2025年高中化學(xué)競(jìng)賽全真模擬卷八可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、（10分）25℃時(shí)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHClO?溶液，滴定曲線如圖所示（已知HClO?的pKa=2.23）。（1）計(jì)算滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值（忽略混合后體積變化）。（2）若改用0.0500mol/LNaOH溶液滴定相同濃度的HClO?溶液，滴定突躍范圍將______（填“變大”“變小”或“不變”），說(shuō)明理由。（3）寫出HClO?在水溶液中的電離方程式：______。二、（10分）碳族元素化合物在材料科學(xué)中應(yīng)用廣泛。（1）晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，若硅原子半徑為r，計(jì)算該晶胞的空間利用率（用含π的代數(shù)式表示）。（2）SiO?的熔點(diǎn)（1723℃）遠(yuǎn)高于CO?（-56.6℃）的原因是______。（3）向Na?SiO?溶液中通入CO?至過(guò)量，生成的白色沉淀是______（填化學(xué)式），寫出離子方程式：______。三、（10分）某配合物的組成為Co(NH?)?ClSO?，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向其水溶液中加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向其水溶液中加入AgNO?溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；③加熱該配合物，逸出能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（1）寫出該配合物的化學(xué)式（用內(nèi)界、外界表示）：。（2）指出中心離子的配位數(shù)：，配位原子是______。（3）若該配合物的磁矩為4.9B.M.，判斷Co3?的雜化類型：______（填“sp3d2”或“d2sp3”）。四、（10分）反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：NO+NO?N?O?（快平衡，平衡常數(shù)K?）第二步：N?O?+O?→2NO?（慢反應(yīng)，速率常數(shù)k?）（1）寫出該反應(yīng)的速率方程（用NO和O?的濃度表示）。（2）若升高溫度，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率減慢，推測(cè)可能原因是______。（3）已知298K時(shí)該反應(yīng)的ΔH=-114.1kJ/mol，ΔS=-146.5J/(mol·K)，判斷該反應(yīng)在常溫下是否自發(fā)進(jìn)行：______（填“是”或“否”）。五、（10分）有機(jī)化合物A（C?H??O）的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下：①A與Na反應(yīng)產(chǎn)生H?；②A經(jīng)酸性KMnO?氧化生成B（C?H?O?）；③B與足量NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?；④A與濃HBr共熱生成C（C?H?Br），C與NaOH水溶液共熱后酸化得到D（C?H??O），D的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:5。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（2）B中官能團(tuán)的名稱是。（3）寫出C→D的反應(yīng)類型：______。六、（10分）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO?）制備KMnO?的工藝流程如下：軟錳礦→粉碎→與KOH、KClO?混合熔融→加水溶解→通入CO?→過(guò)濾→結(jié)晶→KMnO?晶體（1）熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3MnO?+6KOH+KClO?=3K?MnO?+KCl+3H?O，其中氧化劑是______（填化學(xué)式）。（2）通入CO?的目的是______，寫出該步驟的離子方程式：______。（3）若初始投入17.4kgMnO?，理論上可制得KMnO?的質(zhì)量為______kg（KMnO?的摩爾質(zhì)量為158g/mol）。七、（10分）已知某元素的原子序數(shù)為26，回答下列問(wèn)題：（1）寫出該元素的電子排布式：，位于周期表第______周期______族。（2）其+3價(jià)離子的價(jià)電子排布式為，該離子在水溶液中呈現(xiàn)______色。（3）比較該元素與同周期相鄰元素Sc、Cu的第一電離能大?。篲_____。八、（10分）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時(shí)SO?和O?的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.2mol，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得SO?的物質(zhì)的量為0.2mol。（1）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）若向平衡體系中再通入0.2molO?，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）該反應(yīng)在______（填“高溫”或“低溫”）下更易自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)是______。九、（10分）化合物X（C?H??O?）能發(fā)生如下反應(yīng)：①X與NaOH溶液共熱生成Y和Z；②Y在Cu作催化劑條件下氧化生成W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③Z的水溶液呈堿性，與濃H?SO?共熱生成使溴水褪色的氣體。（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（2）寫出Y→W的化學(xué)方程式：。（3）Z的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?的是______（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。十、（10分）用如圖所示裝置（夾持儀器略）測(cè)定某鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是______。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）若樣品質(zhì)量為mg，充分反應(yīng)后D裝置增重ng，計(jì)算合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（用含m、n的代數(shù)式表示）。（4）若B裝置中濃硫酸失效，測(cè)定結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、（1）8.23（3分）（2）變?。?分）；濃度降低，突躍范圍變窄（2分）（3）HClO??H?+ClO??（3分）二、（1）√3π/8（4分）（2）SiO?是原子晶體，CO?是分子晶體（3分）（3）H?SiO?（1分）；SiO?2?+2CO?+2H?O=H?SiO?↓+2HCO??（2分）三、（1）[Co(NH?)?Cl]SO?（3分）（2）6（2分）；N、Cl（2分）（3）sp3d2（3分）四、（1）v=k[NO]2[O?]（4分）（2）第一步平衡逆向移動(dòng)，N?O?濃度降低（3分）（3）是（3分）五、（1）C?H?CH(OH)CH?（4分）（2）羧基（2分）（3）取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）（4分）六、（1）KClO?（2分）（2）將MnO?2?轉(zhuǎn)化為MnO??和MnO?（3分）；3MnO?2?+4CO?+2H?O=2MnO??+MnO?↓+4HCO??（3分）（3）31.6（2分）七、（1）[Ar]3d?4s2（2分）；四（1分）；Ⅷ（1分）（2）3d?（2分）；棕黃（2分）（3）Sc<Fe<Cu（2分）八、（1）20（4分）（2）增大（2分）（3）低溫（2分）；ΔH<0，ΔS<0，低溫下ΔG<0（2分）九、（1）CH?CH?COOCH(CH?)?（4分）（