2025年高中一年級下學期化學元素化合物測試試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.漂白粉C.冰水混合物D.蒸餾水2.下列關于二氧化硫的敘述正確的是（）A.是無色無味的氣體B.具有漂白性，可用于漂白紙漿C.易溶于水，溶液顯酸性D.不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅3.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.氧化鋁B.氫氧化鈉C.碳酸鈣D.碳酸氫鈉4.下列關于鈉的敘述正確的是（）A.鈉在空氣中加熱會燃燒，生成氧化鈉B.鈉投入水中，鈉塊會浮在水面上C.鈉性質活潑，保存在煤油中D.鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氣和氫氧化銅沉淀5.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO?=FeSO?+CuB.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合：NaOH+HCl=NaCl+H?OC.氫氧化鋁溶于鹽酸：Al(OH)?+HCl=AlCl?+H?OD.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑6.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.氫氧化鐵B.乙醇C.碳酸鈣D.氫氧化鋁7.下列關于氯氣的敘述正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色的氣體，具有刺激性氣味B.氯氣不能與金屬反應C.氯氣溶于水，所得溶液呈酸性，是因為生成了鹽酸D.氯氣具有漂白性，可用于消毒殺菌8.下列關于硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣B.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑C.稀硫酸不具氧化性D.硫酸與金屬反應只能生成氫氣9.下列物質中，屬于鈉鹽的是（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氯化銨D.碳酸氫鈉10.下列關于氮氣的敘述正確的是（）A.氮氣是一種紅棕色氣體B.氮氣化學性質非?；顫奀.氮氣是空氣的主要成分D.氮氣不能用于食品防腐11.下列關于氨氣的敘述正確的是（）A.氨氣是一種無色無味的氣體B.氨氣極易溶于水，1體積水能溶解700體積氨氣C.氨氣溶于水，所得溶液顯堿性，是因為生成了氨水D.氨氣能與氯化氫氣體反應生成白色沉淀12.下列關于硝酸銀溶液的敘述正確的是（）A.硝酸銀溶液是無色透明的液體B.硝酸銀溶液能與鹽酸反應生成白色沉淀C.硝酸銀溶液能與硫酸鈉溶液反應生成白色沉淀D.硝酸銀溶液不能用于檢驗氯離子13.下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅C.氧化鐵是紅棕色固體，能與鹽酸反應D.三價鐵離子具有氧化性，能與氫氧化鈉溶液反應14.下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是（）A.鋁是一種銀白色金屬，具有良好的導電性B.鋁在空氣中加熱會燃燒，生成氧化鋁C.氧化鋁是一種兩性氧化物，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應D.氫氧化鋁是一種白色不溶于水的沉淀，不能溶于強堿溶液15.下列關于銅及其化合物的敘述正確的是（）A.銅是一種紫紅色金屬，化學性質不活潑B.銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和氫氣C.氧化銅是一種黑色粉末，能與鹽酸反應D.硫酸銅溶液是藍色溶液，能與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。）16.氧化鋁是一種________氧化物，它能與________溶液和________溶液反應。17.氫氧化鈉俗稱________，它是一種________性堿，具有________性。18.氯氣是一種________色________味氣體，它溶于水后，溶液呈________性，原因是發(fā)生了如下反應（寫化學方程式）________。19.鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為________，正極反應式為________。20.寫出下列反應的化學方程式：(1)鋁粉與氧化鐵粉末混合加熱制取鐵：________(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：________三、簡答題（本題共3小題，每小題6分，共18分。）21.寫出實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制備氨氣的化學方程式，并簡述收集氨氣的方法及原因。22.某溶液中可能含有Cl?、SO?2?、CO?2?三種離子中的一種或幾種。請設計實驗方案，確定該溶液中一定存在的離子和可能存在的離子。（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）23.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質異同點。（至少寫出三點）四、計算題（本題共2小題，共32分。）24.將一定質量的鐵粉加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.05mol。求：(1)參與反應的鐵的質量是多少克？(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（假設反應前后溶液質量不變，鐵的相對原子質量為56，氫氣的相對分子質量為2）25.將13.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物溶于水，加入足量的澄清石灰水，生成沉淀21.2g。求：(1)混合物中碳酸鈉的質量是多少克？(2)混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)是多少？試卷答案1.C解析：純凈物由一種物質組成，冰水混合物中只有水一種物質。2.B解析：SO?是無色有刺激性氣味的氣體，具有漂白性，是酸性氧化物，其水溶液顯酸性。3.A解析：鋁是兩性金屬，既能與酸反應生成鹽和氫氣，也能與強堿溶液反應生成鹽和氫氣。4.C解析：鈉性質活潑，易與空氣中的氧氣和水反應，保存在煤油中隔絕空氣和水；鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，鈉塊會沉在水面上。5.D解析：A項應為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu；B項應為OH?+H?=H?O；C項應為Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O。6.C解析：碳酸鈣在水中溶解度很小，但溶解的部分完全電離，屬于強電解質；氫氧化鐵、乙醇、氫氧化鋁均不能完全電離，屬于弱電解質或非電解質。7.A解析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，能溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，使溶液具有漂白性，氯氣能與大多數(shù)金屬反應。8.B解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，能使蔗糖碳化變黑；稀硫酸也具有弱氧化性，能與活潑金屬反應生成氫氣。9.B解析：鈉鹽是陽離子為鈉離子的鹽，碳酸鈉符合該定義。10.C解析：氮氣是空氣的主要成分，約占空氣體積的五分之四；氮氣化學性質不活潑，常溫下不易與其他物質反應；氮氣化學性質不活潑，可用于食品防腐。11.C解析：氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積氨氣；氨氣溶于水，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性；氨氣能與氯化氫氣體反應生成白色氯化銨固體沉淀。12.B解析：硝酸銀溶液是無色透明的液體；硝酸銀溶液能與鹽酸反應生成不溶于水的白色氯化銀沉淀；硝酸銀溶液能與硫酸鈉溶液發(fā)生復分解反應，生成不溶于水的白色硫酸銀沉淀；硝酸銀溶液能與氯化鈉溶液反應生成白色氯化銀沉淀，可用于檢驗氯離子。13.A解析：鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹；鐵粉能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；氧化鐵是紅棕色固體，屬于堿性氧化物，能與酸反應；三價鐵離子具有氧化性，能與堿反應生成氫氧化物沉淀。14.C解析：鋁是一種銀白色有延展性的金屬，導電性良好；鋁在空氣中加熱會與氧氣反應生成氧化鋁；氧化鋁是一種兩性氧化物，能與強酸和強堿溶液反應；氫氧化鋁是一種白色不溶于水的膠狀沉淀，具有兩性，能溶于強酸和強堿溶液。15.C解析：銅是一種紫紅色有光澤的金屬，化學性質不活潑；銅不能與稀硫酸反應；氧化銅是一種黑色粉末，屬于堿性氧化物，能與酸反應；硫酸銅溶液是藍色溶液，能與氫氧化鈉溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀。16.兩性；鹽酸；氫氧化鈉17.燒堿；強；腐蝕18.黃；有；酸；Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO19.Fe-2e?=Fe2?；2H?O+O?+4e?=4OH?20.(1)2Al+Fe?O?$$\frac{\overset{\text{高溫}}{-}}{}$$2Fe+Al?O?(2)2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?21.2NH?Cl+Ca(OH)?$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$CaCl?+2NH?↑+2H?O；氨氣密度比空氣小，且易溶于水，應采用向下排空氣法收集。22.步驟：取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸；現(xiàn)象：若產生氣泡，則一定存在CO?2?，可能存在Cl?；若無明顯現(xiàn)象，則可能存在SO?2?和Cl?；結論：一定存在SO?2?，可能存在Cl?。（或另取少量該溶液于試管中，加入BaCl?溶液，若有白色沉淀產生，則一定存在SO?2?，一定不存在CO?2?，可能存在Cl?）23.(1)碳酸鈉是白色粉末，碳酸氫鈉是白色細小晶體；(2)碳酸鈉易溶于水，碳酸氫鈉溶于水時會有氣泡產生；(3)碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性；(4)碳酸鈉與鹽酸反應比碳酸氫鈉與鹽酸反應劇烈；(5)碳酸鈉受熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解；(6)碳酸鈉可用于玻璃、造紙、紡織工業(yè)，碳酸氫鈉可用于焙制糕點、治療胃酸過多等。24.(1)解：設參與反應的鐵的質量為x。Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑562x0.05mol×2g/molx=$$\frac{56\times0.05mol\times2g/mol}{2}$$=2.8g答：參與反應的鐵的質量是2.8克。(2)解：生成的硫酸亞鐵的質量為y。Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑561522.8gyy=$$\frac{152\times2.8g}{56}$$=7.6g反應后所得溶液中溶質的質量為7.6g，溶液的總質量為100g+2.8g=102.8g。溶質的質量分數(shù)=$$\frac{7.6g}{102.8g}$$×100%≈7.4%答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是7.4%。25.(1)解：設混合物中碳酸鈉的質量為z，碳酸氫鈉的質量為13.2g-z。Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2N