第1課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用海水資源的開(kāi)發(fā)利用

必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層

1.下列各組金屬最適合用比或CO把它從化合物中還原出來(lái)的是（）

A.K、MgB.Fe、Al

C.Fe、CuD.Hg、Ag

2.已知一些金屬的發(fā)覺(jué)和使用與其金屬活動(dòng)性有著必定的聯(lián)系。據(jù)此推想，下列大事

發(fā)生在鐵涔時(shí)代之前的是（）

A.金屬鈉的使用B.青銅器的大量使用

C.海水提鎂I）.鋁熱法制銘

3.下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子被還原成單質(zhì)

B.用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獵取金屬Fe

C.通過(guò)電解NaCl溶液的方法可以獵取金屬Na

D.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅

4.下列金屬的冶煉方法與工業(yè)上冶煉鋁相同的是（）

A.2NaCl（熔融）里甦2Na+Ckt

B.Fe+CuSO—FeSOdCu

C.Fc2O3+3Cofi^2FC+3C02

D.2Ag2O^=4Ag+Q-1

5.下列冷煉金屬的反應(yīng)原理，不正確的是（）

A.鋁熱法煉鐵：FQB+2A1些退AlA+2Fe

B.火法煉銅：Cu2s+。2型選2CU+S02

C.電解法制鈉:2NaCl（熔融）里由解嬖2Na+Cbt

由德

D.電解法制鎂:2MgD（熔融）里嬖2取+。21

6.有關(guān)金屬的冶煉原理下列說(shuō)法正確的是（）

A.確定發(fā)生的是置換反應(yīng)

B.確定發(fā)生的是分解反應(yīng)

C.確定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

D.只能用金屬做還原劑冶煉金屬

7.下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（）

A.由于A1的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上接受電解熔融A1CL的方法生產(chǎn)A1

B.可以用鈉加入氯化鎂溶液中制取鎂

C.煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱

【）.金屬冶煉的方法由金屬的活潑性打算

8.下列哪種方法不能實(shí)現(xiàn)海水的淡化（）

A.蒸福法B.電滲析法

C.離子交換法1）.電解法

9.下列有關(guān)海水資源的利用不正確的是（）

A.從海水中制取鎂、鉀、溟及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的進(jìn)展

B.海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍(lán)色消滅

C.海水中提浪的過(guò)程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以氧化還原反應(yīng)為主

D.海水的淡化主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等

10.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式

中，不正確的是（）

A.制石灰乳：CaO+HvO=Ca（OH）2

B.制Mg（0H）2：MgCl!+Ca（0H）2=Mg（0H）2|4-CaCL

C.制MgCh：Mg（OH）：+2HC1=MgC12+2H：0

D.制Mg,在MgCk溶液中加Na：

MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

11.從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下圖。下列關(guān)于海帶制碘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

干海帶回建.海帶灰繇懸濁液邈,濾液學(xué)?碘水生"12的CCL溶液

A.試驗(yàn)室灼燒干海帶在小堪中進(jìn)行

B.沸水浸泡的目的是使「充分浸出

C.由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子方程式為

2r+H202=I2+20H-

D.碘水中加入CCL得到L的CCL溶液，該操作為萃取

12.釣魚(yú)島及其附屬島嶼是中國(guó)的固有領(lǐng)土，我國(guó)歷來(lái)格外重視海水資源的綜合利用，

下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（）

A.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.海水中含有浪元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到旗單質(zhì)

D.從海水中可以得到MgCk,電解熔融MgCk可制備Ug

13.據(jù)《天工開(kāi)物》記載我國(guó)古代以爐甘石（主要成分是ZnCO。來(lái)升煉倭鉛（即鋅），其

原理如圖2。已知鋅的熔點(diǎn)420°C、沸點(diǎn)906°C。則下列說(shuō)法不正確的是（）

圖1圖2

A.升煉倭鉛過(guò)程包含氧化還原反應(yīng)

B.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣中燃燒

C.“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化

D.冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

關(guān)鍵力量綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.依據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，推斷下列說(shuō)法正確的是（）

_粗鹽（含雜質(zhì)①I(mǎi)■精斗②堿「業(yè)

Mg1-.CO^SO；）------**L業(yè)

海水一p*Mg（OH）LMgCl2?6H20型*無(wú)水MgC%

母液LBI播s品B「量鱉

己知:MgCl2-6H20受熱生成Mg（0H）Cl和HC1氣體等。

A.過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題

B.在過(guò)程③中將MgCl2-6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C.在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr「需消耗2.24LCl2

D.過(guò)程①的提純是物理過(guò)程

2.如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。依據(jù)以上信息，推斷下列相關(guān)分析

不正確的是（）

A.上述提取Mg的流程中，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)

B.因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，可選擇氮?dú)?/p>

C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氯化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

利用

0.從母液中提取Mg和B門(mén)的先后挨次：先提取Bn,后提取Mg

3.下列各組物質(zhì)中，均能使Fez。,還原成單質(zhì)鐵的是（）

A.C0、0八H2B.CO、CO2、C

C.CO2、乩0、O2D.Al、C、H2

4.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多電子，故常用來(lái)

制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)接受的方法是（）

A.電解法B.熱還原法

C.熱分解法1）.鋁熱法

5.下列金屬①鐵、②鎂、③鎬、④磯、⑤格，可用鋁熱法制備的有（）

A.①②@B.①②③?

C.????D.?????

6.海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),可能含MgCk,CaCL和\a2soi

等可溶性雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)方案提純粗鹽，同時(shí)驗(yàn)證可溶性雜質(zhì)是否存在。對(duì)該過(guò)

程的生疏中，正確的是（）

—?泥沙

起溶解

過(guò)量NaOH廠沉淀a

鹽操作I霜液

一^溶液A

操作II

「溶液B

沉淀b一1

過(guò)最Na2cO3過(guò)量Ba。%

溶液溶液

食

適量操作in無(wú)現(xiàn)象

鹽

稀鹽酸

晶溶液C-I

體操作IV

A.操作I中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

B.NaOH溶液和NazCCh溶液的挨次可以互換

C.沉淀b中最多有四種物質(zhì)

D.操作IV中加入鹽酸至溶液呈中性或微酸性

7.下列關(guān)于海水學(xué)問(wèn)不正確的是（）

A.海水費(fèi)源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用

B.海水既苦又澀，不能直接利用

C.海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低

D.海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合

8.海水開(kāi)發(fā)利用的剖分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

102

A.向苦鹵中通入CL是為了提取浪

B.粗鹽可接受除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

I）.富集浪一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO?將其還原吸取

9.某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過(guò)濾，得到澄清的濾液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案,

你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中含有碘元素的是（）

A.取適量濾液，蒸干，觀看是否有紫色固體生成

B.取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無(wú)色，證明不含碘元素

C.取適量漉液，向其中加入淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素

D.取適量濾液，加入酸化的比0〃再加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，證明含有碘元素

二、非選擇題

10.海洋資源的利用具有寬敞前景。

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)潔流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg"的試劑A是（填化學(xué)式），Ug（0H）2轉(zhuǎn)化為MgCk的離

子方程式為o

②由無(wú)水\lgCk制取Mg的化學(xué)方程式是。

③海水中部分別子的含量如下：

成分含量(mg?L-1)成分含量(mg?L-1)

Na+10560cr18980

Mgi

1272Br"64

Ca2+400SO：2560

若從100L該海水中提取鎂，理論上可制得鎂go

⑵海帶灰中富含以「形式存在的碘元素，試驗(yàn)室提取L的途徑如下所示：

工心陽(yáng)灼燒而批丸過(guò)濾、忐/過(guò)氧化氫溶液CCL多步操作

干海帶----*海帶灰耳釬濾液磷化----*----*TL

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是________（填名稱(chēng)）；

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為

學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層

1.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）

A.電解熔融的A1CL獵取金屬鋁

B.電解MgCb溶液獵取金屬鎂

C.用CO還原鐵礦石來(lái)獵取金屬鐵

D.電解飽和食鹽水來(lái)獵取金屬鈉

2.下列物質(zhì)中，通常用熱分解法冶煉的是（）

A.NaB.Al

C.AgD.Fe

3.我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器重要部件是用鈦合金材料制造的。金屬鈦（Ti）抗腐蝕性

能好，在高溫環(huán)境下具有強(qiáng)還原性。以金紅石（主要成分為T(mén)iOJ為原料生產(chǎn)鈦的工藝流程如

下，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.①中發(fā)生的反應(yīng)：T1（）2+2C+2c12直遢T1C1,+2CO

B.鈦抗腐蝕性好是由于常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄的致密氧化膜

C.②中氨氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈦被氧化

D.而溫下，鈉可以與TiCh溶液反應(yīng)制備金屬鈦

4.海水是巨大的資源寶庫(kù)，可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取淡水、NaCl和澳的過(guò)程

如下：

⑴步驟I獲得Be的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

(2)步驟II用S0?水溶液吸取Bm,使濱蒸氣轉(zhuǎn)化為氫澳酸以達(dá)到富集的目的，其反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。在該反應(yīng)中，氧化劑是

________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗molS02<.

(3)依據(jù)上述反應(yīng)可推斷出SO“CL、三利物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是

第1課時(shí)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用海水資源的開(kāi)發(fā)利用

必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練

1.答案：C

解析：金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。在金屬活動(dòng)性挨次表中，排在最前邊的

K、Ca、Na、Mg、Al用電解方法冶煉；在Al之后到Cu,包括Cu,接受熱還原方法冶煉；在

Cu之后的金屬用熱分解方法冶煉；對(duì)選項(xiàng)中的金屬進(jìn)行觀看可知：能夠用H?或CO把其從化

合物中還原出來(lái)的是Fc和Cu,故合理選項(xiàng)是C。

2.答案：B

解析：依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次可知，金屬越活潑，其還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子氧化性越弱，

越不簡(jiǎn)潔得到。青銅器的使用應(yīng)在鐵器時(shí)代之前。故選人

3.答案：C

解析：冶煉金屬時(shí)，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金

屬原子，故A正確：碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獵取金屬Fe,故B

止確；通過(guò)電解熔融NaCl的方法可以獵取金屬Na,故C錯(cuò)誤；冶煉銅的常用方法有火法煉

銅和濕法煉銅，反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D正確。

4.答案：A

解析：工業(yè)上用電解溶融氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，與冶煉金屬鋁的方法相同，A項(xiàng)符

合題意；濕法煉銅屬于置換反應(yīng)，與冶煉鋁的方法不同，B項(xiàng)不符合題意；工業(yè)上用熱還原

法冶煉金屬鐵，與冶煉鋁的方法不同，C項(xiàng)不符合題意；工業(yè)上用熱分解法冶煉金屬銀，與

冶煉鋁的方法不同，D項(xiàng)不符合題意。

5.答案：1)

解析：鐵熔點(diǎn)而，活潑性弱于鋁，可用鋁熱反應(yīng)制?。篎e2（h+2A1Al203+2Fe,故

A正確；金屬銅的冷煉可以是高溫下向硫化亞銅中充入空氣，即QhS+P盤(pán)遢

2Cu+S0>,使

其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，故B正確；鈉是活潑金屬，應(yīng)接受電解法制?。?NaCl（熔融）型鯉2Na+Cl",

故C正確；氧化鎂熔點(diǎn)高，而工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制得鎂：MgCk（熔融）里鯉悔+

CLf,故D錯(cuò)誤。

6.答案：C

解析：金屬的冷煉即是將金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，肯定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但不肯

定是置換。依據(jù)活動(dòng)性挨次表，金屬的冶煉方法可以分為：電解法，熱還原法，熱分解法，

據(jù)此分析。

金屬的冶煉不肯定發(fā)生置換反應(yīng)，例如3C0+FcA=2Fe+3CO2,不屬「置換反應(yīng)，

故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬的冶煉不肯定發(fā)生分解反應(yīng)，例如CO+CuO-Cu+C02,不屬于分解反

應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬的冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的過(guò)程，金屬的化合價(jià)發(fā)生了

變化，所以肯定是氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確：非金屬也可以用作還原劑冶煉金屬，例如可

以用氫氣、一氧化碳、碳作還原劑冶煉金屬，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案：D

解析：由于A1的活潑性強(qiáng)，工業(yè)上接受電解A1。與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，

A1CL在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不用電解A1CL的方法三產(chǎn)鋁，A錯(cuò)誤；鈉是很活潑的金屬，

將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和氯化鎂發(fā)生更分解反應(yīng)，所

以得不到Mg單質(zhì)，可以接受電解熔融氯化鐵的方法冶煉Mg,B錯(cuò)誤；煉鐵高爐中發(fā)生的反

應(yīng)不都是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；活潑金屬如鈉、鎂一般接受電解法冶煉，不活潑的金屬如汞一

般接受熱分解法冶煉，鐵、銅等金屬接受熱還原法冶煉，因此金屬冶煉的方法由金屬的活潑

性打算，D正確。

8.答案：D

解析：因水的沸點(diǎn)較低，可用蒸儲(chǔ)法得到蒸儲(chǔ)水，實(shí)現(xiàn)海水淡化的目的，故A不選；利

用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故B不選；通過(guò)離子交換樹(shù)

脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故C不選；電解法是海水通電后產(chǎn)生

了新的物質(zhì)，不能達(dá)到淡化海水的目的，故選及

9.答案：B

解析?：海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溟的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、澳及

其化工產(chǎn)品，故A正確；海帶中的碘是以「形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，I一遇淀粉不

變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；海水中提澳的過(guò)程主要包括海水與氮?dú)夥磻?yīng)生成單質(zhì)澳、單質(zhì)澳與二氧

化硫反應(yīng)生成氫浪酸、氫浪酸與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)浪，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C

正確；海水淡化的方法主要有蒸播法、離子交換法、電滲析法等，故D正確。

10.答案：D

解析：從海水中提取Mg的流程為：

海水*生石灰(CaO)型貝殼(CaCOj

水/

石

慶HCI

乳

Mg(OH5里》MgCl2溶液鬻"MgC%，6H2。黑'MgClz需*Mg+CI2

HItillJJuViMTMT

CaO與1L0化合成Ca@I)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+IM)=Ca(OH)2,A項(xiàng)正確；向海

水中加入石灰乳沉淀Mg2+,MgCk與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(0H)2和CaCb,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2,B項(xiàng)正確：用HC1溶解Mg(OH)2得MgCL

溶液，崛(0嘰與HC1發(fā)生中和反應(yīng)生成MgCL和Ha0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)a4-

2HCl=MgS+2HOC項(xiàng)正確：電解熔融MgCk制Mg,Na加入MgCk溶液中反應(yīng)生成Mg(0H)2>

NaCl和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+MgCl2+2H20=Mg(OH)21+2NaCl+H2t，1)項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案：C

解析：干海帶灼燒得到海帶灰，海帶灰加沸水浸泡過(guò)濾得到含有碘離子的濾液，加入酸

化的過(guò)氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。

固體灼燒應(yīng)在片煙中進(jìn)行，A正確；沸水浸泡海帶灰的目的是加快廠的溶解，并使之充

分浸出，B正確；由于是酸性環(huán)境，由濾液獲得碘水,正確的離子方程式為21一+2不+比0-12

+2H.0,C錯(cuò)誤；碘易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑且與水不互溶，碘水中加入CC*發(fā)生萃取，

得到&的CCL溶液，D正確。

12.答案：D

解析：潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；因水的沸點(diǎn)較低，可用海水蒸發(fā)制

海鹽，其過(guò)程是物理變化過(guò)程，故B錯(cuò)誤；海水提溟的工藝主要步驟是在預(yù)先濃縮并酸化的

海水中，通入足量氯氣：2Br-+CL=Br2+2Cr,需要加入氧化劑才能獲得單質(zhì)碘，故C錯(cuò)

誤；從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(0H)2沉淀，將沉淀

分別后再加入鹽酸生成MgCb之后經(jīng)過(guò)濾、干燥，MgCL為離子化合物，電解熔融MgCb即

可得到金屬鎂，故D正確，

13.答案：D

解析：“升煉倭鉛”的反應(yīng)：ZnCO虐邈CO?t+ZnO、CO?+C里邈2C0、ZnO+CO里亟

Zn(g)+CO2。

有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，依據(jù)以上分析知CO?+C通遢2C0、ZnO+CO通遢

Zn(g)+C()2為氧化還原反應(yīng)，A正確；“鋅火”是未反應(yīng)完的CO和Zn蒸氣從“兜室”逸出

燃燒，B正確：Zn易被空氣氧化，為防止Zn被氧化而用“泥封”隔絕空氣，C正確；反應(yīng)

區(qū)溫度達(dá)到1100-1300C,Zn變?yōu)檎魵馀c雜質(zhì)分別，在“兜室”冷凝為液體流出(冷凝

區(qū)溫度高于Zn的熔點(diǎn))，D錯(cuò)誤。

關(guān)鍵力量綜合練

1.答案：A

解析：過(guò)程⑤中二氧化硫水溶液被氧化為硫酸：S02+2H,0+Br2=2HBr+H2SO..,氫澳酸

和硫酸都是強(qiáng)酸，對(duì)設(shè)備腐蝕嚴(yán)峻，A項(xiàng)正確；依據(jù)題給的信息，MgC12?6H2。受熱后會(huì)變成

llg(OH)Cl和HC1,進(jìn)?步妁燒得到氧化鎂，得不到無(wú)水氯化鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有指明氯氣所

處的溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積匕=22.4L?mo『不能使用(如為標(biāo)準(zhǔn)狀況則該說(shuō)法正確)，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程①除去可溶性雜質(zhì)需要加入沉淀劑，是化學(xué)過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.答案：B

解析：題中提取Mg的流程中，發(fā)生了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及置

換反應(yīng)，A正確；在高溫下，氮?dú)饽芘c鎂反應(yīng)生成MgN,不能用氮?dú)鈦?lái)冷卻鎂蒸氣，B錯(cuò)誤:

反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，生成燒堿和生成鎂單質(zhì)時(shí)均有氯氣產(chǎn)生，可循環(huán)利用，降

低成本，C正確：若先提取鎂，所得溶液中會(huì)殘留Ca（0H）2,再用CL提取濱時(shí)會(huì)消耗Ch,D

正確。

3.答案：D

解析：CO、比具有還原性，能使Fez。：,還原成單質(zhì)鐵，但（X不能，A不符合題意：CO、C

具有還原性，能使Fe。,還原成單質(zhì)鐵，但CO。不能，B不符合題意：C1、乩0、均不能使

FeB還原成單質(zhì)鐵，C不符合題意；Al、C、乩均能使FeB還原成單質(zhì)鐵，D符合題意。

4.答案：A

解析：常見(jiàn)金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，Na、Mg都很活潑，常

用電解法冶煉，而Li活潑性介于Na與Mg之間，則Li也應(yīng)接受電解法冶煉，故選A。

5.答案：C

解析：可用鋁熱法制備的金屬通常具有較高的熔點(diǎn)，且不能比鋁活潑。答案選C。

6.答案：D

解析：依據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用飲離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子

沉淀，過(guò)濾放在全部的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后，可以將過(guò)量的鋼離子

沉淀，最終再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

攪拌不能提高氯化鈉的溶解度，只能加快溶解速率，故A錯(cuò)誤；NaOH溶液主要目的是

除去鎂離子，3￡0：,不僅除Ca2+,還起到除過(guò)量1^產(chǎn)的作用，不能互換，B錯(cuò)誤；在B溶液

中加入BaCL無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)S0;，加Na。）：,產(chǎn)生沉淀，b是BaCO：：,,可能含CaC（h,

最多只有兩種沉淀，故C錯(cuò)誤；操作IV中加入鹽酸至溶液呈中性或微酸性，除去碳酸根離子

和氫氧根離子，故D正確，故選D。

7.答案：B

解析：海洋約占地球表面積的71%,是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，海水水

資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有格外寬敞的前景，故A正確：海水可直接利用如用潮

水發(fā)電，從海水中可直接提取食鹽NaCl,提取鎂，提取澳等物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；海水中金元

素儲(chǔ)量5X10,t,1t海水中含量為4X10—6g,富集程度低，故C正確；海水淡化應(yīng)考慮

生產(chǎn)可行，經(jīng)濟(jì)效益高，資源充分利用，海水淡化應(yīng)同億工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合，故

I）正確。

8.答案：C

解析：向苦鹵中通入氯氣置換出澳單質(zhì)，分別得到溟，通入氯氣是為了提取澳，A正確;

粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的氯化

鋼溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液和過(guò)量的碳酸鈉溶液,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性，

再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，B正確；工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯(cuò)誤；

提取澳時(shí)一般用氯氣置換出澳單質(zhì)，由于Be具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出澳單質(zhì)，再

用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸取轉(zhuǎn)化為澳化氫，達(dá)到富集的目的，D正確。

9.答案：D

解析：海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，所以加熱蒸干濾液，不會(huì)有紫色固體生成,

不能證明是否含有碘元素，A錯(cuò)誤；與A相像，加入苯后，濾液中不存在碘單質(zhì)，所以不能

證明含有碘元素，B錯(cuò)誤；碘遇淀粉變藍(lán)色，但濾液中不存在碘單質(zhì)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)，

不能證明不含碘元素，C錯(cuò)誤；濾液中加入酸化的過(guò)氧化氫，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，再加

入淀粉，溶液變藍(lán)色，證明含有碘元素，D正確；答案選D。

+2+由ft?

10.答案：(1)①Ca(0H)2Mg(0H)24-2H=Mg+2H20②MgCk(熔融)皂嬖Mg+Ckt

③127.2

(2)①珀綱②2仁+比02+21-=12+2比0

解析：海水中加入A試劑(氫氧化鈣)除去鎂離子得到的沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂加入

試劑B(鹽酸)生成氯化鎂，氯化鎂通電生成鎂單質(zhì)，據(jù)此解題。

(1)①工業(yè)上用石灰乳與鎂離子反應(yīng)生成班(011)2,氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽

和水，則Mg(OH”轉(zhuǎn)化為MgCL的離子方程式是腕(0用2+2酎=N得++2凡0。②氯化鎂是離

子化合物，由無(wú)水MgCL制取Mg的化學(xué)方程式是MgCL(熔融)壁Mg+Cl2to③依據(jù)表中

數(shù)據(jù)可知M/+的物質(zhì)的量濃度是,053mol-L-l；100L的海水中\(zhòng)得"的物

I24：g”,mol=0

質(zhì)的量=0.053mol?L-lX100L=5.3mol,則理論上可制得鎂5.3molX24g-morl