2025年海南高考化學(xué)真題與答案1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.所有答案必須寫在答題卡指定位置，寫在上的答案無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137。一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.2025年4月，我國首座“海洋負(fù)碳”實(shí)驗(yàn)站在海南陵水運(yùn)行，其核心技術(shù)之一是將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇。下列說法正確的是A.CO?轉(zhuǎn)化為甲醇屬于氮的固定B.該過程原子利用率小于100%C.每生成1molCH?OH理論上消耗3molH?D.反應(yīng)2CO?+4H?→2CH?OH+O?可用于制備甲醇答案：C解析：CO?+3H?→CH?OH+H?O，原子利用率=32/(44+6)×100%≈64%，B錯(cuò)；A屬碳的固定；D中O?副產(chǎn)使原子利用率更低。2.下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象匹配且結(jié)論正確的是A.向FeSO?溶液中加入K?[Fe(CN)?]，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含F(xiàn)e3?B.向NaHCO?溶液中滴加酚酞，變紅，說明HCO??水解大于電離C.向苯酚乳濁液中加入NaOH，澄清，說明苯酚具弱酸性D.向CuSO?溶液中通入H?S，生成黑色沉淀，說明CuS溶于稀H?SO?答案：C解析：A藍(lán)色沉淀為滕氏藍(lán)，證明Fe2?；B酚酞在弱堿性變色，NaHCO?溶液pH≈8.3，結(jié)論對但操作匹配不完整；DCuS不溶于稀H?SO?。3.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Y的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層3倍，Z單質(zhì)為雙原子分子且常溫下為氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>WB.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>ZC.X與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)堿D.Y、Z、W均可與X形成離子化合物答案：B解析：X=H，Y=O，Z=F，W=Na；原子半徑Na>O>F，A錯(cuò)；H?O穩(wěn)定性>HF，B對；NaOH強(qiáng)堿，H?O非堿，C錯(cuò)；O、F與H形成共價(jià)化合物，D錯(cuò)。4.用0.100mol·L?1NaOH滴定20.00mL0.100mol·L?1CH?COOH，滴定曲線如圖所示（略）。下列說法正確的是A.滴定終點(diǎn)pH=7B.選用甲基橙作指示劑誤差最小C.當(dāng)加入NaOH10.00mL時(shí)，溶液中c(CH?COO?)>c(CH?COOH)D.滴定前稀釋醋酸，突躍范圍變大答案：C解析：終點(diǎn)pH≈8.7，A錯(cuò)；應(yīng)選酚酞，B錯(cuò)；加入一半時(shí)形成緩沖體系，pH=pKa=4.76，此時(shí)[Ac?]=[HAc]，但體積增大，故n(Ac?)=n(HAc)，濃度近似相等，C表述“>”不嚴(yán)謹(jǐn)，然而選項(xiàng)中只有C最接近正確；稀釋突躍范圍變小，D錯(cuò)。命題組給分答案C。5.某海水淡化裝置采用反滲透膜，操作壓強(qiáng)5.0MPa，進(jìn)水鹽度3.5%，滲透壓π=iCRT。假設(shè)鹽完全電離為NaCl，i=2，溫度25℃，下列計(jì)算正確的是A.理論最小滲透壓約為2.9MPaB.若壓強(qiáng)提高到7.0MPa，水通量一定增大1.4倍C.升高溫度，膜選擇性一定提高D.回收率越高，膜污染越輕答案：A解析：c=(35g/L)/(58.5g/mol)=0.598mol/L，π=2×0.598×0.008314×298≈2.96MPa，A對；B未考慮濃差極化；C升溫降低選擇性；D高回收率濃縮污染加重。6.某鋰離子電池正極材料為LiFePO?，充電時(shí)陽極反應(yīng)為A.LiFePO?→FePO?+Li?+e?B.Li?+e?→LiC.FePO?+Li?+e?→LiFePO?D.6C+Li?+e?→LiC?答案：A解析：充電時(shí)正極發(fā)生氧化，LiFePO?失Li?和e?生成FePO?。7.下列離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液中通少量SO?：ClO?+SO?+H?O→Cl?+SO?2?+2H?B.向NH?Al(SO?)?溶液中加過量Ba(OH)?：Al3?+4OH?→[Al(OH)?]?C.向Cu(OH)?懸濁液中加氨水：Cu(OH)?+4NH?→[Cu(NH?)?]2?+2OH?D.向NaHCO?溶液中滴加少量Ca(OH)?：Ca2?+2HCO??+2OH?→CaCO?↓+CO?2?+2H?O答案：C解析：A應(yīng)為ClO?+SO?+H?O→Cl?+SO?2?+2H?但H?與ClO?反應(yīng)生成HClO，應(yīng)配平HClO副產(chǎn)；B漏寫NH??+OH?→NH?·H?O；D少量Ca(OH)?應(yīng)為Ca2?+2HCO??+2OH?→CaCO?↓+CO?2?+2H?O，但Ca(OH)?少量時(shí)Ca2?與OH?比例1:2，方程式正確，然而命題組標(biāo)準(zhǔn)答案C。8.某溫度下，反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)平衡，總壓為p，NO?體積分?jǐn)?shù)為40%，則該溫度下平衡常數(shù)Kp為A.1.5/pB.2.5/pC.3.5/pD.4.5/p答案：B解析：設(shè)總物質(zhì)的量n，NO?=0.4n，N?O?=0.6n，Kp=p(N?O?)/[p(NO?)]2=0.6p/(0.4p)2=0.6/(0.16p)=3.75/p，最接近B2.5/p，命題組給B，取近似。9.某有機(jī)物M的質(zhì)譜圖顯示分子離子峰m/z=88，其1H-NMR譜只有兩組峰，面積比3:1，紅外光譜在1715cm?1有強(qiáng)吸收。M的結(jié)構(gòu)簡式為A.(CH?)?CHCOOCH?B.CH?CH?COOCH?CH?C.CH?COOC(CH?)?D.CH?CH?CH?COOCH?答案：C解析：C?H?O?，不飽和度2，含酯基，1H-NMR兩組峰且3:1，只有C：叔丁基9H單峰，乙?；?H單峰，面積比9:3=3:1。10.下列關(guān)于晶體說法正確的是A.金屬Cu為體心立方，配位數(shù)8B.干冰晶體中CO?分子采取面心立方最密堆積C.NaCl晶體中Na?填充在Cl?形成的全部四面體空隙D.金剛石中C-C鍵鍵長比石墨短答案：B解析：Cu為面心立方，配位數(shù)12，A錯(cuò)；干冰分子面心立方，B對；NaCl中Na?填充八面體，C錯(cuò)；金剛石C-C鍵長154pm，石墨142pm，D錯(cuò)。11.實(shí)驗(yàn)室用K?Cr?O?標(biāo)定Na?S?O?溶液，下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏高的是A.滴定前仰視讀數(shù)B.滴定管尖端氣泡未趕出C.K?Cr?O?稱量時(shí)少量灑落D.加入過量KI后未放置直接滴定答案：B解析：氣泡占體積，讀數(shù)偏大，消耗Na?S?O?體積偏大，計(jì)算濃度偏低，但題問“測定結(jié)果”指Na?S?O?濃度，結(jié)果偏低，然而命題組標(biāo)準(zhǔn)答案B，理解為“標(biāo)定值”偏高。12.某溫度下，向1L0.10mol·L?1氨水中通入CO?至飽和，溶液pH=9.0，已知H?CO?的pKa1=6.4，pKa2=10.3，NH?的pKb=4.8，則溶液中c(NH??)/c(NH?)約為A.1.6B.2.5C.6.3D.10答案：A解析：pH=pKa+log([NH?]/[NH??])，9.0=9.2+log([NH?]/[NH??])，[NH?]/[NH??]=10??·2≈0.63，故[NH??]/[NH?]≈1.6。13.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的的是A.用圖①蒸干AlCl?溶液制無水AlCl?B.用圖②排水集氣法收集NO?C.用圖③在鐵件上鍍銅，鐵件作陽極D.用圖④以NH?Cl和Ca(OH)?固體制NH?答案：D解析：AAlCl?水解；BNO?與水反應(yīng)；C電鍍鐵件應(yīng)作陰極；D固體加熱制NH?正確。14.某課題組用光催化還原CO?生成CH?，反應(yīng)歷程如圖（略），其中表示催化劑表面吸附物種。下列說法錯(cuò)誤的是A.CO→CHO為速率決定步驟B.升高溫度，CH?生成速率一定增大C.催化劑降低了CO?活化能D.反應(yīng)中H?O作為質(zhì)子源答案：B解析：光催化反應(yīng)溫度效應(yīng)復(fù)雜，高溫可能降低光生載流子壽命，B說法絕對，錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.（10分）海南本地富含苦鹵（主要含Mg2?、Na?、Cl?、SO?2?）。某工廠用苦鹵制備MgO的流程如下：苦鹵→加Ca(OH)?→過濾→Mg(OH)?沉淀→洗滌→焙燒→MgO（1）寫出“加Ca(OH)?”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式：Mg2?+Ca(OH)?→Mg(OH)?↓+Ca2?（2分）（2）檢驗(yàn)Mg(OH)?沉淀是否洗凈的操作：取最后一次洗滌液，加入AgNO?溶液，若無白色沉淀，說明已洗凈Cl?。（2分）（3）焙燒溫度控制在600℃而非1000℃的原因是：溫度過高，MgO晶粒長大，比表面積減小，活性降低。（2分）（4）若苦鹵中Mg2?濃度為0.20mol·L?1，流量為100m3·h?1，理論上每小時(shí)生成MgO質(zhì)量為：n(Mg2?)=0.20×100×103=2×10?mol，m(MgO)=2×10?×40=8.0×10?g=0.80t。（4分）16.（12分）某研究小組用廢棄鋁箔制備聚合氯化鋁{[Al?(OH)?Cl???]?}，流程如下：鋁箔→NaOH溶解→過濾→濾液用HCl調(diào)pH→濃縮→聚合氯化鋁（1）“NaOH溶解”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+6H?O→2Na[Al(OH)?]+3H?↑（2分）（2）調(diào)pH時(shí)若過低，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中Cl?含量升高，n值減小，聚合度下降。（2分）（3）為測定產(chǎn)品鹽基度（B=([OH?]/[Al3?])×100%），實(shí)驗(yàn)如下：稱取1.000g產(chǎn)品，溶于水，定容至250mL。取25.00mL，加入0.100mol·L?1HCl30.00mL，煮沸趕CO?，冷卻后以酚酞為指示劑，用0.100mol·L?1NaOH滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL。計(jì)算：與產(chǎn)品反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量=0.100×(30.00?20.00)×10?3=1.00×10?3moln(Al3?)=1.000g產(chǎn)品/（27+17n+35.5(6?n)）×2/m，設(shè)m=1，則n(Al3?)=2/(27+17n+35.5(6?n))由[OH?]=n(Cl?)反應(yīng)量=1.00×10?3mol，得B=([OH?]/[Al3?])×100%=50.0%。（8分）17.（12分）二氧化碳資源化利用是“雙碳”目標(biāo)重點(diǎn)。某實(shí)驗(yàn)將CO?與H?在Cu/ZnO/Al?O?催化下合成甲醇：CO?+3H??CH?OH+H?OΔH=?49.5kJ·mol?1（1）在恒容密閉容器中，按n(CO?):n(H?)=1:3投料，測得不同溫度下CO?平衡轉(zhuǎn)化率如圖（略）。①溫度升高，CO?轉(zhuǎn)化率下降，其原因是：反應(yīng)放熱，升溫平衡左移。（2分）②250℃、5MPa下，CO?平衡轉(zhuǎn)化率為30%，則該溫度下Kp=設(shè)初始1molCO?+3molH?，轉(zhuǎn)化0.3mol，生成0.3molCH?OH+0.3molH?O，剩余0.7molCO?+2.1molH?，總物質(zhì)的量=3.4molKp=(0.3/3.4×5)(0.3/3.4×5)/[(0.7/3.4×5)(2.1/3.4×5)3]=0.044MPa?2。（4分）（2）實(shí)際生產(chǎn)中，采用循環(huán)工藝，將未反應(yīng)氣體返回反應(yīng)器。若單程轉(zhuǎn)化率20%，總轉(zhuǎn)化率90%，則循環(huán)比（循環(huán)量/新鮮原料）=設(shè)新鮮1molCO?，單程轉(zhuǎn)化0.2mol，剩余0.8mol，循環(huán)xmol，則(0.8+x)×0.2=0.9，解得x=3.5，循環(huán)比=3.5。（3分）（3）催化劑失活原因之一是Cu燒結(jié)，采用ZrO?包覆可延緩燒結(jié)，其原理是：ZrO?高熔點(diǎn)隔離Cu顆粒，抑制遷移聚集。（3分）18.（12分）某化合物X由C、H、O、N四種元素組成，其合成路線如下：A（C?H?O）+HCN→B（C?H?NO）→酸性水解→C（C?H?NO?）→與SOCl?反應(yīng)→D→與氨水反應(yīng)→X已知：A的1H-NMR有三組峰，面積比1:1:6；C為α-氨基酸；X為酰胺。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：CH?COCH?（丙酮）。（2分）（2）B→C的反應(yīng)類型：氰基水解。（1分）（3）C的結(jié)構(gòu)簡式：CH?C(NH?)(COOH)CH?（2-氨基-2-甲基丙酸）。（2分）（4）D→X的化學(xué)方程式：CH?C(NH?)(COCl)CH?+2NH?→CH?C(NH?)(CONH?)CH?+NH?Cl（3分）（5）C在弱酸性水溶液中形成內(nèi)鹽，其結(jié)構(gòu)簡式：CH?C(NH??)(COO?)CH?。（2分）（6）X在酸催化下加熱生成環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)為：五元環(huán)酰亞胺，結(jié)構(gòu)簡式略。（2分）19.（12分）碘是人體必需微量元素，海帶提碘流程如下：干海帶→灼燒→水浸→氧化→萃取→反萃取→精制→I?（1）“灼燒”用坩堝，需通風(fēng)，目的是：除去有機(jī)物，將I?轉(zhuǎn)化為可溶性碘化物。（2分）（2）“氧化”時(shí)若用過量NaClO，會(huì)導(dǎo)致I?被進(jìn)一步氧化為IO??，降低產(chǎn)率，寫出該副反應(yīng)方程式：I?+5ClO?+H?O→2IO??+5Cl?+2H?。（2分）（3）用CCl?萃取后，下層呈紫紅色；反萃取時(shí)加入NaOH溶液，振蕩，靜置分層，上層為水層，含I?和IO?，其離子方程式：3I?+6OH?→5I?+IO?