2025年分析化學(xué)專升本習(xí)題（含答案解析）一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.可見吸光光度法中選擇參比溶液時(shí),若試液無色,顯色劑有色,應(yīng)選()A、試劑空白參比B、溶劑空白參比C、樣品參比D、褪色參比正確答案：A答案解析：當(dāng)試液無色，顯色劑有色時(shí)，應(yīng)選擇試劑空白參比，以消除顯色劑本身顏色對(duì)吸光度測(cè)定的影響。溶劑空白參比適用于僅溶劑有吸收的情況；樣品參比用于樣品基體有吸收干擾時(shí)；褪色參比用于某些特定的褪色反應(yīng)體系等，均不符合本題情況。2.用K2Cr2O7法測(cè)定Fe2+時(shí),為了增大突躍范圍、提高測(cè)定的準(zhǔn)確度,應(yīng)在試液中加入()。A、H2SO4+H3PO4B、H2SO4+HNO3C、H2SO4+HClD、H2SO4+HAc正確答案：A答案解析：加入H2SO4+H3PO4的原因：H2SO4提供酸性環(huán)境，H3PO4能與Fe3+形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，降低了Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電位，從而增大了滴定突躍范圍，提高了測(cè)定的準(zhǔn)確度。HNO3有氧化性，會(huì)干擾測(cè)定；HCl中的Cl-可能被氧化，干擾測(cè)定；HAc酸性較弱，緩沖能力有限，不如H2SO4+H3PO4組合合適。3.在配位滴定中,發(fā)生指示劑封閉現(xiàn)象的原因是()。A、K.fMIn>K.fNInB、K.fNY<K.fNInC、K.fMY>K.fMInD、K.fMIn<K.fNIn正確答案：B4.以Na2C2O4為基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO4溶液時(shí),標(biāo)定條件正確的是()。A、加熱至沸騰,然后滴定B、用H3PO4控制酸度C、用H2SO4控制酸度D、用二苯胺磺酸鈉為指示劑正確答案：C答案解析：以Na?C?O?為基準(zhǔn)物標(biāo)定KMnO?溶液時(shí)，需在酸性條件下進(jìn)行，一般用H?SO?控制酸度，不能用HCl，因?yàn)镠Cl具有還原性會(huì)與KMnO?反應(yīng)；不能加熱至沸騰，否則H?C?O?會(huì)分解；不需要用H?PO?控制酸度；KMnO?自身可作指示劑，不需要二苯胺磺酸鈉為指示劑。5.吸光度A與透光率T的關(guān)系為()。A、1T=AB、lg1T=AC、lgT=AD、T=lg1A正確答案：B6.用氧化還原滴定法測(cè)定土壤中的有機(jī)物時(shí),加一種氧化劑標(biāo)液與土壤共熱,待有機(jī)物完全氧化分解后,再用還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的氧化劑標(biāo)液,最常用的兩種標(biāo)液是()。A、K2Cr2O7和FeSO4B、KMnO4和Na2S2O3C、KMnO4和FeSO4D、I2和Na2S2O3正確答案：A7.將Ca2+沉淀為CaC2O4,然后溶于酸,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,從而測(cè)定Ca的含量。所采用的滴定方式屬于()。A、直接滴定法B、間接滴定法C、沉淀滴定法D、氧化還原滴定法正確答案：B答案解析：先將Ca2?沉淀為CaC?O?，再通過滴定與CaC?O?反應(yīng)產(chǎn)生的H?C?O?來測(cè)定Ca的含量，不是直接用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2?，而是通過間接的方式來測(cè)定，所以屬于間接滴定法。8.用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸時(shí),有兩個(gè)滴定突躍的是()。A、H2C2O4(pKa1=1.25,pKa2=4.29)B、對(duì)羥基苯甲酸(pKa1=4.48,pKa2=9.42)C、H2S(pKa1=7.1,pKa2=12.9)D、H2SO3(pKa1=1.8,pKa2=6.9)正確答案：D9.某溶液在白光下呈藍(lán)色,該溶液吸收的可見光是()。A、紅光B、黃光C、藍(lán)光D、綠光正確答案：B答案解析：該溶液在白光下呈藍(lán)色，說明溶液吸收了白光中除藍(lán)色以外的其他光。根據(jù)光的互補(bǔ)原理，藍(lán)色的互補(bǔ)光為黃色，所以該溶液吸收的可見光是黃光，即答案為[B]。10.高濃度示差法和一般的光度法的不同點(diǎn)在于參比溶液的不同。前者的參比溶液為()。A、比被測(cè)試液濃度稍高的標(biāo)準(zhǔn)溶液B、比被測(cè)試液濃度稍低的標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯色液)C、試劑空白D、溶劑空白正確答案：B11.某金屬指示劑在pH為3~6時(shí)呈黃色,pH為6~12時(shí)呈橙色,pH大于12時(shí)為紅色。該顯色劑與金屬離子絡(luò)合后呈現(xiàn)紅色,則該指示劑應(yīng)在()條件下使用。A、弱酸性B、中性C、弱堿性D、強(qiáng)堿性正確答案：A答案解析：金屬指示劑與金屬離子絡(luò)合后呈紅色，要使指示劑本身不干擾終點(diǎn)判斷，需在其自身顏色穩(wěn)定的區(qū)域使用。已知該指示劑在pH為3～6時(shí)呈黃色，在此條件下可清晰觀察到指示劑與金屬離子絡(luò)合后的顏色變化，此pH范圍為弱酸性，所以應(yīng)在弱酸性條件下使用。12.某學(xué)生在用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí)所得結(jié)果偏高,原因主要是()。A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后,加熱至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的開始階段,KMnO4滴加過快C、終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色D、蒸餾水中含有有機(jī)物質(zhì)消耗KMnO4溶液正確答案：A13.已知某配合物的KfMY==1020.5,當(dāng)pH=12.0時(shí),[Y.]=[Y],.M(L)=1,則lgK.fMY=()。A、12.5B、17.5C、20.5D、8.0正確答案：C答案解析：首先，已知\(K_{f}^{MY}=10^{20.5}\)，\(\alpha_{Y(H)}=1\)（當(dāng)\([A]\gt12.5\)時(shí)），\(\alpha_{M(L)}=1\)。\(\lgK_{f}^{'MY}=\lgK_{f}^{MY}-\lg\alpha_{Y(H)}-\lg\alpha_{M(L)}\)。將已知條件代入可得\(\lgK_{f}^{'MY}=\lgK_{f}^{MY}=20.5\)，所以\(\lgK_{f}^{'MY}\gt20.5\)，答案選[C]。14.下列情況的誤差屬于隨機(jī)誤差的是()。A、滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)溶液偶然有一點(diǎn)滴出錐形瓶外B、偶然用了被磨損的砝碼C、稱量前后分析天平的零點(diǎn)稍有差別D、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻正確答案：C答案解析：隨機(jī)誤差是由一些偶然的、難以控制的因素引起的誤差。稱量前后分析天平的零點(diǎn)稍有差別屬于偶然因素導(dǎo)致的，是隨機(jī)誤差。選項(xiàng)A中標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外屬于過失誤差；選項(xiàng)B中用被磨損的砝碼屬于系統(tǒng)誤差；選項(xiàng)D中標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，屬于操作不當(dāng)引起的誤差，不屬于隨機(jī)誤差。15.將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是()。A、氨水+醋酸B、氫氧化鈉+鹽酸C、六次甲基四胺(pKb=8.85)+鹽酸D、氫氧化鈉+醋酸正確答案：D答案解析：1.首先分析選項(xiàng)A：-氨水和醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，其水溶液呈中性。-反應(yīng)式為\(NH_3\cdotH_2O+CH_3COOH=CH_3COONH_4+H_2O\)。-因?yàn)榇姿徜@水解程度相當(dāng)，溶液顯中性，酚酞在中性溶液中不變色，所以選項(xiàng)A不符合。2.接著看選項(xiàng)B：-氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性。-反應(yīng)式為\(NaOH+CH_3COOH=CH_3COONa+H_2O\)。-醋酸根離子水解使溶液顯堿性，\(CH_3COO^-+H_2O\rightleftharpoonsCH_3COOH+OH^-\)，能使酚酞指示劑顯紅色，所以選項(xiàng)B符合。3.再看選項(xiàng)C：-氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性。-反應(yīng)式為\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)。-酚酞在中性溶液中不變色，所以選項(xiàng)C不符合。4.最后看選項(xiàng)D：-六次甲基四胺（\(pK_b=8.85\)）和鹽酸反應(yīng)生成六次甲基四胺鹽酸鹽，六次甲基四胺鹽酸鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性。-反應(yīng)式為\((CH_2)_6N_4+HCl=(CH_2)_6N_4H^+Cl^-\)。-酚酞在酸性溶液中不變色，所以選項(xiàng)D不符合。綜上，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是選項(xiàng)B。16.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL0.10mol/LH2A二元酸(pKa1=4.0,pKa2=6.0),要指示可能出現(xiàn)的突躍,應(yīng)使用的指示劑是()。A、甲基紅和酚酞B、甲基橙和酚酞C、酚酞D、甲基紅正確答案：C答案解析：用0.10mol/L的NaOH滴定0.10mol/LH?A二元酸，會(huì)有兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。第一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物為NaHA，此時(shí)溶液pH為\(\frac{1}{2}(pKa1+pKa2)=\frac{1}{2}(4.0+6.0)=5.0\)，應(yīng)選用變色范圍在pH4.4-6.2的甲基紅；第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物為Na?A，此時(shí)溶液pH根據(jù)\(pOH=\frac{1}{2}(pKb1+pKw)\)計(jì)算，\(pKb1=14-pKa2=14-6.0=8.0\)，\(pOH=\frac{1}{2}(8.0+14)=11.0\)，\(pH=3.0\)，應(yīng)選用變色范圍在pH8.2-10.0的酚酞。所以整個(gè)滴定過程中酚酞能指示兩個(gè)突躍，而甲基紅只能指示第一個(gè)突躍，綜合考慮應(yīng)選酚酞。17.KMnO4法中所用的指示劑一般屬()。A、氧化還原指示劑B、自身指示劑C、特殊指示劑D、金屬指示劑正確答案：B答案解析：KMnO4法中，KMnO4自身可作為指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，稍微過量的KMnO4就會(huì)使溶液呈現(xiàn)粉紅色，指示滴定終點(diǎn)，所以所用指示劑一般屬于自身指示劑。18.KMnO4溶液呈紫紅色,該溶液吸收的可見光是()。A、白光B、紫紅色的光C、藍(lán)色的光D、黃綠色的光正確答案：D答案解析：紫紅色溶液吸收的是其互補(bǔ)色光，紫紅色的互補(bǔ)色是黃綠色，所以KMnO4溶液吸收的可見光是黃綠色的光。19.用普通玻璃電極測(cè)定pH<1的酸液的pH值時(shí),結(jié)果()。A、偏高B、偏低C、誤差最小D、誤差不定正確答案：A答案解析：當(dāng)用普通玻璃電極測(cè)定pH<1的酸液時(shí)，由于酸度過高，溶液中的H?濃度較大，玻璃電極對(duì)H?的響應(yīng)會(huì)受到影響，導(dǎo)致測(cè)得的pH值偏高。20.若試樣的分析結(jié)果精密度很好,但準(zhǔn)確度不好,可能原因是()。A、試樣不均勻B、使用試劑含有影響測(cè)定的雜質(zhì)C、有過失操作D、使用校正過的容量?jī)x器正確答案：B答案解析：在分析化學(xué)中，精密度好表示多次測(cè)量結(jié)果的重復(fù)性高，而準(zhǔn)確度不好可能是由于使用的試劑含有影響測(cè)定的雜質(zhì)，這些雜質(zhì)會(huì)干擾測(cè)量結(jié)果，導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確，但對(duì)精密度影響較小。試樣不均勻主要影響精密度，有過失操作會(huì)同時(shí)影響精密度和準(zhǔn)確度，使用校正過的容量?jī)x器一般會(huì)提高測(cè)量的準(zhǔn)確度和精密度。21.消除隨機(jī)誤差的方法是()。A、做多次平行測(cè)定,取平均值B、把所使用的所有儀器進(jìn)行嚴(yán)格校正C、使用分析純的試劑D、非常認(rèn)真細(xì)致地操作正確答案：A答案解析：隨機(jī)誤差是由一些難以控制、無法避免的偶然因素造成的，多次平行測(cè)定取平均值可以在一定程度上減小隨機(jī)誤差對(duì)結(jié)果的影響。儀器校正主要是消除系統(tǒng)誤差；使用分析純?cè)噭┲饕菧p少試劑雜質(zhì)帶來的誤差，不一定能消除隨機(jī)誤差；認(rèn)真細(xì)致操作可減少操作失誤導(dǎo)致的誤差，但不能消除隨機(jī)誤差。22.對(duì)給定的半自動(dòng)電光天平,升高其重心螺絲時(shí),()。A、天平的靈敏度增大B、天平的靈敏度降低C、稱量的準(zhǔn)確度提高D、天平的分度值變大正確答案：A23.用減量法從稱量瓶中準(zhǔn)確稱取0.4000克分析純的NaOH固體,溶解后稀釋為100.0mL,所得溶液的濃度()。A、小于0.1000mol/LB、等于0.1000mol/LC、大于0.1000mol/LD、上述A.B.C都有可能正確答案：A24.使配位滴定突躍范圍增大的條件是()A、選穩(wěn)定常數(shù)KMY小的配位反應(yīng)B、增加指示劑的用量C、適當(dāng)減小溶液的酸度D、減小溶液的pH值正確答案：C答案解析：使配位滴定突躍范圍增大的條件之一是適當(dāng)減小溶液的酸度。在配位滴定中，溶液酸度對(duì)金屬離子與EDTA的配位反應(yīng)有重要影響。減小酸度，金屬離子與EDTA的配位反應(yīng)更完全，突躍范圍增大。穩(wěn)定常數(shù)KMY大的配位反應(yīng)突躍范圍大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；增加指示劑用量不影響突躍范圍，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；減小溶液pH值會(huì)使金屬離子水解等副反應(yīng)增加，不利于突躍范圍增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。25.在光度分析儀器中,用于獲得單色光的元件是()。A、碘鎢燈B、顯示器C、光電管D、棱鏡正確答案：D答案解析：在光度分析儀器中，棱鏡是用于色散，可將復(fù)色光分解為單色光，從而獲得單色光。碘鎢燈是光源，提供復(fù)合光；光電管是將光信號(hào)轉(zhuǎn)換為電信號(hào)的元件；顯示器用于顯示測(cè)量結(jié)果等信息，均不能獲得單色光。26.用高錳酸鉀法測(cè)定鈣,常用的滴定方式是()。A、返滴法B、間接滴定法C、直接滴定法D、氧化還原滴定法正確答案：B答案解析：測(cè)定鈣時(shí)，由于鈣不能直接與高錳酸鉀反應(yīng)，所以先將鈣沉淀為草酸鈣，過濾洗凈后用硫酸溶解，再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，從而間接測(cè)定鈣的含量，這種滴定方式屬于間接滴定法。27.光度計(jì)的檢測(cè)讀數(shù)系統(tǒng)必須有的元件是()。A、光電管和檢流計(jì)B、透鏡和反射鏡C、棱鏡和狹縫D、鎢絲燈泡和穩(wěn)壓器正確答案：A答案解析：光度計(jì)的檢測(cè)讀數(shù)系統(tǒng)主要功能是將光信號(hào)轉(zhuǎn)換為電信號(hào)并進(jìn)行測(cè)量顯示。光電管可以將光信號(hào)轉(zhuǎn)化為電信號(hào)，檢流計(jì)則用于檢測(cè)和顯示電信號(hào)的大小，所以是檢測(cè)讀數(shù)系統(tǒng)必須有的元件。而棱鏡和狹縫主要用于分光；鎢絲燈泡和穩(wěn)壓器主要提供穩(wěn)定光源；透鏡和反射鏡主要用于光路的調(diào)整和聚焦等，并非檢測(cè)讀數(shù)系統(tǒng)的關(guān)鍵元件。28.用K2Cr2O7法測(cè)定FeSO4含量時(shí),為使突躍范圍增大和二苯胺磺酸鈉指示劑的變色點(diǎn)落在突躍范圍之內(nèi),常常加入()A、H2SO4B、NaOHC、HClD、H3PO4正確答案：D答案解析：加入H3PO4可與Fe3+形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，降低了Fe3+/Fe2+電對(duì)的電極電位，使滴定突躍范圍增大，同時(shí)也使二苯胺磺酸鈉指示劑的變色點(diǎn)落在突躍范圍之內(nèi)。29.關(guān)于EDTA及其配合物的描述中,不正確的是()。A、EDTA屬于四元酸,一般以五種型體存在于溶液中B、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配位反應(yīng)是逐級(jí)進(jìn)行的C、由于成環(huán),EDTA與金屬離子的配合物具有高度的穩(wěn)定性D、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配合物可溶于水正確答案：B30.用KMnO4法滴定Na2C2O4時(shí),被滴溶液要加熱至75.C~85.C,目的是()。A、趕去氧氣,防止誘導(dǎo)反應(yīng)的發(fā)生B、防止指示劑的封閉C、使指示