NT20第一學期高一年級10月聯(lián)考

化學

注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。

2.請將各題答案填在答題卡上。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.牙膏中摩擦劑SiO2易溶于水

B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”詩句中涉及化學反應

C.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)

D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了復分解反應

2.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是

酸性氧化物：、、堿：、、

A.COMn2O7SO3B.KOHC2H5OHCaOH2

C.電解質(zhì)：HNO3、CH4、堿石灰D.鹽：NaHSO4、NaCl、NH4Cl

3.下列化學用語書寫正確的是

A.硫酸鐵的化學式：FeSO4

B.NaCl溶液中的水合氯離子：

C.水溶液中NaHCO3的電離方程式：NaHCO3NaHCO3

D.Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：

4.傳統(tǒng)詩詞是傳承中華文化的火種。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是

A.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B.折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認前朝

C.冶金鑄為劍，精光射牛斗D.爐火照天地，紅星亂紫煙

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

澄清透明的溶液：2、、2、

A.CuNaSO4NO3

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的溶液：、2、、2

B.pH3KCaClCO3

使酚酞變紅的溶液：2、2、、

C.MgBaNO3Cl

鹽酸溶液中：、、、2

D.NaAgNO3S

6.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

32

A.SSO2B.H2O2H2OC.KII2D.FeFe

7.在給定條件下，下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系均可一步實現(xiàn)的是

CO鹽酸

A.Fe2O3高溫FeFeCl3

鹽酸NaOH溶液

B.MgOMgCl2MgOH2

CO2鹽酸

C.CaCl2CaCO3CO2

O2H2O

D.CuCuOCuOH2

8.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為：2KNO3S3CK2SN23CO2。下列關(guān)于

該反應的說法正確的是

A.該反應中，C被氧化B.S作還原劑

C.N2是氧化產(chǎn)物D.反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為24e

9.下列離子方程式正確的是

2

A.用小蘇打治療胃酸過多：CO32HCO2H2O

B.將氫氧化鐵放入鹽酸中：OHHH2O

C.鋁與硝酸銀溶液反應：Al3Ag3AgAl3

被醋酸溶液溶解：2

D.CaCO3CaCO32HCaH2OCO2

10.根據(jù)事物的某些相似性質(zhì)類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。

以下推論正確的是

選

實際事實類推結(jié)果

項

AK2O屬于金屬氧化物也屬于堿性氧化Al2O3屬于金屬氧化物也屬于堿性氧化物

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物

緩慢通入澄清石灰水中，溶液先緩慢通入溶液中，溶液先

CO2CO2BaOH2

B

變渾濁后變澄清變渾濁后變澄清

H2SO4分子中含有2個氫原子，屬于CH3COOH分子中含有4個氫原子，屬于

C

二元酸多元酸

D酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水生成鹽和水的反應都是中和反應

A.AB.BC.CD.D

在酸性條件下，草酸和發(fā)生反應2，

11.H2C2O4MnO4MnO4H2C2O4HCO2MnH2O

關(guān)于此反應的敘述錯誤的是

A.MnO4作氧化劑

B.配平該反應方程式后，H的系數(shù)是6

2

C.生成的Mn和CO2的個數(shù)比為2:5

D.若反應共生成2個Mn2，則轉(zhuǎn)移10個電子

在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的3、、、、2、種離子中的

12.FeNaHClCO3OH63

種，已知甲燒杯的溶液呈棕黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

3、、、2、

A.FeHClB.ClCO3OH

、、、、2

C.NaHClD.NaOHCO3

13.已知下列三個氧化還原反應：①2FeCl32KI2FeCl22KClI2；②2FeCl2Cl22FeCl3；

濃

③2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是

3

A.氧化性強弱的順序為：MnO4Cl2FeI2

B.反應②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.反應③中氧化劑和還原劑個數(shù)比為1:8

D.溶液中可發(fā)生：Cl22KI2KClI2

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某無色透明溶液中可能含有2、、2、、、、等離子。溶液中每種

14.SO4HCO3CO3KNaOHMnO4

離子的數(shù)目相等?，F(xiàn)取少量此溶液樣品，進行如下實驗：

①加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

②取上述反應的濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后無氣泡生成，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下說法正確的是

該溶液中一定沒有，可能有該溶液一定有、

A.MnO4OHB.KNa

該溶液一定有2，可能有該溶液中可能有、2

C.SO4OHD.KCO3

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.生活中離不開化學，生活中有許多中學化學常見的物質(zhì)，括號內(nèi)為物質(zhì)的主要成分：①食鹽（NaCl）；

②料酒（乙醇）；③食醋（CH3COOH）；④堿面（Na2CO3）；⑤蔗糖（C12H22O11）；⑥84消毒液（NaClO）；

⑦潔廁靈（HCl）；⑧凈水劑（明礬）；⑨電線（Cu）；回答下列問題。

（）明礬的化學式為，屬于填“純凈物”或“混合物”，明礬凈水的

1KAlSO4212H2O___________()

原理是其溶于水發(fā)生反應生成膠體，膠體能凝聚水中的懸浮物?？杀挥脕?/p>

AlOH3AlOH3___________

區(qū)分膠體與溶液。

（2）堿面的主要成分Na2CO3，在水溶液中的電離方程式為___________。

（3）上述物質(zhì)的主要成分（括號內(nèi)的物質(zhì)），屬于電解質(zhì)的是___________（填序號，下同），自身常溫能

夠?qū)щ姷氖莀__________。

（4）⑥和⑦混用會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，同時產(chǎn)物還有NaCl和水，請寫出該反應的化學方程式___________。

（5）已知醋酸酸性大于碳酸，請寫出足量食醋與純堿溶液混合的離子反應方程式___________。

16.Ⅰ．寫出下列反應的離子方程式：

（）少量的溶液與溶液反應：。

1NaHCO3CaOH2___________

（）向溶液中加入過量溶液：。

2CaHCO32NaOH___________

（）溶液與溶液反應后，溶液恰好顯中性：。

3KHSO4BaOH2___________

（）向含2的酸性溶液中加入焦亞硫酸鈉溶液，可將2還原為3，而

4Cr2O7Na2S2O5Na2S2O5Cr2O7Cr

自身被氧化為Na2SO4，該反應的離子方程式為___________。

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Ⅱ．

x222

（5）已知2MOy5S16H2M5S8H2O，該反應中S作___________(填“氧化劑”或

x的

“還原劑”)，MOy中x___________，M元素化合價為___________價。

（6）配平下列反應方程式：___________。

□□□□□

SKOHK2SK2SO3H2O

某無色透明溶液中可能大量存在2、2、3、、2、中的幾種。請按要求填空。

17.MgCuFeNaSO4OH

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。

（2）取少量原溶液于試管中，加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。

說明原溶液中肯定存在的離子是___________，寫出有關(guān)反應的離子方程式___________。

（3）取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，據(jù)此

推斷原溶液中一定不含___________。

（4）與原溶液可能大量共存的離子是___________(填字母)。

22

A.ClB.NO3C.CO3D.Ca

18.氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。

（1）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備高鐵酸鈉的方

法，其中一種方法的化學反應原理可用離子方程式表示為：

□□3□□2□□

ClOFeOH