高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)詳解集化學(xué)，作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，其核心在于理解與運(yùn)用。高考化學(xué)復(fù)習(xí)，絕非簡單的知識(shí)點(diǎn)堆砌，而是對學(xué)科體系的重構(gòu)與深化。本集旨在梳理高考化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)，注重概念的精準(zhǔn)理解與知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，助力同學(xué)們構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提升解題能力。一、化學(xué)基本概念與基本理論化學(xué)基本概念與理論是化學(xué)學(xué)科的基石，貫穿于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過程。對這部分內(nèi)容的理解必須準(zhǔn)確、深刻，不能有絲毫含糊。（一）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成：從宏觀層面看，物質(zhì)由元素組成；從微觀層面看，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。需明確元素、原子、分子、離子等概念的內(nèi)涵與外延，以及它們之間的聯(lián)系與區(qū)別。例如，元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，而原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2.物質(zhì)的性質(zhì)：包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等；化學(xué)性質(zhì)則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。要注意性質(zhì)與變化的區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，變化是一個(gè)過程。3.物質(zhì)的分類：為了更好地研究物質(zhì)，需要對其進(jìn)行分類。常見的分類方法有樹狀分類法和交叉分類法。根據(jù)組成和性質(zhì)，可將物質(zhì)分為純凈物和混合物；純凈物又可分為單質(zhì)和化合物；化合物根據(jù)組成元素的種類及性質(zhì)，又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。對各類物質(zhì)的定義和通性要有清晰的認(rèn)識(shí)，例如，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物各有其特性。（二）化學(xué)用語及常用計(jì)量1.化學(xué)用語：這是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的“語言”，必須熟練掌握。包括元素符號(hào)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等。書寫時(shí)要規(guī)范，注意細(xì)節(jié)，如化學(xué)方程式的配平、反應(yīng)條件、氣體和沉淀符號(hào)，離子方程式中物質(zhì)的拆分原則等。2.常用計(jì)量：以物質(zhì)的量為核心。物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾（mol）。阿伏加德羅常數(shù)（N_A）是聯(lián)系微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量的橋梁。摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（V_m）、物質(zhì)的量濃度（c）等概念及其相關(guān)計(jì)算，是高考的?？键c(diǎn)。在進(jìn)行計(jì)算時(shí)，務(wù)必注意單位的統(tǒng)一和公式的正確運(yùn)用，同時(shí)要理解阿伏加德羅定律及其推論的適用條件。（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（普通氫原子無中子）。要理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。核外電子的排布規(guī)律是重點(diǎn)，尤其是電子層、能級、能層的概念，以及核外電子排布的表示方法（原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式）。掌握常見元素的核外電子排布特點(diǎn)，對理解元素性質(zhì)至關(guān)重要。2.元素周期律與元素周期表：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，其本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。要熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：周期（短周期、長周期、不完全周期）、族（主族、副族、Ⅷ族、0族）。理解并能運(yùn)用同周期、同主族元素金屬性、非金屬性、原子半徑、主要化合價(jià)等性質(zhì)的遞變規(guī)律?！拔?構(gòu)-性”三者之間的關(guān)系是本部分的核心，即根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；反之亦然。3.化學(xué)鍵：化學(xué)鍵是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，通常存在于活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物中；共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中。共價(jià)鍵又可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。要理解化學(xué)鍵的形成過程，以及化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)、硬度）的關(guān)系。分子間作用力（范德華力）和氫鍵雖然不是化學(xué)鍵，但對物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)、溶解性）有顯著影響，也需掌握。（四）化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)的分類：從不同角度可以對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，如根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)（四大基本反應(yīng)類型）；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是高考的重中之重，要深刻理解其本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降。能準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并用單線橋或雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。掌握常見的氧化劑和還原劑，以及氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。要理解反應(yīng)熱、焓變（ΔH）的概念，以及吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷（從ΔH的正負(fù)值、反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小、斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量相對大小等角度）。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫時(shí)要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、ΔH的數(shù)值、單位及正負(fù)號(hào)。蓋斯定律是計(jì)算反應(yīng)熱的重要依據(jù)，其含義是化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（五）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。要理解其定義、表達(dá)式（v=Δc/Δt）和單位。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因（反應(yīng)物的性質(zhì)）和外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）。要能用有效碰撞理論和活化分子、活化能等概念解釋外界條件對反應(yīng)速率的影響。2.化學(xué)平衡：化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度?？赡娣磻?yīng)是在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。影響化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)）遵循勒夏特列原理——如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)（K）是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，只與溫度有關(guān)。掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫及相關(guān)計(jì)算。（六）電解質(zhì)溶液1.電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，反之則為非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離。要注意區(qū)分電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，以及它們與導(dǎo)電能力的關(guān)系。2.電離平衡：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個(gè)可逆過程，存在電離平衡。電離平衡常數(shù)（K_a、K_b）可以衡量弱電解質(zhì)的電離程度。水是一種極弱的電解質(zhì)，存在水的電離平衡，其離子積常數(shù)（K_w）只與溫度有關(guān)。3.溶液的酸堿性與pH：溶液的酸堿性取決于溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的相對大小。pH是c(H⁺)的負(fù)對數(shù)，用于表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。掌握pH的計(jì)算，以及酸堿中和滴定的原理、操作及誤差分析。4.鹽類的水解：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H⁺或OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽類水解的實(shí)質(zhì)是促進(jìn)水的電離。掌握鹽類水解的規(guī)律（有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性），以及影響鹽類水解平衡的因素。水解原理在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。5.沉淀溶解平衡：難溶電解質(zhì)在水中也存在溶解平衡。溶度積常數(shù)（K_sp）是衡量難溶電解質(zhì)溶解能力的物理量，其大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度。掌握沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化的條件及應(yīng)用。二、元素及其化合物元素及其化合物知識(shí)是化學(xué)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體，是高考化學(xué)試題的重要組成部分。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，要以元素周期律為指導(dǎo)，理解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的邏輯關(guān)系。（一）金屬元素及其化合物1.堿金屬（鈉及其化合物）：鈉是典型的活潑金屬，具有強(qiáng)還原性。掌握鈉與氧氣、水、酸、鹽溶液等的反應(yīng)。過氧化鈉是一種重要的鈉的化合物，具有強(qiáng)氧化性，能與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣。碳酸鈉和碳酸氫鈉是鈉的兩種重要碳酸鹽，要比較它們在溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)等方面的異同，并掌握它們的鑒別方法和相互轉(zhuǎn)化。2.鋁及其化合物：鋁是一種常見的金屬，具有兩性。掌握鋁與氧氣、酸、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)。氧化鋁和氫氧化鋁均為兩性化合物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。鋁鹽（如氯化鋁）和偏鋁酸鹽（如偏鋁酸鈉）的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是重點(diǎn)，涉及到鹽類水解和復(fù)分解反應(yīng)。3.鐵及其化合物：鐵是一種變價(jià)金屬，常見化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)。掌握鐵與氧氣、氯氣、硫、鹽酸、硫酸銅溶液等物質(zhì)的反應(yīng)。鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）和氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)是重點(diǎn)，特別是氫氧化亞鐵的制備及其易被氧化的特性。Fe²⁺和Fe³⁺的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化（“鐵三角”）是核心內(nèi)容，在離子共存、推斷題中經(jīng)常出現(xiàn)。4.其他常見金屬：如鎂、銅、鋅等，了解其主要性質(zhì)及用途。（二）非金屬元素及其化合物1.鹵族元素（氯及其化合物）：氯是典型的非金屬元素，具有強(qiáng)氧化性。掌握氯氣的性質(zhì)（與金屬、非金屬、水、堿等的反應(yīng)）、實(shí)驗(yàn)室制法及用途。氯水的成分和性質(zhì)是重點(diǎn)，其中含有的粒子種類及其作用需要清晰理解。氯化氫的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法。次氯酸的強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性和弱酸性。鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2.氧族元素（硫及其化合物）：硫元素有多種化合價(jià)。掌握硫單質(zhì)的性質(zhì)。二氧化硫是酸性氧化物，具有還原性、氧化性和漂白性。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。硫酸根離子的檢驗(yàn)是重要的實(shí)驗(yàn)技能。了解硫化氫的性質(zhì)。3.氮族元素（氮及其化合物）：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。氨氣是一種堿性氣體，具有還原性，易溶于水，其水溶液呈堿性。銨鹽的性質(zhì)（易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)放出氨氣）及銨根離子的檢驗(yàn)。硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其濃度不同，氧化性強(qiáng)弱及與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響（如光化學(xué)煙霧、酸雨）。4.碳族元素（碳、硅及其化合物）：碳元素有多種同素異形體（金剛石、石墨、C₆₀等）。二氧化碳是酸性氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物，具有還原性。掌握碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但能與氫氟酸反應(yīng)。硅酸的制備和性質(zhì)。硅酸鹽材料（水泥、玻璃、陶瓷）在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)。其核心是官能團(tuán)決定性質(zhì)。學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)要善于歸納總結(jié)，掌握各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)規(guī)律。（一）烴1.烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”。通式為C_nH_2n+2。主要性質(zhì)：穩(wěn)定，通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)；能發(fā)生取代反應(yīng)（如與氯氣在光照條件下）、氧化反應(yīng)（燃燒）和分解反應(yīng)（裂化、裂解）。2.烯烴：分子中含有碳碳雙鍵的不飽和烴。通式為C_nH_2n（n≥2）。碳碳雙鍵是烯烴的官能團(tuán)，決定了烯烴的化學(xué)性質(zhì)，如加成反應(yīng)（與氫氣、鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水等）、氧化反應(yīng)（使酸性高錳酸鉀溶液褪色、燃燒）、加聚反應(yīng)。乙烯是最簡單也是最重要的烯烴。3.炔烴：分子中含有碳碳三鍵的不飽和烴。通式為C_nH_2n-2（n≥2）。碳碳三鍵是炔烴的官能團(tuán)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。乙炔是最簡單的炔烴。4.芳香烴：分子中含有苯環(huán)的烴。苯是芳香烴的母體，其分子結(jié)構(gòu)具有特殊性（平面正六邊形，碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵）。苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易發(fā)生取代反應(yīng)（如鹵代、硝化、磺化），較難發(fā)生加成反應(yīng)（在一定條件下可與氫氣加成），難被氧化（不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色）。苯的同系物（如甲苯）由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，化學(xué)性質(zhì)與苯有所不同，如甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。（二）烴的衍生物烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。決定衍生物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。1.鹵代烴：官能團(tuán)為鹵素原子（-X）。能發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)，生成醇）和消去反應(yīng)（生成烯烴，需滿足鄰位碳上有氫）。2.醇：官能團(tuán)為羥基（-OH）。醇的化學(xué)性質(zhì)主要由羥基決定，如與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴、脫水反應(yīng)（分子內(nèi)脫水生成烯烴，分子間脫水生成醚）、氧化反應(yīng)（燃燒、催化氧化生成醛或酮）、酯化反應(yīng)。3.酚：羥基直接連在苯環(huán)上的化合物。酚類物質(zhì)具有弱酸性（比碳酸弱），能與NaOH溶液反應(yīng)；能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白