2025屆安徽省銅陵一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0?5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.汽油主要是Cs—C”的烽類(lèi)混合物

B.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水

C.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成

D.圖中a的名稱(chēng)是2.甲基丁烷

2、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液,

設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

焰色反應(yīng)?觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

銀氨溶液

無(wú)銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH水浴加熱

試（叫）NHjHO（aq）無(wú)沉淀

液Na.CO,（現(xiàn)象）

（叫）氣體3

沉

」淀L濾液

謝

物V>pH=4NajCOjCaq）白色沉淀

溶液加沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e（OH”沉淀完全，CM4"、Mg?:不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒(méi)有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe?+

3、綠色環(huán)保是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的追求，卜列操作不會(huì)引起空氣污染的是（）

A.用濃鹽酸洗滌加熱KM11O4制氧氣的試管

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管

C.硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸

D.將打破的水銀溫度計(jì)插入硫粉中

4、將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.N02

5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，同時(shí)向

』酸性溶液和

①4mLO.1mol-I/'KMnO該實(shí)驗(yàn)條件下，KMnO4

A①中溶液先褪色

②4mL0.2mol-L-1KMnO4酸性溶液中，濃度越小，反應(yīng)速率越快

分別加入4mL1mol-f1H2c2O4溶液

產(chǎn)生淡藍(lán)色火

加少量水后，可使煤炭燃

B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水焰，煤炭燃燒更

燒放出更多的熱量

旺

C加熱2NO?(g)-一NzOMg)平衡體系顏色加深證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的證明非金屬性

D后者較大

Na2s與Na2c03溶液的pHS>C

A.AB.BC.CD.D

6、下圖是FcS2催化氧化關(guān)系轉(zhuǎn)化圖，下列說(shuō)法正確的是

FeSjfk，HI/

PEL

A.反應(yīng)I中，還原劑為Fe?+B.反應(yīng)II中，F(xiàn)eSz既是氧化劑也是還原劑

C.反應(yīng)HI屬于氧化還原反應(yīng)D.FeS2催化氧化關(guān)系中，NO是催化劑

7、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的

A生成白色沉淀試樣己氧化變質(zhì)

Ba（ClO）2溶液

B向CO2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3>Cl2

待測(cè)溶液中含有

C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色

Fe2+

有白色沉淀和氣AIO2與HCCh發(fā)生

D向NaHCCh溶液中滴加NaAKh溶液

體產(chǎn)生了雙水解反應(yīng)

B.BC.CD.D

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：

①向Fez（SO4）3和C11SO4的混合液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過(guò)濾。

②取①中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧化性Ci>2+>Fe3+B.①中所得固體只含銅

C.①中濾液含有C/+和Fe?+D.②中不會(huì)觀察到溶液變紅

9、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為C6H6的是

人（ftB.類(lèi)C至）一蹴

10、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（）

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液

11、電解N0制備N(xiāo)HH03的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NHdNCh,需要補(bǔ)充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說(shuō)

法中正確的是（）

A.a應(yīng)接直流電源的正極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：N0+5e-+6汗=附；+比0

C.電路中通過(guò)5moi電子時(shí)，理論上最可處理22.4L標(biāo)況下的NO

D.補(bǔ)充的物質(zhì)M是NH3

12、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖1圖2

A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、1八C的混合溶液（均與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是C

B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.圖3表示一定條件下，X（g）=^Y（g）+Z（s）中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%

D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b

點(diǎn)的大

13、下列說(shuō)法不無(wú)琥的是

A.干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力

B.硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵

C.氯化氫氣體溶于水時(shí)，只有共價(jià)鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的形成

D.石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.12.4g白磷（PD中所含的P?P鍵數(shù)目為0.6NA

B.40gsic晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個(gè)

C.1mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2moiNazOz與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

15、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

辨

丁一7

NaCl溶液

A.d是負(fù)極

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)

C.通電使氯化鈉發(fā)生電離

D.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e—H2f

16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2+

A.醋酸溶液與水垢中的CaC03反應(yīng)：CaC03+2H=Ca+H20+C021

2t-

B.向次氟酸鈣溶液中通入S&氣體：Ca+2C10+H20+S02—CaSO31+2HC10

c.用氨水吸收足量的sa氣體：oir+sa=

HSO3-

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe*4H++N（V-3Fe"+2H20+N0f

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、從薄荷油中得到一種煌A（GoHi6）,叫a—非蘭燒，與A相關(guān)反應(yīng)如圖:

已知：C=CH—R"」——-——?C=O4-ir—COOH

/△/

RR

（1）H的分子式為

（2）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為—o

（3）含兩個(gè)一COOCH.,基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)

體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）B-D,D-E的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（6）寫(xiě)出E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式：

18、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品°已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

(部分產(chǎn)物已略去)

(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶

液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為

(2)若A是CO?氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系

如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)，物質(zhì)的量之比為

nfCOj/rnol

0°?10?20.3V（HC1）/L

(3)若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為

(4)若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E,向G溶液中

加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是.

(5)若A是一種溶液，只可能含有H'、NH；、Mg2\Fe"、A產(chǎn)、SOACO產(chǎn)中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液

時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為

19、堿式碳酸鉆［CoKOHMCO/］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組

成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量：

②按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是一（填操作）；

③加熱甲中玻璃管.當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí).停止加熱:

④打開(kāi)活塞a,緩慢通入一段時(shí)間空氣，然后稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量:

⑤計(jì)算。

（2）丁裝置的名稱(chēng)為

（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯不足之處，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的_（填字母）連接在一

（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù):

乙裝置的質(zhì)量何丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前90.0082.00

加熱后90.3682.88

則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為

20、次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

資料1：常溫常壓下，CLO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8C,42C以上會(huì)分解生成Cb和02,CLO易溶于水并與水立即

反應(yīng)生成HClOo

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸缽中發(fā)生反應(yīng)2CL+2Na2CO3+H2O=ChO+

2NaCI+2NaHCO3,用水吸收CbO(不含CL)制得次氯酸溶液。

(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)各裝置的連接順序?yàn)橐灰弧?E。

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。

(4)反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是__________________________<,

(5)裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)閛

(6)若裝置B中生成的CLO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯

酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為go

(7)已知次氯酸可被H2O2、FeCL等物質(zhì)還原成Cl,測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用

準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的溶液，再加入足量的溶液，過(guò)濾，洗

滌，真空干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量。(可選用的試劑：出。2溶液、FeCL溶液、AgNCh溶液。)

21、含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。

⑴甲胺(CHNHz)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：ClfeOH(g)+NH3(g)^CH3NH2(g)+H20(g)△H。

①已知鍵能指斷開(kāi)Imol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成Imol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵C-Hc-oH-0N-HC-N

鍵能/kJ?mof1413351463393293

則該合成反應(yīng)的。若CH30H(g)+NH3(g)一方^^^+山口⑥的活化能為&產(chǎn)?。。4/!!!。1,由此計(jì)算

CHNUgHHzOQ)-CH3OH(g)+NH3(g)的活化能&*。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下：

NH3(g)/molCH30H(g)/mol反應(yīng)條件

甲11498K,恒容

乙11598K,恒容

丙11598K,恒壓

T23598K,恒容

達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙、丁容器中的CH30H轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)工業(yè)上利用綠(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化錢(qián)(GaN),其反應(yīng)原理為

-1

2Ga(s)+2NH3(g)SB2GaN(s)+3H2(g)AH=-30.8kJ-mol,,在密閉容器中充入一定量的Ga與明發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得

反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線如圖所示。

①圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為&和此下列關(guān)系正確的是(填代號(hào))o

a.縱軸a表示Mb的轉(zhuǎn)化率b.縱軸a表示也的體積分?jǐn)?shù)c.TKT2d.KXL

②若反應(yīng)在3溫度下進(jìn)行，下列描述能說(shuō)明B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)的是______o

a.氣體密度不再變化b.c(H2)/C(NH3)=2:3

c.單位時(shí)間加3與比的斷鍵數(shù)目相同d.K不變

③若縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算D點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=

總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④錢(qián)在元素周期表位于第四周期第IDA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,像的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，氮化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不

溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【詳解】A.汽油所含燒類(lèi)物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5~Cu的短類(lèi)混合物，故A正確；

B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2+H2=CO+%O,則產(chǎn)物中含有水，故B正確；

C.反應(yīng)②生成燒類(lèi)物質(zhì)，含有C-C鍵、C-H鍵，故C錯(cuò)誤；

D.圖中a是含有5個(gè)C,且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2-甲基丁烷，故D正確。

故選：Co

2、C

【詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2cO3,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；

B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；

C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、D

【詳解】A.高鐵酸鉀分解生成的二氧化缽具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空

氣污染，故A錯(cuò)誤；

B.銀和稀硝酸反應(yīng)生成污染性氣體NO,用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管會(huì)引起空氣污染，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時(shí)生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，

故C錯(cuò)誤；

D.硫和汞常溫下反應(yīng)生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；

故選：Do

4、A

【分析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HG,所以亞硫酸和氯化鋼不反應(yīng)，則向BaCb溶液中通入

SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒(méi)有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和

亞硫酸反應(yīng)生成沉淀。

【詳解】A.HC1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鐵不反應(yīng)，所以沒(méi)有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.氨氣和亞硫酸

反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣

和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.二氧化氮

和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，所以不符

合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

5、C

【詳解】A.KMnCh本身具有顏色，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，故探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)用不同濃度的草

酸與相同濃度的KMnO4溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.碳與氧氣燃燒生成二氧化碳；碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，根據(jù)蓋斯定律，能量變

化與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，則碳燃燒放出的熱量不變，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；

C.加熱，體系溫度升高，顏色加深，說(shuō)明反應(yīng)2N(h(g)-N2O4(g)平衡逆向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)向吸熱的方向移

動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)放熱，故C正確；

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，Na2s03的S不是最高價(jià)，則室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2sCh

與Na2c03溶液的pH后者較大，不能證明非金屬性S>C,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、D

【詳解】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I中，還原劑為Fe(NO)2+,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)H中，F(xiàn)eSz中S元素由?1價(jià)升高到+6價(jià)，是還原劑，不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)HI中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示，F(xiàn)eS2催化氧化過(guò)程中，、。參與了反應(yīng)，但經(jīng)過(guò)反應(yīng)后還變成NO,因此NO是催化劑，故D正確；

故選D。

7、B

【解析】A、若試樣沒(méi)有變質(zhì)，Ba(CIO)2具有強(qiáng)氧化性，可將Na2s03氧化成Na2sOsNa2s。4與Ba?+形成不溶于

稀鹽酸的BaSCh沉淀，錯(cuò)誤；

B、CO2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，則濃鹽酸被氧化成C12(C12為氧化產(chǎn)物)，CO2O3為氧化劑，根據(jù)同一反應(yīng)

中氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3>CI2,正確；

C、待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測(cè)液中可能只有Fe3+不含F(xiàn)e2+,檢驗(yàn)Fe?+應(yīng)先加KSCN

溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅，錯(cuò)誤；

D、NaHCCh溶液中滴加NaAKh溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)只有白色沉淀，不

是雙水解反應(yīng)，是“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；

答案選B。

8、D

【分析】在實(shí)驗(yàn)①中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fei(SO4)3=3FeSO4>Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,由以上反應(yīng)原理和氧化還原反

應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論。

【詳解】A.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為卜"十，氧化產(chǎn)物為CM+,即可知氧化性%3+>CM+,故A錯(cuò)誤；

B.①中所得固體含有過(guò)量的鐵和置換出的銅，故B錯(cuò)誤；

C.由于加入的鐵是過(guò)量的，則溶液中不可含有C/+,故C錯(cuò)誤；

D.因在①的濾液中只有Fe2+,沒(méi)有Fe31則滴加KSCN溶液時(shí)并不會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確：

答案選D。

9、D

【分析】比例模型不是物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)及分子組成，先根據(jù)各選項(xiàng)中的比例模型推斷其分子式，然后判斷分子式是否為

C6H6即可。

【詳解】A、近b的分子組成為AB4,可以表示甲烷，分子式不是C6H6,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、分子組成為A2B4,可以表示乙烯，分子式不是C6H6,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

的分子組成為A2B6C,可以表示乙醇，分子式不是C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

為平面結(jié)構(gòu)，分子式為A6B6,可以表示苯，分子式為C6H6,選項(xiàng)D正確;

答案選D.

【點(diǎn)睛】

本題考杳了有機(jī)物分子組成與結(jié)構(gòu)、比例模型的表示方法，題目難度中等，注意明確比例模型的概念及表示方法，能

夠根據(jù)提供的比例模型判斷其分子組成、空間結(jié)構(gòu)，以及注意原子數(shù)目的多少。

10、A

【分析】在氯水中存在反應(yīng)C12+H2O=H++C「+HC1O,若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此

分析解答。

【詳解】A.由于酸性HC>H2cO3>HC1O,向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCL+CO2T+H2。，

使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故A正確；

B.加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；

C.加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯(cuò)

誤；

D.加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D

錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)晴】

本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。在氯水中

存在反應(yīng)Q2+H2O=H++C「+HC1O,若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)。

11、D

【解析】試題分析：A、a電極上NO-NHJ,化合價(jià)降低，得電子，因此a連接電源的負(fù)極，作陰極，故錯(cuò)誤；B、b電

極為為陽(yáng)極，反應(yīng)式為N0+2H20-3e—=N(V+4H+,故錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)式為刖+611++56-=附4++1120,總電極反應(yīng)

式為：8N0+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,轉(zhuǎn)移5moi電子，消耗NO的物質(zhì)的量為8/3mol,NO的體積為8X22.4/3L,故錯(cuò)誤;

D、根據(jù)電極總反應(yīng)式，多了硝酸，因此需要通入MU故正確。

考點(diǎn)：考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。

12、C

【詳解】A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定A的濃度最小,

則首先沉淀的是A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況，由圖可知溫度升高，最終A的逆反應(yīng)速率大，說(shuō)明

平衡逆向移動(dòng)，從而說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.圖3表示一定條件下，X(g)n^Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。設(shè)m點(diǎn)時(shí)X的變化量為a,

X(g)=^Y(g)+Z(s)

起始量31

變化量aa

平衡量3-a1+a

則有3-a=l+aa=l

對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為g=33.3%,C正確。

33

D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸；但a點(diǎn)Kw的數(shù)值與b

點(diǎn)的相同，因?yàn)闇囟炔蛔?，Kw不變。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于同一陽(yáng)離子與相同價(jià)態(tài)的不同陰離子生成的難溶鹽來(lái)說(shuō)，其溶度積常數(shù)越小，溶液中離子濃度越小，用相同陽(yáng)離

子進(jìn)行沉淀時(shí)，沉淀的越優(yōu)先。

13、C

【解析】A.干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力，故A正

確；B.硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSO4?在水中電離需要克服共價(jià)鍵，故B正確；C.氯化氫氣

體溶于水時(shí)，H?C1共價(jià)鍵的斷裂，生成H3O+時(shí)有共價(jià)鍵的形成，有化學(xué)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D.石墨轉(zhuǎn)化金剛石

是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故D正確；故答案為C。

14、A

【詳解】A.12.4g白磷含有丹的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmolP4分子中含有P-P鍵的物質(zhì)的量為；0.L77Hx6=0.6〃口/,

所含P-P鍵數(shù)H為0.6NA?A正確；

B.SiC晶體為原子晶體，不存在SiC分子，B錯(cuò)誤；

C.麥芽糖的水解產(chǎn)物全部為葡萄糖，貝I”mol麥芽糖水解后產(chǎn)生2moi葡萄糖，即2NA個(gè)，C錯(cuò)誤;

D.Na2O2+SO2=Na2SO4,則2moiNa?。？與44.8LSO?(等于2mol)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,D錯(cuò)

誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

二氧化硅、碳化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，二氧化硅是正四面體結(jié)構(gòu)，Inwl二氧化硅中含有的共價(jià)

鍵為了4NA;白磷是分子晶體，正四面體型，ImolPj含有的共價(jià)鍵為6NA。

15、B

+

【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：2H+2e=H2T,陽(yáng)極：2Cl-2e=C12?O

【詳解】A.d與電源負(fù)極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯(cuò)誤；

B,陰極的電極反應(yīng)：2H"+2e=H2T,得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯(cuò)誤；

D.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：2CF-2e=Cl2T,D錯(cuò)誤；

故選Bo

16、D

【解析】A.醋酸和碳酸鈣都應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成CaSO」沉淀，故B錯(cuò)誤；C.氨水吸收過(guò)量SO2反應(yīng)為NHJ?H2O+SO2=NH4HSO3,離子反應(yīng)為

+

NH.rH2O+SO2=NH4+HSO3,故C錯(cuò)誤；D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程

2++3+

式為：3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NOt，故D正確；故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH3

17、C10II20竣基、埃基4CHsOOC-C—COOCH3加成反應(yīng)取代反應(yīng)

2H3

()

..II.o

(H

<CH3CHBrCOOH+2NaOHfCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O

CH—A

()

【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為II，則

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,貝D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH,D與HBr發(fā)

生羥基上的取代反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CMCHBrCOOH。D分子中羥基和皎基，2分子D反應(yīng)生成G,則

()

II

根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為'歹YT)、，據(jù)此分析作答；

(>-<■—CH-<H3

0

【詳解】(1)由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeOOH,所含官能團(tuán)為竣基、援基；

(3)含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3.H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3S

CH3

CIl3CIl2CII(COOCIl3)2>CH300c-c-COCX：H3共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收蜂的同分異構(gòu)體的

2H3

CH3

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ooc—C—COOCH3；

CH3

(4)由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；

()

II

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為'"二號(hào)一0\.

()-<■—CH-<H3

0

H,0

(6)根據(jù)以上分析可知E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOH_>CH3cH(OHjCOONa+NaBr+HzO。

A

5>-

18、2:3或者2:7Na2c。3和NaHCO31:1(NH4)28()34Fe+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)31或者分步寫(xiě)

2+3-

Fe+20lT-Fe(0H)2I,4Fe(OH)2+02+2H20-4Fe(OH)3)NHAAl\SO?

【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地充中含量最多的金屬元素，則A

為鋁；A1CL溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有A13++3OH=A1(OHH、AI(OH)34-OH=AIO2+H2O,

所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為A13++4OH=AIO2+2H2。。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2c(h-HCI=NaHCOj+NaCkNaHCCh+HC匕NaCI+H2O+CO2f

【詳解】(1)當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過(guò)量時(shí)

n[Ai(0H)3]=n(AlO2)，此時(shí)c(AlCb):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)i|=n(AICh),此時(shí)c(AiCl3):c(NaOH)=2:3

所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。

(2)圖所示知。?0.IV鹽酸時(shí)沒(méi)有氣體放出，發(fā)生的是Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaCl；0.1~0.3V時(shí)氣體完全放出，

發(fā)生的是NaHC03+HCl=NaCl+H2O+CO2?,所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2cO.、和NaHCOa,根據(jù)消耗鹽酸

的體積知Na2c03和NaHCQ物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2c。3和NaHC(h、1:1。

(3)因?yàn)锽為NaOH,A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有MV；因?yàn)镕為HCLA是

一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有剌激性氣味的氣體，則A中含有SCM-;所以A為(NH4)2S€>3。答案：(NH^SOjo

(4)若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E,向G溶液中

加入KSCN后溶液顯紅色，推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(0H)3,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是

2+

Fe2++8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)31或Fe+2OH=Fe(OH)2l，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)。

(5)由圖可以知道,開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO?,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,

S

則一定沒(méi)有、叱+,一定含有AF+：中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH/+OH-NH*H2O的反應(yīng),則含有NH4\由電荷守

2O

恒可以知道一定含有SO4??，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為甲、NH4\AP\SO4

19、檢杳裝置氣密性球形干燥管D活塞a前(或裝置甲前)CO3(OH)4(CO3)2

【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定堿式碳酸鉆的組成，根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)儀器知，通過(guò)分別測(cè)量生成的水和二氧化碳的質(zhì)量

來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。裝置甲是分解堿式碳酸鉆的裝置，分解后產(chǎn)生水蒸氣和二氧化碳，乙裝置為濃硫酸，吸收水蒸氣，

通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鉆中H元素的質(zhì)量，丙裝置為堿石灰，可以吸收產(chǎn)生的二氧化碳，

通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鉆中C元素的質(zhì)量，因?yàn)檎麄€(gè)裝置與外部空氣連通，所以堿式碳酸

鉆分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量會(huì)受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，故增加丁裝置防止干擾，相應(yīng)的裝置的左側(cè)也

會(huì)受到外部空氣的影響，也需要增加裝置。

【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)要測(cè)定氣體的質(zhì)量，所以組裝好裝置后，首先要進(jìn)行氣密性的檢查；

⑵丁裝置的名稱(chēng)是球形干燥管；

⑶該實(shí)驗(yàn)容易受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，所以反應(yīng)前后都需要避免空氣的影響，故應(yīng)在甲裝置前增加盛有

堿石灰的干燥管，排除空氣的干擾；

(4)堿式硬酸鉆樣品是3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后為80.36g,生成水的質(zhì)量為0.36g,即0.02mol；

反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為60.00g,反應(yīng)后為60.88g,生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g即0.02mol,故C。的質(zhì)量為

3^^70252^0=1.77g,即0.03mol,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化學(xué)式為Co3(OH)4(CO3)2

A

+-2+

20、ADBCMnOz+4H+2C1=Mn+Ch?+2H2O通過(guò)觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速

防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致CLO分解HC1O見(jiàn)光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3

【分析】A裝置用二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成I：3的混

合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Ch+2Na2CO3+H2O=C12O+2NaCI+2NaHCO3,防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致CLO分解,

裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備ChO,通入C裝置吸收除去C12O中的Cl2,

并在E裝置中用水吸收CLO制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答。

【詳解】（1）A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含

水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備CbO,C裝置吸收除去CLO中的CL,E裝置中用水吸收CLO制備次氯酸溶液，所以各

裝置的連接順序?yàn)锳fDfB-CfE；

（2）二氧化隹與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO,+4HCl（濃）△MnCI,+CI,f+2H,O.對(duì)應(yīng)

離子方程式為：MnC,+4H+2C「△MF+Cbf+2H2O；

（3）將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備CLO,可通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的

速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；

（4）由題可知：CLO42七以上會(huì)分解生成。2和02.故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致CLO分解,裝置R需放在冷水

中；

（5）裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HC1O見(jiàn)光分解；

（6）裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,n=cv=（）.5molX0.8mol/L=0.4mol,C1，O+H，O△一2HC1O.反

應(yīng)的二氧化氯為0.2mol,裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為

02mo]

-,=0.25mol,2CI2+2Na2CO3+H2O=C12O+2NaCI+2NaHCO3,需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5moL質(zhì)量為

1-20%