《分子結構與性質(zhì)》典練·素養(yǎng)提升素養(yǎng)解讀好多物質(zhì)是由分子構成的，分子又是由原子構成的，構成分子的原子數(shù)目及各原子在空間的位置不同都會影響物質(zhì)的性質(zhì)。原子通過共價鍵構成分子時，根據(jù)共價鍵的分類可以將紛繁復雜的物質(zhì)分成不同的類別，從微觀角度認識物質(zhì)性質(zhì)的規(guī)律。通過對分子空間結構的判斷，可逐步培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、科學探究與創(chuàng)新意識等學科核心素養(yǎng)。1．(證據(jù)推理與模型認知)比較下列化合物的沸點，前者低于后者的是 (

)A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C．對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D．H2O與H2Te【答案】B【解析】鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低；而對羥基苯甲酸、對羥基苯甲醛容易形成分子間氫鍵，沸點較高，B正確。2．(宏觀辨識與微觀探析、科學探究與創(chuàng)新意識)下列物質(zhì)的酸性強弱比較正確的是

(

)A．CH3COOH＞HCOOHB．HCOOH＞CH3COOH＞CH3CH2COOHC．HClO3＜HClOD．CH2FCOOH＜CH2ClCOOH＜CH3COOH【答案】B【解析】CH3—的推電子作用使CH3COOH酸性弱于HCOOH，A錯誤；含碳原子數(shù)越多的烷基推電子作用越強，使O—H鍵極性越弱，導致相應羧酸的酸性減弱，所以B正確；同一元素不同價態(tài)的含氧酸中非羥基氧原子越多，酸性越強，C錯誤；由于吸電子能力：F＞Cl＞H，D錯誤。3．(宏觀辨識與微觀探析)下列各組物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 (

)A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl【答案】B【解析】Cl2分子中無極性鍵。根據(jù)分子的空間結構可以判斷，H2S、NH3、HCl分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子。4．(宏觀辨識與微觀探析)下列說法正確的是 (

)A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的B．H2O與H2S的空間結構相似，這是由共價鍵的飽和性決定的C．并非所有的共價鍵都有方向性D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小【答案】C【解析】s軌道是球形對稱，所以s－sσ鍵無方向性，其他的共價鍵都有方向性。共價鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數(shù)量關系，共價鍵的方向性，決定分子的空間結構。5．(宏觀辨識與微觀探析)防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因為其有效成分的分子中含有π鍵，這些分子中的π鍵電子可以在吸收紫外線后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質(zhì)沒有防曬效果的是

(

)A．氨基苯甲酸

B．羥基丙酮C．肉桂酸(C6H5CHCHCOOH) D．酒精【答案】D【解析】π鍵只存在于不飽和鍵中，A、B、C項物質(zhì)分子中均含有π鍵，而酒精分子中無不飽和鍵，不含有π鍵，故酒精沒有防曬效果。對話·命題專家按要求完成下列空白。(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________。

(2)①碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是____________________。

②CS2分子中，共價鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與CS2具有相同立體構型和鍵合形式的分子或離子__________。

(3)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：①C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構型為__________________，中心原子的雜化軌道類型為__________。

②化合物D2A的立體構型為__________，中心原子的價層電子對數(shù)為________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為__________________________________________?？疾榻嵌瓤疾槭褂脙r層電子對互斥模型、雜化軌道理論等方法判斷分子的空間構型考查目的運用價層電子對互斥模型、雜化軌道理論，進行分子空間構型的判斷、雜化類型的判斷、孤電子對數(shù)的判斷。培養(yǎng)學生歸納總結、類比推理的能力，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)考查形式在高考中主要以填空題形式考查學生，難度系數(shù)中等解題策略：(1)解題步驟：解答此類試題，第一步要推斷出具體的元素和微粒；第二步要根據(jù)中心原子的價電子數(shù)或結合的原子個數(shù)，用互斥理論或雜化理論判斷出空間構型，有的也可以根據(jù)熟悉的分子空間構型利用等電子體理論判斷分子的空間構型和雜化類型，得出正確答案。高考中常常將互斥理論和雜化理論等知識結合起來進行綜合考查。(2)方法技巧：本題運用公式法、類比法進行分析總結而得出答案。答案：(1)正四面體(2)①C有4個價電子且半徑小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結構②σ鍵和π鍵sp

CO2、SCN－(或COS等)(3)①三角錐形sp3

②V形4

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)

(1)硫的氫化物的沸點低于與其組成相似的氧的氫化物，其原因是____________________。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析，原因是____________________。

(3)氨的沸點______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__________；氨是______(填“極性”或“非極性”)分子，中心原子的軌道雜化類型為______。

考查角度分子的性質(zhì)比較、分子的空間構型判斷考查目的根據(jù)共價鍵的極性及分子間作用力的的大小，比較物質(zhì)的熔沸點高低、溶解性大??；根據(jù)互斥理論或雜化理論判斷出分子的空間構型，推斷鍵角的大小。培養(yǎng)學生理解和運用知識的能力，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、科學探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)考查形式此類題目常為選擇題或填空題，難度中等解題策略：(1)解題步驟：一般來說，先判斷物質(zhì)性質(zhì)不同的原因，是共價鍵極性強弱問題，還是分子間作用力問題，尤其是是否涉及氫鍵的問題，再針對性比較物質(zhì)的性質(zhì)。利用互斥理論、雜化理論判斷出空間構型和中心原子的雜化類型。(2)方法技巧：本題運用規(guī)律排序法、歸納總結法、類比推斷法進