2025屆廣東省高三年級(jí)5月聯(lián)合測(cè)評(píng)高三化學(xué)參考答案【解析】骨尺的主要成分是蛋白質(zhì)、磷酸鈣、碳酸鈣等，A項(xiàng)不符合題意；陶量的主要成分是硅酸鹽，B項(xiàng)符合題中的第ⅠA族，屬于s區(qū)，B項(xiàng)正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，C項(xiàng)不正確；石蠟是烴類(lèi)混合物，主要含碳和氫元素，故石蠟燃燒的主要產(chǎn)物包括二氧化碳(CO2)和水(H2O),B項(xiàng)正確；海水淡化的預(yù)處理過(guò)程中，使用氯化鋁等混凝劑，Al3+在水中水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì)并將其聚集成沉淀除去，C項(xiàng)正確；電腦芯片的主要成分是硅(Si),硅是一種共價(jià)晶體，具有優(yōu)異的半導(dǎo)體性能，D項(xiàng)正確?！窘馕觥块蠙煊秃腿嗽炷逃椭械闹饕袡C(jī)物是油脂，屬于烴的衍生物，A項(xiàng)不正確；食醋中的乙酸與料酒中的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，得到微溶于水的乙酸乙酯，B項(xiàng)不正確；葡萄糖屬于還原性糖，可還原新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅=,石墨作為正極，氧氣在此發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-,A正極處氧氣被還原生成OH-,兩者結(jié)合生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，D項(xiàng)正確。2-與Cu2+反應(yīng)生成難溶的CuS,可除去廢水中的Cu2+,A項(xiàng)不符合題意；焰色與不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；冠醚識(shí)別不同堿金屬離子的原理是冠醚有不同大小的空穴，可適配不同大小的堿金屬離子，C項(xiàng)符合題意；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意?！窘馕觥糠肿又泻絮セ啺被颓杌N官能團(tuán)，A項(xiàng)不正確；分子中苯環(huán)側(cè)鏈含有多個(gè)空間四面體構(gòu)型的碳原子，所有碳原子不可能共平面，B項(xiàng)不正確；該分子中飽和碳原子采用sp3雜化，苯環(huán)和酯基上的碳原子采用/|//*/H|廣東·高三化學(xué)第2頁(yè)（共5頁(yè)）222223-可形成氫鍵，B項(xiàng)正確；元素的第一電離能：N>O>C,C項(xiàng)不正確；R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4,4【解析】用氯化鐵刻蝕銅質(zhì)電路板，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推出氧化性：Fe3+>Cu2+,與金屬的活潑性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)32不能與水反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；火山口附近的硫單質(zhì)會(huì)被大氣中的O2,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。乙，可以看出隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K在增大，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度應(yīng)該使平衡向吸熱反應(yīng)方向，也就這可能是因?yàn)殡S著溫度的進(jìn)一步升高，副產(chǎn)物的生成量增加，導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物丁烯的產(chǎn)率下降，C項(xiàng)正確；分析圖丁，催化劑的作用是降低反應(yīng)活化能，所以圖示中虛線(xiàn)表示加入催化劑前的曲線(xiàn)，實(shí)線(xiàn)表示加入催化劑后的曲【解析】本題為電解池，根據(jù)總反應(yīng)及圖中極。陽(yáng)極反應(yīng)為2O2--4e-=-=Al42-。由于Al4C3在左側(cè)電極生-,質(zhì)量為32g,C項(xiàng)不正確；Cl-可能在陽(yáng)極發(fā)生氧化反,B項(xiàng)不正確；碳酸分解、溶解的二氧化碳逸出會(huì)導(dǎo)致溶液氫離子濃度減小，pH(3)4(1分，有效數(shù)字不做要求）(4)Fe3++H2O幑幐[Fe(OH)]2++H+(1分，唯一答案）(5)溶液中存在水解平衡Fe3++H2O幑幐[Fe(OH)]2++H+,加入HNO3后，平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解(2分）1分）出計(jì)算式即給分該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度很小(1分）(2)配制溶液過(guò)程中不需要圓底燒瓶及分液漏斗，A、B項(xiàng)符合題意。(3)三組實(shí)驗(yàn)中的試劑②中H+濃度需保持一致，即c(H+)=8mol·L-1,故a=4。(4)Fe3+水解為[Fe(OH)]2+的離子方程式為Fe3++H2O幑幐[Fe(OH)]2++H+。(6)實(shí)驗(yàn)iv中，加入試劑后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i可知，F(xiàn)e3+可與Cl-配位為黃色的[FeCl4]-,加入的試劑中需含有Cl-,但不能引入水且不能影響溶液酸堿性，NaCl固體、KCl固體均符合題意。與Cl-配位生成[FeCl4]-,即存在平衡Fe3++4Cl-幑幐[FeCl4]-,則[Fe(該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，因此溶液顏色不變?！?得1(3)ScO-+3H2O=(5)鹽酸或硫酸(1分）1.39×10-9(2分）【解析】(1)Sc為21號(hào)元素，位于第四周期第ⅢB族，電子排布式為[Ar]3d14s2,則價(jià)層電子軌道表示式為↑↑↑↓(2)為提高原料利用率，可將鎢堿煮渣粉碎或碾碎；由圖知選擇CaSO4,錫揮發(fā)率高，渣中錫含量低，除錫效果最好；根據(jù)反應(yīng)后硫化劑轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的金屬氧化物推測(cè)產(chǎn)物之一為CaO,過(guò)量C作為還原劑，應(yīng)被氧化成CO,故4+5CSnS↑+CaO+5CO↑。3溶于水后，發(fā)生水解反應(yīng)生成Sc(OH)3沉淀，則離子方程式為ScO-+=Sc(OH)3↓+3OH-。(4)水浸后的溶液中含有SiO-和WO-,為了使其轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入H+；第一次調(diào)節(jié)pH是為了使SiO-轉(zhuǎn)化廣東·高三化學(xué)第4頁(yè)（共5頁(yè)）mol·L-1。于晶胞頂角，6個(gè)八面體位于晶胞面心。根據(jù)均攤法可知，晶胞中W原子數(shù)為8,Zr原子數(shù)x:y=4:8=1:2；晶胞中含有4個(gè)Zr,8個(gè)W,32個(gè)O,質(zhì)量晶體的密度為ρg·cm-3,則體積為(2)①高溫(1分）△43(s)==N2O(g)+2H2O(g)2O·p2O3【解析】(1)對(duì)于等電子體，我們需要找到原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都與N2O相同的粒子，并且這些粒子要由第二O的一種等電子體分子。(2)①該反應(yīng)生成氣體，為熵增反應(yīng)，焓變大于0,應(yīng)高溫自發(fā)；②若達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，3,計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義，我們可以知道該反應(yīng)的ΔH等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和減去反應(yīng)物的,在過(guò)程Ⅱ中吸附N2O,B項(xiàng)不正確；過(guò)程Ⅲ決速步驟的能壘是指從反應(yīng)物到過(guò)渡態(tài)TS所需的能量差。從圖-1(4)根據(jù)圖像，在相同時(shí)間內(nèi)進(jìn)行分解反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件a下的轉(zhuǎn)化率接近100%且所需溫度更低，更節(jié)能環(huán)保。(5)①對(duì)于水體中NO的轉(zhuǎn)化過(guò)程及主要含氮離子的濃度隨時(shí)間變化情況圖的分析：NO的濃度逐漸降低至被完全轉(zhuǎn)化且沒(méi)有生成其他含氮離子，還同時(shí)實(shí)現(xiàn)無(wú)污染、綠色化學(xué)的目的，因此可以推測(cè)該過(guò)程中的主產(chǎn)物為無(wú)毒無(wú)害的常見(jiàn)含氮物質(zhì)N2;②原污染物為NO,初始物是NH,最終濃度為3×10-3[(100×10-3-0)-(3×10-3-0)]mol·L-1-3|或(2)酯基(1分）Ⅱ||或||(2分）||/|光照|光照2不扣分）的同分異構(gòu)體能使FeCl3顯色且能|||||||||NaOH|(5)根據(jù)僅提供的有機(jī)原料甲苯和乙醛以及提供的