四川省彭州中學(xué)2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)是一門具有實(shí)用性、創(chuàng)造性的科學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)人工全合成淀粉，有效推動(dòng)了“碳中和”B．研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較、假說(shuō)和模型等C．阿伏加德羅提出原子論，奠定了現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)D．諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素2．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”3．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．H2O2的電子式：B．制造氫彈的氚原子：H或DC．H2O分子中O原子的軌道雜化過(guò)程：D．基態(tài)O2-的價(jià)層電子排布式：2s22p64．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的鍵數(shù)目為B．晶體中含有的鍵數(shù)目為C．中雜化的原子數(shù)目為D．中含有的配位鍵數(shù)目為5．下列說(shuō)法不正確的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SOB．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液除去CO2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCDA．A B．B C．C D．D7．部分常見(jiàn)含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可以做氧化劑，也可以做還原劑B．d的濃溶液與c的固體反應(yīng)一定生成b與eC．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱與d的濃溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系8．光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該高分子材料可降解 B．異山梨醇分子中有3個(gè)手性碳C．反應(yīng)式中化合物X為甲醇 D．該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)9．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．與可形成離子化合物 D．的最高價(jià)含氧酸是弱酸10．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉粉末滴幾滴水，再插入溫度計(jì)碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高碳酸鈉與水反應(yīng)生成，同時(shí)放熱B將依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液淀粉-KI溶液變藍(lán)色，KBr溶液變橙色氧化性：C向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成待測(cè)液中含有Cl?D在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HClA．A B．B C．C D．D11．鍋爐煙氣中的NO可用連二亞硫酸鹽(S2O)脫除，通過(guò)電解可使再生，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．連二亞硫酸鹽作還原劑B．電極a應(yīng)連接直流電源負(fù)極C．電極b的電極反應(yīng)式：2H2O?4e?=O2↑+4H+D．電解過(guò)程中電極a附近溶液pH變小12．Deacon催化氧化法將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1研究發(fā)現(xiàn)CuCl2(s)催化反應(yīng)的過(guò)程如下：反應(yīng)i：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1反應(yīng)ii：CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1反應(yīng)iii：……下列表述不正確的是A．反應(yīng)i中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．反應(yīng)ii中，1molCuCl(s)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-C．推斷反應(yīng)iii應(yīng)為CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1D．由反應(yīng)過(guò)程可知催化劑參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)路徑提高反應(yīng)速率13．生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸鎦釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知二氧化硫的沸點(diǎn)為，三氧化硫的沸點(diǎn)為44.8℃)。用如圖所示的裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫，b為干燥的試管，加熱裝置已略去。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入溶液中，產(chǎn)生的沉淀只有B．b的作用是使三氧化硫液化，只是發(fā)生了物理變化C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為品紅溶液D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.5%14．向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D．時(shí)，溶液中二、解答題15．鐵氰化鉀［］由亞鐵氰化鉀［］制得，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。Ⅰ.亞鐵氰化鉀的制取以含NaCN電鍍液為主要原料制備的流程如下：

(1)常溫下，HCN的電離常數(shù)。實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，其操作的目的是。(2)反應(yīng)器加熱至50℃，再慢慢加入加入溶液，在80℃下維持反應(yīng)30～40min，發(fā)生的反應(yīng)方程式是，反應(yīng)完成后再加入溶液的作用是。(3)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由。(4)系列操作B為。Ⅱ.鐵氰化鉀的制取(5)電解法：工業(yè)上，以石墨為電極，電解亞鐵氰化鉀溶液可以制備鐵氰化鉀，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(6)氯氧化法：在氯氣的作用下，在約60～65℃下將亞鐵氰化鉀熱溶液氧化。當(dāng)反應(yīng)物料液的pH控制在6～7時(shí)，停止引入氯氣，該步反應(yīng)的方程式為。然后加入飽和溶液(堿性下被還原為)和未反應(yīng)完的亞鐵氰化鉀繼續(xù)反應(yīng)，并用棕色硫酸鐵銨檢查反應(yīng)是否完全，用鹽酸調(diào)節(jié)料液的pH，使pH為7～8，該步反應(yīng)的方程式為反應(yīng)后，將料液沉淀，過(guò)濾并在溶液中真空經(jīng)(填提純方法)得鐵氰化鉀成品。用這種方法可以提純下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的是(填序號(hào))。a.粗碘(含有少量沙粒)

b.粗乙醇(含有少量水)

c.粗苯甲酸(含有少量氯化鈉)16．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是。（2）過(guò)程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫出ii的離子方程式：。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b.。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是(選填序號(hào))。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na?SO4濃度，提高脫硫效率②過(guò)程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作：。17．硝酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程如下圖所示：CH4H2NH3NONO2HNO3已知：ⅰ.HNO3受熱易分解為NO2、O2等物質(zhì)；ⅱ.原子利用率=。(1)步驟Ⅰ：制高純氫①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物有兩種，且物質(zhì)的量之比為1：4，甲烷與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②所得H2中含有少量CO氣體，影響后續(xù)反應(yīng)催化劑活性，可利用如下反應(yīng)吸收CO：[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H＜0(注：Ac-代表CH3COO-)利于CO被吸收的反應(yīng)條件有(寫出兩點(diǎn))。(2)步驟Ⅱ：合成氨①工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1molNH3(g)放出46.1kJ熱量，則合成氨的熱化學(xué)方程式是。②用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式是。(3)步驟Ⅲ和步驟Ⅳ均是放熱反應(yīng)，步驟Ⅴ在反應(yīng)前需將NO2冷卻。①步驟Ⅴ的化學(xué)方程式是。②冷卻NO2有利于提高HNO3產(chǎn)率，原因是(寫出一點(diǎn)即可)。③提高由NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的整個(gè)過(guò)程中氮原子利用率的措施是。

18．恩雜魯胺是一種抑制前列腺癌細(xì)胞增殖的藥物，其合成路線如下。已知：①；②當(dāng)苯環(huán)上連有甲基等基團(tuán)時(shí)，新引入的基團(tuán)將進(jìn)入甲基的鄰、對(duì)位；當(dāng)苯環(huán)上連有羧基等基團(tuán)時(shí)，新引入的基團(tuán)將進(jìn)入羧基的間位③苯和氟氣直接反應(yīng)得不到氟苯。請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是。A．分子中含有2個(gè)甲基B．在三溴化鐵催化下甲苯與溴水反應(yīng)可制得化合物AC．C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D．恩雜魯胺的分子式是(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)D→E的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，其化學(xué)方程式是。(4)寫出化合物E同時(shí)符合下列條件的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)體)：。①包含；②含有片段：和(C不再連接H)；③N與O不相連，不含醛基(5)設(shè)計(jì)以化合物A為原料合成化合物B的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。

參考答案1．C2．C3．D4．B5．B6．B7．B8．B9．C10．A11．D12．C13．B14．A15．(1)抑制水解成HCN，防止加熱時(shí)將生成的HCN排出，污染環(huán)境(2)改善過(guò)濾操作和降低硫酸鈉含量，從而提高亞鐵氰化鈉產(chǎn)品的質(zhì)量(3)相同溫度下的溶解度小于(4)在真空環(huán)境下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥(5)(6)重結(jié)晶c16．Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋取a中紅色溶液少量，加入過(guò)量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去A、B將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到PbO固體17．(1)CH4+2H2O=4H2+CO2降低溫度，增大壓強(qiáng)(或增大[Cu