高三年級(jí)階段監(jiān)測(cè)聯(lián)合考試化學(xué)本試卷滿(mǎn)分分，考試用時(shí)分鐘。注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)第五章、第六章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.湖南博物院是湖南省最大的歷史藝術(shù)類(lèi)博物館，下列館藏文物中材質(zhì)的主要成分為天然高分子的是A.釉下褐彩繪蓮花紋B.商代象紋銅鐃瓷壺C.柿蒂紋谷紋玻璃劍D.形帛畫(huà)首第1頁(yè)/共11頁(yè)2.實(shí)驗(yàn)室可用硫酸銅溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)為。下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為36的銅原子：B.的空間結(jié)構(gòu)：V形C.的電子式為D.中存在離子鍵、共價(jià)鍵3.在探究銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列圖標(biāo)與該實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的是A.B.C.D.4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.熱的溶液有很好的去除油污效果B工業(yè)上制取NaOH一般采用Na與反應(yīng)C.由鎳、鐵、碳和鈷組成的鎳鈷合金耐高溫D.可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料5.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A露置于空氣中淡黃色固體變成白色通入溶液B產(chǎn)生紅褐色沉淀中足量KI溶液滴入AgCl沉淀由白色逐漸變?yōu)镃懸濁液中黃色向AgCl懸濁液中加入D白色渾濁變?yōu)楹谏芤篈.AB.BC.CD.D第2頁(yè)/共11頁(yè)6.六氟合錳酸鉀是常用的氟化劑，它的一種制備反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中含有的中子數(shù)為B.溶液中所含的數(shù)目為C.3.2g由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的原子總數(shù)為7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.配制溶液B.制備C.測(cè)新制氯水的D.稀釋濃硫酸A.AB.BC.CD.D8.XYZWMM與Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<Y第3頁(yè)/共11頁(yè)D.沸點(diǎn)：9.在含有離子的溶液體系中，常用化學(xué)反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)溶液所含的某些離子。在一透明溶液中可能含有下列離子中的幾種：、、、、、、和。為確定該溶液中所含離子，分別取四份溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、用玻璃棒蘸取少量第1份溶液滴在pH試紙上，測(cè)得。Ⅱ、向第2份溶液中滴入溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ、向第3份溶液中先滴加稀鹽酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ、向第4份溶液中滴入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀a。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可判斷原溶液中肯定不存在的離子有、B.白色沉淀a中只含，不含C.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷原溶液中是否存在的離子只有D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑，都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑A溶液()溶液過(guò)量NaOH溶液B溶液酸性高錳酸鉀溶液C品紅溶液飽和碳酸氫鈉溶液D潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙飽和食鹽水A.AB.BC.CD.D第4頁(yè)/共11頁(yè)A.電池工作時(shí)，電子由電極a經(jīng)離子交換膜流向電極bB.電極a的電極反應(yīng)式為C.理論上，每轉(zhuǎn)移電子，室增加的的質(zhì)量為D.電池工作一段時(shí)間后，室和室均減小12.為探究物質(zhì)的理化性質(zhì)，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論有誤的是選方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)將少量尿液(弱堿性)滴入新制尿液中含有葡萄糖等還原A產(chǎn)生磚紅色沉淀氫氧化銅中并加熱性糖向盛有僅有盛的試

氧化性：B管中產(chǎn)生了黃綠色氣的兩支試管中分別滴加同濃體度的濃鹽酸碘在濃溶液中的溶解往碘溶液(深紫紅色)分層，下層呈淺紫紅C能力大于在中的溶中加入等體積的濃溶液、色，上層呈棕黃色振蕩解能力第5頁(yè)/共11頁(yè)溶液中無(wú)明顯能加速破壞片表

現(xiàn)象；溶液中D面的氧化膜片表面有紅色物的溶液和溶液質(zhì)附著

中A.AB.BC.CD.D13.某實(shí)驗(yàn)小組利用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而間接測(cè)定混合溶液中和的總濃度。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ、向、混合溶液中，滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至，然后加入溶液(過(guò)量)250mL容量瓶中定容。25.00mLNaOH溶液調(diào)pH在之間，再滴加滴鈣指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為。已知：與按物質(zhì)的量之比為反應(yīng)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液減小對(duì)皮膚的腐蝕B.步驟Ⅰ中，調(diào)溶液pH至的目的是將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C.、混合溶液中，和的總濃度為D.步驟Ⅰ中，在250mL容量瓶中定容時(shí)若俯視，則測(cè)定結(jié)果將偏低14.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)②的速率方程可表示為和，其中分別為反應(yīng)②正、逆速第6頁(yè)/共11頁(yè)t/min01234560.1600.0800.0550.0400.0320.032下列說(shuō)法正確的是A.0~3min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為B.若升高溫度，平衡時(shí)增大C.若，平衡時(shí)D.若總壓強(qiáng)p（平衡）（起始），則混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為60%二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.四氯化鈦是無(wú)色至淡黃色透明液體，熔點(diǎn)為30℃，沸點(diǎn)為136.4℃。四氯化鈦極易水解，生成和HCl。某小組同學(xué)利用如圖裝置(夾持裝置已略去)在實(shí)驗(yàn)室制備。已知：①溶液可用于吸收CO；②的沸點(diǎn)為76.8℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____，寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（2）裝置C中的藥品為_(kāi)_____，裝置F的作用是______。（3）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是______。（4D中、與外還有CO______。第7頁(yè)/共11頁(yè)（5）在裝置D的反應(yīng)中有雜質(zhì)(由C與化合而成)生成，為進(jìn)一步提純，可采取的方法有______。（61.2g成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加少量溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。則該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____。16.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：I.已知XYZW均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。且XYZ均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分反應(yīng)中的已略去)。（1）若X一種堿性氣體，Y為單質(zhì)，Z遇空氣會(huì)變色。①寫(xiě)出反應(yīng)X→Y的化學(xué)方程式：_______。②將氣體W，Z按一定體積比混合后，通入氫氧化鈉溶液中，恰好完全被吸收生成一種鈉鹽(反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì))，則該混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)可能為_(kāi)______(用分?jǐn)?shù)表示)。（2）若W是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一：Y難溶于水，但Y能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。①寫(xiě)出反應(yīng)X+Z→Y的離子方程式：_______。②W的電子式為_(kāi)______。II.離子反應(yīng)是連接化學(xué)理論與實(shí)際應(yīng)用的基石，廣泛服務(wù)于工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境分析和生命科學(xué)等領(lǐng)域。某無(wú)色強(qiáng)酸性混合液由下列離子中的若干種組成：、、、、、、、、、、。為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向兩份體積均為的溶液中分別加入溶液、的關(guān)系如圖2所示。第8頁(yè)/共11頁(yè)（3_______(填寫(xiě)離子符號(hào))子的方法是_______。（4_______(填寫(xiě)離子符號(hào))時(shí)生成的氧氣的物質(zhì)的量為_(kāi)______(填數(shù)字)。17.用磷鐵渣(含、及少量雜質(zhì))制備的流程如下：已知：燒渣的主要成分為、和，還含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，難溶于水和酸)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）的一級(jí)電離方程式為_(kāi)_____。（2、和的物質(zhì)的量之比為FeP和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（3）向燒渣中不斷加入硫酸“酸浸”，控制浸出時(shí)間、溫度和硫酸濃度一定，測(cè)得燒渣的浸出率和浸出液中鐵元素濃度與液固比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)液固比大于時(shí)，所得浸出液中鐵元素濃度減小的原因是______。第9頁(yè)/共11頁(yè)已知：燒渣的浸出率，液固比。（4）實(shí)驗(yàn)室完成操作Ⅰ時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、______。（5pH”時(shí)，先加入少量溶液，將轉(zhuǎn)化為。①寫(xiě)出加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。②“調(diào)pH”時(shí)，堿性過(guò)強(qiáng)產(chǎn)物中含鐵量會(huì)增大，其原因可能為_(kāi)_____。（6目的是加入前須先測(cè)定溶液中鐵、磷的濃度，測(cè)定過(guò)程如下：a．量取10.00mL操作Ⅰ后的溶液，加水稀釋成100.00mL。b25.00mL全部轉(zhuǎn)化為的標(biāo)準(zhǔn)溶液，恰好完全反應(yīng)(轉(zhuǎn)化為)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。c．另量取25.00mL稀釋液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的喹鉬檸酮試劑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、干燥得到磷鉬酸喹啉沉淀，摩爾質(zhì)量為。計(jì)算：操作Ⅰ后的溶液中、的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。18.“生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ、多硫化物是含多硫離子()的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。（1）的結(jié)構(gòu)與過(guò)氧化鈉相似，則的電子式為_(kāi)_____。（2）(易溶于水)在酸性條件下，易歧化生成和S，反應(yīng)中被氧化的S和被還原的S的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（3）在堿性溶液中，多硫離子被氧化成被還原成。寫(xiě)出被氧化的離第10頁(yè)/共11頁(yè)子方程式：______。Ⅱ、鉬酸鈉()是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，工業(yè)上可利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的，還含少量PbS等)制備鉬酸鈉，一般流程為先焙燒，再浸取，后除雜最后制得鉬酸鈉。（4______。（5NaOH溶液和NaClO溶液的方法來(lái)得到鉬酸鈉。①根據(jù)上述材料，配平下列反應(yīng)的離子方程式______