2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)易錯(cuò)難題訓(xùn)練∶酸和堿的中和反應(yīng)及詳細(xì)答案一、初中化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)1．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖。由此分析下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)前后溶液對(duì)外不顯電性B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C．反應(yīng)后溶液呈中性D．圖中A代表水分子【答案】B【解析】【分析】氫氧化鈉溶液可以電離出氫氧根離子和鈉離子，稀鹽酸電離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧根離子和氫離子生成水，鈉離子和氯離子生成氯化鈉。【詳解】A、溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)和陰離子所帶的電荷數(shù),電量相等,電性相反,故溶液對(duì)外不顯電性，故A正確；B.、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成水和氯化鈉,溶劑質(zhì)量增加，故B不正確；C、恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,溶液顯中性，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成水和氯化鈉，圖中有鈉離子和氯離子了，故A代表水分子,故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】酸堿中和反應(yīng)其實(shí)是離子之間的反應(yīng)，生成鹽和水。2．比較、類(lèi)推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果中正確的是A．碳酸鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，所以所有的碳酸鹽都可以與稀鹽酸反應(yīng)B．堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳、水和相應(yīng)的鹽，正確；B、碳酸鈉屬于鹽，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀不是氧化物，錯(cuò)誤；D、金屬氧化物和酸反應(yīng)，生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A考點(diǎn)：中和反應(yīng)，氧化物，鹽的化學(xué)性質(zhì)。3．某無(wú)色溶液中大量存在的離子僅有SO42-、Cl-和X，則X可能是A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+【答案】C【解析】試題分析：因?yàn)殂~離子有顏色所以A錯(cuò)誤；鋇離子會(huì)和硫酸根離子結(jié)合變?yōu)槌恋?，所以D錯(cuò)誤。B中沒(méi)有陽(yáng)離子。故選C.考點(diǎn)：基本概念和原理4．下列各組離子中，能大量共存的是A．H+、SO42-、OH-、Ba2+B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Mg2+、NO3-、OH-【答案】B【解析】共存就是物質(zhì)間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體。A中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；B、四種離子間都不會(huì)結(jié)合生成沉淀、水、氣體。C氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w；D鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀。選B5．下列各組離子在水中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.B.C.，可以共存。D.。點(diǎn)睛∶本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。6．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種方法，以下推理正確的是（）A．單質(zhì)中只含有一種元素，因此只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．堿性溶液能使酚酞試液變紅色，因此能使酚酞試液變紅色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，所以在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，則非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦除外），因此微粒一定是稀有氣體元素的原子【答案】B【解析】試題分析：A、含有一種元素的純凈物是單質(zhì)，物質(zhì)不一定是純凈物，錯(cuò)誤；B、酚酞遇堿性溶液變紅，使酚酞溶液變紅的是堿性溶液，正確；C、NaClO中Cl元素的化合價(jià)是+1，錯(cuò)誤；D、核外有10個(gè)電子的微粒也可能是離子，錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn)：規(guī)律的推理視頻7．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是①X+堿→鹽+水②X+金屬氧化物→鹽+水A．鹽酸B．一氧化碳C．氫氧化鈉D．氧化鈣【答案】A【解析】A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，X可能是鹽酸，正確；B、一氧化碳不能與堿反應(yīng)，與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉是堿，不與堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氧化鈣與堿、金屬氧化物均不反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A。8．下列說(shuō)法中正確的是A．氫氧化銅可使無(wú)色酚酞溶液變紅B．向pH為2的鹽酸中加入氫氧化鈉，溶液的pH變小C．在食醋、石灰水、汽水三種物質(zhì)中，石灰水的pH最小D．向pH為4的酸性污水中加入生石灰，可減少污水對(duì)河流的污染【答案】D【解析】A、氫氧化銅是堿，但是沉淀不能電離出氫氧根離子，不能使酚酞變紅．B當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性．向酸性溶液中加堿性溶液時(shí)，溶液的pH升高．C食鹽溶液呈中性，pH=7；石灰水顯堿性，pH＞7；汽水、食醋均顯酸性，pH＜7；石灰水的pH最大D、pH為4的酸性污水，可用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和．故選D9．判斷推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方思維方式，下列判斷正確的是A．某固體物質(zhì)加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則該固體可能是活潑金屬B．給水通直流電可以產(chǎn)生氫氣和氧氣，則水是由氫氣和氧氣組成的C．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同種元素D．中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：某固體物質(zhì)加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體，則該固體不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，A正確．給水通直流電可以產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，則水是由氫元素和氧元素組成的，B錯(cuò)誤；．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子質(zhì)子數(shù)均為10，不屬于同種元素，C錯(cuò)誤；中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：判斷推理10．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaClB．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4ClD．CaCl2、K2CO3、NaNO3【答案】C【解析】A、雖該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中為黃色，不符合題意，錯(cuò)誤；B、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，H+與NaOH結(jié)合生成水，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、該組物質(zhì)不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無(wú)色的，符合題意，正確；D、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，H+與K2CO3結(jié)合生成水和二氧化碳，CaCl2與K2CO3結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時(shí)，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說(shuō)明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話(huà)，則說(shuō)明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因?yàn)槠渲械臍溲蹼x子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。11．我們學(xué)習(xí)過(guò)以下常見(jiàn)的酸、堿、鹽：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2CO3。請(qǐng)你歸納這五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有()A．4組B．5組C．6組D．7組【答案】D【解析】【詳解】鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水、二氧化碳，硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水、二氧化碳，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，五種物質(zhì)能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有7組。故選D。12．下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存的是()A．NH4+NO3﹣Na+Cl﹣ B．CO32﹣K+Na+SO42﹣C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+ D．Ag+NO3﹣Cl﹣Na+【答案】A【解析】試題分析：離子能大量共存，它們之間不能結(jié)合產(chǎn)生氣體、沉淀。A、離子之間能共存，正確；B、pH="1"的溶液為強(qiáng)酸性溶液，CO32不能在強(qiáng)酸性溶液中存在，錯(cuò)誤；C、OH-不能在強(qiáng)酸性溶液中存在，錯(cuò)誤；D、Ag+與Cl-不能共存，錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)：離子的共存。13．向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過(guò)量，下列圖象合理的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】【詳解】A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯(cuò)誤；B、由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來(lái)，所以，溶液的質(zhì)量增加。由于硫酸本來(lái)就有質(zhì)量，所以開(kāi)始的質(zhì)量不是零，所以是起點(diǎn)錯(cuò)誤，不應(yīng)該在原點(diǎn)；故B錯(cuò)誤；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會(huì)越來(lái)越多直至不再增加，故C正確；D、硫酸鋅的質(zhì)量不會(huì)一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平的，故D錯(cuò)誤；故選C。14．下列各組離子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_B．Na+、Ba2+、CO32-C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-【答案】C【解析】試題分析：A中氫離子和碳酸氫根離子會(huì)結(jié)合生成水和二氧化碳；B中鋇離子和碳酸根離子會(huì)結(jié)合生成碳酸鋇沉淀；C中能共存；D中氫離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成水。故選C。考點(diǎn)：離子的共存15．向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度升高 B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaClC．恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性 D．反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色【答案】D【解析】【詳解】A、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度升高，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7，溶液顯中性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、滴有酚酞溶液的鹽酸溶液顯無(wú)色，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。16．某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程見(jiàn)下圖。下圖所加試劑①②③分別是（）A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【答案】C【解析】解：由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知，①中試劑為堿NaOH溶液，②中為酚酞；加上試劑③后溶液變?yōu)闊o(wú)色，證明了堿被消化掉，故可判斷③是稀鹽酸，酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了酸堿中和反應(yīng)的過(guò)程，熟記內(nèi)容即可解決17．分類(lèi)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維，下列圖中的包含關(guān)系，正確的一項(xiàng)是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，鹽和氧化物是并列關(guān)系?！驹斀狻緼、酸性溶液包含酸溶液，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，是包含關(guān)系，故B選項(xiàng)正確；C、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鹽和氧化物是并列關(guān)系，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】區(qū)分應(yīng)用物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)的關(guān)系等是解題關(guān)鍵。18．某溶液中存在較多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，則該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+【答案】C【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。【詳解】A、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；B、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；D、氯離子和銀離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。19．室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．B點(diǎn)表示酸、堿恰好完全反應(yīng)B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．從A到B過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫【答案】C【解析】【詳解】A、B處放出的熱量最多，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、由溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線(xiàn)圖，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，至恰好完全反應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，說(shuō)明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、由圖示可知，A到B過(guò)程中，放出的熱量逐漸增加，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、B到C的過(guò)程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過(guò)量，故C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)含有NaCl和HCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。20．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)，則發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)一定是燃燒C．與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)，不一定是活潑金屬D．水通電生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗杏袣浞肿雍脱醴肿印敬鸢浮緾【解析】【分析】【詳解】A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，有可能是混合物，如氧氣和臭氧、石墨和金剛石，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、燃燒是劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)，發(fā)光、發(fā)熱的反應(yīng)不一定是燃燒，如燈泡會(huì)發(fā)光、放熱，不屬于燃燒，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)，不一定是活潑金屬，有可能是碳酸鹽，說(shuō)法正確；故符合題意；D、水通電生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗怯蓺湓睾脱踉亟M成的，不是因?yàn)樗杏袣浞肿雍脱醴肿?，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選C21．把質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液混合，并滴入石蕊試液后溶液呈A．紅色 B．藍(lán)色 C．紫色 D．無(wú)色【答案】A【解析】質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液中HCl、NaOH的質(zhì)量相等，反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按質(zhì)量之比36.5g：40g進(jìn)行反應(yīng)，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反應(yīng)后的溶液中滴入石蕊試液，溶液顏色呈紅色，故選A。22．在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤(pán)燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤(pán)天平右盤(pán)燒杯中加入的M粉末可能是()A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鎂 D．氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤(pán)減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤(pán)加入的物質(zhì)應(yīng)從A和C中選。已知左盤(pán)碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤(pán)放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤(pán)放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤(pán)減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。故選：C。23．根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析錯(cuò)誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A(yíng)．①有藍(lán)色沉淀B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅?！驹斀狻緼、氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，則①有藍(lán)色沉淀，故A正確；B、②反應(yīng)是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為，故B正確；C、兩個(gè)反應(yīng)都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D。【點(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。24．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A．紅色B．藍(lán)色C．無(wú)色D．紫色【答案】A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，在反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。故選A。25．下列各組物質(zhì)是按混合物、單質(zhì)、氧化物的順序排列的是A．水、氮?dú)?、氫氧化鈉 B．冰水混合物、鎂條、干冰C．空氣、氧氣、水 D．石油、銅、碳酸鈣【答案】C【解析】A、水是由水分子構(gòu)成的純凈物，氫氧化鈉由三種元素組成，不屬于氧化物，錯(cuò)誤；B、冰水混合物是水的兩種狀態(tài)混合物，但只含有水這種物質(zhì)，屬于純凈物，錯(cuò)誤；C、空氣由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質(zhì)，水是由氫氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯(cuò)誤。故選C。26．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H+、HCO3-兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。27．中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠(chǎng)含堿廢水【答案】A【解析】【分析】【詳解】酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹發(fā)生的酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，故A符合題意；B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故B不符合題意；C、熟石灰即氫氧化鈣，和酸反應(yīng)生成鹽和水，因而能改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故C不符合題意；D、硫酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。28．如