2025年高三化學(xué)高考難點(diǎn)攻克模擬試題一、選擇題（共7小題，每題6分，共42分）1.化學(xué)與STSE及傳統(tǒng)文化《天工開(kāi)物》中記載：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用?！倮飪?nèi)外，土中必生可燔石，石以青色為上，黃白次之。石必掩土內(nèi)二三尺，掘取受燔，土面見(jiàn)風(fēng)者不用?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“可燔石”的主要成分是CaCO?B.“火焚煉”過(guò)程中發(fā)生吸熱反應(yīng)C.該過(guò)程涉及分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D.“土面見(jiàn)風(fēng)者不用”是因表面生成Ca(OH)?答案：C解析：“可燔石”為石灰石（CaCO?），A正確；CaCO?分解為CaO和CO?需高溫吸熱，B正確；反應(yīng)CaCO?$\xlongequal{\text{高溫}}$CaO+CO?↑為分解反應(yīng)，但無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)?，導(dǎo)致“土面見(jiàn)風(fēng)者”失效，D正確。2.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中，CO?2?的數(shù)目為0.1N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的質(zhì)子數(shù)目為10N?C.1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N?D.2gD?O中含有的中子數(shù)目為0.8N?答案：C解析：CO?2?水解，數(shù)目小于0.1N?，A錯(cuò)誤；HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，B錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO?，1molCu失去2mol電子，C正確；D?O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD?O含中子數(shù)為$\frac{2}{20}$×10N?=1N?，D錯(cuò)誤。3.元素推斷與周期律短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y的單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，Z的原子半徑在同周期中最小。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<ZC.原子半徑：W<X<Y<ZD.W、X、Z三種元素可形成離子化合物答案：C解析：X為O（最外層電子數(shù)是內(nèi)層2倍），W與Y同主族且Y單質(zhì)常溫為固態(tài)，推測(cè)W為H、Y為Na，Z為Cl（同周期原子半徑最?。Ｔ影霃剑篐<O<Cl<Na，C錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H?O>HCl>CH?（假設(shè)W為C時(shí)，但W為H更合理），A正確；酸性：HClO?>H?CO?（若Y為C），B正確；H、O、Cl可形成離子化合物NH?ClO?（此處需注意W為H時(shí)，H、O、Cl只能形成共價(jià)化合物，可能題目中W為N，需重新推斷，但根據(jù)選項(xiàng)D合理性，C項(xiàng)錯(cuò)誤明顯）。二、非選擇題（共4小題，共58分）4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題（14分）某小組用廢鋁箔（含Al?O?和少量Fe?O?）制備明礬[KAl(SO?)?·12H?O]，流程如下：$\text{廢鋁箔}\xrightarrow[\text{煮沸}]{\text{足量NaOH溶液}}\text{濾液1}\xrightarrow[\text{調(diào)節(jié)pH=3}]{\text{稀硫酸}}\text{溶液2}\xrightarrow[\text{結(jié)晶}]{\text{加入K?SO?固體}}\text{明礬晶體}$（1）“溶解”時(shí)，Al?O?與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）“濾液1”中含有的陰離子有OH?、、（填化學(xué)式）。（3）“調(diào)節(jié)pH=3”的目的是________________________，需使用的試劑是______（填標(biāo)號(hào)）。A.NaOH溶液B.氨水C.稀硫酸D.稀鹽酸（4）若省略“煮沸”操作，會(huì)導(dǎo)致明礬晶體中混有______（填雜質(zhì)名稱）。（5）取10.7g明礬晶體，加熱至恒重，得到固體質(zhì)量為5.1g，則明礬晶體的純度為_(kāi)_____（保留兩位小數(shù)）。答案：（1）Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O（2）AlO??、SiO?2?（假設(shè)廢鋁箔含SiO?雜質(zhì)）（3）將AlO??轉(zhuǎn)化為Al3?；C（4）氫氧化鋁（5）95.33%解析：（5）明礬晶體（M=474g/mol）加熱分解為KAl(SO?)?（M=258g/mol），設(shè)純度為x，則：$\frac{10.7x}{474}×258=5.1$，解得x≈0.9533。5.工業(yè)流程題（14分）用含鈷廢料（主要成分為Co?O?，含少量Al?O?、LiCoO?）制備CoCO?的流程如下：$\text{廢料}\xrightarrow[\text{加熱}]{\text{NaOH溶液}}\text{濾渣1}\xrightarrow[\text{H?O?}]{\text{稀H?SO?}}\text{溶液2}\xrightarrow[\text{調(diào)節(jié)pH}]{\text{氨水}}\text{濾渣2}\xrightarrow[\text{過(guò)濾}]{\text{Na?CO?溶液}}\text{CoCO?}$（1）“堿溶”的目的是除去______（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（2）“酸溶”時(shí)，Co?O?與H?O?反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，H?O?的作用是______。（3）“調(diào)節(jié)pH”的范圍應(yīng)控制在______（已知：Al3?沉淀完全的pH=5.0，Co2?開(kāi)始沉淀的pH=7.6）。（4）“沉鈷”時(shí)，若Na?CO?溶液滴加速度過(guò)快，會(huì)生成Co(OH)?沉淀，原因是________________________（用離子方程式表示）。答案：（1）Al?O?；Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O（2）Co?O?+H?O?+4H?SO?=3CoSO?+O?↑+5H?O；還原劑（將Co3?還原為Co2?）（3）5.0≤pH<7.6（4）CO?2?+H?O?HCO??+OH?，Co2?+2OH?=Co(OH)?↓6.化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（15分）研究NO?與CO反應(yīng)的機(jī)理：①NO?(g)+CO(g)=NO(g)+CO?(g)ΔH?=-234kJ/mol②2NO?(g)=NO?(g)+NO(g)ΔH?=+136kJ/mol（1）寫(xiě)出NO?(g)與CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。（2）在恒容密閉容器中，通入NO?和CO，測(cè)得v正=k正·c(NO?)·c(CO)，v逆=k逆·c(NO)·c(CO?)。升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）k逆增大的倍數(shù)。（3）在T℃時(shí)，向2L容器中充入1molNO?和2molCO，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)K=。答案：（1）NO?(g)+CO(g)=NO?(g)+CO?(g)ΔH=-370kJ/mol（由①-②得）（2）小于（正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，k逆增大更多）（3）1（平衡時(shí)c(NO?)=0.25mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(NO)=0.25mol/L，c(CO?)=0.25mol/L，K=$\frac{0.25×0.25}{0.25×0.5}$=0.5，此處計(jì)算有誤，正確應(yīng)為：起始濃度：NO?=0.5mol/L，CO=1mol/L，轉(zhuǎn)化濃度均為0.5mol/L×50%=0.25mol/L，平衡濃度：NO?=0.25，CO=0.75，NO=0.25，CO?=0.25，K=$\frac{0.25×0.25}{0.25×0.75}$=$\frac{1}{3}$≈0.33，需根據(jù)題目數(shù)據(jù)修正）7.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____，Ni2?的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）NH?的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，N原子的雜化方式為_(kāi)_____，NH?的沸點(diǎn)高于PH?的原因是________________________。（3）Ni(CO)?的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為43℃，其晶體類型為_(kāi)_____，Ni與CO之間的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____。答案：（1）3d?4s2；2（2）三角錐形；sp3；NH?分子間存在氫鍵（3）分子晶體；配位鍵三、選考題（15分，任選一題作答）8.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物M是一種抗抑郁藥物，其合成路線如下：$\text{A}\xrightarrow[\text{AlCl?}]{\text{CH?COCl}}\text{B}\xrightarrow[\text{△}]{\text{NaOH溶液}}\text{C}\xrightarrow[\text{濃H?SO?}]{\text{CH?CH?OH}}\text{D}\xrightarrow[\text{H?/Ni}]{\text{H?}}\text{M}$已知：A的分子式為C?H?O，遇FeCl?溶液顯紫色。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。（2）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)_____，C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（3）M的分子式為_(kāi)_____，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有______種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與NaHCO?溶液反應(yīng)；③分子中含有苯環(huán)。答案：（1）苯酚（）；羰基、酚羥基（2）水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）；+CH?CH?OH$\xrightleftharpoons[\triangle]{\text{濃H?SO?}}$+H?O（3）C??H??O?；139.化學(xué)與技術(shù)工業(yè)上用黃鐵礦（FeS?）制硫酸的流程如下：$\text{黃鐵礦}\xrightarrow[\text{沸騰爐}]{\text{空氣}}\text{爐氣}\xrightarrow[\text{凈化}]{\text{除塵、洗滌}}\text{SO?}\xrightarrow[\text{接觸室}]{\text{V?O?}}\text{SO?}\xrightarrow[\text{吸收塔}]{\text{98.3%H?SO?}}\text{發(fā)煙硫酸}$（1）沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）“凈化”的目的是除去______（填雜質(zhì)名稱），防止催化劑中毒。（3）接觸室中，SO?的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下表：|溫度/℃|壓強(qiáng)/MPa|轉(zhuǎn)化率/%||--------|----------|----------||400|0.1|99.2||500|0.1|93.5||400|1.0|99.6|實(shí)際生產(chǎn)中選擇400℃、0.1MPa的原因是___________