試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025-2026學(xué)年高考二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)原理綜合題考前沖刺訓(xùn)練【基礎(chǔ)練習(xí)】1．三氧化鉬是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備，回答下列相關(guān)問題。已知：①

②③(1)則的(用含的代數(shù)式表示)。(2)若在恒溫恒容的容器中加入一定量，僅發(fā)生反應(yīng)。①下列說法正確的是(填字母)。a．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)b．氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)c．增加的量，平衡正向移動(dòng)②當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在時(shí)刻改變條件，時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，如下圖所示。改變的條件為；改變的條件為。(3)在2L恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)：，后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的，則內(nèi)，的反應(yīng)速率為。(4)在恒溫恒容密閉容器中，若初始時(shí)加入足量的并通入7.0molO2，僅發(fā)生反應(yīng)：。平衡時(shí)測得氧氣的轉(zhuǎn)化率為50%，容器的壓強(qiáng)為5.50MPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。(5)中國科學(xué)院大學(xué)以為電極材料，利用電化學(xué)催化還原制備。用計(jì)算機(jī)模擬在電極材料表面發(fā)生還原反應(yīng)的歷程如圖所示(*表示微粒與的接觸位點(diǎn))：依據(jù)反應(yīng)歷程圖中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為電催化還原生成的選擇性(填“高于”或“低于”)生成的選擇性，理由是。2．某小組同學(xué)利用近期所學(xué)的化學(xué)知識(shí)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ：甲同學(xué)根據(jù)酸堿中和滴定原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用一定濃度的鹽酸測定某燒堿的純度，回答下列問題：(1)稱取4.4g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需。(2)若用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，選酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。(3)滴定過程，下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏高的是(填序號(hào))。①使用酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，先仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失④錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.45第二次10.004.0024.05第三次10.003.0026.50Ⅱ：乙同學(xué)根據(jù)原電池原理，控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。①反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨為原電池的(填“正”或“負(fù)”)極。反應(yīng)開始時(shí)，鹽橋中的移向(填“甲”或“乙”)②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)向甲中加入固體，則乙池中石墨電極的電極反應(yīng)式為。Ⅲ：丙同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：肼()暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化效率高、產(chǎn)物無污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是。A．負(fù)極反應(yīng)為B．當(dāng)消耗時(shí)，有由甲槽向乙槽遷移C．電池工作時(shí)，正極附近的pH降低D．若去掉離子交換膜電池也能正常工作3．丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—CC=CC—H436348615413則。(2)在密閉容器中充入一定量的，保持壓強(qiáng)不變，分別在、時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測得和平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。①壓強(qiáng)為時(shí)，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填“a”、“b”、“c”或“d”)，理由是。②M點(diǎn)對應(yīng)溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)kPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)℃時(shí)，將充入某剛性密閉容器中，在催化劑作用下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：。測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表所示。時(shí)間/min0306090120150180100118133143148150150①內(nèi)，用的分壓變化表示的平均反應(yīng)速率為。②平衡時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。4．完成硫、氮化合物的相關(guān)問題：(1)為減少的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知：

②洗滌含的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是。a.b.c.d.(2)已知：室溫時(shí)，氫硫酸()：，；碳酸()：，。①是有毒氣體，可用溶液吸收，生成兩種酸式鹽。寫出反應(yīng)的離子方程式。②向飽和溶液中通入過量的氣體。下列關(guān)系圖正確的是。(3)汽車尾氣中和的生成及轉(zhuǎn)化①已知汽缸中生成的反應(yīng)為：

。汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)排放量越大，原因是。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去：。已知該反應(yīng)的，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：。③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少和的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。5．是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，為減少對環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上用與反應(yīng)合成甲醇(和均大于零)：①

②

③

則(用含、的代數(shù)式表示)。(2)在絕熱恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應(yīng)③，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))A．混合氣體的密度保持不變 B．C．和的體積比保持不變 D．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變(3)催化加氫法制乙烯：反應(yīng)原理為

。向的恒容密閉容器中加入和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時(shí)體系中各氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①圖中曲線代表乙烯的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系的是(填字母)。②時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為%(保留三位有效數(shù)字)，化學(xué)平衡常數(shù)?！灸芰μ嵘?．自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。(1)上圖含氮物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是(填數(shù)字序號(hào))。(2)NH3是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)某化工廠出現(xiàn)泄漏大量氨水進(jìn)入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑(有效成分為Cl2)的殺菌效果降低、硝化作用增強(qiáng)，導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動(dòng)，最終造成設(shè)備腐蝕。①下列有關(guān)氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是(填字母序號(hào))。a．過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，水中和含量會(huì)升高b．過量氨進(jìn)入循環(huán)水后，不會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化c．循環(huán)水pH的波動(dòng)中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)②通過檢測循環(huán)水中的c()可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，c()檢測利用的是酸性條件下被氧化為I2，并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變紅棕色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為。(4)汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物，如果直接排放到大氣中可能造成，為避免污染，常給汽車安裝三元催化凈化裝置，氮氧化物和CO在催化劑作用下生成無毒可直接排放的物質(zhì)。以NO2為例寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式：。(5)氮氧化物也可用氨氣作為脫硝劑除去，如NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e．有12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵f．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化②利用該原理，設(shè)計(jì)如下原電池，除掉NO的同時(shí)，還可以提供電能。N電極是極(填正或負(fù))，N上發(fā)生的電極反應(yīng)為。③已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵、1molN-H鍵需要的能量依次為436kJ、946kJ、391kJ，在該溫度下，制備所需NH3時(shí)，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92kJ，其原因是。7．從捕獲技術(shù)應(yīng)用中分離出，作原料氣體來合成基礎(chǔ)化工品是很有前景的方法。(1)研究表明二氧化碳與氫氣在某催化劑作用下可以還原為甲醇，該反應(yīng)如下：。反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如表示單個(gè)分子吸附在催化劑表面；圖中已省略)。①上述合成甲醇的反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率的步驟是(用化學(xué)方程式表示)。②有利于提高平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率的措施有(填字母)。a．使用催化劑

b．增大壓強(qiáng)

c．增大和的初始投料比

d．升高溫度(2)在催化劑()作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)還可以還原為甲烷，反應(yīng)如下。以和為初始原料，保持總壓為發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下在相同時(shí)間測得的轉(zhuǎn)化率如圖。①三種催化劑()中，催化效果最好的是。使用催化反應(yīng)達(dá)到點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率。②下列表述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是。a．

b．氣體壓強(qiáng)不變

c．氣體總質(zhì)量不變

d．氣體總體積不變③點(diǎn)的平衡常數(shù)計(jì)算式為(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。8．I．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一、已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：①②③④請回答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中。(2)下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molNO2的同時(shí)消耗了lmolNOB．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的顏色保持不變D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變Ⅱ．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500700800①K12.50.340.15②K21.01.702.52③K3請回答下列問題：(3)反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則(用K1、K2表示)。(5)500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)(填“>”、“=”或“＜”)。(6)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機(jī)廢水。陽離子交換膜為(填“膈膜1”或“隔膜2”)，a極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中較移電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽g。9．空間站還原轉(zhuǎn)化系統(tǒng)能把呼出的捕集、分離并與空間站電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的進(jìn)行加氫處理，從而實(shí)現(xiàn)空間站內(nèi)物料的循環(huán)利用。(1)一種借助光將轉(zhuǎn)化為的催化機(jī)理如上圖所示。該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)一定條件下，和還可發(fā)生如下兩個(gè)平行反應(yīng)：ⅰ.

kJ·mol-1ⅱ.

kJ·mol-1①已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/（kJ·mol-1）436464803a表格中kJ·mol-1.②一定條件下，若只發(fā)生ⅰ、ⅱ兩個(gè)反應(yīng)，為了提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的措施是（填字母，下同）。A．低溫低壓

B．高溫低壓

C．高溫高壓

D．低溫高壓(3)一定條件下，向0.5L恒容密閉容器中充入1mol和3mol，只發(fā)生上述反應(yīng)ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下的平衡常數(shù)。（保留兩位小數(shù)），若此時(shí)再向體系中投入1mol和1mol，則在達(dá)到新平衡之前，該反應(yīng)（填“>”“<”或“=”）。(4)若恒容密閉容器中只發(fā)生上述反應(yīng)ⅰ，在進(jìn)氣比不同、溫度不同時(shí)，測得相應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。則B和D兩點(diǎn)的溫度（填“<”“>”或“=”），其原因是。10．廢水中的六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]可轉(zhuǎn)化為含Cr(Ⅲ)的鉻渣，再制備高純Cr2O3。(1)CuS-TiO2可吸附并部分還原Cr(Ⅵ)，原理如圖1所示。實(shí)驗(yàn)控制在pH<6的弱酸性條件下進(jìn)行。已知在水溶液中存在反應(yīng)2H＋＋2CrOCr2O＋H2O。①可由反應(yīng)Cu2++H2SCuS＋2H＋制備CuS，該反應(yīng)的K=。[H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-12；Ksp(CuS)=1.0×10-36]②CuS-TiO2在pH<6的水溶液中表面帶正電荷，在pH>6的水溶液中表面帶負(fù)電荷。在弱酸性條件下，除鉻的速率比堿性條件下快的原因是。③起始pH=4時(shí)，溶液中Cr(Ⅵ)和Cu2＋的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示。Cu2＋濃度先增大后減小的原因是。(2)用含Cr(Ⅲ)的鉻渣(雜質(zhì)不參與反應(yīng))制備高純Cr2O3。已知：①pH>5時(shí)H2O2可以氧化Cr(Ⅲ)，pH<5時(shí)H2O2可將Cr2O還原為Cr3＋；②H2O2在堿性溶液中易分解。步驟Ⅰ：預(yù)處理。鉻渣與Na2CO3混合后在空氣中焙燒制得含Na2CrO4的固體。步驟Ⅱ：浸取。將焙燒后的固體冷卻，與H2O2溶液、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入三頸瓶中，通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示。充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是。生成Cr3＋的離子方程式為。步驟Ⅲ：制備高純Cr2O3.補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取步驟Ⅱ的濾液，，得到Cr2O3。[pH=9時(shí)，Cr3＋沉淀完全；Cr(OH)3在400℃分解為Cr2O3.須使用的試劑：0.1mol·L-1NaOH溶液，鹽酸酸化的BaCl2溶液]【拓展練習(xí)】11．一定條件下，CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知1molC完全轉(zhuǎn)化成水煤氣(CO、H2混合物)時(shí)吸收熱量131.5kJ，則1molC與CO2反應(yīng)生成CO的焓變是△H=(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)CO、H2O的濃度之比為1∶1D．單位時(shí)間消耗0.1molCO同時(shí)生成0.1molH2O(3)研究表明：上述反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)K1595若反應(yīng)為500℃，起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.02mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為(4)在條件下，將0.1molCO與0.12molH2O(g)混合氣體充入1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：①在內(nèi)，以CO表示的平均反應(yīng)速率為。②T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(壓強(qiáng)代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首，在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會(huì)上閃亮登場。工作原理如圖所示：①負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。12．、、丙烯(CH3CH=CH2)等都是重要的化工原料。(1)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中的含量，有效地開發(fā)利用，工業(yè)上可以用來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)測得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率。②達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為。③達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為。(2)工業(yè)上也可以用和為原料制備，反應(yīng)方程式為：，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的和進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1：1B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1mol，同時(shí)生成1molD．的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變(3)丙烷無氧條件下催化脫氫制丙烯，其原理為，反應(yīng)歷程如圖所示。該脫氫過程為(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。(4)某丙烯燃料電池工作原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液。①電極a的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，理論上電解質(zhì)溶液中減少的OH-的物質(zhì)的量為mol。13．乙炔是重要的化工產(chǎn)品，我國科學(xué)家提出了一種以為原料制取乙炔的綠色路線，其涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：___________?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為(無需注明物質(zhì)狀態(tài))。(2)向恒壓容器中充入保護(hù)氣(該氣體不與容器中任何物質(zhì)反應(yīng))，再以加入原料，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。①反應(yīng)溫度在1400K時(shí)，實(shí)驗(yàn)表明此時(shí)已完全消耗，但的產(chǎn)率為0，出現(xiàn)該情況的原因?yàn)?。②已知反?yīng)溫度為1823K時(shí)的產(chǎn)率接近100%，請?jiān)趫D甲中分別作出1400K與1823K下時(shí)的產(chǎn)率與時(shí)間的大致關(guān)系圖像。(3)已知(n是CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù))，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的1gK與溫度的關(guān)系曲線如圖乙所示。①當(dāng)反應(yīng)溫度保持為1320K時(shí)，假設(shè)恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Pa，此時(shí)若將容器體積擴(kuò)大到原來的5倍，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)Pa。②當(dāng)反應(yīng)溫度保持在1585K時(shí)，計(jì)算反應(yīng)的K和，并寫出計(jì)算過程。14．電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：Ⅰ．某溫度下的溶液中：與y的關(guān)系如圖所示。(1)在此溫度下，水的離子積，則t25(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．化學(xué)上把外加少量酸或堿而基本不變的溶液稱為緩沖溶液?；卮鹣铝袉栴}：時(shí)，濃度均為的和的緩沖溶液的。(2)寫出水解的離子方程式：。(3)改變下列條件，能使稀溶液中的值增大的是_______(填字母)。A．升溫 B．加入固體 C．稀釋 D．加入固體(4)該緩沖溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。Ⅱ．時(shí)，四種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：物質(zhì)電離平衡常數(shù)(5)該溫度下，相等的三種溶液①溶液、②溶液、③溶液，濃度由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))。(6)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______(填字母)。A．B．C．D．(7)該溫度下，均為11的和溶液，由水電離的之比為。15．研究CO2的綜合利用、實(shí)現(xiàn)CO2資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。Ⅰ.CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)。已知25℃，101kPa時(shí)，CH4、CO和H2的燃燒熱如表：可燃物CH4COH2ΔH/(kJ·mol－1)-890.3-283.0-285.8(1)該催化重整反應(yīng)的?H=kJ·mol-1。(2)在密閉容器中充入物質(zhì)的量均為0.4mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖：①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填字母)A．同時(shí)斷裂2molC-H鍵和1molH-H鍵B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．反應(yīng)速率有2v正(CO2)=v正(H2)D．容器中混合氣體的密度保持不變E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變②由圖可知，壓強(qiáng)p1p2(填“>”“＜”或“=”，下同)；壓強(qiáng)為p2時(shí)，Y點(diǎn)速率v正v逆。③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則壓強(qiáng)為p2時(shí)，X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp=(用含p2的代數(shù)式表示)。(3)相同時(shí)間內(nèi)測得選用不同催化劑時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所處的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)。(4)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。Ⅲ.研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。(5)CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為。(6)三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)歷程和相對能量如下圖，其中H+被還原為H2的反應(yīng)也同時(shí)發(fā)生。由圖可知，CO2電還原為CO從易到難的順序?yàn)?用a、b、c字母排序)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．(1)(2)ab加壓或增大S2濃度加入(正)催化劑(3)0.05mol·L-1·min-1(4)(5)高于生成CO的中間體的活化能高于生成HCOOH的中間體的活化能2．(1)膠頭滴管、250ml容量瓶(2)最后半滴溶液滴入時(shí)，溶液由淺紅色突變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色，(3)③④(4)90.91%負(fù)甲A3．(1)+123(2)b反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度下，C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的減小而增大0.3p1(3)0.433.3%4．(1)

ab(2)