為講一步地確

認(rèn)它們的實(shí)物和名稱(chēng)是否相符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列做法中不可取的一組是（）

①觀察比較它們的外觀狀態(tài)②各取少量分別放在手里試一試③各取少量分別放在口里品

嘗一下④用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別⑤用物理方法進(jìn)行鑒別

A.①@B.（3X§）C.②③D.①③@

3.量取20mL蒸儲(chǔ)水，應(yīng)選擇的一組儀器是（）

A.50mL量筒B.20mL量筒和膠頭滴管

C.10mL量筒和膠頭滴管D.100mL最筒

4.使用玻璃棒不能達(dá)到下列目的的是（）

A.引流B.防止液體濺出C.增加物質(zhì)的溶解度D.加快物質(zhì)的溶解速度

5.在某溫度下實(shí)驗(yàn)室溶解一定量液體藥品時(shí)，需要的主要儀器是（）

A.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B.錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒

C.燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗D.膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶

6.在下列實(shí)驗(yàn)操作中.所用儀器能達(dá)到目的的是（）

A.用50mL量筒準(zhǔn)確地量取45.25mL某溶液

B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取5.85g食鹽

C.做KC1O3分解實(shí)驗(yàn)用大試管做反應(yīng)發(fā)生器

D.蒸發(fā)操作中使用的蒸發(fā)皿可用坨煙代替

7.下列右關(guān)藥品取用的操作中，不正確的是（）

第5頁(yè)共249頁(yè)

A.往試管里裝固體粉末時(shí):最好借助于紙槽

B.將鋅粒放入試管時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管

C.傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外

D.取用塊狀藥品時(shí)可使用藥匙或銀子

8.遇有下列情況，處理方法有誤的是()

A.誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清

B.皮膚不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗

C.少量酒精失火時(shí)，立刻濕布蓋滅

D.夜間進(jìn)入廚房，聞?dòng)泻軡獾拿簹馕叮⒓撮_(kāi)燈檢查

【拓展提升】

9.看下圖回答問(wèn)題：

(1)(A)與(D)連接可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣。集氣方法的依據(jù)是o

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可用—和連接，因?yàn)閡或一和連接，因?yàn)?

用氧氣還原氧化銅應(yīng)是和連接。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，只能是和連接，理由是。

(4)若用(A)和(E)連接制取氣體，則對(duì)產(chǎn)生氣體的藥品和對(duì)該氣體的性質(zhì)有什么要求°

⑸請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列短文，并應(yīng)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)回答問(wèn)題。

氨氣(NH3)在通常狀況下是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于

水。在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO4等物質(zhì)起反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化鐵和熟

石灰兩種固體混合物來(lái)制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH4cl+Ca(OH)20=CaCl2+2H2O+2NH3f

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣應(yīng)與制等氣裝置相同，即選裝置______。收集氨氣應(yīng)選擇裝置

②若要制得干燥的氨氣，可用作干燥劑。

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【參考答案】

?課前預(yù)習(xí)?

I.試劑的存放

(1)氧化劑不能與還原劑一起存放；(2)揮發(fā)類(lèi)藥品要密封存放；(3)見(jiàn)光分解的藥品要放在棕

色試劑瓶中，存放在黑暗且溫度低的地方。

(2)常見(jiàn)揮發(fā)類(lèi)藥品：濃鹽酸、濃硝酸、濃醋酸、濃氨水等。

(3)常見(jiàn)見(jiàn)光分解的藥品：萬(wàn)肖酸、硝酸鹽、氯化銀、濱化恨、碘化銀等。

2.試劑的取用

(1)粉末狀固體藥品用藥匙從廣口瓶中取出適景即可.若藥品為塊狀.可以用鏡子夾出。往試

管里裝固體粉末時(shí)，為避免粉末粘在管口和管壁上，可用紙槽將藥品小心地送入試管底部,

然后直立試管，讓藥品全部落到底部；塊狀固體或密度較大的金屬顆粒放入試管中時(shí)，應(yīng)先

把試管橫放，將藥品放入試管口處，再把試管慢慢地豎起，使之滑到底部，一定不可快速直

立試管，防止藥品撞破試管底部。

(2)液體試劑可直接從細(xì)口瓶中傾倒出適量，試劑瓶標(biāo)簽要朝向手心。

(3)注意事項(xiàng)：①不能用手直接去取用化學(xué)試劑；②不能用鼻子直接貼在容器II嗅聞氣體；③

不能用口品嘗藥品。

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

(1)反應(yīng)類(lèi)儀器

①試管：可直接加熱，常用于少量液體或固體的加熱，加熱時(shí)用酒精燈火焰的外焰先均勻預(yù)

熱試管后集中加熱。加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積三分之一，試管與桌面約成45°

角，且試管口不能朝著任何人，防止發(fā)生意外：加熱固體藥品時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，藥品

平鋪在試管底部。

②燒瓶：分為圓底燒瓶、平底燒瓶?jī)煞N，不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用「較多量液

體或液體與固體的混合物的加熱，加熱液體時(shí)，要加碎鏡片防止液體發(fā)生暴沸。

③燒杯：不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于溶解藥品。

④蒸發(fā)皿：可直接加熱，常用于少量溶液的濃縮或結(jié)晶，加熱時(shí)液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿容

積二分之一，邊加熱邊攪拌，結(jié)晶時(shí)當(dāng)剩余少量液體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸十。

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(2)量器類(lèi)

①托盤(pán)天平：與一定規(guī)格法碼配套，精確度為0.1g,稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放祛碼，任何

藥品都不能直接放在托盤(pán)匕潮濕及腐蝕性藥品應(yīng)該放在玻璃器皿中稱(chēng)量，其他藥品可用兩

張同樣大小的紙進(jìn)行稱(chēng)量，

②量筒：精確度為0.1mL,量取液體時(shí)，液體體積要小于或等于量筒體積，與液面最低處相

平的刻度線為液體實(shí)際體積。在使用量筒測(cè)量液體體積時(shí)，若俯視刻度，則讀取體積比實(shí)際

體積大；若仰視刻度，則讀取體積比實(shí)際體積小。

②在使用量筒量取一定體積的液體時(shí)，若俯視讀數(shù)，則量取體積比所需體積小，若仰視讀數(shù),

則量取體積比所需體積大，

(3)其他常用儀器

①普通漏斗：與濾紙合用，可用于分離懸濁液中大顆粒物和溶液的分離。

②玻璃棒：常用于攪拌和引流。

③酒精燈：用于一般性加熱，加熱時(shí)要用火焰的外焰進(jìn)行加熱。酒精燈內(nèi)酒精的量要適量,

不能少于酒精燈容積的三分之一，不能超過(guò)酒精燈容積的三分之二；不能給燃燒者的酒精燈

添加酒精；熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅。

4.常見(jiàn)氣體的收集方法

(1)密度小于空氣的，可以用向下排空氣法收集；密度大于空氣的，可以用向上排空氣法收

集；密度接近于空氣的，不能用排空氣法收集。

(2)一些難溶F水的氣體，可以用排水法進(jìn)行收集，一些不能用排空氣法，也不能用排水法收

集的氣體，可以用排特殊液體法收集，要求是氣體不與該液體反應(yīng)，且在該液體中溶解度很

小。

?課堂互動(dòng)?

?思考與交流?

3…4…5….

提高訓(xùn)練答案

1.B

2.(1)將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱。(2)

第8頁(yè)共249頁(yè)

略向下傾斜。⑶h-*g-*cfd-a->e-*f-*b。

?課后評(píng)價(jià)?

l.C2.C3.B4.D

5.A6.C7.C8.D

9.(1)氧；氧氣不易溶于水。

(2)C；D；氫氣難溶于水；C；F；氫氣的密度小于空氣的平均密度；C；B。

(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空氣法收集。又因?yàn)槎趸嫉拿芏却笥诳?/p>

氣的平均密度，故只能用向上排空氣法收集。

(4)對(duì)藥品的要求是必須是固體，對(duì)氣體性質(zhì)要求是，密度要大于空氣的平均密度。

(5)①氧；A：F；②NaOH固體。

第9頁(yè)共249頁(yè)

?課前預(yù)學(xué)?

一、混合物的分離和提純(2)

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧

1.粗鹽提純(除去粗鹽中的沙子)的基本步驟是什么？

2.如何檢臉S042一離子.寫(xiě)出檢臉S042—離子的化學(xué)方程式。

二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容

1.(1)過(guò)濾

a、適用范圍：

b、實(shí)驗(yàn)裝置：

c、所用儀器：

d、注意事項(xiàng)：

(2)蒸發(fā)

適用范圍：

b、實(shí)驗(yàn)裝置：

C、所用儀器:—

d、注意事項(xiàng)：____________________________________________________

2.能夠舉出生活中常見(jiàn)的混合物分離和提純的例子。

三、預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題

第10頁(yè)共249頁(yè)

2、

?課堂互動(dòng)?

混合物的分離和提純（2）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.掌握物質(zhì)過(guò)濾、蒸發(fā)的操作方法。

2.基本了解常用離子的檢驗(yàn)方法。

3.學(xué)會(huì)蜘范性的講行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

二、學(xué)習(xí)過(guò)程

1.分離和提純

（1）分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，分別得到純凈的物質(zhì)。

（2）提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)。

【探究活動(dòng)】學(xué)生閱讀、思考、列舉生活中常見(jiàn)的混合物分離和提純的例子，教師點(diǎn)評(píng)。

【教師釋疑】理解分離和提純這兩個(gè)概念的區(qū)別，再結(jié)合實(shí)際生活.

【思考交流】

（1）分離和提純物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你如何

看待這個(gè)問(wèn)題？能舉出一些例子嗎？

2.粗鹽的提純

⑴用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中還有較多的雜質(zhì)，如不溶性的

泥沙，可溶性的MgC12.CaC12及一些硫酸鹽等。下面我們先利用初中學(xué)過(guò)的方法來(lái)提純粗

鹽。

（2）操作步驟

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步驟現(xiàn)象

1.溶解：

2.過(guò)濾：

3.蒸發(fā)

粗鹽

I溶解

懸濁液(泥沙、NaCl、MgC12.CaC12.硫酸鹽)

I過(guò)濾

不溶性雜質(zhì)NaCLMgC12.CaC12.硫酸鹽的溶液

I蒸發(fā)

純凈的NaCl

【探究活動(dòng)】親手?實(shí)驗(yàn)，完成表格，教師點(diǎn)評(píng)。

【教師釋疑】糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問(wèn)題，學(xué)會(huì)規(guī)范操作。

【思考交流】

(1)上述哪些步臊中需使用到玻璃棒？其分別的作用是什么？

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3.離子的檢驗(yàn)

經(jīng)過(guò)溶解?、過(guò)濾得到NaCl溶液中還含有可溶性的硫酸鹽，用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)。

檢驗(yàn)S042一離子，利用在溶液中S042一的化合物與BaC12溶液反應(yīng)，生成不溶于

的硫酸鋼沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。

例如，硫酸鈉與氯化鋼的反應(yīng)：

【探究活動(dòng)】親手實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論。

【教師釋疑】糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問(wèn)題，學(xué)會(huì)規(guī)范操作。

【思考交流】

⑴要除去粗鹽中的應(yīng)選擇加入的試劑涉及的化學(xué)方程式

CaCI2.MgCI2以及

可溶性的硫.酸知，

應(yīng)如何操作：

雜質(zhì)

2"

硫酸鹽SO4）

2+

MgCl2(Mg)

CaCh(Ca2+)

要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)的可加適量上面試劑操作步驟是（）

A、bcaB.abcC、acbD、bac

4、除雜

根據(jù)分析，對(duì)于還有雜質(zhì)CaC12.\IgC12.硫酸鹽的NaCl溶液，要除去這幾種雜質(zhì)，所

加試劑的先后順序是什么？經(jīng)過(guò)分析、歸納，總結(jié)除雜的思路和過(guò)程中的注意點(diǎn)。

⑴除雜的基本思路

a確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)

b選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純［物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）］

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C選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去

d充分考慮除雜過(guò)程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則

⑵注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”：但過(guò)量的試劑必

須在后續(xù)操作中便于除去，

【探究活動(dòng)】學(xué)生分析所加試劑的先后順序

【教師釋疑】選擇一種試劑會(huì)引入哪種雜質(zhì)離子，在后面的操作中要能除去。

【思考交流】

⑴加入除雜試劑的順序可以是什么？

順序一：

順序二：

順序三：

三、提高訓(xùn)練

1.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是()

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.某溶液中滴加BaQ2溶液，生成不溶于稀HN03的白色沉淀.證明一定含有SO42-

C.某無(wú)色溶液滴入酚酸試液顯紅色，該溶液?定是含有大量的H+

D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含CL-,先加過(guò)量的稀硝酸除去OH,再加入AgNO3,溶液，有白

色沉淀，證明含C1--

2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入KOH、K

2c03、Ba(N03)2等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加

入試劑的順序正確的是()

A、K2C03-------Ba(N03)2-----K0H-----HN03

B、Ba(NO3)2-----KOH------HNO3------K2CO3

C、KOH------K2C03——Ba(N03)2------HN03

D、Ba(N03)2——KOH——K2C03——HN03

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?課后評(píng)價(jià)?

混合物的分離和提純（2）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

1.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾，錯(cuò)誤的操作有

（）

A.4處B.3處C.2處D.1處

2.要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實(shí)驗(yàn)操作是（）

A、分液B、過(guò)濾C、蒸馀D、蒸發(fā)

3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：所用試劑和方法不正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法

A.H2SO4HC1AgNO3溶液、過(guò)濾

B.KNO3K2SO1Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾

C.CuCuO鹽酸'過(guò)濾

D.CaCO3CaOH2O、過(guò)濾

4.給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（）

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦坨煙⑧鐵三角架

A.③⑥⑦⑧B.②③?⑧C.①③④?D.②?⑤?

5、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是...........................（

）

A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈

6.提純含有少量硝酸銀雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）

A.加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)源，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

第15頁(yè)共249頁(yè)

D.加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

7、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S042-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操

作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量

BaC12溶液。正確的操作順序是

（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤@④①③

8、廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)CT的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）

A.石蕊溶........B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶……D.硝酸銀溶液

9、以下在過(guò)濾的操作中，不正確的是...........................................（

）

A、濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少后水潤(rùn)濕，便濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡

B.倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣

C.漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁

I）.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液

10、除去KC1溶液中的S042一離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）:

11.從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類(lèi)，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)

請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟：o

⑵提取鉀鹽

過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)程:

①固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，氽熱蒸干。

其正確操作順序?yàn)椤?/p>

⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根

檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有o

⑷問(wèn)題討論

①?gòu)牟菽净抑刑崛♀淃}的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃

棒，分別說(shuō)明在二種情況下使用坡墉棒的目的：

第16頁(yè)共249頁(yè)

溶解時(shí)：___________________________________________________________

過(guò)濾時(shí)：___________________________________________________________

蒸發(fā)時(shí)：___________________________________________________________

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？

12.根據(jù)圖所示的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題.

O204060

溫度/C

（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）.

（2）我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）.在

實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體，應(yīng)采用的方法（雜質(zhì)僅考

慮氯化鈉）.

（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加熱溶解，②③,④洗滌晾干.

（4）完成①?③必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和

—、等.

答案

?課前預(yù)學(xué)?

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧

1.（1）.溶解（2）.過(guò)濾（3）.蒸發(fā)

第17頁(yè)共249頁(yè)

2、檢驗(yàn)S042-離子：用稀鹽酸酸化，并且加BaC】2,若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO42-

存在

二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容

1.（1）過(guò)濾

a、分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)

C.鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙一

d、一貼二低三靠

①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使之緊

貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣（略

低約1cm）,以防止未過(guò)濾的液體外溢。

③“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗

中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸;承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸,

使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過(guò)濾一遍。如

果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用.一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉

淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸儲(chǔ)水，使水面浸沒(méi)沉淀物，

待水濾去后，再加水洗滌：連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

（2）蒸發(fā)

a、分離溶劑和溶質(zhì)（溶解度隨溫度的影響不大）

C.鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

d、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)

剩余的水分，或用小火烘干;攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用珀煙鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體

小顆粒飛濺引起燙傷。

第18頁(yè)共249頁(yè)

?課堂互動(dòng)?

（2）操作步驟

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱(chēng)取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃粗鹽逐漸溶解，溶液

棒攪拌使氯化鈉充分溶解渾濁。

2.過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾濾紙上有不溶物殘留，

液渾濁，要再次過(guò)濾，直到灌液澄清為止。溶液澄清。

3.蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色

攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。固體。

4、除雜

l.BaC12->NaOH—Na2c03->HC1

2.BaC12.Na2CO..NaO.-*HCI

3.Na0-BaC12.Na2CO.-*HCl

?課后評(píng)價(jià)?

LA2.D3.A4.B5.B6.B

7、CD8、D9、B

10、BaCI2［或Ba（OH）2］、K2CO3.HCI

11、⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過(guò)濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸（或稀硫酸）

澄清石灰水⑷①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌,

防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺②不能因?yàn)闆](méi)有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到的鉀離子存

在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。

12.（1）易溶（2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶過(guò)濾（4）漏斗酒精燈

第19頁(yè)共249頁(yè)

?課前預(yù)習(xí)?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）

班級(jí)姓名___________學(xué)號(hào)

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧：

混合物分離和提純的常用方法有哪一些？各自的適用范圍是什么？舉例說(shuō)明。

在什么實(shí)驗(yàn)中接觸過(guò)什么樣的漏斗？

二.預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容

1.蒸儲(chǔ)是提純或分離的混合物的方法。

蒸儲(chǔ)操作時(shí)要注意：①在蒸播燒瓶中放少量________②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與

位于同一水平線上。③蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的

,也不能少于.④冷凝管中冷卻水從口進(jìn)，從—口出。⑤加熱溫度應(yīng)

控制在.

2.分液是把兩種的液體分離開(kāi)的方法。如:油和水

3.萃取是利用溶質(zhì)在的溶劑里的不同，用一種把從它與

另一種所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。例如用四氯化碳萃取汲水里的澳。

1.分液與萃取的聯(lián)系和區(qū)別

三.預(yù)習(xí)中的疑難問(wèn)題

1.

第20頁(yè)共249頁(yè)

2.

3.

課堂互動(dòng)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(3)

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解蒸儲(chǔ)和萃取的原理，練習(xí)操作。

2.知道液體混合物分離和提純的常用方法一蒸餡和萃取，能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和

提純物質(zhì)的方案.并初步掌握其操作技能。

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

1.蒸館

K探究活動(dòng)12自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有什么現(xiàn)象

K教師釋疑》有明顯白色沉淀生成，證明自來(lái)水中含有氯離子。

R探究活動(dòng)2》如何制備純凈的水即蒸鏘水

R教師釋疑》實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸筋的方法制取蒸福水

R思考與交流》

(1).將渾濁的河水制成蒸儲(chǔ)水，正確的方法是()

A過(guò)濾B蒸發(fā)。先過(guò)漉后蒸鏘0加入某種藥品溶解渾濁的固體

(化學(xué)式熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g/cm。水中溶解性

2

).

現(xiàn)

有

第21頁(yè)共249頁(yè)

瓶

物

質(zhì)

甲

與

乙

的

混

合

物

9

已

知

甲

和

乙

的

某

些

性

質(zhì)

如

下

物

質(zhì)

甲C3H6。2-9857.50.93可溶

乙C4H8。2-84770.90可溶

據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說(shuō)出你的理由。

第22頁(yè)共249頁(yè)

(3).加熱前加入碎瓷片的目的是什么？

為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反

(4).為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同??水平線

2.分液和萃?。?/p>

【探究活動(dòng)3】油和水可以用分液分離，那么植物油和礦物油的混合物能不能呢？

【教師釋疑】植物油和礦物油是可以互溶的液體混合物

【思考與交流】

(5).下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()

A.蒸發(fā)B.蒸儲(chǔ)C.過(guò)濾D.萃取

(6).在萃取過(guò)程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的;

塞好塞子進(jìn)行_______o

②振蕩時(shí)右手捏住_________,并用食指根部壓緊_______,以左手握住旋塞，同時(shí)用手指

控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

③然后將分液漏斗,待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)先打開(kāi)瓶塞，從漏斗下口

放出從上口倒出O

【提高訓(xùn)練】

7.用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘，下列說(shuō)法不正確的是()

A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C碘的四氯化碳溶液呈紫色

D分液時(shí)，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出

8.在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪?

第23頁(yè)共249頁(yè)

層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。

9.混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)指出下列做法中分別

應(yīng)用了哪些分離方法？

a、熬煮中藥b、分離豆?jié){和豆渣

c、除去水中的沙子d、用海水曬鹽

e、海水淡化f＞從濱水中提取溟

10.常用的萃取劑有：和?

第24頁(yè)共249頁(yè)

?課后評(píng)價(jià)?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

1.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、

漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操

作是（）

A.蒸發(fā)B.萃取C.過(guò)濾I）.蒸錨

2.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）

A.蒸僧時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶支管口

B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.配制濃H2SO4和濃HN03的混酸時(shí)，應(yīng)將H2S04慢慢加到濃HN03中，并及時(shí)攪拌和冷

卻

D.用酒精萃取碘水中的碘

3.以下四組溶液，不用其它試劑，僅用組內(nèi)溶液互相滴加的方法就可完成鑒別的是（）

AHC1、Na2C03.CuC12,NaOHBBaC12.AgNO3.CaC12.HNO3

CNaOIKNa2s04.Ba（OH）2.HC1DMgC12.Na2S04.Ba（OH）2.KOH

4.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到

（）

A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色

C.不分層，液體呈紫紅色D.不分層，液體為無(wú)色

5.已知丙酮（C3H60）通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于Ig/mL,沸點(diǎn)約為55C,要

從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法最合理的是（）

A.蒸儲(chǔ)B.分液C.過(guò)濾D.蒸發(fā)

6.下列實(shí)驗(yàn)操作均耍用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）

①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

①和②B.①和③C.③和④D.①和④

7.下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是：（）

①分液漏斗②存量瓶③長(zhǎng)頸漏斗④三角漏斗

A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

第25頁(yè)共249頁(yè)

8.分離FeC13.KC1、BaS04的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：

（）

A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸

C.水、氫氧化鉀、鹽酸C.水、氫氧化鉀、硫酸

9.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：

A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸餡法F過(guò)濾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取K\（）a

（3）分離水和汽油的混合物

（4）分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6C）

（5）—從碘水溶液中提取碘

10.如圖為實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)潁。

⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是o

（2）A儀器的名稱(chēng)是,

B儀器的名稱(chēng)是o

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，

還需加入少量,

其作用是。

11.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CC11從碘水中萃取碘并用分液漏斗

分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如卜.幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLec14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E、放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

第26頁(yè)共249頁(yè)

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;

H、靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：

-*-*-*A-*G-*-*E-*Fo

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意o上述G步驟操作的目的是。

（3）能選用CCI4從碘水中萃取碘的原因是____o

12.如右圖所示a>b、c、d分別是幾種

常見(jiàn)漏斗的上部，A.B.C.D是實(shí)際操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、

D分別與a、b、c、d相兀配的組合及其組合后裝置

在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：。和a組合，用于制取氣

體。

①A與組合，用于，②B與組合，用于，

③B與組合，用于，④D與組合，用于

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（3）答案：

?課前預(yù)習(xí)?

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧：

1.過(guò)濾：液體和不溶于該液體的固體，如泥沙與水。洗氣：氣體中混有氣態(tài)雜質(zhì)，如氧氣中混

有水蒸氣等

2.三角漏斗，過(guò)濾，添加酒精。長(zhǎng)頸漏斗，實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)充藥品。分液漏斗：需要控制反應(yīng)的快

慢。

第27頁(yè)共249頁(yè)

二.預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容

1..互溶的液體混合物①加入適量碎瓷片②應(yīng)于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口下方③不能超過(guò)其容積的2/

3,也不能少于1/3④從下口進(jìn)，上口出⑤不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)

2.不互溶的液體混合物

3.利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶況組成

的溶液中提取出來(lái)。

四.4.儀器相同，步驟不同

五.預(yù)習(xí)中的疑難問(wèn)題

1.冷凝..牛角管（尾接管；

2.萃取劑的選擇：

a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。

b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。

c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。

?課堂互動(dòng)?

（1）.C

（2）.蒸館，甲乙互溶但沸點(diǎn)不.

（3）.防止暴.為了使蒸溜出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱..

（4）于蒸儲(chǔ)來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸儲(chǔ)的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸窗燒瓶支管口

的溫度正是被蒸做變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處

于同一水平線

（5）.D

（6）.2/3,振蕩，瓶頸、瓶塞，靜置，下層液體，上層液體

7.D

8.：取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中加入少量水，如果

加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中的下層是水層，反之說(shuō)明上層是水層。

9.a、萃.b、過(guò).c、過(guò).d、蒸發(fā)結(jié).e、蒸.f、萃取

10.四氯化碳和苯

?課后評(píng)價(jià)?

第28頁(yè)共249頁(yè)

(3)1..2..3..4.5..6..7..8.C

(4)(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A

(5)⑴溫度計(jì)水銀球位置不在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水口顛倒⑵蒸儲(chǔ)燒瓶

冷凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動(dòng)(暴沸)

11.(1)JB—D-A—G一H—E—F

(2)使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相

通，以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出

(3)CCI4與水不互溶;而且碘在CCI4中的溶解度比在水中的大很多

12.①a、制氣體②d、過(guò)濾③b、分液④c、加酒精

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?課前預(yù)學(xué)?

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧

1.國(guó)際單位制中的幾個(gè)基本物理量及單位名稱(chēng)和單位符號(hào)

.2.國(guó)際上對(duì)1千克的標(biāo)準(zhǔn)怎樣確定的

二.預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容

1物質(zhì)的量的定義

(1)、物質(zhì)的量的定義符號(hào)為單位—。

(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國(guó)際上規(guī)定,lmol粒子的集體所含的粒子數(shù)

與。約為。把叫

做.符號(hào)為單位為0

(3)、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、電

子等。

(4)、N、NA與n的關(guān)系：

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子(分子、

離子)質(zhì)量。

⑸、摩爾質(zhì)量：定義：,符號(hào)為

與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式：?jiǎn)挝?/p>

2.有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

下列說(shuō)法正確的是()

A.Na的摩爾質(zhì)量為23gB.Na的摩爾質(zhì)量為23

C.Na的摩爾質(zhì)量為23g/molD.Na的摩爾質(zhì)量為23gx10-2kg/mul

三.預(yù)習(xí)中的疑難問(wèn)題

1.

2.

第30頁(yè)共249頁(yè)

第31頁(yè)共249頁(yè)

?課堂互動(dòng)?

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量

的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

二、學(xué)習(xí)過(guò)程

L物質(zhì)的量的單位…摩爾（mol）

⑴物質(zhì)的量單位是，符號(hào)，簡(jiǎn)稱(chēng)。

【探究活動(dòng)】l.lmol粒子的數(shù)目大約是多少？（學(xué)生回答，教師點(diǎn)評(píng)）

（約為6.02X1023個(gè)）

2.I2C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

（I2C指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子相同）

［教師釋疑］Imol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。

因他對(duì)6.02X1023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有著很大的貢獻(xiàn)，

化學(xué)上，我們用NA來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位mol-1,它表示Imol任何物質(zhì)所含的粒

子數(shù)，其數(shù)值近似為6.02X10230

（2）、阿伏加德羅常數(shù)：

表示lmol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為，單位為，數(shù)值約為

［思考交流.L.mo.H2所含氫氣分子的個(gè).。

.....2..mol氫分子.…個(gè)氫原子。

3..mo.SO42—....個(gè)硫酸根離子。

［探究活動(dòng)］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒(méi)限制粒子的種類(lèi),

所以使用mol時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？

［教師釋疑］使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)，可以是分子、原子、離子、

電子等。

［思考交流］1.判斷正誤，說(shuō)明理由。

A..mol.....B..molCO...C..mol小....

2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。

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(1)、1.204X1024個(gè)H.合多少mol?(2mol)

(2)、5moi的O2中有多少個(gè)氧氣分子？(3.01x1()24)

(3)、N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？(已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

［探究活動(dòng)］教師引導(dǎo)分析N、NA.n三者的關(guān)系

［教師釋疑］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)NA.物質(zhì)的量n三者之

間的關(guān)系為：

⑶.N、NA與n的關(guān)系：0

［思考交流］

1.0.5mol水中含有個(gè)水分子。

2.2m