河南省青桐鳴大聯(lián)考2025-2026學年高三上學期10月月考化學試題一、單選題1．文物承載歷史，傳承文化。下列有關文物的主要成分為金屬材料的是A．賈湖骨笛 B．三彩載樂駱駝俑C．古城墻磚 D．青銅杜嶺方鼎2．下列實驗操作、實驗防護、藥品保存等不符合實驗安全要求的是A．與濃硫酸反應后的溶液稀釋后排放B．做鈉與水的反應實驗時不能近距離俯視觀察C．離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手D．與乙酸乙酯需保存在不同的藥品櫥3．“中國制造”驚艷全球，享譽全世界，其中蘊含了大量的化學知識。下列說法錯誤的是A．新能源中的光伏發(fā)電系統(tǒng)將太陽能轉化為電能B．“中國芯”芯片制造所用的主要材料為單晶硅C．“復興號”局部構件使用的碳纖維復合材料為純凈的碳單質(zhì)D．碳化硅陶瓷發(fā)動機取得巨大成就，碳化硅為共價化合物4．下列化學用語表達正確的是A．中子數(shù)為22的Ar原子：B．的電子式：C．重晶石的化學式：D．熔融的電離方程式：5．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，中含有的電子數(shù)為B．含有的共價鍵數(shù)目為C．與足量混合后充分反應，生成的分子數(shù)為D．高溫條件下，粉與足量水蒸氣充分反應，轉移的電子數(shù)為6．固體X是從海水中提取的一種物質(zhì)，可通過如圖依次反應轉化為Y、Z、R、Q(略去部分生成物)。下列說法錯誤的是A．實驗室中少量Y可密封保存于煤油中B．Z可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑C．常溫下，溶液R的D．可用澄清石灰水確定溶液Q的溶質(zhì)成分7．用如圖裝置(除雜、尾氣處理裝置略)能完成相應氣體的制備和收集的是A．與濃鹽酸反應制備 B．氨水與制備C．和稀鹽酸反應制備 D．Cu與稀硝酸反應制備NO8．下列事實或現(xiàn)象與解釋不相符的是選項事實或現(xiàn)象解釋A使品紅溶液褪色具有漂白性B水被譽為“生命之源”，性質(zhì)穩(wěn)定水分子間能形成氫鍵C用鋅片、銅片、電流計制作的水果電池，電流計指針偏轉鋅片失去電子經(jīng)電流表流向銅片，有機酸在銅片上得電子D用于自來水的消毒和凈化具有強氧化性，被還原后生成的水解生成的膠狀物可以吸附水中懸浮物A．A B．B C．C D．D9．固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉化為電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置，其工作原理如圖。下列說法正確的是A．固體氧化物電解質(zhì)中的箭頭表示的移動方向B．N極的電極反應式：C．產(chǎn)物X中一定含有D．該燃料電池的能量轉化形式：化學能→熱能→電能10．以海水為原料制備的粗鹽中含雜質(zhì)離子、、，而氯堿工業(yè)中所需食鹽必須為精鹽。實驗室采用如圖工藝流程對粗鹽進行精制。下列說法正確的是A．步驟②和步驟③可互換順序B．步驟⑤所得“沉淀”的主要成分為4種鹽的混合物C．步驟⑥既有沉淀產(chǎn)生，也有氣體產(chǎn)生D．步驟⑦為將溶液直接蒸干得到固體11．下列過程對應的化學反應正確的是A．溶解于澄清石灰水中：B．將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比1:1混合：C．鉛酸蓄電池放電時的負極反應：D．向溶液中通入過量12．W、X、Y、Z、Q、R為元素周期表中的六種主族元素，其中W、X、Y、Z位于同一短周期，X原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，W在同周期元素中原子半徑最?。籝、Z最外層電子數(shù)之比為2:3，且Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸；Q、R與W同主族，且常溫下Q單質(zhì)為液態(tài)，R單質(zhì)為固態(tài)。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W<ZB．金屬性：X<YC．W、Z能形成含極性鍵和非極性鍵的化合物D．Q與R的原子序數(shù)之差為1813．下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應實驗結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向試管中加入一塊打磨除去表面氧化膜的鋁條，再向其中加入稀硫酸，一段時間后，用手小心觸摸試管，試管外壁發(fā)燙與的反應是放熱反應B向溶液中滴加稀酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含C甲、乙兩支試管中分別盛有和溶液，再向兩支試管中同時分別加入的稀硫酸，甲試管內(nèi)先出現(xiàn)渾濁反應物濃度越大，化學反應速率越快D向溶液中插入除去氧化膜的鐵板，鐵板表面無現(xiàn)象；取出洗凈后，置入溶液中，鐵板表面慢慢附著紅色固體氧化性：A．A B．B C．C D．D14．將和混合氣體通入容積為的恒容密閉容器中，發(fā)生反應，不同溫度下反應15min，測得反應體系中的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖中實線所示，忽略該溫度范圍內(nèi)催化劑活性變化。下列說法正確的是A．點反應速率：B．，原因是點、點未達到平衡狀態(tài)C．溫度下，內(nèi)的平均反應速率D．改用高效催化劑會出現(xiàn)虛線所示變化曲線二、解答題15．某電解工業(yè)產(chǎn)生的副產(chǎn)品為硫酸鹽(陽離子為、、、等)，利用該副產(chǎn)品可制備相關高價值的產(chǎn)品，工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)“低溫焙燒”時發(fā)生的反應為非氧化還原反應，則氣體X可循環(huán)用于工序。(2)提高“水浸”浸取速率的措施有(寫1條)；濾渣的主要成分是(填化學式)。(3)溶液的對沉錳率影響較大，如圖是“沉錳”時不同下沉錳率和沉鎂率的變化曲線，則該工序最適宜采用的為；“沉錳”過程中發(fā)生反應的離子方程式為。(4)“沉鎂”的濾液中溶質(zhì)的主要成分為，則加入的試劑Y(正鹽)為(填化學式)。(5)實驗室模擬該流程，“沉鎂”時得到少量晶體需用到下列儀器中的(填儀器名稱)。(6)補全“煅燒”工序中發(fā)生反應的化學方程式：。____+____+___。16．三草酸合鐵酸鉀是有機反應催化劑，為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。某化學興趣小組采用如圖裝置(夾持裝置和加熱裝置略)制備三草酸合鐵酸鉀。實驗步驟：i.稱取3.6g草酸亞鐵晶體(，難溶于水)加入儀器A中，通過儀器C向儀器A中加入草酸鉀飽和溶液，開啟磁力攪拌器，并加熱至，該條件下，通過儀器B逐滴滴入溶液，直至溶液為深棕色(含的溶液)，且有紅褐色沉淀生成。ii.將溶液加熱至沸騰，停止加熱，再在攪拌條件下通過儀器C逐滴加入一定量草酸飽和溶液，直至紅褐色沉淀完全溶解，溶液變?yōu)榱辆G色。iii.自然冷卻后向溶液中加入無水乙醇，靜置至晶體完全析出，過濾、洗滌、干燥，稱量所得產(chǎn)品，質(zhì)量為5.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為，步驟i中最適宜的加熱方式為。(2)實驗過程中，儀器C的上口玻璃塞一直處于打開狀態(tài)，原因為。(3)步驟i中加入H2O2溶液的作用是(用離子方程式表示)。(4)步驟ii中將溶液煮沸的目的是；加入草酸飽和溶液，沉淀溶解的化學方程式是。(5)步驟iii中，對產(chǎn)品進行洗滌，洗滌液最好選用(填選項字母)。a.蒸餾水b.無水乙醇c.稀鹽酸d.KOH稀溶液(6)本次實驗的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。17．W、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z、Q形成的化合物是一種移動電源或規(guī)模儲能的固態(tài)電解質(zhì)，結構如圖。X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素周期表中W、X相鄰，X、Q同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)W、X形成的含23個電子的分子是(寫化學式)。(2)下列有關Y、R的描述錯誤的是(填選項字母)。a.最外層電子數(shù)相等

b.原子半徑：Y<Rc.簡單氫化物均為強酸

d.常溫常壓下，單質(zhì)均為有顏色的氣體(3)Z的單質(zhì)與Y的單質(zhì)接觸即可發(fā)生劇烈反應甚至爆炸，而Z的單質(zhì)與R的單質(zhì)反應須加熱，且反應不如前者劇烈，試解釋原因：。(4)常溫下，Z、X組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物粉末撒人Z、Q組成的原子個數(shù)比為2:1的化合物的溶液中，觀察到較長時間出現(xiàn)淡黃色沉淀，則該反應的離子方程式是。(5)X、Y、Q形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：(用化學式和“>”表示)。(6)某學習小組為探究與的反應原理，設計實驗如表(表中所用高錳酸鉀標準溶液濃度相同)。編號實驗操作實驗現(xiàn)象1取溶液，加入5滴標準溶液，振蕩溶液呈紫紅色，再加入幾滴稀硫酸，紫紅色慢慢褪去，有刺激性氣味氣體生成2取稀溶液，加入5滴標準溶液，振蕩有刺激性氣味氣體生成，溶液紫紅色慢慢褪去，最終溶液呈淺棕色3取濃溶液，加入5滴標準溶液，振蕩有刺激性氣味氣體生成，溶液紫紅色迅速褪去，最終溶液呈深棕色4向?qū)嶒?所得淺棕色溶液中繼續(xù)滴加標準溶液至過量有黑色沉淀生成實驗1中溶液開始呈紫紅色，加入稀硫酸后紫紅色慢慢褪去的原因是；實驗4生成黑色沉淀發(fā)生反應的離子方程式為；由實驗2~4可得出結論：與的反應速率與有關、與反應的最終還原產(chǎn)物的成分與有關。18．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，該反應的化學方程式是；已知斷裂相關化學鍵吸收的能量如表，則該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應?；瘜W鍵斷裂化學鍵吸收的能量/391498630464(2)工業(yè)合成氨反應為。①寫出能提高工業(yè)合成氨反應中的轉化率的措施：(寫1條)。②向某恒溫、恒容密閉容器中通入一定量的、混合氣發(fā)生合成氨反應。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。a.體系內(nèi)壓強不再變化

b.混合氣體的密度不再變化c.正反應速率與逆反應速率相等d.體系內(nèi)溫度不再變化③有學者研究發(fā)現(xiàn)，使用釕(Ru)系催化劑時，在催化劑表面的吸附活化決定了該方法合成氨的速率，采用該催化劑時，將控制在之間，而小于化學方程式中的化學計量比，試分析原因：。④下，向某恒容密閉容器中通入一定量的、混合氣，反應過程中每隔一定時間測得的容器內(nèi)總壓強如表。則內(nèi)的平均反應速率。時間/min05101520總壓強/MPa3025.923.622.122.1⑤將原料氣按混合均勻并勻速通入氨合成塔中，如圖甲(合成塔中填充有催化劑，多孔為催化劑載體和氣體吸附劑)，氨合成塔出口處含量與表面積、含量的關系如圖乙。圖甲中“循環(huán)氣體”的主要成分是；結合圖乙分析，含量高于時，隨著含量的增多，出口處含量下降的原因是。

參考答案1．D2．A3．C4．B5．D6．D7．C8．B9．A10．A11．C12．B13．B14．C15．(1)沉錳(2)攪拌（或適當升溫、將浸取物粉碎等）PbSO4(3)7.5(4)(5)燒杯、漏斗(6)；；216．(1)三頸燒瓶水浴加熱(2)使反應體系與大氣連通，可防止三頸燒瓶內(nèi)氣壓過大導致出現(xiàn)爆炸危險(3)(4)除去過量的H2O2(5)b(6)55.0%17．(1)(2)c(3)F的非金屬性比Cl強，的氧化性強于，鈉與反應更劇烈(4)(5)(6)中性條件下與反應速率慢，加入稀硫酸后，在酸性條件下