山東省濱州市2018屆高三期末考試化學(xué)試題2018.1考生注意本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng):1.答卷前，考生將自己的姓名準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2.第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3.第Ⅱ卷所有題目的答案,考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。4.考試結(jié)束,監(jiān)考人員將答題卡收回。第I卷(選擇題共42分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Mn55Ba137一、選擇題(本題包括16小題,1~6題每題2分,7~16題每題3分,共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與技術(shù)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)，都能得到含氯消毒劑B.煤粉碎后更易燃燒，是因?yàn)榉鬯樵鰪?qiáng)了煤的還原性C.雞蛋煮熟后,蛋白質(zhì)水解成了氨基酸D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,可用于蔗糖脫色【答案】A【解析】A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)，都能得到含氯消毒劑，分別是次氯酸鈉和次氯酸鈣，A正確；B.煤粉碎后更易燃燒，是因?yàn)榉鬯樵鰪?qiáng)了反應(yīng)物的接觸面積，還原性不變，B錯(cuò)誤；C.雞蛋煮熟后，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，C錯(cuò)誤；D.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，不能用于蔗糖脫色，D錯(cuò)誤，答案選A。2.古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損,該物質(zhì)是A.明礬B.芒硝C.草木灰D.漂白粉【答案】A【解析】易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A、明礬溶于水鋁離子水解顯酸性，A正確；B、芒硝是硫酸鈉，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、草木灰的主要成分是碳酸鉀，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤，答案選A。3.下列化學(xué)用語表述正確的是A.甘氨酸的分子式:H2NCH2COOHB.H2O2的電子式:C.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.二硫化碳的比例模型:【答案】D【解析】A.甘氨酸的分子式為C2H5NO2，A錯(cuò)誤；B.H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.硫原子半徑大于碳原子半徑，二硫化碳是直線形結(jié)構(gòu)，則二硫化碳的比例模型為，D正確，答案選D。4.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存A.AB.BC.CB.BC.CD.D.【答案】C【解析】過濾是固體與液體分離的操作，故C正確。5.以下關(guān)于右圖說法正確的是A.表明催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)B.表明化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律C.表示某化學(xué)反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)D.表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化【答案】B【解析】A．由圖可知，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)放熱，遵循能量守恒，B正確；C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不變，該圖不能證明反應(yīng)的能量變化與生成物的狀態(tài)的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，把握催化劑對(duì)反應(yīng)的影響是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生容易認(rèn)為催化劑可以改變活化能，從而改變了焓變，注意反應(yīng)熱只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系。6.有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別為,X:,Y:,Z:.下列說法正確的是A.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B.Y能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體，它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同D.X、Y、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)【答案】A【解析】A．X分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．Y是立方烷，能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，Y、Z的二氯代物有3種，X的二氯代物大于3種，C錯(cuò)誤；D．X中苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且單鍵可旋轉(zhuǎn)，而Z中含4個(gè)雙鍵，且相連形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，Z中所有原子共面，而X中所有原子可能在同一平面內(nèi)，Y是立方烷，分子中所有原子一定不在同一平面內(nèi)，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、原子共面、二氯代物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，注意從甲烷、乙烯、苯、乙炔的結(jié)構(gòu)去分析理解原子的共面以及共線問題。7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4和CO2的混合氣體中，碳原子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下,28g氮?dú)夂械暮送怆娮涌倲?shù)為10NAD.含等物質(zhì)的量的NaCl和CaCl2的溶液中,Cl總數(shù)為3NA【答案】A【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，碳原子數(shù)為NA，A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，NA個(gè)H2O分子所占體積一定不是22.4L，B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，含有的核外電子總數(shù)為14NA，C錯(cuò)誤；D.含等物質(zhì)的量的NaCl和CaCl2的溶液中，二者的物質(zhì)的量具體數(shù)值不確定，不能計(jì)算Cl－總數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選A。8.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl、SiO32B.弱堿性溶液中:Na+、K+、NO3、HCO3C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:K+、.Mg2+、SCN－、ClD.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、.Fe2+、ClO、SO42【答案】B【解析】A.pH=1的溶液顯酸性，SiO32不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.弱堿性溶液中，Na+、K+、NO3、HCO3之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中SCN不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.能溶解Al2O3的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在溶液中Fe2+、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫根離子與酸或堿均反應(yīng)，不能大量共存，但由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，碳酸氫鈉溶液顯弱堿性，因此在弱堿性溶液中可以大量共存，與之類似的還有鐵離子在弱酸性溶液中可以大量共存等。9.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng):下列說法正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度【答案】C10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O。下列說法正確的是A.O2和S2O32是氧化劑,Fe2+是還原劑B.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5C.每生成1molS4O62轉(zhuǎn)移2mol電子D.每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol【答案】D【解析】在3Fe2++2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2→+8/3，硫元素的化合價(jià)變化為：+2→+5/2，氧元素的化合價(jià)變化：0→2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32，A．由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32，氧化劑是O2，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32，3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)只有2mol被氧化，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（2+2）=1：4，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，每生成1molS4O62，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol，C錯(cuò)誤；D．2molFe2+被氧化時(shí)，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為：2mol÷4=0.5mol，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計(jì)算，F(xiàn)e3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價(jià)也有+3價(jià)，把Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理，S2O32的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵。另外進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意利用好電子得失守恒。11.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈金屬性:Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性:S>CDt℃時(shí),Br2+H22HBrEa=akJ/molI2+H22HIEa=bk]/mol(b>a)(Ea為活化能)非金屬性:Br>IA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，A正確；B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強(qiáng)于Mg(OH)2，B正確；C．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．活化能越大，說明與氫氣越難化合，則非金屬性為Br＞I，D正確；答案選C。12.在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。改變起始時(shí)n(SO2)對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。下列說法正確的是A.SO2的起始量越大,混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)越大B.a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高C.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù):Kb>Kc>KaD.b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn),a點(diǎn)未達(dá)平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】B【解析】A.根據(jù)圖像可知SO2的起始量越大，混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不一定越大，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，B正確；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)均相等，C錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)最大，為化學(xué)平衡點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選B。13.短周期主族元家X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小。將分別含有Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合,有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y單質(zhì)與水反應(yīng)所得的溶液中C.X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Y與W形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅【答案】D【解析】Y的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O(shè)＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D.Y與W形成化臺(tái)物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；故答案選D。14.下列實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定有SO42B向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩,靜置溴水褪色裂化汽油可萃取溴C向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色深結(jié)合H+的能力:CO32>HCO3D用發(fā)光小燈泡分別做鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)光強(qiáng)度:鹽酸強(qiáng)于醋酸溶液CH3COOH是弱電解質(zhì)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、白色沉淀也可能是氯化銀，溶液中不一定存在硫酸根離子，A錯(cuò)誤；B、裂化汽油能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不是萃取，B錯(cuò)誤；C、前者紅色深，說明碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，因此結(jié)合H+的能力：CO32>HCO3，C正確；D、鹽酸和醋酸的濃度不一定相等，不能據(jù)此比較容易導(dǎo)電性強(qiáng)弱，也不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。15.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是A.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2B.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵C.若D是一種強(qiáng)堿，則A.B.C均可與X反應(yīng)生成DD.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可是單質(zhì)也可是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C【答案】B【解析】A．若D為NaCl，A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．若D是一種強(qiáng)堿，A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應(yīng)，C正確；D．若D是一種強(qiáng)酸，如為硝酸，則A為氮?dú)饣虬睔?，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，D正確；答案選B。16.25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.曲線上A、B間的任意一點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B.B點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C.C點(diǎn):c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D.D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D【解析】A、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO、OH，但由于氫氧化鈉和醋酸鈉的相對(duì)量不能確定，所以溶液中不一定存在c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；B、在B點(diǎn)溶液顯中性，則c（OH）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO)+c(OH)，則一定有c(Na+)=c(CH3COO)，溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)=c(H+)，B錯(cuò)誤；C、在C點(diǎn)，溶液顯酸性，但c(Na+)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D、在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正確；答案選C。第II卷(非選擇題共58分)17.十九大報(bào)告指出，“建設(shè)生態(tài)文明是中華民族水續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)”?？刂坪椭卫鞱Ox、SO2、CO2是解決光化學(xué)煙算、減少酸雨和溫室效應(yīng)的有效途徑，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。回答下列問題:(1)利用SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理:尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為________,SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式為__________。②NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理:在儲(chǔ)存過程中,NO發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為__________(2)雙堿法除去SO2的工作原理:過程①的離子方程式為_____;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理____________.(3)人工光合作用技術(shù)回收利用二氧化碳的工作原理:a極為_______極,b極的電極反應(yīng)式為______________?！敬鸢浮?1).CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3(2).8NH3+6NO27N2+12H2O(3).2BaO+4NO+3O22Ba(NO3)2(4).2OH+SO2=SO32+H2O(5).SO32與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移動(dòng)，有NaOH生成(6).負(fù)(7).CO2+2H++2e=HCOOH【解析】（1）①根據(jù)原子守恒可知尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3；SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。②根據(jù)示意圖可知在儲(chǔ)存過程中NO在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，因此發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2BaO+4NO+3O22Ba(NO3)2；（2）過程①是氫氧化鈉溶液吸收SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2OH+SO2=SO32+H2O；由于溶液中的SO32與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，使平衡正向移動(dòng)，因此有NaOH生成；（3）a極產(chǎn)生氧氣，說明是氫氧根發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則a極為負(fù)極；b極是正極，CO2得到電子結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e=HCOOH。18.二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2＋Cl22SCl2③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱為__________,裝置F中試劑的作用是_________。②裝置連接順序:A______ED。③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m的式子表示)。【答案】(1).直形冷凝管(或冷凝管)(2).除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)(3).FCB(4).將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣;并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集(5).滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量,其他合理答案均得分)(6).防止S2Cl2遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣(7).ac(8).【解析】（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯氣中含有氯化氫，則裝置F中試劑的作用是除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)。②根據(jù)已知信息可知參加反應(yīng)的氯氣必須是干燥純凈的，利用F除去氯化氫，利用C干燥氯氣，所以裝置連接順序?yàn)锳→F→C→B→E→D。③氯氣有毒，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖菍⒀b置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，同時(shí)也將B中殘留的S2Cl2排入E中收集。④由于氯氣過量會(huì)生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率。（2）由于S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，所以泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)，不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水；（3）①三種物質(zhì)均可以把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但酸性高錳酸鉀也能氧化氯化氫，所以W溶液可以是雙氧水或氯水，不能是酸性高錳酸鉀，答案選ac；②mg固體是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒可知SO2的物質(zhì)的量是，所以該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為。19.鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是___________。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___(填化學(xué)式),每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是__________。(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:①酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達(dá)到這一目的,還可采用的措施是_______(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式__________。②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為___________③凈化Ⅱ中Y的主要成分是_____(填化學(xué)式)。(3)利用鋅錳電池在800~1000℃時(shí)電解TiO2可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電極的材料為_____，陰極的電極反應(yīng)式為___________。【答案】(1).+3(2).CO(3).4NA(或2.408×1024)(4).適當(dāng)增大c(H+)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)(5).ZnFe2O4+8H+=2Fe3++Zn2++4H2O(6).H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(7).CuS、ZnS(8).鋅(或Zn)(9).TiO2+4e=Ti+2O2【解析】（1）①ZnFe2O4中Zn是+2價(jià)，O是－2價(jià)，則根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知Fe的化合價(jià)是+3價(jià)。②反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，碳元素化合價(jià)從+3價(jià)部分降低到+2價(jià)，部分升高到+4價(jià)，所以還原產(chǎn)物是CO；根據(jù)方程式可知每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol，總數(shù)是4NA(或2.408×1024)。（2）將鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=2Fe3++Zn2++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入ZnS，發(fā)生反應(yīng)Cu2++ZnS=Zn2++CuS，然后過濾，所以Y中含有CuS，最后電解得到Zn。①酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、攪拌等。ZnFe2O4溶于酸的離子方程式為ZnFe2O4+8H+=2Fe3++Zn2++4H2O。②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；③由于ZnS過量，則凈化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。（3）a電極產(chǎn)生Ti，是陰極，所以a電極是負(fù)極，其電極材料為鋅，陰極是二氧化鈦得到電子，電極反應(yīng)式為TiO2+4e=Ti+2O2。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、知識(shí)運(yùn)用及基本操作能力，能從整體上分析解答，知道流程圖中每個(gè)步驟發(fā)生的反應(yīng)、操作方法為解答的關(guān)鍵。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)——知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)——知其所以然，最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述和工整書寫。20.無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2之間存在反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。①能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)b.容器中氣體的溫度不變c.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d.混合氣體密度不變②達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由___________。(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)。該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=____kPa·s1(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測(cè)得不同溫度下,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為210kPa,計(jì)算圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=______?！敬鸢浮?1).c(2).變深(3).該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),升溫使平衡正向移動(dòng),c(NO2)增大，氣體顏色變深(4).k正/k逆(5).3.6×106(6).224kPa【解析】（1）①a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)不滿足正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b.由于是恒溫恒容，所以容器中氣體的溫度不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以混合氣體密度不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤，答案選c；②達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度，正反應(yīng)吸熱，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2濃度增大，再次到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體顏色變深。（2）平衡時(shí)正逆速率相等，由于v正=k正×p(N2O4)，v逆=k逆×p2(NO2)，聯(lián)立可得Kp=K正/K逆；當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，設(shè)投入的N2O4為1mol，轉(zhuǎn)化的N2O4為0.1mol，則根據(jù)方程式可知N2O4（g）2NO2（g）物質(zhì)的量