2025年高三化學(xué)高考詳解詳析版模擬試題一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）答案：B解析：有機(jī)物通常指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)含碳化合物因性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，通常歸類為無(wú)機(jī)物。選項(xiàng)中氯化鈉（NaCl）不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物；乙醇（C?H?OH）、甲烷（CH?）、乙烷（C?H?）均為含碳化合物，屬于有機(jī)物。2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）答案：B解析：置換反應(yīng)的特征是“單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物”。A項(xiàng)：Zn（單質(zhì)）+2HCl（化合物）=ZnCl?+H?↑（新單質(zhì)），屬于置換反應(yīng)。B項(xiàng)：2H?O?=2H?O+O?↑，反應(yīng)物只有一種化合物，屬于分解反應(yīng)。C項(xiàng)：Cu（單質(zhì)）+2AgNO?（化合物）=Cu(NO?)?+2Ag（新單質(zhì)），屬于置換反應(yīng)。D項(xiàng)：Fe（單質(zhì)）+CuSO?（化合物）=FeSO?+Cu（新單質(zhì)），屬于置換反應(yīng)。3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）答案：C解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A項(xiàng)：氫氧化鈉（NaOH）在水中電離出Na?和OH?，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B項(xiàng)：氯化鈉（NaCl）在水中電離出Na?和Cl?，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。C項(xiàng)：酒精（C?H?OH）在水中不電離，屬于非電解質(zhì)。D項(xiàng)：氫氧化鋁（Al(OH)?）在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。4.下列化合物中，不屬于酸的是（）答案：B解析：酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H?的化合物。A項(xiàng)：硫酸（H?SO?）電離出H?和SO?2?，屬于酸。B項(xiàng)：氫氧化鈉（NaOH）電離出Na?和OH?，屬于堿。C項(xiàng)：鹽酸（HCl）電離出H?和Cl?，屬于酸。D項(xiàng)：碳酸（H?CO?）電離出H?和CO?2?，屬于酸。5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）答案：B解析：A項(xiàng)：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度保持不變，但不一定相等，如反應(yīng)2SO?+O??2SO?平衡時(shí)，SO?與O?的濃度可能不相等。B項(xiàng)：平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不為零，體系處于動(dòng)態(tài)平衡。C項(xiàng)：改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件，平衡可能移動(dòng)，如對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。D項(xiàng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體體積不變（如H?+I??2HI），平衡不移動(dòng)。6.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）答案：D解析：A項(xiàng)：電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極。B項(xiàng)：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子），正極發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）。C項(xiàng)：燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其能量轉(zhuǎn)化率并非100%，存在熱量損耗。D項(xiàng)：鋅錳干電池中，鋅筒為負(fù)極，碳棒為正極，MnO?為氧化劑。7.下列有機(jī)物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）答案：D解析：含有碳碳雙鍵或三鍵的有機(jī)物可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色。A項(xiàng)：甲烷（CH?）為飽和烴，不能與溴反應(yīng)。B項(xiàng)：乙烷（C?H?）為飽和烴，不能與溴反應(yīng)。C項(xiàng)：苯（C?H?）不含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生萃?。ㄎ锢碜兓芤悍謱拥煌噬?。D項(xiàng)：乙烯（C?H?）含碳碳雙鍵，與溴加成生成1,2-二溴乙烷，溶液褪色。8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）答案：A解析：A項(xiàng)：蒸發(fā)溶液時(shí)不斷攪拌，可防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液滴飛濺，操作正確。B項(xiàng)：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器適用于塊狀固體與液體不加熱反應(yīng)，而MnO?與濃鹽酸制Cl?需加熱，且MnO?為粉末狀，不能用啟普發(fā)生器。C項(xiàng)：量筒只能用于量取液體體積，不能用于溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解。D項(xiàng)：加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），而非朝上。9.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）答案：C解析：A項(xiàng)：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），非金屬性逐漸增強(qiáng)。B項(xiàng)：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。C項(xiàng)：同周期主族元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)（如H?SiO?<H?PO?<H?SO?<HClO?）。D項(xiàng)：第ⅠA族元素（除H外）稱為堿金屬元素，第ⅦA族元素稱為鹵族元素，二者化學(xué)性質(zhì)差異顯著。10.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）答案：D解析：A項(xiàng)：原子序數(shù)越大，原子半徑不一定越小，如K（原子序數(shù)19）的半徑大于Na（原子序數(shù)11）。B項(xiàng)：共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，如N≡N鍵能（946kJ/mol）大于O=O鍵能（498kJ/mol），故N?比O?更穩(wěn)定。C項(xiàng)：離子晶體中，陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，不存在分子。D項(xiàng)：金屬晶體的熔點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，金屬鍵越強(qiáng)（如Fe的金屬鍵強(qiáng)于Na），熔點(diǎn)越高（Fe的熔點(diǎn)為1538℃，Na為97.8℃）。二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）答案：BC解析：A項(xiàng)：強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離（如HCl=H?+Cl?），弱電解質(zhì)部分電離（如CH?COOH?CH?COO?+H?），正確。B項(xiàng)：電解質(zhì)溶液呈電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，但陽(yáng)離子濃度不一定等于陰離子濃度（如Na?SO?溶液中c(Na?)=2c(SO?2?)）。C項(xiàng)：電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋醋酸溶液時(shí)，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯(cuò)誤。D項(xiàng)：0.1mol/L鹽酸中c(H?)=0.1mol/L，根據(jù)K_w=c(H?)·c(OH?)=1×10?1?，可知c(OH?)=1×10?13mol/L，錯(cuò)誤。12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）答案：BD解析：A項(xiàng)：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?而非Fe3?，正確離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，錯(cuò)誤。B項(xiàng)：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成Na?SO?和H?O，離子方程式為H?+OH?=H?O，正確。C項(xiàng)：碳酸鈣為難溶物，不能拆寫(xiě)成離子形式，正確離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，錯(cuò)誤。D項(xiàng)：氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成BaSO?沉淀，離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，正確。13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）答案：CD解析：A項(xiàng)：反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示，而非“物質(zhì)的量”，錯(cuò)誤。B項(xiàng)：催化劑能降低反應(yīng)活化能，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率增大，正確。D項(xiàng)：增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率增大，正確。14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）答案：C解析：A項(xiàng)：金屬性Na>Mg>Al，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?，錯(cuò)誤。B項(xiàng)：非金屬性Cl>Br>I，故氫化物穩(wěn)定性HCl>HBr>HI，錯(cuò)誤。C項(xiàng)：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑I>Br>Cl>F，正確。D項(xiàng)：酸性HClO?（高氯酸）是最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸，H?SO?<HClO?，錯(cuò)誤。15.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是（）答案：B解析：A項(xiàng)：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并不斷攪拌，而非“水注入濃硫酸”（防止暴沸飛濺），錯(cuò)誤。B項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原瓶（防止污染試劑），應(yīng)放入指定容器，正確。C項(xiàng)：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H?、CO）前必須驗(yàn)純，否則可能發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤。D項(xiàng)：皮膚上沾到濃NaOH溶液，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂硼酸溶液（中和堿），而非硫酸（強(qiáng)腐蝕性），錯(cuò)誤。三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16.（12分）工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeCr?O?）制備重鉻酸鉀（K?Cr?O?），其流程如下：（1）Cr元素在FeCr?O?中的化合價(jià)為_(kāi)_________。（2）寫(xiě)出“氧化焙燒”步驟中FeCr?O?與O?、Na?CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）“酸化”步驟中，CrO?2?轉(zhuǎn)化為Cr?O?2?的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。答案及解析：（1）+3（2分）解析：FeCr?O?中Fe為+2價(jià)，O為-2價(jià)，設(shè)Cr化合價(jià)為x，則2+2x+4×(-2)=0，解得x=+3。（2）4FeCr?O?+7O?+8Na?CO?=2Fe?O?+8Na?CrO?+8CO?（4分）解析：氧化焙燒時(shí)，F(xiàn)e2?被氧化為Fe3?（生成Fe?O?），Cr3?被氧化為Cr??（生成Na?CrO?），O?為氧化劑，Na?CO?提供Na?和CO?2?，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平。（3）2CrO?2?+2H??Cr?O?2?+H?O（3分）；K=c(Cr?O?2?)/[c2(CrO?2?)·c2(H?)]（3分）解析：CrO?2?（黃色）在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr?O?2?（橙色），該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值（水為純液體，濃度視為1，不寫(xiě)入表達(dá)式）。17.（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備ZrCl?（易水解，升華溫度331℃），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_________，裝置B中盛放的試劑為_(kāi)_________（填名稱），其作用是__________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)__________（填“K?”或“K?”），目的是__________。（3）裝置D中冷水的作用是__________，若撤去裝置E，可能導(dǎo)致的后果是__________。答案及解析：（1）分液漏斗（1分）；濃硫酸（1分）；干燥Cl?（防止ZrCl?水解）（2分）解析：儀器a為分液漏斗，用于添加濃鹽酸；MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl?中混有H?O(g)，需用濃硫酸干燥，否則ZrCl?遇水水解。（2）K?（1分）；排盡裝置中的空氣（防止Zr與O?反應(yīng)）（2分）解析：Zr為活潑金屬，易與空氣中O?反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通Cl?（打開(kāi)K?）排盡裝置內(nèi)空氣，再加熱反應(yīng)。（3）冷凝收集ZrCl?（2分）；ZrCl?水解生成HCl氣體污染空氣（3分）解析：ZrCl?升華后進(jìn)入裝置D，冷水使其冷凝為固體；裝置E中NaOH溶液用于吸收未反應(yīng)的Cl?和生成的HCl，若撤去E，HCl會(huì)污染空氣。18.（12分）某研究小組探究H?O?的分解速率與pH的關(guān)系，在不同pH條件下，向H?O?溶液中加入適量MnO?粉末，測(cè)得O?體積隨時(shí)間變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。（1）該實(shí)驗(yàn)的自變量是__________，因變量是__________。（2）pH=11時(shí)，H?O?分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，0~t?時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H?O?)=mol/(L·min)（用含V?、t?的代數(shù)式表示，氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）由圖可知，pH=9時(shí)H?O?分解速率最快，其原因可能是。答案及解析：（1）pH（2分）；H?O?分解速率（或O?生成速率）（2分）解析：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄俊胺纸馑俾逝cpH的關(guān)系”，故自變量為pH，因變量為分解速率（通過(guò)O?體積變化衡量）。（2）2H?O?=2H?O+O?↑（2分）；V?/(11.2t?)（3分）解析：H?O?在MnO?催化下分解生成H?O和O?；0~t?時(shí)間內(nèi)生成O?的物質(zhì)的量n(O?)=V?/22.4L/mol，由方程式可知n(H?O?)=2n(O?)=V?/11.2mol，假設(shè)溶液體積為1L，則v(H?O?)=n(H?O?)/(V·t?)=(V?/11.2)/t?=V?/(11.2t?)mol/(L·min)。（3）pH=9時(shí)，MnO?的催化活性最高（或OH?對(duì)H?O?分解有催化作用）（3分）解析：MnO?的催化活性受pH影響，中性或弱堿性條件下活性較高，pH過(guò)高或過(guò)低可能抑制催化作用。19.（12分）有機(jī)物A（C?H?O?）具有果香味，在酸性條件下水解生成B和C。B能與Na反應(yīng)生成H?，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C的相對(duì)分子質(zhì)量為46。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，名稱為_(kāi)_________。（2）寫(xiě)出B與新制Cu(OH)?懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）C在Cu作催化劑、加熱條件下被O?氧化的化學(xué)方程式為。（4）與A互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。答案及解析：（1）HCOOCH?CH?CH?（或HCOOCH(CH?)?）（2分）；甲酸丙酯（或甲酸異丙酯）（2分）解析：A為酯（C?H?O?），水解生成羧酸B和醇C；B能與Na反應(yīng)（含-OH或-COOH）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（含-CHO），則B為甲酸（HCOOH，含-COOH和-CHO）；C為醇，相對(duì)分子質(zhì)量46，分子式為C?H?O（乙醇，CH?CH?OH），故A為HCOOCH?CH?CH?或HCOOCH(CH?)?。（2）HCOOH+2Cu(OH)?+2NaOH=Na?CO?+Cu?O↓+4H?O（3分）解析：甲酸（HCOOH）含-COOH和-CHO，與新制Cu(OH)?懸濁液在加熱條件下反應(yīng)，-CHO被氧化為-COOH，-COOH與NaOH中和生成鹽。（3）2CH?CH?OH+O?=2CH?CHO+2H?O（Cu催化，加熱）（2分）解析：乙醇在Cu催化下氧化生成乙醛和水。（4）3（3分）解析：A為酯類，分子式C?H?O?，同分異構(gòu)體有：CH?COOCH?CH?（乙酸乙酯）、CH?CH?COOCH?（丙酸甲酯）、HCOOCH?CH?CH?、HCOOCH(CH?)?，共4種，其中A本身1種，故互