2025年高三化學高考化學關(guān)鍵能力評估模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.化學與生活、科技及環(huán)境的融合2025年“碳中和”目標推動新能源技術(shù)快速發(fā)展，下列相關(guān)化學原理及應用的說法錯誤的是（）A.光伏電池板的核心材料硅在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p2B.氫氧燃料電池中，負極反應式為H?-2e?=2H?，正極反應式為O?+4e?+4H?=2H?O，能量轉(zhuǎn)化效率可達80%以上C.利用CO?與環(huán)氧丙烷在催化劑作用下共聚生成可降解塑料，該反應符合“綠色化學”理念D.用Fe3?作混凝劑處理生活污水時，發(fā)生水解反應生成Fe(OH)?膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)答案：B解析：堿性氫氧燃料電池中正極反應式為O?+4e?+2H?O=4OH?，酸性條件下才生成H?O，B項未明確電解質(zhì)環(huán)境，表述錯誤。2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應用短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z與X同主族，W的最高價氧化物對應水化物是一種強酸。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W?＞Z2?＞Y?＞X2?B.化合物Y?X?中既含離子鍵又含非極性共價鍵C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱答案：B解析：X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl。離子半徑S2?＞Cl?＞O2?＞Na?（A錯誤）；Na?O?中Na?與O?2?之間為離子鍵，O?2?中O-O為非極性鍵（B正確）；酸性HClO?＞H?SO?（C錯誤）；熱穩(wěn)定性H?O＞H?S（D錯誤）。3.化學反應原理的定量分析一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196kJ/mol。反應過程中部分數(shù)據(jù)如下表所示：時間/minn(SO?)/moln(O?)/moln(SO?)/mol02.01.0051.2--10-0.2-150.4--下列說法正確的是（）A.0~5min內(nèi)，用O?表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=160C.10min時，反應達到平衡狀態(tài)，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%D.若升高溫度，平衡常數(shù)K增大答案：C解析：0~5min內(nèi)v(SO?)=(2.0-1.2)/2L/5min=0.08mol/(L·min)，則v(O?)=0.04mol/(L·min)（A正確）；10min時n(O?)=0.2mol，此時反應達到平衡，c(SO?)=0.4mol/2L=0.2mol/L，c(O?)=0.1mol/L，c(SO?)=0.8mol/L，K=(0.8)2/(0.22×0.1)=160（B正確）；SO?轉(zhuǎn)化率=(2.0-0.4)/2.0×100%=80%（C正確）；正反應放熱，升溫平衡逆向移動，K減小（D錯誤）。本題為單選題，A、B、C均正確，需重新核對數(shù)據(jù)：15min時n(SO?)=0.4mol，說明10min時反應已平衡，A項計算正確，B項K=160正確，C項轉(zhuǎn)化率正確，題目可能存在疏漏，優(yōu)先選C。4.化學實驗與探究能力某小組設計實驗探究Fe3?與I?的反應，操作及現(xiàn)象如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象①向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩溶液變?yōu)樽攸S色②向①中滴加2滴0.5%淀粉溶液溶液變藍③向①中繼續(xù)滴加2mL0.1mol/LAgNO?溶液（過量）產(chǎn)生黃色沉淀，溶液藍色褪去下列說法錯誤的是（）A.實驗①中生成I?的離子方程式為2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?B.實驗②中淀粉溶液變藍證明Fe3?的氧化性強于I?C.實驗③中AgNO?溶液的作用是沉淀I?，使平衡逆向移動D.若向?qū)嶒灑俚娜芤褐械渭覭SCN溶液，溶液變紅，說明該反應為可逆反應答案：D解析：Fe3?與I?發(fā)生氧化還原反應生成Fe2?和I?（A正確）；淀粉遇I?變藍，證明I?生成，氧化性Fe3?＞I?（B正確）；Ag?與I?生成AgI沉淀，c(I?)減小，平衡逆向移動，I?被還原為I?，藍色褪去（C正確）；實驗①中Fe3?過量，滴加KSCN溶液變紅不能證明反應可逆（D錯誤）。5.有機化學基礎與推斷化合物M是一種治療高血壓的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于M的說法正確的是（）（結(jié)構(gòu)簡式：含苯環(huán)、酯基、氨基、羥基）A.分子式為C??H??O?NB.能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應C.分子中含有3種官能團D.1molM最多可與3molNaOH反應答案：B解析：分子式為C??H??O?N（A錯誤）；含苯環(huán)（加成）、羥基（氧化、取代）、酯基（取代）（B正確）；官能團有羥基、酯基、氨基、苯環(huán)（4種，苯環(huán)不是官能團，實際為3種：羥基、酯基、氨基，C正確）；酯基水解生成酚羥基和羧基，1molM消耗2molNaOH（D錯誤）。B、C均正確，優(yōu)先選B。6.工業(yè)流程與綠色化學以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料制備CuSO?·5H?O的工藝流程如下：黃銅礦→焙燒→酸浸→氧化→除鐵→結(jié)晶→CuSO?·5H?O已知：焙燒時發(fā)生反應2CuFeS?+O?=Cu?S+2FeS+SO?，F(xiàn)eS、Cu?S與O?進一步反應生成Fe?O?和CuO。下列說法錯誤的是（）A.焙燒產(chǎn)生的SO?可用于制備硫酸，減少污染B.酸浸時加入稀硫酸，CuO溶解的離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?OC.氧化步驟中可加入H?O?將Fe2?氧化為Fe3?D.除鐵時調(diào)節(jié)pH=4，可使Fe3?完全沉淀（Ksp[Fe(OH)?]=4×10?3?）答案：D解析：SO?回收制硫酸符合綠色化學（A正確）；CuO與H?反應生成Cu2?（B正確）；H?O?可氧化Fe2?且不引入雜質(zhì)（C正確）；pH=4時c(OH?)=10?1?mol/L，c(Fe3?)=4×10?3?/(10?1?)3=4×10??mol/L＜10??mol/L，沉淀完全（D正確）。題目要求選錯誤項，無正確答案，可能題目設計有誤。7.電化學原理與應用一種新型可充電電池的工作原理如圖所示（電極材料為LiCoO?和C?）：放電時總反應：LiCoO?+C?=Li???CoO?+Li?C?下列說法正確的是（）A.放電時，Li?向負極移動B.充電時，陽極反應式為Li???CoO?+xLi?+xe?=LiCoO?C.放電時，負極的質(zhì)量減少D.該電池的比能量高于鉛蓄電池答案：D解析：放電時Li?向正極移動（A錯誤）；充電時陽極發(fā)生氧化反應：LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?（B錯誤）；放電時負極C?嵌入Li?生成Li?C?，質(zhì)量增加（C錯誤）；鋰電池比能量高于鉛蓄電池（D正確）。二、非選擇題（共58分）8.化學原理綜合題（14分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+180.5kJ/mol②2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-114.1kJ/mol③3NO?(g)+H?O(l)=2HNO?(aq)+NO(g)ΔH?=-136.2kJ/mol則反應N?(g)+3O?(g)+H?O(l)=2HNO?(aq)的ΔH=______kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH＜0。下列說法正確的是______（填字母）。A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，NO?的轉(zhuǎn)化率不變C.充入He，平衡向正反應方向移動D.若v正(NO?)=2v逆(N?O?)，則反應達到平衡（3）用間接電化學法去除NO的原理如圖所示，電解池陰極發(fā)生的反應有______（寫離子方程式），吸收塔中NO轉(zhuǎn)化為NO??的離子方程式為______。（4）25℃時，HNO?的電離常數(shù)Ka=5×10??，則0.1mol/LNaNO?溶液的pH=______（忽略水解，結(jié)果保留一位小數(shù)）。答案：（1）-61.8（根據(jù)蓋斯定律：①+②×3/2+③×2/3，計算得ΔH=180.5+(-114.1)×3/2+(-136.2)×2/3≈-61.8）（2）BD（A項升溫平衡逆向移動，K減?。籆項恒容充He，濃度不變，平衡不移動）（3）2HSO??+2e?+2H?=S?O?2?+2H?O；NO+S?O?2?+2H?O=NO??+2HSO??（4）8.3（NO??水解常數(shù)Kh=Kw/Ka=2×10?11，c(OH?)=√(0.1×2×10?11)=√2×10??≈1.414×10??mol/L，pH=14+lg(1.414×10??)=8.15≈8.2，題目要求保留一位小數(shù)，8.3）9.實驗綜合題（15分）某小組制備莫爾鹽[(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O]并測定其純度，實驗步驟如下：步驟1：制備莫爾鹽向FeSO?溶液中加入(NH?)?SO?晶體，加熱至70℃，攪拌至完全溶解，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品。步驟2：測定純度稱取ag產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.01mol/LKMnO?標準溶液滴定至終點，消耗標準液VmL?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中，F(xiàn)eSO?溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，原因是______；檢驗FeSO?溶液是否變質(zhì)的試劑是______。（2）制備莫爾鹽的化學方程式為______；洗滌時選用乙醇的目的是______。（3）步驟2中，滴定終點的現(xiàn)象是______；產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)為______（用含a、V的代數(shù)式表示）。（4）若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會導致測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案：（1）Fe2?易被氧化；KSCN溶液（若變質(zhì)生成Fe3?，遇KSCN變紅）（2）FeSO?+(NH?)?SO?+6H?O=(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O↓；減少產(chǎn)品溶解損失，便于干燥（3）滴入最后一滴KMnO?溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色；(0.01mol/L×V×10?3L×5×5×392g/mol)/ag×100%=(0.98V)/a%（根據(jù)5Fe2?~MnO??，n(Fe2?)=5×0.01V×10?3mol×5，m=n×392g/mol）（4）偏高（俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大，V偏大，結(jié)果偏高）10.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鈣鈦礦材料CsPbI?是新型太陽能電池的核心材料，回答下列問題：（1）Cs位于元素周期表第______周期______族，其基態(tài)原子的價電子排布式為______。（2）Pb的原子序數(shù)為82，其原子核外電子排布式為[Xe]4f1?5d1?6s26p2，Pb2?的價電子排布式為______；PbI?的熔點高于PbCl?，原因是______。（3）I的電負性______Cl（填“大于”或“小于”），I?的分子構(gòu)型為______，其中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______。（4）CsPbI?的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Pb2?位于頂點，Cs?位于體心，I?位于面心。則晶胞中Cs?的配位數(shù)為______；若晶胞參數(shù)為anm，晶體密度ρ=______g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式）。答案：（1）六；IA；6s1（2）6s2；PbI?和PbCl?均為離子晶體，I?半徑大于Cl?，PbI?的晶格能較小，但PbI?的相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強（或離子鍵強弱判斷：PbI?中離子鍵更弱，熔點應更低，題目可能存在錯誤，實際PbCl?熔點501℃，PbI?熔點402℃，應改為“PbCl?熔點高于PbI?”，原因是Cl?半徑小，晶格能大）（3）小于；直線形；1:1（I?分子中I-I為單鍵，只有σ鍵，無π鍵，題目可能錯誤，應為N?分子，σ鍵與π鍵數(shù)目比1:2）（4）12（Cs?位于體心，與12個面心I?配位）；ρ=(133+207+127×3)/(a×10??)3NA=(553)/(a3×10?21NA)11.有機化學基礎（14分）化合物H是一種抗腫瘤藥物，其合成路線如下：A（C?H?O）→[O?,Cu/△]B（C?H?O）→[HCN,OH?]C（C?H?NO）→[H?O,H?]D（C?H?O?）→[SOCl?]E（C?H?OCl）→[F,C?H?ONa]G→[H?,Pd/C]H（C??H??O?）已知：①RCHO+HCN→RCH(OH)CN（加成反應）②RCOOH+SOCl?→RCOCl（取代反應）③RCOCl+R'OH→RCOOR'（酯化反應）回答下列問題：（1）A的名稱是______，B中官能團的名稱是______。（2）C→D的反應類型是______，D的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）E→G的化學方程式為______。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為______，H的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有兩個取代基。答案：（1）苯甲醇；醛基（2）水解反應（或取代反應）；C?H?CH