NT20第一學期高一年級10月聯(lián)考

化學

注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。

2.請將各題答案填在答題卡上。

可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是

A.牙膏中摩擦劑SiO2易溶于水

B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”詩句中涉及化學反應

C.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質有關

D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了復分解反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A．二氧化硅（SiO2）難溶于水，牙膏中作為摩擦劑利用其難溶性，A錯誤；

B．詩句描述沙中淘金，屬于物理分離過程，未發(fā)生化學反應，B錯誤；

C．霧屬于膠體，月光穿過薄霧形成光束是丁達爾效應，與膠體性質相關，C正確；

D．鐵置換硫酸銅中的銅屬于置換反應，而非復分解反應，D錯誤；

故選C。

2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是

酸性氧化物：、、堿：、、

A.COMn2O7SO3B.KOHC2H5OHCaOH2

C.電解質：HNO3、CH4、堿石灰D.鹽：NaHSO4、NaCl、NH4Cl

【答案】D

【解析】

【詳解】A．CO不能與堿反應生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，而Mn2O7和SO3是酸性氧化物，A錯誤；

-

B．C2H5OH（乙醇）不能電離出OH，不屬于堿，B錯誤；

C．CH4是非電解質，堿石灰是混合物，不屬于電解質，C錯誤；

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D．NaHSO4、NaCl、NH4Cl均符合鹽的定義（由金屬或銨根離子和酸根組成），D正確；

故答案選D。

3.下列化學用語書寫正確的是

A.硫酸鐵的化學式：FeSO4

B.NaCl溶液中的水合氯離子：

C.水溶液中NaHCO3的電離方程式：NaHCO3NaHCO3

D.Mg2的結構示意圖：

【答案】C

【解析】

【詳解】．硫酸鐵中為價，硫酸根為價，化學式應為，為硫酸亞鐵，錯誤；

AFe+3-2Fe2SO43FeSO4A

B．水合氯離子中，水分子的H原子（帶部分正電荷）應指向Cl-（陰離子），圖片中水分子方向錯誤（O指

向Cl-），則表示不正確，B錯誤；

．為強電解質，在水溶液中完全電離出+和-，電離方程式書寫正確，正確；

CNaHCO3NaHCO3C

D．Mg2+質子數(shù)為12，結構示意圖圓圈內應為“+12”，圖片中質子數(shù)為10（對應Ne原子），D錯誤；

故答案選C。

4.傳統(tǒng)詩詞是傳承中華文化的火種。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是

A.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B.折戟沉沙鐵未銷，自將磨洗認前朝

C.冶金鑄為劍，精光射牛斗D.爐火照天地，紅星亂紫煙

【答案】A

【解析】

【詳解】A．詩句描述石灰石煅燒分解為生石灰及后續(xù)反應，各元素化合價均無變化，不涉及氧化還原反應，

A符合題意；

B．鐵器腐蝕是鐵被氧化的過程，涉及化合價升高，屬于氧化還原反應，B不符合題意；

C．冶金過程通過還原金屬氧化物獲得金屬單質，涉及化合價變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；

D．爐火燃燒碳生成二氧化碳，碳和氧的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意；

故選A。

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5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

澄清透明的溶液：2、、2、

A.CuNaSO4NO3

的溶液：、2、、2

B.pH3KCaClCO3

使酚酞變紅的溶液：2、2、、

C.MgBaNO3Cl

鹽酸溶液中：、、、2

D.NaAgNO3S

【答案】A

【解析】

22

【詳解】A．澄清透明的溶液中，Cu、Na、SO4、NO3均為可溶離子，彼此間不生成沉淀、氣體或

弱電解質，且無氧化還原反應條件，能大量共存，A正確；

．的溶液含大量，與2反應生成和，2不能存在，錯誤；

BpH3HHCO3CO2H2OCO3B

2

C．使酚酞變紅的溶液呈堿性（含OH），Mg會與OH生成Mg(OH)2沉淀，無法大量共存，C錯誤；

．鹽酸溶液中含和，與、2-生成沉淀，2與生成氣體，均不能共存，錯誤；

DHClAgClSSHH2SD

故選A。

6.下列轉化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

32

A.SSO2B.H2O2H2OC.KII2D.FeFe

【答案】D

【解析】

【詳解】A．SSO2中，S的化合價從0升至+4，被氧化，需加入氧化劑，A不符合題意；

B．H2O2H2O中，O的化合價從-1降至-2，被還原，但H2O2可通過自身歧化反應生成H2O(如分解反

應)，無需外加還原劑，B不符合題意；

C．KII2中，I的化合價從-1升至0，被氧化，需加入氧化劑，C不符合題意；

D．Fe3Fe2中，F(xiàn)e的化合價從+3降至+2，被還原，需加入還原劑提供電子，D符合題意；

答案選D。

7.在給定條件下，下列各組物質之間的轉化關系均可一步實現(xiàn)的是

CO鹽酸

A.Fe2O3高溫FeFeCl3

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鹽酸溶液

BMgOMgClNaOHMgOH

.22

CO2鹽酸

C.CaCl2CaCO3CO2

O2H2O

D.CuCuOCuOH2

【答案】B

【解析】

【詳解】A．Fe與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2再與Cl2反應生成FeCl3，無法一步實現(xiàn)，A錯誤；

B．MgO與鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2與NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀，兩步均可一步實現(xiàn)，B正

確；

C．CaCl2無法直接與CO2反應生成CaCO3，第一步無法一步實現(xiàn)，C錯誤；

D．CuO不溶于水，無法直接與水反應生成Cu(OH)2，第二步無法一步實現(xiàn)，D錯誤；

故選B。

8.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為：2KNO3S3CK2SN23CO2。下列關于

該反應的說法正確的是

A.該反應中，C被氧化B.S作還原劑

C.N2是氧化產(chǎn)物D.反應中電子轉移數(shù)目為24e

【答案】A

【解析】

【詳解】A．由方程式可知，反應中碳元素化合價升高被氧化，A正確；

B．由方程式可知，反應中硫元素的化合價降低被還原，硫是反應的氧化劑，B錯誤；

C．由方程式可知，反應中氮元素的化合價降低被還原，硝酸鉀是反應的氧化劑，氮氣是還原產(chǎn)物，C錯誤；

D．由方程式可知，反應中碳元素化合價升高被氧化，碳是反應的還原劑，轉移電子數(shù)目為12e-，D錯誤；

故選A。

9.下列離子方程式正確的是

2

A.用小蘇打治療胃酸過多：CO32HCO2H2O

B.將氫氧化鐵放入鹽酸中：OHHH2O

C.鋁與硝酸銀溶液反應：Al3Ag3AgAl3

被醋酸溶液溶解：2

D.CaCO3CaCO32HCaH2OCO2

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【答案】C

【解析】

【詳解】．小蘇打是碳酸氫鈉（），正確的離子方程式應為，錯

ANaHCO3HCO3HCO2H2OA

誤；

．氫氧化鐵（）是沉淀，不能拆分，正確的離子方程式為+3+，錯

BFeOH3FeOH3+3H=Fe+3H2OB

誤；

C．鋁與硝酸銀反應置換出銀單質，離子方程式為Al3Ag3AgAl3，C正確；

2+-

D．醋酸是弱酸，不能拆分，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2+H2O，

D錯誤；

故選C。

10.根據(jù)事物的某些相似性質類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。

以下推論正確的是

選

實際事實類推結果

項

K2O屬于金屬氧化物也屬于堿性氧化

AAl2O3屬于金屬氧化物也屬于堿性氧化物

物

緩慢通入澄清石灰水中，溶液先緩慢通入溶液中，溶液先

CO2CO2BaOH2

B

變渾濁后變澄清變渾濁后變澄清

H2SO4分子中含有2個氫原子，屬于CH3COOH分子中含有4個氫原子，屬于

C

二元酸多元酸

D酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水生成鹽和水的反應都是中和反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A．Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應也能與強堿反應，不屬于堿性氧化物，A錯誤；

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B．CO2通入Ba(OH)2溶液中，先生成BaCO3沉淀，過量CO2會與BaCO3反應生成可溶的Ba(HCO3)2，溶液

先變渾濁后變澄清，B正確；

++

C．酸的元數(shù)由可解離的H數(shù)目決定，CH3COOH僅能解離1個H，屬于一元酸，C錯誤；

D．生成鹽和水的反應不一定是中和反應(如金屬氧化物與酸反應)，D錯誤；

答案選B。

在酸性條件下，草酸和發(fā)生反應2，

11.H2C2O4MnO4MnO4H2C2O4HCO2MnH2O

關于此反應的敘述錯誤的是

作氧化劑

A.MnO4

B.配平該反應方程式后，H的系數(shù)是6

生成的2和的個數(shù)比為

C.MnCO22:5

D.若反應共生成2個Mn2，則轉移10個電子

【答案】C

【解析】

2+

【分析】反應中MnO4→Mn，錳元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，H2C2O4→CO2，碳元素化

合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，據(jù)此結合電荷守恒、原子守恒配平方

程式；

-+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2+8H2O；

【詳解】．由上述分析可知，被還原，作氧化劑，故正確；

AMnO4A

B．由上述分析可知，H?系數(shù)為6，符合配平結果，故B正確；

2+

C．由上述分析可知，Mn與CO2的物質的量比為2:10即1:5，故C錯誤；

D．每生成1個Mn2+轉移5個電子，生成2個則轉移10個電子，故D正確；

答案選C。

在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的3、、、、2、種離子中的

12.FeNaHClCO3OH63

種，已知甲燒杯的溶液呈棕黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

3、、、2、

A.FeHClB.ClCO3OH

、、、、2

C.NaHClD.NaOHCO3

【答案】D

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【解析】

【詳解】甲燒杯的溶液呈棕黃色，說明含3+，3+與-、2反應，故-、2必在乙燒杯中，甲

FeFeOHCO3OHCO3

燒杯中溶液需滿足電荷守恒，陰離子應為-與3+共存，因-、2與氫離子會發(fā)生反應，故甲燒杯

Cl(Fe)OHCO3

中含+，因此，甲燒杯中離子為3+、+、-，乙燒杯中離子為+、2、-；

HFeHClNaCO3OH

答案選D。

13.已知下列三個氧化還原反應：①2FeCl32KI2FeCl22KClI2；②2FeCl2Cl22FeCl3；

濃

③2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O。根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是

3

A.氧化性強弱的順序為：MnO4Cl2FeI2

B.反應②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.反應③中氧化劑和還原劑個數(shù)比為1:8

D.溶液中可發(fā)生：Cl22KI2KClI2

【答案】C

【解析】

【詳解】．根據(jù)反應③，-的氧化性強于；反應②中強于3+；反應①中3+強于，順序

AMnO4Cl2Cl2FeFeI2

正確，A正確；

3+2+-

B．反應②中Fe由Fe被Cl2氧化而來（氧化產(chǎn)物），Cl由Cl2被還原而來（還原產(chǎn)物），F(xiàn)eCl3同時包

含兩者，B正確；

C．反應③中2molKMnO4（氧化劑）對應10molHCl被氧化（還原劑），物質的量比為2:10=1:5，而非

1:8，C錯誤；

．的氧化性強于，可置換中的，反應成立，正確；

DCl2I2KII2Cl22KI2KClI2D

故答案選C。

某無色透明溶液中可能含有2、、2、、、、等離子。溶液中每種

14.SO4HCO3CO3KNaOHMnO4

離子的數(shù)目相等?，F(xiàn)取少量此溶液樣品，進行如下實驗：

①加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

②取上述反應的濾液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后無氣泡生成，產(chǎn)生白色沉淀。

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根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下說法正確的是

該溶液中一定沒有，可能有該溶液一定有、

A.MnO4OHB.KNa

該溶液一定有2，可能有該溶液中可能有、2

C.SO4OHD.KCO3

【答案】B

【解析】

【分析】無色透明溶液不含，實驗①加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，

MnO4BaCl2

白色沉淀為，說明一定含2-，實驗②取上述反應的濾液，加入硝酸酸化的溶液后無氣泡

BaSO4SO4AgNO3

生成，產(chǎn)生白色沉淀，有AgCl沉淀，因為實驗①加入了BaCl2；溶液中每種離子的數(shù)目相等，根據(jù)電荷守

恒，一定含有K和Na；

【詳解】．溶液無色，故一定不含紫色的-；但若存在-，則陰離子總電荷無法與陽離子平衡數(shù)

AMnO4OH(

目相等時電荷不守恒)，因此OH-也不存在；A錯誤；

．根據(jù)實驗，白色沉淀為，說明一定含2-；由于溶液中每種離子數(shù)目相等，電荷守恒要求陽

BBaSO4SO4

①

離子必須為K+和Na+；B正確；

．實驗已確定2-一定存在，但-的存在會導致電荷無法平衡，故-不可能存在；錯誤；

CSO4OHOHC

①

．實驗中沉淀不溶于稀硝酸，排除2-和-的可能，且+必須存在以維持電荷守恒；錯誤；

DCO3HCO3KD

答案選B①。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.生活中離不開化學，生活中有許多中學化學常見的物質，括號內為物質的主要成分：①食鹽（NaCl）；

②料酒（乙醇）；③食醋（CH3COOH）；④堿面（Na2CO3）；⑤蔗糖（C12H22O11）；⑥84消毒液（NaClO）；

⑦潔廁靈（HCl）；⑧凈水劑（明礬）；⑨電線（Cu）；回答下列問題。

（）明礬的化學式為，屬于填“純凈物”或“混合物”，明礬凈水的

1KAlSO4212H2O___________()

原理是其溶于水發(fā)生反應生成膠體，膠體能凝聚水中的懸浮物?？杀挥脕?/p>

AlOH3AlOH3___________

區(qū)分膠體與溶液。

（2）堿面的主要成分Na2CO3，在水溶液中的電離方程式為___________。

（3）上述物質的主要成分（括號內的物質），屬于電解質的是___________（填序號，下同），自身常溫能

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夠導電的是___________。

（4）⑥和⑦混用會產(chǎn)生有毒氣體Cl2，同時產(chǎn)物還有NaCl和水，請寫出該反應的化學方程式___________。

（5）已知醋酸酸性大于碳酸，請寫出足量食醋與純堿溶液混合的離子反應方程式___________。

【答案】（1）①.純凈物②.丁達爾效應

2

（2）Na2CO32NaCO3

（3）①.①③④⑥⑦⑧②.⑨

（4）NaClO2HClNaClCl2H2O

2

（5）2CH3COOHCO32CH3COOCO2H2O

【解析】

【小問1詳解】

明礬屬于鹽，因此屬于純凈物；區(qū)分膠體和溶液的最優(yōu)辦法是丁達爾效應；

【小問2詳解】

2

Na2CO3為強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式為Na2CO32NaCO3；

【小問3詳解】

①NaCl屬于鹽，為電解質，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動，因此不導電；②乙醇為有機物，屬于非電

解質，不能導電；③CH3COOH屬于酸，為電解質，但在無水的條件下自身不能電離，因此不導電；④Na2CO3

屬于鹽，為電解質，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動，因此不導電；⑤C12H22O11為有機物，屬于非電解

質，不能導電；⑥NaClO屬于鹽，為電解質，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動，因此不導電；⑦HCl屬

于酸，為電解質，但在無水的條件下自身不能電離，因此不導電；⑧明礬屬于鹽，為電解質，但在固態(tài)下

所含離子不能自由移動，因此不導電；⑨Cu屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，但金屬中存在自由

移動的電子，因此能導電；故答案為①③④⑥⑦⑧；⑨；

【小問4詳解】

NaClO和HCl混合產(chǎn)生Cl2、NaCl和水的化學方程式為：NaClO2HClNaClCl2H2O；

【小問5詳解】

足量醋酸與碳酸鈉反應的化學方程式為，醋酸是弱

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O

2

酸不能拆分，因此離子方程式為2CH3COOHCO32CH3COOCO2H2O。

16.Ⅰ．寫出下列反應的離子方程式：

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（）少量的溶液與溶液反應：。

1NaHCO3CaOH2___________

（）向溶液中加入過量溶液：。

2CaHCO32NaOH___________

（）溶液與溶液反應后，溶液恰好顯中性：。

3KHSO4BaOH2___________

（）向含2的酸性溶液中加入焦亞硫酸鈉溶液，可將2還原為3，而

4Cr2O7Na2S2O5Na2S2O5Cr2O7Cr

自身被氧化為Na2SO4，該反應的離子方程式為___________。

Ⅱ．

x222

（5）已知2MOy5S16H2M5S8H2O，該反應中S作___________(填“氧化劑”或

x

“還原劑”)，MOy中x___________，M元素的化合價為___________價。

（6）配平下列反應方程式：___________。

□□□□□

SKOHK2SK2SO3H2O

【答案】（）2

1HCO3OHCaCaCO3H2O

（）22

2Ca2HCO32OHCaCO3CO32H2O

22

（3）2HSO4Ba2OHBaSO42H2O

（）2232

42Cr2O73S2O510H4Cr6SO45H2O

（5）①.還原劑②.1③.＋7

（6）36213

【解析】

【小問1詳解】

少量的溶液與溶液反應的離子方程式為2；

NaHCO3CaOH2HCO3OHCaCaCO3H2O

【小問2詳解】

向溶液中加入過量溶液發(fā)生反應的離子方程式為

CaHCO32NaOH

22；

Ca2HCO32OHCaCO3CO32H2O

【小問3詳解】

溶液與溶液反應恰好顯中性，即+和等比例反應，與物質的

KHSO4BaOH2HOHKHSO4BaOH2

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22

量之比為2：1，離子方程式為2HSO4Ba2OHBaSO42H2O

【小問4詳解】

2-63

2在酸性條件下氧化焦亞硫酸根（2-）為，自身被還原為3+，26e3+，

CrOS2O5SO4Cr

27Cr2O72Cr

46

2-4e2-，根據(jù)得失電子守恒，CrO2與SO2-的比例關系為2：3，再根據(jù)電荷守恒及原子

S2O52SO42725

守恒配平離子方程式為2232；

2Cr2O73S2O510H4Cr6SO45H2O

【小問5詳解】

反應中S由-2價上升為0價，發(fā)生氧化反應，即S2為還原劑；根據(jù)電荷守恒161252x22，解

得；根據(jù)氧原子守恒得到，則中元素化合價為價；

x=1y=4MO4M+7

【小問6詳解】

0204

2e，4e，根據(jù)得失電子守恒，K2S和K2SO3的物質的量之比為2：1，再根

SK2SSK2SO3

據(jù)原子守恒配平化學方程式為3S6KOH2K2SK2SO33H2O。

某無色透明溶液中可能大量存在2、2、3、、2、中的幾種。請按要求填空。

17.MgCuFeNaSO4OH

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。

（2）取少量原溶液于試管中，加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。

說明原溶液中肯定存在的離子是___________，寫出有關反應的離子方程式___________。

（3）取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________，據(jù)此

推斷原溶液中一定不含___________。

（4）與原溶液可能大量共存的離子是___________(填字母)。

22

A.ClB.NO3C.CO3D.Ca

【答案】（1）Cu2、Fe3

（）①2②22

2.SO4.SO4BaBaSO4

（3）①.Mg2②.OH（4）AB

【解析】

【小問1詳解】

該溶液為無色透明溶液，說明沒有有色離子，即不做任何實驗都能肯定溶液中不含有Cu2、Fe3；

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【小問2詳解】

剩余離子中能與反應產(chǎn)生白色沉淀的離子是2，白色沉淀為，不溶于稀鹽酸；該反應的離

BaCl2SO4BaSO4

22

子方程式為SO4BaBaSO4；

【小問3詳解】

2

剩余離子中能與過量的NaOH溶液反應生成白色沉淀的為Mg，白色沉淀為Mg(OH)2；而原溶液中存在

Mg2，一定不會存在