姓名：準(zhǔn)考證號(hào)：

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2025-2026學(xué)年第一學(xué)期10月階段測(cè)試

高一化學(xué)

(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題

卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各

題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016

一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的)

1.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰教授等以CCl?和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛

石(C)粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草

變黃金”。同學(xué)們對(duì)此的一些“理解”,不正確的是

A.制造過程發(fā)生了化學(xué)變化

B.金剛石屬于金屬單質(zhì)

C.制造過程中元素種類沒有變化

D.CCl?是一種化合物

2.下列說法正確的是

A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化

B.石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體

C.O?和O?分子式不同，結(jié)構(gòu)相同

D.單質(zhì)硫有S?、S?、S?等，它們都是硫的同素異形體

高一化學(xué)試題第1頁(yè)(共6頁(yè))

3.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A.純鹽酸、氨氣、硫酸、干冰

B.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

C.蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

D.生石灰、純堿、氯化銅、小蘇打

4.下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是

A.膠體屬于純凈物

B.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間

C.用激光筆分別照射CuSO?溶液和Fe(OH)?膠體時(shí)，觀察到的現(xiàn)象不同

D.向沸水中滴入幾滴FeCl?飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到

Fe(OH)?膠體

5.下列電離方程式中，正確的是

A.硫酸鈉溶液：Na?SO?=—=Na?+2SO2-

B.熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO?==Na+H++SO2-

C.硫酸鋁溶液：Al?(SO?)?==2Al3++3SO2-

D.碳酸氫鈉溶液：NaHCO?===Na?+H++CO?-

6.下列說法正確的是

A.NaCl晶體中含有Na?、Cl-,所以NaCl晶體能導(dǎo)電

B.CO?溶于水能導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)

C.固體硫酸鈉不導(dǎo)電，所以固體硫酸鈉不是電解質(zhì)

D.Cl?的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl?不是電解質(zhì)

7.下列各物質(zhì)的化學(xué)式，俗稱和物質(zhì)類別相對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)化學(xué)式俗稱物質(zhì)類別

ANa?CO?純堿堿

BCO?干冰酸性氧化物

CNaCl食鹽混合物

DCaO熟石灰堿性氧化物

高一化學(xué)試題第2頁(yè)(共6頁(yè))

8.下列離子方程式書寫不正確的是

A.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO?+2H?===Ba2++H?O+CO?↑

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?===2Fe3++3H?↑

C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：H?+OH=—=H?O

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++20H-==Mg(OH)?↓

9.在無色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是

A.Cu2+、Na*、SO2-、Cl-

B.K*、Na+、HCO?、NO?

C.OH?、HCO?、Ca2+、Na+

D.Ba2+、Na+、OH、SO2-

10.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3ClO?+2M(OH)?+40H-===2MO4-+3Cl-+5H?O,

MO-中M的化合價(jià)是

A.+4

B.+5

C.+6

D.+7

11.如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖

的是

A.Ba(OH)?溶液中滴加稀H?SO?

B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.水中滴加KOH溶液

D.Cu(OH)?懸濁液中滴加稀硝酸

高一化學(xué)試題第3頁(yè)(共6頁(yè))

12.已知：5PbO?+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO+2H?O,下列說法正確的是

A.生成1個(gè)H?O轉(zhuǎn)移10個(gè)電子

B.PbO?為氧化劑，具有氧化性

C.PbO?中Pb的化合價(jià)是+2價(jià)

D.氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2:5

13.已知能發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)Zn+Cu2+===Zn2++Cu;(2)Cu+2Ag?===Cu2++2Ag

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是

①氧化性：Zn2+>Cu2+>Ag+;②氧化性：Ag?>Cu2+>Zn2+;

③還原性：Zn>Cu>Ag;④還原性：Ag>Cu>Zn。

A.①④

B.①③

C.②③

D.②④

14.香山科學(xué)會(huì)議第742次學(xué)術(shù)討論會(huì)上，專家指出二氧化碳利用技術(shù)潛力巨大。一種火

力發(fā)電廠煙氣中CO?的捕捉和轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

CaO

發(fā)電廠煙氣一捕捉室CaCO?煅燒室

co?

C→煤氣發(fā)生爐CO

A.“捕捉室”中加入干燥CaO比石灰乳更能提高CO?的捕捉率

B.“捕捉”CO?的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.“煅燒室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

D.“煤氣發(fā)生爐”中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

高一化學(xué)試題第4頁(yè)(共6頁(yè))

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(17分)

現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na;②CO?;③NH?;④NaOH溶液；⑤NaHSO?固體；⑥熔融的NaCl;

⑦NaClO?;⑧稀鹽酸。回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有(填序號(hào)，下同),屬于電解質(zhì)的有_o

(2)⑤屬于(填“酸”“堿”或“鹽”),④與⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式為

◎

(3)⑦和⑧混合發(fā)生反應(yīng)ClO?+Cl-+H+===Cl?↑+H?O(未配平),配平的反應(yīng)方程式

為,其中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_o

16.(9分)

某無色透明溶液中可能大量存在Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請(qǐng)回答下列問題：

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是

(2)取少量原溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有

,有關(guān)的離子方程式為o

(3)原溶液可能大量共存的陰離子是(填字母)。

A.CO?-B.NO?C.Cl-

17.(18分)

硫化氫(H?S)是一種有刺激性氣味的無色氣體，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)

用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)硫化氫在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：o

高一化學(xué)試題第5頁(yè)(共6頁(yè))

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制取硫化氫并探究硫化氫氣體的性質(zhì)。已知硫化氫

能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，氫硫酸是弱酸，具有酸的通性。

且稀硫酸

硫化

亞鐵石蕊足量

試液NaOH

溶液

甲乙丙丁

①盛放稀硫酸的儀器名稱為

②裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于(填基本反

應(yīng)類型)。

③實(shí)驗(yàn)中，裝置丙中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

④裝置丁的作用是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

18.(14分)

高鐵酸鈉(Na?FeO?)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有多種制備

高鐵酸鈉的方法，其中一種方法的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為3Cl0?+

2Fe3++xOH-===2FeO2-+3Cl?+yH?O。

(1)上述反應(yīng)中的

x=,y=o

(2)上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物為

。

(3)由上述反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱：C1O-(填“>”或"<")FeO2-。

(4)已知：Na?FeO?在處理飲用水的過程中鐵元素會(huì)被轉(zhuǎn)化為Fe3+,進(jìn)而Fe3+在水中產(chǎn)生

Fe(OH)?膠體，膠體具有吸附性。Fe(OH)?膠體為色，寫出鑒別膠體與溶液

的方法：o

高一化學(xué)試題第6頁(yè)(共6頁(yè))

2025-2026學(xué)年第一學(xué)期10月階段測(cè)試

高一化學(xué)答案

1.B【解析】Na和CCl?反應(yīng)生成金剛石和NaCl,為置換反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，A正確；金剛石為碳的

一種單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制造金剛石過程中元素種類沒有改變，

C正確；CCl?是由兩種元素組成的純凈物，是一種化合物，D正確；故選B。

2.D【解析】紅磷和白磷是兩種不同的物質(zhì)，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

石墨和金剛石均是由C元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B錯(cuò)誤；O?和O?分子式不

同，結(jié)構(gòu)也不相同，C錯(cuò)誤；單質(zhì)硫有S?、S4、S?等，它們均是由S元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，都

是硫的同素異形體，D正確；故選D。

3.C【解析】鹽酸為氯化氫的水溶液屬于混合物；氨氣屬于純凈物；硫酸是酸，屬于電解質(zhì)；干冰是二

氧化碳，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，B錯(cuò)

誤；蒸餾水為純凈物，氨水為混合物，碳酸氫鈉為電解質(zhì)，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，C正確；純堿為碳

酸鈉是純凈物，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。

4.A【解析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，屬于混合物，A錯(cuò)誤；膠體區(qū)別于溶液和

濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，B正確；用激光筆分別照射CuSO?溶液和Fe(OH)?

膠體時(shí)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能形成穩(wěn)定的光路，觀察到的現(xiàn)象不同，C正確；向沸水中滴入幾滴

FeCl?飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)?膠體，D正確；故選A。

5.C【解析】硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，Na?SO?=2Na++SO2-,A錯(cuò)誤；硫酸氫

鈉在熔融條件下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO?=Na++HSO4,B錯(cuò)誤；硫酸鋁在溶液中

電離出鋁離子和硫酸根離子，C正確；碳酸氫鈉溶液在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO?

=Na+HCO?,D錯(cuò)誤；故選C。

6.D【解析】NaCl晶體中含有Na+、ClH,但是不能自由移動(dòng)，所以NaCl晶體不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；CO?溶

于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樗退磻?yīng)生成的碳酸電離出離子，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳不電離，所以CO?

是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；固體硫酸鈉不導(dǎo)電，溶于水能電離出離子而導(dǎo)電，所以固體硫酸鈉是電解質(zhì)，C

錯(cuò)誤；Cl?的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸，但氯氣是單質(zhì)，Cl?不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)，D正確；故選D。

7.B【解析】Na?CO?屬于鈉鹽，故A錯(cuò)誤；二氧化碳固體為干冰，屬于酸性氧化物，故B正確；NaCl

屬于鹽，食鹽主要成分為NaCl,食鹽屬于混合物，故C錯(cuò)誤；CaO俗稱生石灰，故D錯(cuò)誤；故選B。

8.B【解析】碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體CO?,離子方程式為BaCO?+2H+=

Ba2++H?O+CO?↑,A正確；鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H?↑,B錯(cuò)誤；氫氧化鈉與鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，對(duì)應(yīng)離子方程式為H++OH-=H?O,C正確；氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，對(duì)應(yīng)離子方程式為Mg2++20H-=Mg(OH)?↓,D正確；故選B。

9.B【解析】含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中不含Cu2+,A不符合題意；K+、Na+、HCO?、NO?

均為無色離子，且不發(fā)生離子反應(yīng)能大量共存，B符合題意；HCO?與OH-、Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，

不能大量共存，C不符合題意；SO2一、Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故

選B。

10.C【解析】根據(jù)電荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1),解得x=2,MO2-中0元素的化合

價(jià)為-2價(jià)，該離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2,設(shè)M元素的化合價(jià)為y,則存在y+(-2)×4=-2,y=

+6,故選C。

11.A【解析】氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度逐漸減小，直至導(dǎo)

電能力接近為0,再加硫酸，過量的硫酸電離，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，符合圖示內(nèi)容，A正確；氫氧化鈉

溶液中滴加稀鹽酸，溶液的導(dǎo)電能力不會(huì)出現(xiàn)接近為0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，B錯(cuò)誤；水中滴加

氫氧化鉀溶液，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不符合圖示內(nèi)容，C錯(cuò)誤；氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成的硝酸銅

電離出NO?和Cu2+,導(dǎo)電能力亦不會(huì)出現(xiàn)接近為0的狀態(tài)，不符合圖示內(nèi)容，D錯(cuò)誤；故選A。

12.B【解析】反應(yīng)中5個(gè)PbO?中Pb由+4價(jià)降為+2價(jià)Pb2+,得到10個(gè)電子，生成2個(gè)H?O,當(dāng)生成1

個(gè)H?O時(shí)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)降低，PbO?為氧化劑，具有氧化性，B正

確；PbO?中0為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可知Pb的化合價(jià)是+4價(jià)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中PbO?作氧化劑，

Mn2+作還原劑，則氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為5:2,D錯(cuò)誤；故選B。

13.C【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；根據(jù)上

述關(guān)系，由(1)知，氧化性：Cu2+>Zn2+,還原性：Zn>Cu;由(2)知，氧化性：Ag+>Cu2+,還原性：

Cu>Ag;可得，氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+,還原性：Zn>Cu>Ag,故②③正確；故選C。

14.A【解析】H?O和CaO反應(yīng)生成Ca(OH)?,并得到石灰漿，可以與CO?接觸更充分，提高捕捉率，

故A錯(cuò)誤；“捕捉室”中CO?與CaO或Ca(OH)?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO?,發(fā)生了化學(xué)變化，故B正確；煅燒

室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,故C正確；,反應(yīng)有化合價(jià)變化，

是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。

15.(1)①④⑥⑧(4分)⑤⑥⑦(3分)

(2)鹽(2分)H++OH-=H?O(3分)

(3)ClO?+5Cl-+6H+=3Cl?↑+3H?O(3分)1:5(2分)

【解析】存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，

據(jù)此判斷：(1)①鈉是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO?不導(dǎo)電，屬于非電解

質(zhì)；③氨氣不電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④NaOH溶液可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)；⑤NaHSO?固體不導(dǎo)電，溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥熔融的NaCl能導(dǎo)電，是

電解質(zhì)；⑦NaClO?不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧稀鹽酸可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

所以上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有：①④⑥⑧,屬于電解質(zhì)的有：⑤⑥⑦;(2)NaHSO?固體屬于鹽，④與⑤

反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H?O;(3)反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)

降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守

恒可知配平后的方程式為ClO?+5CI-+6H+=3Cl?↑+3H?0,其中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為1:5。

16.(1)Cu2+、Fe3+(2分)

(2)Ca2+(2分)