高三化學

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的

答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，

超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一、二、三章、必修第二冊第五、八章。

5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的。

1.龍是中華民族的精神圖騰。下列制作龍的材質屬于硅酸鹽材料的是

A.剪紙龍圖B.鐵紅顏料畫龍C.水泥雕塑龍D.金寶座龍椅

2.化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列說法錯誤的是

A.為增強藥效，多種處方藥可隨意疊加使用

B.天然氣和氫氣燃燒不產(chǎn)生煙塵，均屬于清潔能源

中，體現(xiàn)綠色化學思想

D.石灰石可用于工業(yè)生產(chǎn)水泥以及煉鐵、海水提鎂

3.孔雀石的化學式為Cu?(OH)?CO?,通過系列反應可制備單質Cu。某同學利用下列反應實現(xiàn)了“孔雀

石→…→銅”的轉化：

下列說法正確的是

A.CO?屬于弱電解質B.反應i生成的鹽一定為CuCl?

C.反應iV生成1molCu轉移1moleD.i～iv中不涉及化合反應

4.下列實驗操作符合安全準則的是

A.汞(水銀)灑落在桌面，直接用掃帚清掃

B.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗后，再涂稀碳酸氫鈉溶液

C.向正在加熱的蒸餾燒瓶中加人碎瓷片

D.聞氨氣氣味時，將鼻子湊近集氣瓶口深吸

【高三10月質量檢測·化學第1頁(共6頁)】W

5.下列說法錯誤的是

A.石英砂、純堿和石灰石可用于制造普通玻璃

B.鈉與熔融態(tài)TiCl?反應時可置換出Ti

C.制造5G芯片的氮化鋁屬于無機非金屬材料

D.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔融燒堿、純堿等固體

6.用下列裝置進行實驗不能達到相應實驗目的的是

A.收集NH?B.制取NaCl晶體C.驗證Na與H?O的D.吸收NH?尾氣

反應為放熱反應

7.部分氮及其化合物的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.NH?→N?需要加入還原劑

B.實驗室收集NO一般利用排空氣法

C.反應①中若n(NO):n(O?)=4:3,則NO可被足量水全部吸收

D.NO?經(jīng)轉化被植物吸收，屬于氮的固定

8.氟是最活潑的非金屬元素，涉及F的相關反應如下：(1)2F?+S=SF?,(2)SF?+2ClF—SF?+Cl?。

幾種氟化物的沸點：CIF為一100.8℃,SF?為一40.4℃,SF?為—63.8℃。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LSF?中含極性鍵數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，1molSF?含原子數(shù)目為6NA

C.反應(1)生成1molSF?,消耗氧化劑分子數(shù)目為NA

D.反應(2)生成14.2gCl?轉移電子數(shù)目為0.4NA

9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

B.粗硅

10.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且二者間具有因果關系的是

選項陳述I陳述Ⅱ

A利用海水制取溴和鎂單質Br-可被氧化，Mg2+可被還原

B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性

CHF具有酸性HF可用于雕刻玻璃

DN2化學性質穩(wěn)定N?可作焊接鎂合金的保護氣

【高三10月質量檢測·化學第2頁(共6頁)】W

11.下列說法正確的是

A.向Ba(NO?)?溶液中通人SO?,產(chǎn)生BaSO?白色沉淀

B.常溫下，能用鐵(或鋁)質容器貯存濃硫酸是因為它們不發(fā)生反應

C.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

D.過氧化鈉能吸收工業(yè)尾氣中的SO?,原因是SO?具有還原性，Na?O?具有強氧化性

12.微粒邂逅時的奇妙色彩變化是化學獨特的視覺語言。下列對顏色變化的解釋錯誤的是

選項顏色變化解釋

Cl?+H?O=HCI+HCIO

A新制氯水久置，溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色

B向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+CI-(aq)

C向FeCl?溶液中滴加少量Na?S溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀2Fe3++S2-—S↓+2Fe2+

D將SO?通人酸性KMnO?溶液，紫紅色變無色5SO?+2MnO+4H+—5SO2-+2Mn2++2H?O

13.含硫和鐵的部分物質“價-類”圖如下圖所示：

下列說法正確的是

A.兩種物質之間一步反應能實現(xiàn)e→d→c→b

B.X在高溫下與水蒸氣反應或在氧氣中燃燒均生成Y

C.向W溶液中通人e或c均無明顯現(xiàn)象

D.過量d和X混合共熱生成X?d?

14.麥秸稈制備納米Si的流程如圖所示。下列說法正確的是

A.納米SiO?屬于膠體

B.一定條件，反應I用焦炭代替金屬鎂也可制備納米Si

C.高純SiO?是制造硅太陽能電池的重要原料

D.反應Ⅱ也可以用NaOH溶液代替鹽酸分離出納米Si

【高三10月質量檢測·化學第3頁(共6頁)】W

15.煤的化學活性是評價煤氣化或燃燒性能的一項重要指標，可用與焦炭(由煤樣制得)反應的CO?的轉

化率(a)來表示。設計測定α的實驗裝置如圖所示(實驗時Ⅱ中需先通CO?排空氣再加熱):

氣體X

管焦

式炭

爐

CO?

足量Ba(OH)?溶液足量銀氨溶液

IⅡⅢ

已知：CO+2Ag(NH?)?OH—2Ag↓+(NH?)?CO?+2NH?。

下列說法正確的是

A.裝置b盛裝足量的飽和Na?CO?溶液

B.根據(jù)I產(chǎn)生CO?的量和Ⅲ中產(chǎn)生Ag的量可精確計算α

C.如果進入Ⅱ中氣體含空氣，測得α一定偏低

D.若通人Ⅲ中氣體X速率過大，則造成α誤差較大

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)NO?、SO?、H?S是大氣的主要污染物?；卮鹣铝袉栴}：

H?S

、

NOO?NO?NO?→N?

產(chǎn)物X

PtBaO→BaQNO2J2LBaCNO)?→BaOPt

催化劑載體再生催化劑載體

圖1

①NO?(填“屬于”或“不屬于”)酸性氧化物。H?S的電子式為0

②BaO和Ba(NO?)?的相互轉化實現(xiàn)NO?的儲存和再生，寫出儲存NO?的化學方程式：

◎

③NO?協(xié)同處理H?S過程中，NO?與H?S按物質的量之比1:2通人，每處理0.2molH?S時，轉

移0.4mol電子，則產(chǎn)物X中含硫物質的化學式為0

④NO和NO?的混合物通人石灰乳中，可得到Ca(NO?)?,若反應所得的Ca(NO?)?的純度最高且

(2)某含SO?、N?和少量O?的混合氣體，經(jīng)過如圖2所示流程可制備Na?S?O?。

SO?、N?、少多級串聯(lián)離心

出料液→Na?S?Os固體

量O?等反應釜(固液分離)

反應液母液

Na?CO?固體→[配堿槽

圖2

【高三10月質量檢測·化學第4頁(共6頁)】W

①當“多級串聯(lián)反應釜”中溶液pH達到3.8～4.1時，形成的NaHSO?懸濁液轉化為Na?S?O固體。生

成Na?S?O?的化學方程式為;寫出“多級串聯(lián)反應釜”中產(chǎn)生CO?的

離子方程式：(任寫一種)。

②多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的含硫雜質離子是(填離子符號),需除去。

17.(14分)資料顯示：Fe(NO?)?熱分解產(chǎn)物(含氮產(chǎn)物只有一種)與溫度有關。某小組設計實驗探究分解

產(chǎn)物，裝置如圖所示。已知：FeSO?溶液吸收NO生成黃棕色Fe(NO)SO。

5.4gFe(NO?)?

N?φ

足量水、

FeSO?酸性KMnO

mgCu溶液溶液

ABCD

實驗過程中，觀察到裝置B中溶液變藍色，裝置C中變?yōu)辄S棕色，裝置D中溶液褪色。

回答下列問題：

(1)點燃酒精燈前，先向裝置A中通入N?,其目的是o

(2)裝置B中溶液變藍色的原因是0

(3)根據(jù)裝置C中現(xiàn)象可知，裝置B中導出的氣體是_(填化學式)。

(4)裝置D中反應的離子方程式為(氧化產(chǎn)物為NO?)。

(5)當裝置A中固體全部反應分解，再通人N?,其目的是o

(6)裝置A冷卻至室溫后，將殘留固體(純凈物)全部溶于稀硫酸中，將溶液分成甲、乙兩份，進行實

驗，實驗操作和現(xiàn)象如表所示。根據(jù)信息，裝置A中反應的化學方程式為

0

實驗操作現(xiàn)象

a向甲中滴加NH?SCN溶液溶液變紅色

b向乙中滴加鐵氰化鉀K?[Fe(CN)?]溶液產(chǎn)生藍色沉淀

(7)若裝置B中充分反應后，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得銅粉為ng。銅凈減質量m—n=g。

18.(13分)幾種常見的單質及化合物在一定條件下有如下轉化關系。

F-⑤F

②鹽酸鹽酸

G③H④K

C-

A高溫高溫⑥

①⑧硫黃

B·1

D-⑦△M-

Na?O?

E-J·⑩L(紅褐色沉淀)

⑨稀硝酸

已知：反應①曾用于修復、焊接鐵軌，B常用于制造涂料，如紅油漆、紅色顏料等；I為紫紅色金屬單質，

F的陰、陽離子所含電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}：

【高三10月質量檢測·化學第5頁(共6頁)】W

(1)F為(填化學式，下同);將K溶液蒸干、灼燒得到的固體是0

(2)反應④的基本反應類型為0

(3)反應③的離子方程式為。該反應中，鹽酸

(填“能”或“不能”)用CO?代替。

(4)上述轉化中，屬于氧化還原反應的個數(shù)為(填字母)。

A.4B.5C.6D.7

(5)反應⑨中，S元素被氧化為SO2一，寫出該反應的離子方程式：。

(6)反應⑩中，除了生成L外，還有NaNO?、O?生成，該反應的化學方程式為

0

19.(14分)金屬鎳常用于制造儲氫合金、加氫反應催化劑和記憶合金等。以廢鎳渣(含NiFe?O?、NiO、

FeO、Al?O?)為原料回收鎳的工藝流程如圖所示：

95

NaOH溶液(NH?)?SO℃水RH

廢鎳渣→粉碎堿浸焙燒溶解除鐵萃取

濾液NH?Fe(OH)?有機層

Y

x

純N;電解NiSO?溶液←反萃取

已知：i.RH為萃取劑，萃取平衡為Ni2+(aq)+2RH(1)一NiR?(1)+2H+(aq);

ii.“焙燒”渣主要成分是硫酸鹽。

回答下列問題：

(1)NiFe?O?中鐵元素化合價為(Ni為+2價)。

(2)“濾液”中主要陰離子除OH-外，還有(填離子符號)。

(3)“焙燒”時NiO與(NH?)?SO?發(fā)生反應的化學方程式為

(4)在實驗室里完成“焙燒”,下列不需要選用的儀器是(填字母，下同)。

ABCD

(5)萃取劑RH必備性質有o

A.難溶于水B.不和水反應

C.與Ni2+結合能力強于水D.密度小于水

(6)“反萃取”中，加人X的目的是。上述流程中，體現(xiàn)綠色化

學要求的過程是。

(7)堿性鎳鎘電池的電極材料NiO(OH)(難溶于水)可由NiSO?、NaOH和NaClO在溶液中制備，寫

出反應的離子方程式：o

【高三10月質量檢測·化學第6頁(共6頁)】W

高三化學參考答案、提示及評分細則

1.C紙的成分為纖維素，屬于有機物，A項不符合題意；鐵紅為氧化鐵，屬于堿性氧化物，B項不符合題意；水泥的主要成

分屬于硅酸鹽，C項符合題意；金屬于金屬單質，D項不符合題意。

2.A多種處方藥隨意疊加使用，相互間可能發(fā)生化學反應，需要按照醫(yī)囑和藥物說明使用，A項錯誤；天然氣、氫氣燃燒

不產(chǎn)生煙塵，均屬于清潔能源，B項正確；環(huán)氧乙烷制備反應中，原子利用率

100%,體現(xiàn)綠色化學思想，C項正確；石灰石的主要成分是碳酸鈣，工業(yè)上生產(chǎn)水泥的原料：黏土、石灰石；煉鐵的原料：

鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣；海水提鎂是將貝殼制成石灰乳，加入海水中，生成氫氧化鎂沉淀，再與鹽酸反應制得氯化

鎂，然后經(jīng)電解得到鎂，故石灰石可用于工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥以及煉鐵、海水提鎂，D項正確。

3.DCO?屬于非電解質，A項錯誤；反應I生成的鹽可能是CuCl?、CuSO?或Cu(NO?)2等，B項錯誤；反應iV生成1mol

Cu轉移2mole,C項錯誤；反應i、ii為復分解反應，為分解反應，iv為置換反應，故不涉及化合反應，D項正確。

4.B汞有毒且易揮發(fā)，灑落后應用硫粉覆蓋(Hg+S—HgS),防止汞蒸氣中毒，不能直接用掃帚清掃，A項不符合題

意；濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗可稀釋、降溫，再涂稀碳酸氫鈉溶液(弱堿性，中和殘留硫酸),B項符合題意；向

正在加熱的蒸餾燒瓶中加碎瓷片，易引起暴沸，C項不符合題意；聞氨氣氣味應用扇聞法，直接湊近深吸會吸入大量氨

氣，可能導致呼吸道灼傷等，D項不符合題意。

5.D制造普通玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石，A項正確；在熔融狀態(tài)下Na與TiCl4反應

4NaCl+Ti,B項正確；氮化鋁是一種新型陶瓷材料，屬于無機非金屬材料，C項正確；SiO?能與NaOH、Na?CO?反應，故

不能用石英坩堝加熱熔融燒堿、純堿等固體，D項錯誤。

6.A由于NH?的密度小于空氣，用圖示裝置收集時，應長管進，A項符合題意；B、C、D三項均正確，不符合題意。

7.CNH?→N?需要加入氧化劑，A項錯誤；NO易與O?反應，只能用排水法收集，B項錯誤；根據(jù)反應4NO+3O?+2H?O

—4HNO?知，C項正確；NO?經(jīng)轉化被植物吸收，是化合態(tài)氮元素轉化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，D項錯誤。

8.DSF?分子中含4個極性鍵，標準狀況下，11.2LSF?的物質的量為0.5molSF?,含2mol極性鍵，A項錯誤；1molSF?

含7mol原子，B項錯誤；氧化劑是F?,生成1molSF?氣體時消耗2molF?,C項錯誤；反應(2)中，生成1molCl時轉移

2mol電子，14.2gCl2的物質的量為0.2molCl?,則生成0.2molCl?時轉移0.4mol電子，D項正確。

9.B電解MgCl?溶液得不到單質Mg,A項不符合題意；加熱條件下粗硅與Cl?反應生成SiCl?,高溫下H?還原SiCl得

到高純硅，B項符合題意；沒有氨氣，CO?不與NaCl溶液反應，C項不符合題意；SO?與水反應生成H?SO?,D項不符合

題意。

10.A海水中存在溴離子，可向其中通入Cl?等氧化劑將其氧化為溴單質，再經(jīng)過萃取、蒸餾等操作分離提純溴單質，另

外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水MgCl?,電解熔融MgCl2可得到單質Mg,陳述I和陳述

Ⅱ均正確，且具有因果關系，A項符合題意；濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)其脫水性，B項不符合題意；氫氟酸可用于雕刻玻

璃，與氫氟酸呈酸性無關，C項不符合題意；N2和鎂在高溫下會發(fā)生反應，不能作焊接鎂合金的保護氣，陳述Ⅱ錯誤，D

項不符合題意。

11.DNO5在酸性條件下具有強氧化性，白色沉淀是BaSO?,A項錯誤；常溫下，鐵、鋁質容器遇濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生

成一層保護膜，B項錯誤；SO?可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質，C項錯

誤；Na?O?吸收SO?,發(fā)生反應Na?O?+SO?—Na?SO?,Na?O?作氧化劑，SO2作還原劑，D項正確。

12.D氯氣通入水中發(fā)生兩個反應,久置空氣中，最終生成鹽酸，溶

液由淺黃綠色變?yōu)闊o色，A項正確；AgI溶解度遠小于AgCl,向濁液中加入KI溶液，由白色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應

AgCl(s)+I-(aq)—AgI(s)+CI-(aq),B項正確；向FeCl?溶液中滴加少量Na?S溶液，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應，析出

硫單質，發(fā)生的反應為2Fe3++S-—S↓+2Fe2+,C項正確；將SO?通入酸性KMnO?溶液發(fā)生氧化還原反應，反應

的離子方程式為5SO?+2MnO?+2H?O=5SO2-+2Mn2++4H+,D項錯誤。

13.A根據(jù)圖像信息可推知，相關物質如下表所示：

代號abcdeXYZW

物質亞硫酸鹽H?SOSO?SH?SFeFeOFe(OH)?鐵鹽

H?S?s>soH?SO?,A項正確；鐵在氧氣中燃燒、鐵在高溫下與水蒸氣反應均生成Fe?O?,B項錯誤；鐵鹽具

有氧化性，能與H?S或SO?反應，C項錯誤；Fe和S反應只生成FeS,D項錯誤。

14.B納米SiO?屬于純凈物，膠體屬于混合物，A項錯誤；高溫下，炭能把Si置換出來，B項正確；高純Si是制造硅太陽能

電池的重要原料，C項錯誤；NaOH溶液能與Si反應，不與Mg反應，不能代替鹽酸，D項錯誤。

15.DNa?CO?溶液除吸收HCI外，還能吸收CO?,導致CO?損失，A項錯誤；本實驗關鍵因素之一是排盡裝置內空氣，因

為O2能與C、CO反應。先通入CO?,后加熱Ⅱ裝置，CO2實際上參與反應的量不確定，故CO?不能作為計量依據(jù)，只能

以d、e中固體質量來計算，B項錯誤；如果摻雜有O?,裝置Ⅱ中可能發(fā)生副反應，有：

,實際上，產(chǎn)生CO、CO?的量相對大小不確定，無法判斷測得結果偏高，還是偏低，C項錯誤；若通人

裝置中氣體X的速率過大，造成氣體來不及反應，大量氣體排入空氣中，則造成較大的實驗誤差，D項正確。

【高三10月質量檢測·化學參考答案第1頁(共2頁】W

16.(除標注外，每空2分，共14分)

(1)①不屬于；

②2BaO+4NO?+O?—2Ba(NO?)?

③S

④等于1:1

(2)①2NaHSO?——Na?S?O?+H?O;HCOs+SO?—HSOs+CO?(或HSO?+HCO?—SO-+CO?↑+H?O,或

2SO?+CO-+H?O=2HSO?+CO?等任寫一種)

②SO-

17.(每空2分，共14分)

(1)排盡裝置內空氣，避免O?干擾實驗

(2)A中產(chǎn)生了NO?等氣體，通入B中生成硝酸，再與銅反應生成含Cu2+的溶液顯藍色

(3)NO

(4)3MnO4+5NO+4H+—3Mn2++5NOS+2H?O

(5)驅趕裝置A內氣體進入裝置B中充分反應

(7)1.28

部分答案解析：

(4)依題意，酸化的高錳酸鉀溶液吸收NO,生成Mn2+和NO?。

9ol,根據(jù)原子守恒，0.03molFe(NO?)?→0.01molFeO?+0.06molNO?

+X,X為0.01molO?。裝置A中固體分解反應為

(7)根據(jù)上述反應可知，NO2和O2的物質的量比大于4:1,4NO?+O?+2H?O—4HNO?,過量的NO?與水反應：

3NO?+H?O=2HNO?+NO,