2025年高三化學(xué)高考化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算模擬試題一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）在某一密閉容器中，下列關(guān)于可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫正確的是（）A.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，K=c(SO?)2/[c(SO?)2·c(O?)]B.對(duì)于反應(yīng)CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)，K=[c(CO)·c(H?)]/[c(CO?)·c(H?O)]C.對(duì)于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，K=c(NH?)2/[c(N?)·c(H?)]D.對(duì)于反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)?Fe(CO)?(g)，K=c[Fe(CO)?]/[c(Fe)·c(CO)?]對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，K正代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.K正=K逆B.K正·K逆=1C.K正+K逆=1D.K正/K逆=1已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：①H?(g)+CO?(g)?H?O(g)+CO(g)K?=2.5②CO(g)+H?O(g)?H?(g)+CO?(g)K?=0.4則在該溫度下反應(yīng)H?(g)+CO?(g)?H?O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為（）A.2.1B.2.5C.0.4D.6.25對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，在一定溫度下其化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列條件的改變能使K發(fā)生變化的是（）A.縮小容器容積B.降低體系溫度C.保持容器容積不變，充入NO?D.使用合適的催化劑只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（）A.K不變，平衡可能移動(dòng)B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，K不一定變化C.K有變化，平衡一定移動(dòng)D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大至原來(lái)的2倍，K也擴(kuò)大2倍一定溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(SO?)2/[c(SO?)2·c(O?)]B.將容器容積壓縮為原來(lái)一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，SO?的濃度增大C.減小O?的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D.溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大反應(yīng)CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)可實(shí)現(xiàn)CO?的資源化。下列說(shuō)法正確的是（）A.上述反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B.上述反應(yīng)每消耗1molCO?的同時(shí)會(huì)形成3molH-O鍵C.上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CH?OH)·c(H?O)/[c(CO?)·c(H?)3]D.催化劑可以降低上述反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，700℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的濃度/mol·L?1平衡時(shí)物質(zhì)的濃度/mol·L?1c(A)c(B)甲4480.010.04乙7000.010.04丙7000.020.03下列說(shuō)法不正確的是（）A.甲中，0~tmin內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=0.008/tmol·L?1·min?1B.甲中，tmin時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.乙中，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%D.丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于60%用焦炭還原CO?的反應(yīng)為C(s)+CO?(g)?2CO(g)，在恒溫條件下，CO?和足量C發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO?和CO的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K?=KcB.A、B、C三點(diǎn)中，C點(diǎn)的CO?轉(zhuǎn)化率最低C.B點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=4p總D.焦炭的用量越多，CO?的轉(zhuǎn)化率越高某溫度下，在金表面發(fā)生反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)，其速率方程為v=k·c(CO?)·c(H?)（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)）。反應(yīng)過(guò)程中，c(CO)與催化劑用量及時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知t?/?（半衰期）為反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.相同催化劑用量、Ⅰ條件下，t?/?(CO?)=t?/?(H?)B.其他條件相同，催化劑用量越大，k越大C.其他條件相同，增大CO?濃度，反應(yīng)速率不變D.該溫度下，當(dāng)催化劑用量一定，t=t?/?時(shí)，c(CO?)=c(H?)氨氣去除NO的反應(yīng)原理為4NH?(g)+6NO(g)?5N?(g)+6H?O(g)，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正·c(NH?)?·c(NO)?，v逆=k逆·c(N?)?·c(H?O)?，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。2L恒容密閉容器中，通入2molNH?和3molNO發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為40%。下列說(shuō)法正確的是（）A.用N?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L?1·min?1B.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C.其他條件不變，向反應(yīng)后的容器中再通入2molNH?和3molNO，重新達(dá)平衡時(shí)N?的體積分?jǐn)?shù)減小D.當(dāng)溫度改變?yōu)門?時(shí)，若k正>k逆，則T?>T?已知阿侖尼烏斯公式是反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫作k=Ae^(-E?/(RT))（k為反應(yīng)速率常數(shù)，E?為反應(yīng)活化能，A和R為大于0的常數(shù)），為探究A、B兩種催化劑對(duì)某反應(yīng)的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得的lnk-1/T曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在催化劑A作用下，該反應(yīng)的活化能E?=R·|斜率|B.對(duì)該反應(yīng)催化效能較高的催化劑是BC.不改變其他條件，只升高溫度，k增大D.無(wú)法根據(jù)該圖像判斷升高溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）向一恒容密閉容器中加入1molCO和一定量的H?，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[n(H?)/n(CO)]隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0B.反應(yīng)速率：v正(M)>v正(N)C.點(diǎn)M、N、Q對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K(M)=K(N)<K(Q)D.反應(yīng)溫度為T?時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)25℃下，在容積為2L、起始時(shí)總壓強(qiáng)為3p的恒容密閉容器中充有X、Y、Z三種氣體，它們的起始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molX10.5Y21Z11.5A.反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)?Z(g)B.25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的5/8D.25℃下，若在總壓強(qiáng)為3p的恒壓容器中進(jìn)行，相比恒容條件下，Z的平衡轉(zhuǎn)化率減小利用催化劑將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成N?和CO?，是尾氣處理的一種方法，化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)。為測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表所示：時(shí)間/s012345c(NO)/10??mol·L?13.01.81.20.90.750.75c(CO)/10??mol·L?14.02.82.21.91.751.75下列說(shuō)法不正確的是（）A.若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH<0B.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N?)=1.5×10??mol·L?1·s?1C.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000D.在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，縮小容積能提高NO的轉(zhuǎn)化率已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)的平衡體系中，氣體的平均摩爾質(zhì)量M在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度：T?>T?B.化學(xué)平衡常數(shù)：K(T?)>K(T?)C.反應(yīng)速率：v(P)>v(Q)D.當(dāng)M=30g/mol時(shí)，n(A)/n(C)=a/c萘磺酸（C??H?SO?H）和萘磺酸（C??H?SO?H）是重要的化工原料，合成時(shí)往往得到兩者的混合物，工業(yè)上相關(guān)的合成反應(yīng)如下：反應(yīng)①：C??H?+H?SO??C??H?SO?H+H?O反應(yīng)②：C??H?+H?SO??C??H?SO?H+H?O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若主要產(chǎn)物是萘磺酸，說(shuō)明反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②低B.平衡時(shí)萘磺酸和萘磺酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c(α-萘磺酸)/c(β-萘磺酸)=K?/K?C.在密閉容器中加入萘與濃硫酸，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，用萘磺酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率為c(萘磺酸)/tmol·L?1·min?1D.K?·K?=1某溫度下，向恒容密閉容器中通入SO?，發(fā)生反應(yīng)：①2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH?>0②SO?(g)+Cl?(g)?SO?Cl?(g)ΔH?<0反應(yīng)體系中SO?、SO?、O?、Cl?、SO?Cl?的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.t?時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均未反應(yīng)完全B.0~t?內(nèi)，氣體的平均反應(yīng)速率v(SO?)=0.02mol·L?1·min?1C.t?時(shí)，向該體系中僅通入Cl?后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)（保持其他條件不變）D.該溫度下，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）（12分）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)ΔH?<0反應(yīng)Ⅱ：4NH?(g)+3O?(g)?2N?(g)+6H?O(g)ΔH?<0為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在密閉容器中充入1molNH?和2molO?，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。（1）該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2）T℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K=（不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。（3）C點(diǎn)體系中NO的物質(zhì)的量比B點(diǎn)小的主要原因是。（4）若在T℃時(shí)，向某恒容密閉容器中充入NH?、O?、NO、H?O(g)，其初始濃度分別為1mol·L?1、2mol·L?1、1mol·L?1、3mol·L?1，則反應(yīng)Ⅰ將________（填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。（12分）工業(yè)脫硫得到的SO?在不同條件下發(fā)生不同的反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用，變廢為寶。SO?在高溫下能被C還原，發(fā)生的反應(yīng)如下：Ⅰ.C(s)+SO?(g)?CO?(g)+S(g)ΔH?，化學(xué)平衡常數(shù)為K?Ⅱ.C(s)+2SO?(g)?CO?(g)+2S(g)ΔH?，化學(xué)平衡常數(shù)為K?Ⅲ.S(g)+SO?(g)?CO?(g)+C(s)ΔH?，化學(xué)平衡常數(shù)為K?（1）化學(xué)平衡常數(shù)K?=（用K?、K?表示）。（2）在恒溫、恒容條件下，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（填字母）。A.氣體壓強(qiáng)不再變化B.氣體密度不再變化C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.v(SO?)=2v(CO?)（3）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示。①ΔH?________（填“>”“<”或“=”）0，理由是________。②若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，A點(diǎn)體系中c(CO?)/c(SO?)=________。③在T?℃時(shí)，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得平衡體系中c(CO?)=2mol·L?1，c(SO?)=1mol·L?1，則c(S)=________mol·L?1。（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6完成下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有（填字母）。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H?)=v逆(H?O)d.c(CO?)=c(CO)（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO?)·c(H?)=c(CO)·c(H?O)，試推斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO?)=2mol·L?1，c(H?)=1.5mol·L?1，c(CO)=1mol·L?1，c(H?O)=3mol·L?1，則此時(shí)反應(yīng)________（填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。（12分）亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl?反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl?(g)?2NOCl(g)ΔH<0。（1）在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl?(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：①反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=mol·L?1·min?1。②T?時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。③T?時(shí)Cl?的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。（2）若按投料比n(NO):n(Cl?)=2:1把NO和Cl?加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p（總壓）的關(guān)系如圖B所示：①