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課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第九單元之一、溶液構(gòu)成的表達辦法1.“濃”和“稀”溶液2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%w二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1.稀釋的計算(1)現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，需加多少水將其稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液？(2)現(xiàn)在有質(zhì)量分數(shù)分別為10%和30%的KNO3溶液，它們以何種質(zhì)量比混合能形成質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液100克。增濃的計算有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到10%，可采用什么法？并算出具體的數(shù)值。二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算2.根據(jù)化學方程式進行計算6.5g鋅粒與100g稀硫酸正好完全反映，求稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

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