《化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制》辨析·易錯(cuò)易混

理解化學(xué)反應(yīng)的限度易出現(xiàn)的誤區(qū)例1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法，正確的是(

)A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C．平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變錯(cuò)解：B或D錯(cuò)因分析：本題易錯(cuò)選B或D，其原因是部分學(xué)生片面理解化學(xué)反應(yīng)的限度，認(rèn)為可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)即停止，速率為0，不可再發(fā)生改變。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等。外界條件改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度可發(fā)生改變。滿分策略：(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即達(dá)到反應(yīng)的最大限度。(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0可理解為：①同一物質(zhì)的v正與v逆相等；②不同物質(zhì)的v正、v逆的比值等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。正解：A錯(cuò)解：A或C錯(cuò)因分析：本題易忽視題給反應(yīng)的特點(diǎn)(即反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等)而錯(cuò)選C，或只考慮速率的正逆，忽略了不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系而錯(cuò)選A。O2的消耗速率與NO的消耗速率的方向相反，當(dāng)二者的比值為1∶2時(shí)，才能達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、O2、NO的分子數(shù)保持不變，但其比值不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量均保持不變，C錯(cuò)誤。滿分策略：(1)各物質(zhì)的濃度和質(zhì)量保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也不一定相等。(2)在分析問題時(shí)，要看清楚化學(xué)方程式中氣體的反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相等，是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，并注意題給反應(yīng)條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓。正解：D小練·素養(yǎng)達(dá)成1．下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(

)A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣【答案】B【解析】正、逆兩方向的反應(yīng)條件相同且同時(shí)進(jìn)行時(shí)屬于可逆反應(yīng)。A條件不一樣，錯(cuò)誤；C，D反應(yīng)物、生成物不一樣，錯(cuò)誤。2．(2019·湖南長(zhǎng)沙檢測(cè))下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(

)①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣A．①③④⑤

B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④【答案】C【解析】著火點(diǎn)是固有性質(zhì)，不能改變，①②錯(cuò)誤；③④⑤⑥都可以使燃料與氧氣充分接觸，正確。3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度，敘述錯(cuò)誤的是(

)A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的【答案】D【解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)v正＝v逆，對(duì)同一可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，與時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變，引起v正與v逆不相等時(shí)，化學(xué)平衡被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也會(huì)發(fā)生改變。4．某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是(

)①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變A．①

B．①③

C．②

D．①②③【答案】B【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(正)＝v(逆)≠0，且各組分的含量保持不變，故①③正確；而反應(yīng)物和生成物濃度相同，只是反應(yīng)達(dá)到的某一特殊狀態(tài)，并不一定達(dá)到平衡?！敬鸢浮緼【解析】當(dāng)v正＝v逆時(shí)，為平衡狀態(tài)，A敘述均表示正反應(yīng)速率，且反應(yīng)過程中二者恒相等，故不能判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)＝________。H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量和CO2消耗的物質(zhì)的量相等B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C．CO、H