2020-2021中考化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)的綜合題試題附答案一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)1．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】【詳解】A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；B、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣擴散出來，所以，溶液的質(zhì)量增加。由于硫酸本來就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，所以是起點錯誤，不應(yīng)該在原點；故B錯誤；C、隨著反應(yīng)的進行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確；D、硫酸鋅的質(zhì)量不會一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平的，故D錯誤；故選C。2．某溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2+和X離子，則X可能是：A．CO32－ B．NO3－ C．SO42－ D．K+【答案】B【解析】試題分析：溶液中大量存在的離子僅有NH4+、Ba2，則x應(yīng)要與NH4+、Ba2+共存且為陰離子；而CO32－、SO42－不能與Ba2+共存，排出A、C；K+為陽離子，不符合，選B考點：物質(zhì)和離子共存。3．下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)且反應(yīng)中有元素化合價變化的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．H2CO3===CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2D．2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】屬于分解反應(yīng)且反應(yīng)中有元素化合價變化的是D.2H2O22H2O+O2↑。A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應(yīng)。B.H2CO3===CO2↑+H2O，屬于分解反應(yīng)但反應(yīng)中沒有元素化合價變化。C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2，屬于復(fù)分解反應(yīng)。點睛∶本題主要考查基本反應(yīng)類型。4．下列化學(xué)方程式符合題意、書寫及反應(yīng)類型均正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑中和反應(yīng)B．除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點燃：CO+O2CO2化合反應(yīng)C．工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置換反應(yīng)D．用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A.用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)。故A錯誤。B.除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點燃：2CO+O22CO2，化合反應(yīng)。故B錯誤。C.工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO4Fe+4CO2，氧化還原反應(yīng)。故C錯誤。D.用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O，復(fù)分解反應(yīng)。故D正確。點睛∶本題主要考查化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型。5．下列各組離子在水中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.B.C.，可以共存。D.。點睛∶本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。6．關(guān)于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，下列說法正確的是A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)B．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應(yīng)C．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A、將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，隨著鹽酸的不斷消耗，酸性越來越弱，pH不斷增大，直至超過7，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)，而不是pH不斷減小，錯誤，B、將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，有可能所加的鹽酸量不夠，氫氧化鈉過量，故并不能說明兩者不反應(yīng)，錯誤，C、將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)，正確，D、氫氧化鈉固體溶于水會放熱，故將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，并不能說明兩者發(fā)生了反應(yīng)，有可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱，錯誤，故選C考點：探究酸堿中和反應(yīng)的實驗設(shè)計7．如圖是稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線，以下說法正確的是A．A點溶液中滴入紫色石蕊試液變藍B．B點之前滴加BaCl2溶液不會產(chǎn)生白色沉淀C．表示的是將NaOH溶液滴入稀硫酸中D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、A點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液變紅，故選項說法錯誤；B、A-B兩點間的任意溶液中均含有生成的硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，加BaCl2溶液都會產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故選項說法錯誤；C、由圖象可知，pH值的變化是從小于7逐漸的減小到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故選項說法正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故選項說法錯誤。故選C。點睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。8．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是①X+堿→鹽+水②X+金屬氧化物→鹽+水A．鹽酸B．一氧化碳C．氫氧化鈉D．氧化鈣【答案】A【解析】A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，X可能是鹽酸，正確；B、一氧化碳不能與堿反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，錯誤；C、氫氧化鈉是堿，不與堿反應(yīng)，錯誤；D、氧化鈣與堿、金屬氧化物均不反應(yīng)，錯誤。故選A。9．下列有關(guān)汽水的說法正確的是()A．汽水呈堿性B．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小C．喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大D．胃酸過多的人要多喝汽水【答案】B【解析】A、汽水中含有碳酸，顯酸性，錯誤；B、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小，正確；C、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；D、胃酸過多即胃液酸性過強，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯誤。故選B。10．業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；在海水(含氯化鎂)中加入石灰乳，過濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸，結(jié)晶；電解熔融氯化鎂得到鎂。該方法中涉及的化學(xué)反應(yīng)不包括A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】①把貝殼制成石灰乳的方程式：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反應(yīng)有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；④電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，方程式是：MgCl2Mg+Cl2↑為分解反應(yīng)；沒有涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)。11．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaClB．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4ClD．CaCl2、K2CO3、NaNO3【答案】C【解析】A、雖該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中為黃色，不符合題意，錯誤；B、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，H+與NaOH結(jié)合生成水，不能大量共存，錯誤；C、該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無色的，符合題意，正確；D、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，H+與K2CO3結(jié)合生成水和二氧化碳，CaCl2與K2CO3結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，錯誤。故選C。點睛：離子或物質(zhì)的共存問題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。12．下列是生活中四種常見物質(zhì)的近似pH，有關(guān)說法正確的是（）物質(zhì)陳醋蘋果汁牙膏肥皂水pH2.53.18.510.0A．酸性最強的是蘋果汁B．涂抹肥皂水可以緩解蚊蟲叮咬后（分泌出酸）的痛癢C．牙膏能使紫色石蕊溶液變紅D．胃酸過多的人在日常飲食中應(yīng)多食用陳醋【答案】B【解析】A、陳醋的pH=2.5，酸性最強，錯誤；B、蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正確；C、牙膏的pH大于7，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，錯誤；D、陳醋的pH=2.5，小于7，顯酸性，胃酸過多的人不應(yīng)多吃陳醋，錯誤。故選B。點睛：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。13．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A．用鹽酸除鐵銹：FeO+HCl=FeCl2+H2OB．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3C．食鹽溶于硝酸鉀溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3D．除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑【答案】B【解析】【詳解】A、鹽酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，選項錯誤；B、正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，選項正確；C、食鹽的成分氯化鈉與硝酸鉀不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以食鹽只是溶于硝酸鉀溶液做溶質(zhì)，選項錯誤；D、除去銅粉中少量的鐵粉加入稀硫酸，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，選項錯誤，故選B?！军c睛】金屬鐵單質(zhì)與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，生成物中鐵元素的化合價為+2價。14．建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是一種科學(xué)的思維方式。下列解釋不正確的是A．金剛石、石墨物理性質(zhì)存在明顯差異的原因是它們的原子排列方式不同B．警用緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷運動C．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為球內(nèi)的氣體分子體積增大D．酸有一些相似的性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有H+【答案】C【解析】試題分析：壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，不是因為球內(nèi)的氣體分子體積增大，而是分子之間的間隔變大。故選C．考點：分子的性質(zhì)15．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2OB．2Na+Cl2＝2NaClC．2Mg+CO22MgO+CD．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3【答案】D【解析】由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反應(yīng)；B.2Na+Cl2=2NaCl是化合反應(yīng)；C.2Mg+CO2點燃2MgO+C，是置換反應(yīng)；D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是復(fù)分解反應(yīng)。選D16．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)后溶液的pH大于7B．反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)后的容器中的離子可以看出，反應(yīng)后的溶液中沒有氫氧根離子，只有氯離子、鈉離子、水分子，所以pH等于7，選項A錯誤；B、如果溶液中存在自由移動的離子溶液就能導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液中存在帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子，所以反應(yīng)后的溶液能導(dǎo)電，選項B錯誤；C、圖中可知，反應(yīng)后的溶液中除了鈉離子和氯離子外，還有水分子，選項C錯誤；D、鈉元素、氫元素反應(yīng)前后的化合價都是+1，氯元素反應(yīng)前后的化合價是-1，氧元素的化合價都是-2，選項D正確。故選D。17．有四瓶無色溶液，他們分別是：①稀鹽酸②稀硫酸③氫氧化鈉溶液④硫酸鈉溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結(jié)果如下表：實驗操作甲乙丙丁加入無色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入鋅粒無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（）A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③【答案】A【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，所以乙是氫氧化鈉溶液；硫酸、硫酸鈉能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且稀硫酸能與鋅反應(yīng)生成氣體，硫酸鈉與鋅不能反應(yīng)，則甲是硫酸鈉溶液，丙是稀硫酸，丁是稀鹽酸，則對應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是④③②①，故選A。18．“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，以下解釋或說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．鈉原子在該反應(yīng)過程中得到電子C．該反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生變化D．反應(yīng)后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH-【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故正確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故正確；D、反應(yīng)后溶液中存在OH-，溶液呈堿性，正確。19．類推是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）A．堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，所以有新物質(zhì)生成的變化一定是化學(xué)變化【答案】D【解析】A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶液，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，錯誤；C、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水不屬中和反應(yīng)，錯誤；D、化學(xué)變化的實質(zhì)是生成了新物質(zhì)，正確。故選D。20．向pH為5的白醋中加入下列物質(zhì)，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸 B．硝酸 C．pH為5的溶液 D．燒堿溶液【答案】D【解析】【分析】酸性溶液，pH越小，酸性越強，堿性溶液，pH越大，堿性越強，向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時，溶液的pH可能不變、變大或變?。幌蝻@酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時，溶液的pH一定升高?！驹斀狻緼、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的白醋中加入硫酸時，由于硫酸也顯酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正確；B、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的白醋中加入硝酸時，由于硝酸也顯酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正確；C、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液時，溶液的pH不變，故C不正確；D、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的酸性溶液中加入燒堿溶液時，由于燒堿溶液pH大于7，則混合液的pH一定升高，故D正確。故選D?！军c睛】中和反應(yīng)是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。21．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火C．堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的一定是堿溶液D．化學(xué)變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學(xué)變化【答案】B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學(xué)變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化?！驹斀狻緼、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正確；B、燃燒需要同時滿足三個條件，只要破壞燃燒三個條件中的任何一個條件即可達到滅火的目的，故B正確。C、堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故C不正確；D、化學(xué)變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，如水汽化吸熱，故D不正確。故選B?！军c睛】滅火方法：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點以下。22．利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（）A．若溶液變紅，無變化，則M可能為酚酞溶液B．若只有反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．若都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液D．若都沒有現(xiàn)象，則M可能為氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，硫酸銅和稀硫酸不能是酚酞變色，所以②③溶液變紅，①④無變化，則M可能為酚酞溶液，該選項說法正確；B、鹽酸與硫酸銅和稀硫酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，能與碳酸鈉反應(yīng)生成了氣體，所以若只有③反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸，該選項說法正確；C、由于氫氧化鋇與硫酸銅、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了沉淀，與氫氧化鈣不反應(yīng)，所以反若①③④都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液，該選項說法正確；D、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅藍色沉淀，所以，若①②③④都沒有現(xiàn)象，則M不可能為氫氧化鈉溶液，該選項說法不正確。故選D。23．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【答案】B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，錯誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤；D．燃燒屬于化學(xué)變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮?xí)r發(fā)光、放熱，無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯誤。故選B考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、燃燒24．下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳B．能與鎂反應(yīng)生成H2C．能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀D．能與氫氧化銅反應(yīng)生成有色溶液【答案】C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；B、鹽酸和硫酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項錯誤；25．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A．紅色B．藍色C．無色D．紫色【答案】A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對分子質(zhì)量為40，HCl的相對分子質(zhì)量為36.5，在反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。故選A。26．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】B【解析】pH=11的溶液呈堿性。A.AlCl3、CuSO4溶液呈藍色、NaCl。B.BaCl2、NaCl、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的。C.CaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀。D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在堿性溶液中，生成氨氣。點睛∶本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。27．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、設(shè)與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，20g10%氫氧化鈉溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量是：20g×10%=2g。NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.52g7.3%×x=，解得x=25g，所以A錯誤；B、與20g10%氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為25g，正確；C、Q點對應(yīng)的橫坐標(biāo)應(yīng)該是25，錯誤