中考化學全國版主題二物質(zhì)的組成與結構專題七物質(zhì)的構成化學式和化合價知識一構成物質(zhì)的微粒知識二化學式知識三化合價知識一構成物質(zhì)的微粒一、構成物質(zhì)的微粒:分子、原子、離子1.由分子構成的物質(zhì):如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。2.由原子構成的物質(zhì):如金屬、金剛石、石墨等物質(zhì)。3.由離子構成的物質(zhì):如氯化鈉等常見的鹽。二、分子1.定義:分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2.分子的性質(zhì)⑴分子的質(zhì)量和體積都很小;⑵分子在不斷地運動;知識清單⑶分子之間有間隔;⑷同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。易錯易混無論是物質(zhì)的三態(tài)變化還是熱脹冷縮,都是因為分子之間的間隔發(fā)生了變化,而分子本身的體積和數(shù)目并未發(fā)生改變。3.分子的構成:分子由原子構成。分子構成的描述:⑴××分子由××原子和××原子構成。例如:二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成。⑵1個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如:1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成。三、原子1.定義:原子是化學變化中的最小粒子。2.分子與原子的聯(lián)系和區(qū)別⑴聯(lián)系:a.原子可以構成分子,分子在化學變化中可以分成原子;b.分子和原子都是構成物質(zhì)的粒子,都可以直接構成物質(zhì);c.雖然分子由原子構成,但不同的原子大小差異較大,所以分子不一定比原子大,分子只是比構成該分子的原子大。⑵區(qū)別:在化學變化中分子能夠再分,而原子不能再分。3.原子的結構

原子核外電子排布特點:原子的核外電子最少排一層。原子的最外層電子數(shù)最多不超過8,第一層最多不超過2,第二層最多不超

過8。4.最外層電子數(shù)的應用⑴金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4,易失去電子,化學性質(zhì)不穩(wěn)定;⑵非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4,易得到電子,化學性質(zhì)不穩(wěn)定;⑶稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為8(He的最外層電子數(shù)為2),不易得失電子,化學性質(zhì)穩(wěn)定。⑷結論:最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì),最外層電子數(shù)相同的同類原子,化學性質(zhì)相似。5.原子結構示意圖的認識

⑴在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),雖然原子中的質(zhì)子和核外電子都帶電,但整個原子不帶電。⑵原子核內(nèi)一定有質(zhì)子,但不一定有中子(如

H原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,沒有中子)。⑶一般來說,原子最外層電子數(shù)相同的元素,具有相似的化學性質(zhì),但并不絕對。如氦原子最外層有2個電子,但由于其核外只有一

個電子層而具有相對穩(wěn)定結構;鎂、鈣等原子的最外層也是2個電子,在化學反應中卻易失去2個電子。⑷最外層電子數(shù)小于4的原子不一定是金屬原子,如氫原子為非金屬原子,氦原子為稀有氣體原子且為相對穩(wěn)定結構。四、離子1.定義:帶電荷的原子(或原子團)叫離子,如Na+、OH-、S

等。2.常見的帶電荷的原子團:OH-(氫氧根離子)、S

(硫酸根離子)、C

(碳酸根離子)、N

(硝酸根離子)、HC

(碳酸氫根離子)、N

(銨根離子)。3.離子符號周圍的數(shù)字表示的意義(以Mg2+為例)

4.離子和原子的比較

原子離子陽離子陰離子

粒子結構質(zhì)子數(shù)=核外電子

數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子

數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子

數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表

示用陰離子符號表

示舉例

聯(lián)

系

五、分子、原子、離子的聯(lián)系

知識二化學式一、化學式表示的意義宏觀化學式的意義以CO2為例①表示一種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)②表示該物質(zhì)的元素組成表示二氧化碳是由碳元素和氧

元素組成的微觀①由分子構成的物質(zhì)的化學式,

可表示該物質(zhì)的一個分子表示一個二氧化碳分子②表示該物質(zhì)的分子構成表示一個二氧化碳分子是由一

個碳原子和兩個氧原子構成的二、化學式的讀寫物質(zhì)寫法讀法單質(zhì)金屬直接用元素符號表示

(碘除外),如Ca、Mg、

S、P、He、Ne、Ar元素名稱,如鈣、鎂、

硫、磷固態(tài)非金屬稀有氣體元素名稱后加“氣”,

如氦氣、氖氣、氬氣氣態(tài)非金屬在元素符號右下角寫

上表示分子中所含原

子數(shù)的數(shù)字,如N2、H

2、O2元素名稱后加“氣”,

如氮氣、氫氣、氧氣化合物氧化物一般其他元素在左,氧

元素在右,如CuO、CO

2、Fe3O4讀作氧化某,如氧化銅;

有時要讀出化學式中

各元素的原子個數(shù),如

二氧化碳、四氧化三

鐵其他化合物(由兩種元

素組成)一般金屬元素(或氫元

素)在左,其他非金屬元

素在右,如NaCl、

HCl、K2S讀作某化某(從右向左

讀),如氯化鈉、氯化

氫、硫化鉀三、化學式中相關數(shù)字的意義1.化學式前面的數(shù)字表示該分子的數(shù)目。2.離子符號前面的數(shù)字表示該離子的數(shù)目,如2H+表示2個氫離子。3.元素符號前面的數(shù)字表示該元素原子的數(shù)目,如2H表示2個氫原子。4.元素符號右下角的數(shù)字表示某物質(zhì)的一個分子中所含該原子的數(shù)目。5.元素符號或原子團右上角的數(shù)字和符號表示一個該離子所帶的電荷數(shù)及電性,如Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷,S

表示1個硫酸根離子帶2個單位的負電荷。6.元素符號正上方的數(shù)字和符號表示化合物中某元素的化合價。

知識三化合價一、化合價定義元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。化合價有正價和負價之分表示方法①位置:在元素符號正上方②書寫順序:先寫正、負號,后寫數(shù)值,用“+n”

或“-n”表示,n為1時不能省略一般規(guī)律①金屬元素與非金屬元素化合時,金屬元素顯正

價,非金屬元素顯負價②氫元素通常顯+1價,氧元素通常顯-2價③在化合物中,各元素的正、負化合價的代數(shù)和

為零④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價⑤有時同種元素在同一化合物中可顯不同的化

合價,如

H4

O3二、常見元素的化合價口訣巧記一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷,二三鐵、二四碳;二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。三、常見根的化合價-1價OH-、N

;-2價S

、C

;+1價N

。規(guī)律總結⑴在單質(zhì)里,元素的化合價為零。⑵化合價與離子所帶電荷的表示方法比較。相同點:數(shù)值相同,正、負電性一致。不同點:①標注位置不同?；蟽r標在元素符號的正上方,離子所帶電荷標在元素符號的右上方。②數(shù)、號位置不同?；蟽r是正、負號在前,數(shù)字在后,即+n或-n;而離子所帶電荷是數(shù)字在前,正、負號在后,即n-或n+。③化合價的絕對值為1時,“1”不能省略;而離子所帶電荷數(shù)為1時,“1”必須省略,如Na+。四、化合價的應用1.根據(jù)化合價寫化學式。先擺位(一般正價在左,負價在右),再標價;先約分,后交叉