2025年高三化學(xué)高考化學(xué)探究能力整合版模擬試題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A.為防止感染新型冠狀病毒，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒B.高鐵"復(fù)興號"車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料C.2025年北京冬奧會(huì)吉祥物"冰墩墩"使用的聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料D.我國北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸材料是二氧化硅下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是|選項(xiàng)|操作|現(xiàn)象|結(jié)論||---|---|---|---||A|將銅片插入濃硝酸中|產(chǎn)生紅棕色氣體|濃硝酸具有強(qiáng)氧化性||B|向某溶液中滴加BaCl?溶液|生成白色沉淀|溶液中含有SO?2?||C|將SO?通入品紅溶液|溶液褪色|SO?具有漂白性且永久有效||D|向FeCl?溶液中加入銅粉|溶液顏色變藍(lán)|Fe3?的氧化性弱于Cu2?|設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl?中含有的分子數(shù)為N?B.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?C.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?D.常溫常壓下，16gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N?短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H?在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB.簡單離子半徑：X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為：①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO?；②Fe3?與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2?；③Fe2?與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說法正確的是A.①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子B.①溶液中的H?由正極移向負(fù)極C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2?的物質(zhì)的量之比為1:4D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖1）。下列說法正確的是A.12s內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L?1·s?1B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=1:2D.若起始時(shí)壓縮容器體積，則反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)常溫下，向1L0.1mol·L?1NH?Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH??與NH?·H?O的變化趨勢如圖2所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH?)-n(H?)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入，c(NH?·H?O)/c(NH??)·c(OH?)不斷增大D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(Na?)=c(NH??)+c(NH?·H?O)二、非選擇題（共58分。第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答）26.（14分）鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：廢鐵屑→酸溶→過濾→[操作A]→加入NH?HCO?→[操作B]→FeCO?→煅燒→Fe?O?（1）操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH?HCO?溶液的作用是____________________________。（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO?的化學(xué)方程式：________________________。Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe?O?的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.稱取樣品1.00g，加入足量稀H?SO?溶解，并加水稀釋至100mL；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0100mol·L?1KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；d.重復(fù)操作b、c2~3次，消耗KMnO?溶液的平均體積為12.00mL。（3）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。（4）確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為________________________。（5）上述樣品中Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏低的是________（填字母）。a.未干燥錐形瓶b.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c.滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)d.量取待測液的滴定管沒有潤洗27.（15分）H?S在金屬離子鑒定、煤化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用Ⅰ.工業(yè)上一種制備H?S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO?反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。Ⅱ.H?S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。（2）H?S的第一步電離方程式為________________________。（3）已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10?2?，Ksp(CdS)=8.0×10?2?。該溫度下，0.1mol·L?1的CdCl?和SnCl?的混合溶液中通入H?S，當(dāng)Sn2?開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2?)=________（溶液體積變化忽略不計(jì)）。Ⅲ.H?S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為：ⅰ.COS(g)+H?(g)?H?S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol?1ⅱ.CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH=-42kJ·mol?1（4）反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。（5）總反應(yīng)COS(g)+H?O(g)?H?S(g)+CO?(g)的ΔH=________kJ·mol?1。（6）在恒容密閉容器中，充入一定量的COS和H?O，發(fā)生反應(yīng)ⅲ。已知T?<T?，平衡時(shí)H?S的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖3所示。①該反應(yīng)的ΔH________0（填">"或"<"）。②T?時(shí)，若起始時(shí)c(COS)=c(H?O)=0.1mol·L?1，平衡時(shí)H?S的體積分?jǐn)?shù)為40%，則平衡常數(shù)K=________。28.（14分）某研究小組以蛇紋石（主要成分為Mg?Si?O?(OH)?，含少量Fe?O?、Al?O?等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂，工藝流程如下：蛇紋石→粉碎→酸浸→過濾→除雜→沉鎂→過濾→煅燒→MgO（1）酸浸時(shí)，為提高浸取率，可采取的措施有________（寫出兩條）。（2）加入H?O?溶液的作用是________________________（用離子方程式表示）。（3）除雜過程中，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，c(Al3?)=________mol·L?1（已知Ksp[Al(OH)?]=1.0×10?33）。（4）沉鎂時(shí)，若改為加入過量的NH?HCO?溶液，生成的沉淀為MgCO?·3H?O和CO?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（5）煅燒MgCO?·3H?O時(shí)，固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖4所示。①200~400℃階段，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②600℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為________。（6）該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。三、選考題（共15分。請考生從35、36兩題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）35.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為________，未成對電子數(shù)為________。（2）NH?的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________。（3）比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)：①H?O________H?S（填">"或"<"），原因是________________________。②CH?OH________CH?SH（填">"或"<"），原因是________________________。（4）某鐵的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，該氧化物的化學(xué)式為________。若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?，則該晶體的密度為________g·cm?3（列出計(jì)算式）。36.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物M是一種治療高血壓的藥物中間體，其合成路線如下：A（C?H?O）→[H?SO?,△]B（C?H?O）→[HCN]C（C?H?NO）→[H?O/H?]D（C?H?O?）→[SOCl?]E（C?H?OCl）→[NH(CH?)?]M（C??H??NO）（1）A的名稱為________，B中官能團(tuán)的名稱為________。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為________。（3）寫出C生成D的化學(xué)方程式：________________________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有三個(gè)取代基（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯和乙醇為原料制備苯乙酸乙酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。四、實(shí)驗(yàn)探究題（共15分）某研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究Fe3?與SO?2?的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)用品】0.1mol·L?1FeCl?溶液、0.1mol·L?1Na?SO?溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、KSCN溶液、BaCl?溶液、品紅溶液；試管、膠頭滴管、酒精燈等。【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象1向2mLFeCl?溶液中滴加2mLNa?SO?溶液溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生2向2mLNa?SO?溶液中滴加2mLFeCl?溶液溶液立即變?yōu)榧t褐色，有少量氣泡產(chǎn)生3取實(shí)驗(yàn)1的紅棕色溶液，滴加鹽酸溶液變?yōu)辄S色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生4取實(shí)驗(yàn)3的黃色溶液，滴加BaCl?溶液有白色沉淀生成【問題探究】（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象不同的原因可能是________________________。（2）實(shí)驗(yàn)3中產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是________，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。（3）實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀的成分是________，說明實(shí)驗(yàn)3的溶液中存在________離子。（4）為進(jìn)一步探究Fe3?與SO?2?反應(yīng)的機(jī)理，該小組提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Fe3?與SO?2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)假設(shè)2：Fe3?與SO?2?發(fā)生雙水解反應(yīng)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象）。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3?與SO?2?反應(yīng)的主要機(jī)理是________________________（用文字描述）。（6）若向FeCl?溶液中加入過量Na?SO?溶液，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是________________________。五、工業(yè)流程分析題（共15分）以電解處理廢水與廢塑料堿性水解液為背景，設(shè)計(jì)如下工藝流程：含Cr?O?2?廢水→[電解]Cr(OH)?↓+O?↑廢塑料→[NaOH,△]水解液（含HCOO?、CH?COO?等）→[電解]H?↑+CO?↑（1）電解含Cr?O?2?廢水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。（2）電解過程中，陰極附近溶液pH________（填"增大"、"減小"或"不變"），原因是________________________。（3）廢塑料堿性水解液中，HCOO?中C元素的化合價(jià)為________，電解時(shí)HCOO?在陽極發(fā)生的反應(yīng)為________________________。（4）若處理含Cr?O?2?廢水的電流強(qiáng)度為0.5A，電解時(shí)間為2小時(shí)，理論上可生成Cr(OH)?的質(zhì)量為________g（已知F=96500C·mol?1，列出計(jì)算式）。（5）該工藝的優(yōu)點(diǎn)是________________________（寫出兩條）。（6）電解過程中產(chǎn)生的O?和H?可用于燃料電池，寫出該燃料電池的總反應(yīng)式：________________________。六、化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（共15分）水微滴表面發(fā)生反應(yīng)的機(jī)理如圖6所示：H?O→[hv]·OH+H··OH+SO?→HSO?·HSO?·+O?→SO?·?+H?SO?·?+SO?+H?O→2HSO?·+O?（1）寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（2）該反應(yīng)中，·OH的作用是________，SO?·?的作用是________。（3）已知該反應(yīng)的焓變ΔH=-242kJ·mol?1，下列說法正確的是________（填字母）。a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量c.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)d.加入催化劑，ΔH不變（4）在一定溫度下，向