考試時間：75第I卷（選擇題1（ B．四羥基合鋁酸鈉C．氯化鋁 2（本題3分）下列物質(zhì)屬于純凈物的是鹽酸、Fe(OH)3鹽酸、Fe(OH)3 A． B． C． D．5（6（ 7（TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO②TiCl4

2MgCl2+Ti，下列說法不正確的是A．TiCl4是中間產(chǎn) B．反應(yīng)①中TiCl4是還原產(chǎn) D．反應(yīng)②中Mg有還原性8（A．氯化鋇溶液中：K+、Cu2+NO、 BMnO、Na+、SO2、 C．無色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO2 D．0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+NH、Cl-、 9（B．用綠礬炮制礬紅時，O2H2O均參與了過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)CKSCN2610（A．氫氣在氧氣中點 B．碳酸鈣與鹽酸反C．加熱高錳酸鉀制氧 D．一氧化碳還原氧化11（AFeClFe33NHHO=Fe(OH) BFeBr溶液中通入少量Cl:2Fe2Cl2Fe3 CFe(OH)HIFe(OH)3HFe3 DOHCO 12（2Fe3O46FeOO2II3FeOH2OH2Fe3O4AI的反應(yīng)中Fe3O4BII的反應(yīng)中生成0.1gH2需消耗FeO10.8CI、IIFe3O4O2D．該方法制H213（O2含量的變化如圖。下列說法AO2生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O22SO22Na2SO3B．bcO2O22Na2SO32Na2SO4C．cNa2SO314（4Ag+2H2SO22X+2H2O。下列說法正確的是（A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng) D．每生成1個X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-II卷（非選擇題15（分別由35Cl和37Cl形成的等原子個數(shù)的氯氣的質(zhì)量之比 Na2O屬 (填“酸性”或“堿性”)氧化物，與CO2相遇會生 A、B兩處分別對應(yīng)的物質(zhì) 。(填化學(xué)式A可用于自來水消毒，是因為該物質(zhì)具 性，與氯氣相比，其用于消毒的優(yōu) 將NaCl和NaClO3按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能夠生成一種刺激性氣味的氣體， 46研究發(fā)現(xiàn)，HClO具有漂白性是因為HClO不穩(wěn)定，會分解釋放出活性氧原子O，O具有很強的氧化性，可將部分有顏色的物質(zhì)氧化成無色(或白色)物質(zhì)，則下列與O性質(zhì)相似 ①

②

③16（氧化鐵膠體；⑤KOH固體；⑥鐵絲。上述六種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的 (填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的 ，述狀態(tài)下能導(dǎo)電的 區(qū)分③和④的簡單方法 氯化氫在水溶液中的電離方程式 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O17（ Cl2有三種常用方法：MnO2+4HCl(濃①寫出反應(yīng)a的離子方程 ，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比 ②反應(yīng)b中，還原產(chǎn)物 ，每生成1個Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù) ③反應(yīng)c中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比 ④當三個反應(yīng)中得到等質(zhì)量的Cl2時，消耗HCl的質(zhì)量最多的 反應(yīng)(填“a”、“b”“c”)18（ K2Cr2O7+ H2SO4(稀 CO2 K2SO4 Cr2SO4+8H2O完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 此反應(yīng)的氧化劑 ，還原劑 硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì) (填字母序號) 66【詳解】A、MgSO4NaOHMg(OH)2NaOH溶液，ABNaOH溶液反應(yīng)，不會產(chǎn)生白色沉淀，BC、AlCl3NaOHAl(OH)3NaOH溶液，CD、FeCl3NaOHFe(OH)3NaOH溶液，D錯誤；C。（O2【詳解】A．Cu(OH)2OH-，屬于弱堿，AHCl和水形成、Fe(OH)3Fe(OH)3和水、蛋白質(zhì)溶液含蛋白質(zhì)和水，都是由兩種物質(zhì)形成，都屬于混合物，B正確；C．H2CO3H+，屬于酸，不屬于酸式鹽，C錯誤；D．CO不能與水反應(yīng)，也不能與堿液反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，D錯誤；B。【詳解】ABaSO4ABCaSO3BCCO2CDD正確；D。【詳解】AO2O3AB錯誤；C錯誤；D正確； 【詳解】NH4NO3NH+N元素的化合價為-3價、NO-N元素的化合價為+5價，反應(yīng) 15

388=3:5DA正確；B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)①C錯誤；D正確；【詳解】A．Ba2+、SO2反應(yīng)生成沉淀，不可以共存，AB．使酚酞變紅的溶液顯堿性，OH-、H+反應(yīng)生成水，不能共存，B錯誤；C．含銅離子的溶液顯藍色，不能共存，C錯誤；D．0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+NH、Cl-、SO2各離子不反應(yīng)，能共存，D 28Fe(OH)3包夾綠礬，阻礙其溶解，A正確；B．炮制綠礬時，F(xiàn)e2+Fe3+O2與H2O均參與了過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，B正確；CFe2(SO4)3KSCN會呈現(xiàn)紅色，C錯誤；響消化能力，D正確；【詳解】A．氫氣在氧氣中點燃生成水，為化合反應(yīng)，故A正確；B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，為復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；CC正確；D．COCuOCu和二氧化碳，不符合置換反應(yīng)的條件，不屬于四種基本反應(yīng)類D錯誤；DA正確；B．FeBr2Cl2，亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，BC．Fe(OH)3HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)2FeOH+6HI=2FeI2+I2+6H2O，C錯誤；D．澄清石灰水與過量二氧化碳氣體反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式正確，D正確；C?！驹斀狻緼Fe3O4Fe3O4化劑又是還原劑，A B．根據(jù)題中方程式可以列式計算，設(shè)需要氧化亞鐵x克，3 2，生成0.1gH2 FeO10.8g，BC．過程IFe3O4O2Fe3O4O2II判斷氧氣和水的氧化性強弱，C錯誤；D．該方法只需要太陽能提供能量，所以制H2D正確；C。【詳解】A．起始階段有O2Na2O2與SO2發(fā)生了反應(yīng)并生成了O2，則反應(yīng)2Na2O22SO22Na2SO3O2，A正確；B．bc段O2含量下降，說明有物質(zhì)在消耗O2Na2SO3繼續(xù)與O22Na2SO3O22Na2SO4，BCNa2O2與SO2Na2O2SO2Na2SO4c點時，氧氣含量還在減小，說明反應(yīng)2Na2SO3O22Na2SO4c點剩余固體中還含有Na2SO3，CD．根據(jù)反應(yīng)2Na2O22SO22Na2SO3O2Na2O2Na2SO3，又體現(xiàn)了還原性，被氧化為O2，D錯誤；故答案為：D【詳解】A.XAg2SAB.0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-2B錯誤；48C.Ag0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1H2SH、SC錯誤；由方程式：4Ag+2H2SO22X+2H2O1molAg2Se-DD15．(1)35:

(強)氧 高效、安全、無異5ClClO6H3Cl3H 35:37；與CO2相遇會生成Na2CO3（3）A是+4價氧化物，Na沒有+4價，A是氯的+4價氧化物，A是ClO2，B是堿，BNaOH（4）A處是高價態(tài)氯的氧化物，該物質(zhì)具有強氧化性，與氯氣相比，相同質(zhì)量的該物質(zhì)被在酸性條件下，Cl-、ClO5ClClO6H3Cl3HO 根據(jù)題意，物質(zhì)不穩(wěn)定，且分解時能產(chǎn)生氧氣，故選② （1）①HCl分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此不③是硫酸銅溶液，④是氫氧化鐵膠體，膠體能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，HClH+、Cl-，因此其電離方程式為：HCl=H++Cl-FeSO4、Cu，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；68H2O3，則配平后化學(xué)方程式為：5e-，用雙線橋標出電子得失為： 膠 丁達爾效 MnO2+4H++2Cl- （2）①a：MnO2+4HCl(濃MnCl2+2H2O+Cl2↑Mn2++2H2O+Cl2↑MnO2HClCl22；③c：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3Cl元素的化合價由+5→0，被還原，為氧化劑，HClCl元素化合價有-1→06molHCl生成1molKClHCl5mol1：5，故對應(yīng)的氧化5：1；④HClabcHClCl2HCla反應(yīng)。18．(1)3C+2K2Cr2O78H2SO4(稀)=3CO22K2SO42Cr2SO4+8H2O 【解析】C0升高為+4、Cr元素化合價由+6降低為+3，根據(jù)得