高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省多校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期9月秋季檢測(cè)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.人類的發(fā)展史也是材料的發(fā)展史。下列材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.登月服使用的聚酰亞胺隔熱層 B.飛機(jī)使用的氮化硅涂層C.神舟十九號(hào)載人飛船使用的國(guó)產(chǎn)耐燒蝕樹(shù)脂 D.用于鋪設(shè)臺(tái)階的青石【答案】B【解析】聚酰亞胺是一種有機(jī)高分子材料，屬于聚合物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不選；氮化硅（Si3N4）是新型陶瓷材料，具有耐高溫、耐磨等特性，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B選；耐燒蝕樹(shù)脂是有機(jī)高分子材料，雖然經(jīng)過(guò)改性，但仍屬于有機(jī)材料，C不選；青石是天然石材，主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，D不選；故選B。2.下列有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.丁烷 B.甘油 C.乙醛 D.庚烯【答案】A【解析】丁烷為飽和烷烴，無(wú)活潑官能團(tuán)，不能被酸性高錳酸鉀氧化，A符合題意；甘油(丙三醇)，結(jié)構(gòu)中有羥基，在酸性條件下易被高錳酸鉀氧化，B不符合題意；乙醛含醛基，易被酸性高錳酸鉀氧化為羧酸，C不符合題意；庚烯含碳碳雙鍵，酸性高錳酸鉀可氧化雙鍵使其斷裂，D不符合題意；答案選A。3.下列說(shuō)法正確的是A.糖類、油脂均能水解B.麥芽糖水解所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C.苯中的碳碳鍵和乙烯中的碳碳鍵相同D.蛋白質(zhì)在酶作用下水解可得氨基酸【答案】D【解析】糖類中的單糖如葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，二糖、多糖以及油脂都可以發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；一個(gè)分子的麥芽糖水解生成兩個(gè)分子的葡萄糖，產(chǎn)物是同一物質(zhì)，而不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；苯中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，而乙烯中的碳碳鍵是碳碳雙鍵，因此兩者化學(xué)鍵不同，C錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)在酶催化下水解最終生成氨基酸，符合蛋白質(zhì)水解的性質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.生活離不開(kāi)化學(xué)。用下列化學(xué)知識(shí)解釋對(duì)應(yīng)勞動(dòng)項(xiàng)目不合理的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用油脂制肥皂油脂具有酸性B用大米制麥芽糖淀粉水解生成麥芽糖C用紫外線給環(huán)境消毒紫外線使蛋白質(zhì)變性D用單晶硅制芯片單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】油脂制肥皂的原理是皂化反應(yīng)，即油脂在堿性條件下水解，而非由于油脂本身具有酸性，A錯(cuò)誤；淀粉在酸性或酶催化下水解生成麥芽糖，B正確；紫外線通過(guò)破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)使其變性，達(dá)到消毒效果，C正確；單晶硅作為半導(dǎo)體材料廣泛用于芯片制造，D正確；故選A。5.下列關(guān)于化學(xué)品的說(shuō)法正確的是A.化肥比農(nóng)家肥高效，應(yīng)大量施用化肥，減少農(nóng)家肥的用量B.為了延長(zhǎng)月餅的保質(zhì)期，可在包裝內(nèi)放置鐵粉C.為了增加食欲，可在食品中多加入食品添加劑D.處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)【答案】B【解析】化肥雖然肥效快，但過(guò)量使用會(huì)導(dǎo)致土壤板結(jié)等問(wèn)題，且應(yīng)與農(nóng)家肥合理配合使用，不能大量施用化肥，A錯(cuò)誤；鐵粉作為脫氧劑可吸收包裝內(nèi)的氧氣和水分，延緩食品氧化變質(zhì)，從而延長(zhǎng)保質(zhì)期，B正確；食品添加劑需按國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)嚴(yán)格控制用量，過(guò)量添加可能危害健康，不可隨意多加，C錯(cuò)誤；“OTC”是非處方藥標(biāo)識(shí)，處方藥需憑醫(yī)生處方購(gòu)買，其包裝無(wú)“OTC”標(biāo)識(shí)，D錯(cuò)誤；故選B。6.溫郁金是一種中藥材，其含有某化學(xué)成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)可使溴水褪色 B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.該物質(zhì)能合成有機(jī)高分子 D.兩個(gè)六元環(huán)上碳原子可能共平面【答案】D【解析】該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵（C=C），碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，A正確；該物質(zhì)含羥基（-OH），羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)（存在氫原子），且羥基能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)；同時(shí)碳碳雙鍵也可被氧化，故能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，B正確；該物質(zhì)含碳碳雙鍵（C=C），碳碳雙鍵可通過(guò)加聚反應(yīng)打開(kāi)雙鍵相互連接，形成有機(jī)高分子化合物，C正確；六元環(huán)中碳原子均為飽和碳原子，飽和碳原子為四面體形，兩個(gè)六元環(huán)上的碳原子不可能共平面，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．制備少量NO，避免其被氧化B．冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出C．制備D．觀察鈉與乙醇的反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】制備NO時(shí)，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO易被氧氣氧化，U型管裝置可利用生成的氣體將液體壓開(kāi)，使NO處于隔絕空氣的環(huán)境中，避免氧化，A正確；冷凝管冷卻時(shí)應(yīng)遵循“下進(jìn)上出”原則，冷卻水從下口進(jìn)上口出才能充滿冷凝管，若從①口（上口）通入、②口（下口）流出，冷卻效果差，B錯(cuò)誤；制備NH3用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管，C錯(cuò)誤；觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)，圖不應(yīng)湊近容器觀察，應(yīng)保持安全距離，D錯(cuò)誤；故選A。8.短周期元素X、Y的價(jià)-類二維圖如圖所示，下列推理錯(cuò)誤的是A.日常生活生產(chǎn)中，單質(zhì)b＇能用于殺菌消毒B.工業(yè)上可通過(guò)b→c→d→e來(lái)制備一種常用的強(qiáng)酸C.c＇、c均能使品紅溶液褪色，均具有漂白性D.b＇與a能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生b與a＇，說(shuō)明酸性：a>a＇【答案】D【解析】a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO，d＇為HClO3，e＇為HClO4，據(jù)此回答問(wèn)題。單質(zhì)b＇為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HClO，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A正確；b→c→d→e為S→SO2→SO3→H2SO4，是工業(yè)制硫酸的主要流程，H2SO4是常用強(qiáng)酸，B正確；cSO2，c＇為HClO，SO2能與品紅結(jié)合褪色，HClO具有強(qiáng)氧化性能使品紅溶液褪色，均有漂白性，C正確；Cl2與H2S發(fā)生置換反應(yīng)Cl2+H2S=S↓+2HCl，體現(xiàn)的是Cl2氧化性強(qiáng)于S，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列有關(guān)反應(yīng)的方程式書(shū)寫正確的是A.濃硝酸受熱分解：B.將通入酸性溶液中：C.石英砂制取粗硅：D.盛有NaOH濃溶液的磨砂瓶蓋被黏?。骸敬鸢浮緿【解析】濃硝酸受熱分解應(yīng)生成NO2而非NO，正確反應(yīng)為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，A錯(cuò)誤；SO2與酸性KMnO4反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物應(yīng)為而非而，且電荷和原子未配平，正確反應(yīng)為5SO2+2+2H2O=+2Mn2++4H+，B錯(cuò)誤；石英砂與C高溫反應(yīng)生成Si和CO而非CO2，正確反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑，C錯(cuò)誤；SiO2與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，方程式書(shū)寫正確，符合實(shí)際（長(zhǎng)期接觸導(dǎo)致瓶蓋黏結(jié)），D正確；故選D。10.某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫常壓下X、Z均為無(wú)色氣體，Z具有刺激性氣味。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X與Z反應(yīng)可生成YB.X具有還原性，能直接與氧氣反應(yīng)生成ZC.Z能使溴水褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.N屬于酸式鹽【答案】C【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件推斷：X、Z為無(wú)色氣體，Z有刺激性氣味，且X→Y→Z為連續(xù)氧化過(guò)程，結(jié)合Z與少量/足量NaOH反應(yīng)生成酸式鹽(N)和正鹽(M)，推知Z為SO2(刺激性無(wú)色氣體)，Y為S(單質(zhì))，X為H2S(無(wú)色氣體)。X為H2S，Z為SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，生成Y(S)，A正確；X為H2S(還原性氣體)，能與足量O2反應(yīng)：，直接生成Z(SO2)，B正確；Z為SO2，與溴水反應(yīng)：，SO2被氧化為H2SO4，溴水被還原褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，而非漂白性，C錯(cuò)誤；Z為SO2，與少量NaOH反應(yīng)：，NaHSO3為酸式鹽，D正確；故選C。11.研究人員利用AgCl、Sb材料制成新型高能量密度電池，反應(yīng)原理是，其放電過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N極材料是，是電池的負(fù)極B.溶液中的有利于增加溶液的導(dǎo)電性C.正極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電路中有1mol通過(guò)，理論上M極質(zhì)量增加108g【答案】D【解析】根據(jù)原電池總反應(yīng)可知：化合價(jià)升高，失電子，為負(fù)極材料，中化合價(jià)降低，為正極材料，根據(jù)圖中電子流向可判斷N極材料是。由總反應(yīng)可知，元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電子從負(fù)極流出，根據(jù)圖中電子流向可判斷N極材料是，是電池的負(fù)極，A正確；在溶液中電離出和，可增加溶液中離子濃度，從而增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，B正確；正極發(fā)生還原反應(yīng)，中得電子生成，電極反應(yīng)式為，C正確；M極為正極，電極反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移1mol，消耗1mol（143.5g），生成1mol（108g），電極質(zhì)量變化為，質(zhì)量減少35.5g，而非增加108g，D錯(cuò)誤；故答案選D。12./MgO循環(huán)在捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用。在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，忽略固體體積的變化，下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體的平均密度不變 B.容器中固體的質(zhì)量不變C.氣體物質(zhì)的量之比： D.【答案】C【解析】氣體的平均密度不變，說(shuō)明氣體總質(zhì)量不再變化，而反應(yīng)中固體質(zhì)量變化會(huì)影響氣體總質(zhì)量，因此密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A不符合題意；固體質(zhì)量不變表明MgCO3和MgO的轉(zhuǎn)化停止，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，B不符合題意；反應(yīng)中H2O和CH4的生成比為2:1，該比例在反應(yīng)過(guò)程中始終不變，不能作為平衡判斷依據(jù)，C符合題意；根據(jù)反應(yīng)速率關(guān)系，v正(H2)=2v逆(H2O)等價(jià)于正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)平衡，D不符合題意；答案選C。13.下列化學(xué)事實(shí)與對(duì)應(yīng)的解釋不相符的是選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)解釋A氨氣的水溶液呈堿性NH3與H2O結(jié)合成的一水合氨部分電離出OH-B工業(yè)上常用熱分解法冶煉銀氧化銀受熱易分解C濃硫酸滴在衣服上，衣服“燒成”一個(gè)黑洞濃硫酸具有吸水性D光照引發(fā)甲烷氯化反應(yīng)斷鍵需要能量A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】氨氣溶于水與水發(fā)生化合反應(yīng)生成一水合氨，生成的一水合氨部分發(fā)生電離作用產(chǎn)生OH-使溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此溶液顯堿性，A正確；銀的化合物如Ag2O不穩(wěn)定，受熱易分解為銀單質(zhì)和氧氣，因此在工業(yè)上通過(guò)熱分解法處理銀的化合物的方法來(lái)冶煉銀，B正確；濃硫酸使衣物“燒成”一個(gè)黑洞，是由于濃硫酸具有脫水性，使有機(jī)物中的H、O兩種元素以H2O的組成脫去，剩下C單質(zhì)留在衣服上而顯黑色，并不是由于濃硫酸的吸水性，C錯(cuò)誤；甲烷與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)需斷裂Cl-Cl鍵、C-H鍵，斷鍵吸收能量，光照提供能量引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14.某實(shí)驗(yàn)室廢水中可能含有、、、、、、、中的幾種，且各離子濃度均為0.1。欲探究廢水組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ．取少量廢水于試管中，向其中加入過(guò)量濃NaOH溶液并微熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．取適量廢水于試管中，向其中加入過(guò)量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過(guò)量鹽酸，觀察到白色沉淀的量未減少，同時(shí)有無(wú)色氣體生成，且氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列推斷錯(cuò)誤的是A.廢水中是否含有可以通過(guò)焰色試驗(yàn)來(lái)確定B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式：C.廢水中一定不含有的陰離子是、D.另取200mL廢水，加入足量濃NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、灼燒至恒重，理論上得到固體的質(zhì)量為1.6g【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中取少量廢水于試管中，向其中加入過(guò)量濃NaOH溶液并微熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體為NH3，說(shuō)明含，濃度為0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中取適量廢水于試管中，向其中加入過(guò)量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過(guò)量鹽酸，觀察到白色沉淀的量未減少，該沉淀為BaSO4不是BaCO3，說(shuō)明含，濃度為0.1mol/L，排除，同時(shí)有無(wú)色氣體生成，且氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該過(guò)程中NO被氧化為NO2，說(shuō)明Fe2+與在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故Fe2+和均存在，各0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，已確定的陽(yáng)離子、所帶正電荷總濃度為，已確定的陰離子、所帶負(fù)電荷總濃度為，廢水中不含Mg2+，無(wú)法確定和是否存在。焰色試驗(yàn)可檢測(cè)K+，其他離子不干擾，A正確；由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe2+與在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和Fe3+，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式：，B正確；由分析可知，該廢水中不含，C錯(cuò)誤；由分析可知，廢水中Fe2+的濃度為0.1mol/L，200mL廢水中Fe2+為0.02mol，加入足量濃NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、灼燒至恒重，生成0.01molFe2O3，質(zhì)量為160g/mol×0.01mol=1.6g，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.能形成酸雨破壞環(huán)境，為了保護(hù)環(huán)境，可用CO還原煙道氣中的變害為利：。實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。已知：①硫的熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃。②制備CO：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中制備發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）儀器c的名稱為_(kāi)______；儀器d的作用是_______。（3）試劑X、Y通常分別是_______、_______。（4）若產(chǎn)生CO的反應(yīng)過(guò)快，要使其變慢的操作是_______；裝有濃硫酸的裝置a的一個(gè)作用是通過(guò)觀察_______判斷甲酸發(fā)生反應(yīng)的速率。（5）將鋁礬土鋪在陶土網(wǎng)上的目的是_______；使用粗大的b導(dǎo)管的目的是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.U形管②.防倒吸（3）①.濃硫酸②.NaOH溶液（4）①.旋轉(zhuǎn)分液漏斗上的活塞，使滴速減小②.氣泡生成的速率（5）①.增大接觸面積，使氣體之間的反應(yīng)更充分、速率更快②.防止生成的S凝固堵塞導(dǎo)管【解析】裝置中亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成SO2，X為濃硫酸，用于干燥SO2，甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO，堿石灰用于吸收揮發(fā)的甲酸，濃硫酸干燥CO，SO2與CO在長(zhǎng)直玻璃管中反應(yīng)生成CO2和S，使用粗大的b導(dǎo)管的目的是防止生成的S凝固堵塞導(dǎo)管，U形管放置在水中用于冷凝單質(zhì)S，Y用于吸收CO2和SO2，通常用NaOH溶液，干燥管用于防倒吸，氣球收集未反應(yīng)完的CO?！拘?wèn)1詳析】亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳析】?jī)x器c的名稱為U形管，d為干燥管，作用是防倒吸；【小問(wèn)3詳析】由分析可知，X是濃硫酸，Y是NaOH溶液；【小問(wèn)4詳析】若產(chǎn)生CO的反應(yīng)過(guò)快，要使其變慢的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗上的活塞，使滴速減小，裝有濃硫酸的裝置a的一個(gè)作用是通過(guò)觀察氣泡生成的速率判斷甲酸發(fā)生反應(yīng)的速率；【小問(wèn)5詳析】將鋁礬土鋪在陶土網(wǎng)上的目的是增大接觸面積，使氣體之間的反應(yīng)更充分、速率更快，使用粗大的b導(dǎo)管的目的是防止生成的S凝固堵塞導(dǎo)管。16.鉬(Mo)是一種高熔點(diǎn)金屬，也是重要的戰(zhàn)略性資源。一種從鐵鉬礦(含F(xiàn)eS2、MoS2、FeCO3以及其他不溶性雜質(zhì))獲得Mo以及綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示：已知：①經(jīng)焙燒后，鉬元素轉(zhuǎn)化為MoO3；②FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”前需將鐵鉬礦粉碎，其目的是_______；“焙燒”時(shí)，參與的反應(yīng)中，被氧化的元素是_______(填元素名稱)。（2）寫出“氨浸”時(shí)MoO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；“熱分解”工序中產(chǎn)生氣體物質(zhì)，該物質(zhì)可返回_______工序：實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熱分解”時(shí)，在下列給出的實(shí)驗(yàn)儀器中，應(yīng)選擇的儀器為_(kāi)______(填儀器名稱)。（3）過(guò)量的試劑X的作用是：①消耗過(guò)量的酸；②_______(用離子方程式表示)。（4）“一系列操作”是指：_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體；冷卻結(jié)晶時(shí)加入乙醇可提高綠礬的產(chǎn)率，則乙醇的主要作用是_______?！敬鸢浮浚?）①.增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率②.鐵和硫（2）①.②.氨浸③.坩堝（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）①.蒸發(fā)濃縮②.降低綠礬的溶解度，便于結(jié)晶析出【解析】鐵鉬礦中含有FeS2、MoS2、FeCO3以及其他不溶性雜質(zhì))，將鐵鉬礦在空氣高溫煅燒，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3、MoO3以及氣體SO2、CO2，然后用氨水浸取焙燒后的固體，MoO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoO4進(jìn)入溶液，將分離得到的(NH4)2MoO4進(jìn)行熱分解，反應(yīng)產(chǎn)生MoO3、NH3、H2O，產(chǎn)生NH3的可返回氨浸工序循環(huán)使用。Fe2O3與氨水不能反應(yīng)，仍以固體存在，通過(guò)過(guò)濾進(jìn)入濾渣1中。用足量硫酸溶解濾渣1，F(xiàn)e2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，得到FeSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。【小問(wèn)1詳析】“焙燒”前將鐵鉬礦粉碎，目的是增大固體表面積，加快反應(yīng)速率，并使反應(yīng)更充分；“焙燒”時(shí)，F(xiàn)eS2與空氣中反應(yīng)生成和，F(xiàn)e元素從+2價(jià)升至+3價(jià)，S元素從-1價(jià)升至+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，因此被氧化的元素是鐵和硫；【小問(wèn)2詳析】“氨浸”時(shí)，MoO3與氨水反應(yīng)生成(NH4)2MoO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；熱分解(NH4)2MoO4生成NH3、MoO3和H2O，產(chǎn)生NH3的可返回氨浸工序循環(huán)使用；實(shí)驗(yàn)室熱分解固體物質(zhì)應(yīng)選擇坩堝；【小問(wèn)3詳析】試劑X為鐵粉，其作用是消耗過(guò)量硫酸，并將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；【小問(wèn)4詳析】由于FeSO4·7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在水溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，因此從FeSO4溶液中獲得綠礬FeSO4·7H2O，進(jìn)行的“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；冷卻結(jié)晶時(shí)加入乙醇可提高綠礬的產(chǎn)率，乙醇的主要作用是：降低綠礬溶解度，減少溶解損失，提高產(chǎn)率。17.工業(yè)上利用合成氣CO、制備有機(jī)物D的合成路線如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）A→B的反應(yīng)類型是_______。（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；D中所含官能團(tuán)的名稱是_______。（4）將足量鈉投入A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；與鈉與水反應(yīng)相比，鈉與A反應(yīng)的速率更_______(填“快”或“慢”)。（5）E是D的鏈狀同分異構(gòu)體，E能與溶液反應(yīng)且1molE與足量鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣，則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(填一種)?！敬鸢浮浚?）（2）氧化反應(yīng)（3）①.②.羥基、酯基（4）①.②.慢（5）或【解析】CO和H2催化生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，乙二酸和甲醇生成乙二酸二甲酯，然后生成D?！拘?wèn)1詳析】反應(yīng)①中CO和H2反應(yīng)生成乙二醇，化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)2詳析】醇羥基在加熱、催化劑條件下，可以被空氣中的氧氣氧化為羧基，A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)?！拘?wèn)3詳析】B和X發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為，D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基?！拘?wèn)4詳析】乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，則乙二醇和鈉反應(yīng)生成氫氣和，化學(xué)方程式為：；；乙二醇羥基中的氫原子不如水中的氫原子活潑，故速率更慢?！拘?wèn)5詳析】根據(jù)題意可知，E能與溶液反應(yīng)且1molE與足量鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣，E中含有1個(gè)羧基、1個(gè)羥基