2025-2026學(xué)年高考二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)阿伏伽德羅常數(shù)選擇題高考專項(xiàng)訓(xùn)練典例一阿伏伽德羅常數(shù)判斷題專練1．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。（1）就是阿伏加德羅常數(shù)。()（2）1mol任何物質(zhì)都含有個(gè)分子。()（3）的摩爾質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等。()（4）的質(zhì)量是96g/mol。()（5）和含有相同的粒子數(shù)目。()（6）的摩爾質(zhì)量與的摩爾質(zhì)量相同。()（7）假設(shè)空氣只由氮?dú)夂脱鯕饨M成且二者的體積比為4：1，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為29。()（8）常溫下，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。()1．答案：（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）√（8）√解析：（2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒除了分子外，還有原子、離子等；（3）摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等；（5）沒有指明微粒的種類，如含有和，中只含有分子；（6）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變而變化；（7）空氣的平均摩爾質(zhì)量等于28g/mol×80%+32g/mol×20%=28.8g/mol；（8）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，每有1mol過氧化鈉參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為。2．阿伏加德羅常數(shù)的值為。判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。（1）中鉻被還原為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6。()（2）22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18。()（3）同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同。()（4）1mol的CO和混合氣體中的質(zhì)子數(shù)為14。()（5）與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1。()（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L和的混合氣體中分子數(shù)為0.2。()2．答案：（1）√（2）√（3）√（4）√（5）×（6）×解析：重鉻酸鉀中鉻被還原為時(shí)，鉻元素從+6價(jià)降低到+3價(jià)，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，（1）正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣分子是單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)是18，（2）正確；等質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有相同的氧原子數(shù)，故電子數(shù)相等，（3）正確；CO和中均含有14個(gè)質(zhì)子，故1molCO和的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14，（4）正確；，在反應(yīng)中，每個(gè)Mg原子失去2個(gè)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，（5）錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，所以，（6）錯(cuò)誤。3．判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）（1）1mol?L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。（）（2）從100mL5mol?L-1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5?mol?L-1。（）（3）配制500mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬。（）（4）中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4?g。（）（5）0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9mol。（）（6）當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其物質(zhì)的量濃度是1mol?L-1。（7）在K2SO4和NaCl的混合溶液中，若Na+和的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量也相等。（）（8）10℃時(shí)，0.45?mol?L-1的KCl飽和溶液100?mL蒸發(fā)掉5?g水，再冷卻到10℃，其體積小于100?mL，但其物質(zhì)的量濃度仍為0.45mol?L-1。（）3．答案：（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×（8）√解析：4．判斷正誤（正確的打“√"，錯(cuò)誤的打“×”）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。（）（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2和O2混合氣體的體積約為22.4L。（）（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L。（）（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中所含分子數(shù)為NA（）（5）同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O和NO體積相同。（）（6）同溫同壓下，兩種單質(zhì)氣體體積相同，原子數(shù)一定相同。（）4．答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×解析：5．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”錯(cuò)誤的劃“×”。。

（1）1

mol

Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為（）

（2）將銅絲插入稀硝酸中:（）

（3）將鐵屑放入稀中證明Fe比活潑（）

（4）將可調(diào)高度的銅絲伸入稀中，溶液變藍(lán)，說明Cu與稀發(fā)生置換反應(yīng)（）（5）常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體（）5．答案：（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×解析：6．判斷下列說法的正誤,在括號(hào)內(nèi)畫“√”或“×”。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L()(2)1mol氣體的體積約為22.4L()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol和的混合氣體(任意比)的體積約為22.4L()(4)22.4L氣體中所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體中所含分子數(shù)()(5)當(dāng)溫度高于0℃時(shí),1mol任何氣體的體積都大于22.4L()(6)1molCO和1mol中所含分子數(shù)相同,體積也相同()6．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才約為22.4L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L,不是任何條件下都是。(3)只要是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不管是混合氣體，還是純凈氣體，其體積都約為22.4L。(4)若其他條件不同，體積大的氣體不一定比體積小的氣體的物質(zhì)的量大。(5)氣體的體積不僅受溫度的影響，還受壓強(qiáng)的影響。(6)1molCO和1mol中所含分子數(shù)相同，但體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，可能相同，也可能不同。7．設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。判斷下列說法是否正確(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)。1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64中含有2個(gè)氧原子,體積約為22.4。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24含有的電子數(shù)為。3.3002蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6。4.假設(shè)1

完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體的微粒數(shù)為。5.5.6和6.4分別與0.1

完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。6.5.6鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3。7.常溫下,2.7鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3。8.10010.0濃鹽酸與足量共熱反應(yīng),生成分子的數(shù)目為0.25。9.常溫常壓下,21氧氣和27臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3。10.28、組成的混合氣體中原子數(shù)目為2。11.2中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為。7．答案：1.√;2.√;3.×;4.×;5.×;6.×;7.×;8.×;9.√;10.√;11.√解析：1.,含2

(2個(gè)),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積約為22.4,正確;

2.1

中含1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24(0.1)含電子總數(shù)為,正確;

3.忽略了水分子;

4.中膠體微粒由較多分子組成,錯(cuò)誤;

5.,與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為和,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同,錯(cuò)誤;

6.鐵粉與反應(yīng)后可能有生成,錯(cuò)誤;

7.常溫下在濃硫酸中鈍化,錯(cuò)誤;

8.,由反應(yīng)(濃)可知,完全反應(yīng)時(shí)生成0.25

,但稀鹽酸不與反應(yīng),故,錯(cuò)誤;

9.氣體中只含氧原子,質(zhì)量為,,正確;

10.,故氣體的物質(zhì)的量為1,含原子總數(shù)為27,正確;

11.重氫()原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為1,,,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為,正確。8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說法的正誤。

1.NA個(gè)N2分子與1molCO所含的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同。()

2.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子。()

3.1mol氧氣的質(zhì)量等于NA個(gè)O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和。()

4.H2的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和。()

5.含有相同質(zhì)量的Na+的NaCl、Na2S、Na3PO4的物質(zhì)的量之比為3:2:1。()

6.1mol的F-、OH-、Na+、O2-、CH4、NH4+中均含有10mo丨的電子。()

7.lmolNaNO3固體中含有3NA個(gè)O2-。(

)8．答案：1.√;2.√;3.×;4.×;5.×;6.√;7.√解析：典例二阿伏伽德羅常數(shù)選擇題專練基礎(chǔ)訓(xùn)練9．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷不正確的是()A.常溫常壓下，所含的電子數(shù)為B.常溫常壓下，中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為C.將溶入水中，溶液中、、的數(shù)目之和為D.標(biāo)況下，、混合氣體含有的氧原子數(shù)為9．答案：A解析：A.常溫常壓下，的物質(zhì)的量為。每個(gè)分子含有的電子數(shù)為10，因此的電子總數(shù)應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B.的物質(zhì)的量為，每個(gè)分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵（O-O鍵），因此非極性鍵數(shù)目為，B正確；C.溶于水后，無論以、還是形式存在，氮原子總數(shù)守恒，始終為，即數(shù)目之和為，C正確；D.標(biāo)況下和的混合氣體總物質(zhì)的量為。無論是還是，每個(gè)分子均含2個(gè)氧原子，因此氧原子總數(shù)為，即，D正確；故選A。10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯在中完全燃燒，得到個(gè)分子B.中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C.甲基所含有的電子數(shù)是D.苯乙烯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為10．答案：B解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，無法計(jì)算2.24L苯的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.中含有2個(gè)C-H和2個(gè)C-Cl，故中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為，B正確；C.甲基為中性基團(tuán)，即一個(gè)甲基含有9個(gè)電子，故甲基所含有的電子數(shù)是，C錯(cuò)誤；D.苯中不含有碳碳雙鍵，苯乙烯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選B。11．硝酰氯（，其中氯元素呈-1價(jià)）是有機(jī)合成中重要的硝化試劑，沸點(diǎn)為5℃。在工業(yè)中，通過氯氣和硝酸銀反應(yīng)制成：。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A.完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為0.1B.溶液中，含有的數(shù)目為0.2C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的原子數(shù)為0.4D.中含有的σ鍵數(shù)目為0.311．答案：D解析：的物質(zhì)的量為0.1mol，生成的數(shù)目為0.05，A錯(cuò)誤；溶液中含有的數(shù)目小于0.2，B錯(cuò)誤；由題中信息知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不知密度，不能計(jì)算其含有的原子數(shù)為0.4，C錯(cuò)誤；單鍵為σ鍵，一個(gè)中含有3個(gè)σ鍵，故中含有的σ鍵數(shù)目為0.3，D正確。12．氮化鎵（GaN）被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似。一種制備GaN的方法為。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A.0.1molN含有質(zhì)子的數(shù)目為1.4B.生成0.2molGaN斷裂N—H鍵的數(shù)目為0.3C.反應(yīng)，Ga元素轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的中子數(shù)目為0.312．答案：C解析：N的質(zhì)子數(shù)為7，故0.1molN含有質(zhì)子的數(shù)目為0.7，A錯(cuò)誤；反應(yīng)每生成0.2molGaN，需消耗0.2mol，每個(gè)有3個(gè)N—H鍵，故斷裂N—H鍵的數(shù)目為0.6，B錯(cuò)誤；3.4g為0.2mol，每反應(yīng)0.2mol消耗0.2molGa，轉(zhuǎn)移0.6個(gè)電子，C正確；由于H原子中沒有中子，故其含有的中子數(shù)為0，D錯(cuò)誤。13．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.中含有σ鍵數(shù)目為0.8B.常溫常壓下，和混合氣體中含有的原子總數(shù)為3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2D.與足量的充分反應(yīng)可生成分子的數(shù)目為0.113．答案：B解析：若是丙烯，1個(gè)分子中含有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，若是環(huán)丙烷，1個(gè)分子中含有9個(gè)。鍵，的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)目為0.8～0.9，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和的最簡(jiǎn)式均為，46g混合氣體中含有為1mol，1個(gè)中含有3個(gè)原子，則混合氣體中含有原子總數(shù)為3，B項(xiàng)正確；1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與足量充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的一種寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所占的體積約為22.4LB.中含有電子數(shù)為10C.加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1D.將22.4LHCl配成1L溶液，為1mol/L14．答案：B解析：A.標(biāo)況下，水不是氣體，無法計(jì)算水分子的體積，故A錯(cuò)誤；B.中含有電子為(1+8+1)mol、數(shù)目為10，故B正確；C.膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，氫氧化鐵膠體粒子所包含的氫氧化鐵分子數(shù)不止1個(gè)，按鐵元素守恒，所制得的膠體的粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1，故C錯(cuò)誤；D.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，難以計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.中含有σ鍵的數(shù)目為3B.溶液中含的數(shù)目為C.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為2D.水中含有的電子數(shù)為1815．答案：A解析：A.26g的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)分子中含有3個(gè)σ鍵，故26g中含有σ鍵的數(shù)目為3，A正確；B.在水溶液中發(fā)生水解，溶液中含的數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C.CO和均由分子構(gòu)成，1molCO和的混合氣體含有的分子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.1個(gè)分子中含有10個(gè)電子，故水中含有的電子數(shù)為10，D錯(cuò)誤；答案選A。能力提升：16．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.pH為12的溶液中含有的數(shù)目為B.4.6g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為C.含的濃硫?與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D.2.3gNa與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于和之間16．答案：B解析：溶液體積未知，無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，硫酸不能完全轉(zhuǎn)化，生成的分子數(shù)小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，與，完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.的溶液中的數(shù)目為0.1B.電解精煉銅時(shí)，陽極損耗6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C.合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3D.酚酞作指示劑，用溶液滴定稀鹽酸，滴定終點(diǎn)消耗溶液，則稀鹽酸中為0.00117．答案：C解析：A.溶液中會(huì)發(fā)生水解和電離，所以1L0.1mol/L的溶液中的數(shù)目小于0.1，A錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)，粗銅(含鋅、鐵、銅、銀、金等)做陽極，陽極損耗6.4g時(shí)，參與反應(yīng)的銅小于0.1mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是0.2，B錯(cuò)誤；C.合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)生成時(shí)，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.05mol，N元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D.酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7，NaOH稍過量，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L=0.001mol，所以稀鹽酸中數(shù)小于0.001，D錯(cuò)誤；故選C。18．物質(zhì)的量在定量計(jì)算中有重要的應(yīng)用，下列說法中正確的是()A.等物質(zhì)的量的和固體混合物中含有的離子數(shù)目為3B.相同溫度下，2g和32g具有相同的體積C.溶液中含有的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nL中含Cl原子數(shù)為m，則的數(shù)值可表示為18．答案：D解析：A.由和構(gòu)成，中含有3mol離子；由和構(gòu)成，1mol中也含有3mol離子。但題目中未給出和的物質(zhì)的量具體數(shù)值，所以無法確定離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.2g的物質(zhì)的量為1mol，32g的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積，而該選項(xiàng)只說相同溫度，沒有提及壓強(qiáng)是否相同，所以無法確定二者體積是否相同，故B錯(cuò)誤；C.溶液，只知道物質(zhì)的量濃度，不知道溶液體積，根據(jù)(n為物質(zhì)的量，c為物質(zhì)的量濃度，V為溶液體積)，無法計(jì)算的物質(zhì)的量，也就不能確定的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nL的物質(zhì)的量為mol，Cl原子的物質(zhì)的量為，已知Cl原子數(shù)為m，根據(jù)，可得，則，故D正確；故選D。19．著名科學(xué)家侯德榜是中國(guó)重化學(xué)工業(yè)的開拓者、世界制堿業(yè)的權(quán)威。侯氏制堿法原理如下：①②代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含有相同σ鍵數(shù)的和的分子數(shù)之比為3：2B.的溶液中含碳粒子的總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的分子中含有O原子數(shù)為2D.中含有的電子數(shù)為2719．答案：A解析：的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子中含2個(gè)σ鍵，1個(gè)分子中含有3個(gè)σ鍵，含有相同σ鍵數(shù)的和的分子數(shù)之比為3：2，A正確；溶液體積未知，無法計(jì)算的溶液中含碳粒子的總數(shù)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，僅由體積無法計(jì)算分子中含有的O原子數(shù)，C錯(cuò)誤；1個(gè)中含有的電子數(shù)為7+4+17=28，中含有的電子數(shù)為28，D錯(cuò)誤。20．氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.完全溶于水所得溶液中，微粒數(shù)目和為B.反應(yīng)①消耗時(shí)，斷裂1.7個(gè)σ鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體中N原子數(shù)為0.2D.反應(yīng)③轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的數(shù)目為1.520．答案：B解析：完全溶于水后，所得溶液中存在平衡：，溶液中數(shù)目和為，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，1個(gè)分子中含3個(gè)σ鍵，1個(gè)分子中含1個(gè)σ鍵，則消耗時(shí)，斷裂17molσ鍵，的物質(zhì)的量為0.5mol，應(yīng)斷裂1.7molσ鍵，數(shù)目為1.7，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體，不能利用氣體摩爾體積求的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；用雙線橋法表示反應(yīng)③：，氧化產(chǎn)物為，即每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的數(shù)目為3，D錯(cuò)誤。綜合訓(xùn)練：21．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體所含分子數(shù)目為B.足量與含的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得的分子數(shù)為C.17g所含電子數(shù)目為D.2L鹽酸中所含分子的數(shù)目為21．答案：A解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體為，分子數(shù)目為，A正確；B.由于濃鹽酸在反應(yīng)過程中濃度變小，濃度小到一定時(shí)候反應(yīng)會(huì)停止，不會(huì)完全反應(yīng)，所得的分子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C.17g為，一個(gè)分子中含有10個(gè)電子，故17g所含電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，鹽酸中含有的是和，不含分子，D錯(cuò)誤；故選A。22．尿素為白色晶體，工業(yè)上是由和在高溫高壓下合成：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.完全反應(yīng)消耗的分子數(shù)為B.的溶液中σ鍵的數(shù)目為7C.每消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3D.常溫常壓下，溶于水，所得溶液中總數(shù)小于22．答案：D解析：由題給化學(xué)方程式可知發(fā)生反應(yīng)會(huì)消耗，的物質(zhì)的量為1mol，則消耗的分子數(shù)為2，A錯(cuò)誤；的溶液中，溶質(zhì)中σ鍵的數(shù)目為7，還有水分子中的σ鍵，則溶液中σ鍵的數(shù)目大于7，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；常溫常壓下，溶于水所得溶液中除了外，還有分子，則溶液中總數(shù)小于，D正確。23．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.苯完全燃燒生成的數(shù)目為B.()中的共價(jià)鍵數(shù)目為C.的水溶液中含有氧原子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為23．答案：C解析：A.苯含有碳原子，根據(jù)碳元素守恒，苯完全燃燒生成的數(shù)目為，選項(xiàng)A正確；B.含有，故中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為，即，選項(xiàng)B正確；C.水溶液中溶劑水和溶質(zhì)都含有的氧原子，故的水溶液中含有的氧原子數(shù)不止，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.與反應(yīng)生成的反應(yīng)是等體積的可逆反應(yīng)，故和于密閉容器中充分反應(yīng)，分子總數(shù)為，選項(xiàng)D正確；答案選C。24．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的體積為11.2LB.1mol與1mol在光照下充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為C.一定條件下，密閉容器中1mol與足量充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有鍵的數(shù)目為24．答案：D解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，0.5mol的體積不是11.2L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲烷和氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，1mol與1mol在光照下充分反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以分子數(shù)目小于，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.與生成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol與足量充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量為1mol，的結(jié)構(gòu)式為，則含有鍵的數(shù)目為，故D項(xiàng)正確；故本題選D。25．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.和混合氣體中氧原子總數(shù)為B.等物質(zhì)的量的、、所含中子數(shù)相等C.1mol甲基所含的電子總數(shù)為D.一定條件下，與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為25．答案：C解析：A.和的最簡(jiǎn)式都是，和混合氣體中氧原子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；B.、、含有中子數(shù)分別為8、10、12，等物質(zhì)的量的、、所含中子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C.1個(gè)中含有電子數(shù)為9個(gè)（C、H所含電子之和），則中含有電子數(shù)為9mol，即，C正確；D.一定條件下，與充分反應(yīng)，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于，D錯(cuò)誤；故選C。26．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.中σ鍵的數(shù)目為12NAC.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為D.1L1mol/L的NaClO溶液中含有的數(shù)目小于26．答案：A解析：A.與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)時(shí)，被氧化，被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B.在中，1個(gè)分子內(nèi)有2個(gè)σ鍵，與4個(gè)分子形成4個(gè)配位鍵也是σ鍵，所以中σ鍵的數(shù)目為，B正確；C.冰醋酸（）和甲醛（HCHO）的最簡(jiǎn)式都是，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的物質(zhì)的量為，含有的原子總數(shù)為，C正確；D.NaClO溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以1L1mol/L的NaClO溶液中含有的數(shù)目小于，D正確；故選A。27．設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.和的混合物中，硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為B.12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為C.溶液中所含數(shù)目小于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為27．答案：C解析：28．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的碳原子數(shù)為B.0.1mol羥基所含電子數(shù)為C.32g甲醇的分子中含有C?H鍵數(shù)目為D.1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為28．答案：C解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是非氣態(tài)的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.一個(gè)羥基有9個(gè)電子，則0.1mol羥基所含電子數(shù)為0.9，故B錯(cuò)誤；C.32g甲醇物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)甲醇含有3個(gè)碳?xì)滏I，則32g甲醇的分子中含有C?H鍵數(shù)目為，故C正確；D.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。29．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.比多個(gè)質(zhì)子B.溶液中含有的數(shù)為C.甲烷燃料電池中，負(fù)極得到個(gè)電子，消耗甲烷D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為29．答案：D解析：A.1mol和1mol中質(zhì)子數(shù)相同，均為10mol，A錯(cuò)誤；B.選項(xiàng)中并未說明溶液的體積，無法算出溶液中氫離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)為，負(fù)極失去8mol電子消耗1mol甲烷，C錯(cuò)誤；D.乙烷和丙烯中均含有6個(gè)碳?xì)滏I，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3，D正確；故答案選D。30．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.14g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數(shù)為0.5B.1molCu與足量的S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2C.常溫下，1molAl加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.足量乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)發(fā)生取代反應(yīng)，形成的鍵數(shù)為30．答案：D解析：A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為，14g的物質(zhì)的量為1mol，含碳原子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅與硫反應(yīng)會(huì)生成，則1molCu與足量的S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，則1molAl加入足量的濃硝酸中不會(huì)完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L為1mol，1mol氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應(yīng)會(huì)形成1mol的C-Cl鍵，D項(xiàng)正確；故答案選D。31．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.足量乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C—Cl鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為C.含有的中子數(shù)為D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出的分子數(shù)目為31．答案：C解析：A.乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)是光敏反應(yīng)，反應(yīng)得到氯代乙烷的混合物，所以無法計(jì)算足量乙烷與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣發(fā)生取代反應(yīng)形成的C—Cl鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，所以無法計(jì)算11.2L己烷的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.分子中的中子數(shù)為6，則8g分子中含有的中子數(shù)為，故C正確；D.乙醇溶液中的乙醇和水都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)放出氫氣的分子數(shù)目大于，故D錯(cuò)誤；故選C。32．是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.密閉容器中，2mol和1mol催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2B.磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1C.2.0g含有的中子數(shù)為D.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HF中所含的質(zhì)子數(shù)為1032．答案：C解析：A.和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2mol和1mol不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量大于2mol，分子總數(shù)大于2，A錯(cuò)誤；B.磷酸鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以磷酸鈉溶液含有的數(shù)目小于0.1，B錯(cuò)誤；C.（重水）的摩爾質(zhì)量為(2×2+16)g/mol=20g/mol，2.0g的物質(zhì)的量為。1個(gè)分子中含有的中子數(shù)為(2?1)×2+(16?8)=10個(gè)，所以0.1mol含有的中子數(shù)為，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol來計(jì)算其物質(zhì)的量，也就無法確定質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。33．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.乙酸溶液中含有的H原子數(shù)為B.2mol與足量在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，消耗的分子數(shù)為C.1mol由和組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為D.常溫常壓下，氫氧燃料電池工作時(shí)，每消耗22.4L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為33．答案：C解析：A.水中也含有H原子，乙酸溶液中含有的H原子數(shù)大于4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，故消耗的分子數(shù)小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.和分子中均含有2個(gè)碳原子，故1mol由和組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2，C項(xiàng)正確；D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，22.4L不是1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。34．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.18g重水（）中含有的質(zhì)子數(shù)為10B.6.4gCu在硫蒸氣中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1C.3mol與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4D.1mol與0.5mol充分反應(yīng)，生成分子數(shù)為34．答案：B解析：A.的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，質(zhì)子數(shù)為9，故A錯(cuò)誤；B.6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，銅在硫蒸氣中反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol銅反應(yīng)后注意電子為0.1個(gè)，故B正確；C.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)化合價(jià)變化，每3mol二氧化氮反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為2mol，數(shù)目為2，故C錯(cuò)誤；D.與是可逆反應(yīng)，故1mol與0.5mol充分反應(yīng)，生成分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤。答案選B。35．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.鈉與重水()充分反應(yīng)產(chǎn)生B.()分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的，用水稀釋至，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D.銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成和共，則銅失去的電子數(shù)大于、小于35．答案：A解析：A.2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，與重水充分反應(yīng)產(chǎn)生，質(zhì)量是0.05mol×4g/mol＝0.2g，A正確；B.的物質(zhì)的量是，分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為，B錯(cuò)誤；C.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的，用水稀釋至100mL，硫酸密度減小，物質(zhì)的量濃度是原來的，依據(jù)可知稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，C錯(cuò)誤；D.銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成和共23g，和的最簡(jiǎn)式均是，物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)中得到0.5mol電子，依據(jù)電子得失守恒可知銅失去的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。高考模擬訓(xùn)練：36．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.1mol中含有共用電子對(duì)數(shù)目為3B.92g和的混合物中，所含原子數(shù)目為6C.2mol與