2025屆高三最后一卷化學(xué)試卷滿分100分時間75分鐘說明：請在答題卷上作答，選擇題答案填涂在答題卡可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5Sc45V51一、選擇題(本題共14小題，每題共4個選項，只有一個最佳選項；每小題3分，共42分)1.下列對物質(zhì)的加工或處理，不能達(dá)到目的的是A.石油的裂解——制備芳香烴 B.纖維素的酯化——獲得硝酸纖維C.煤的氣化——獲得水煤氣 D.油脂的氫化——制得人造奶油【答案】A【解析】【詳解】A．石油裂解的主要目的是將長鏈烴分解為短鏈不飽和烴(如乙烯)，而制備芳香烴主要通過催化重整實(shí)現(xiàn)，A錯誤；B．纖維素與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸纖維，該過程正確，B正確；C．煤的氣化是煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成CO和H2，C正確；D．油脂氫化通過加氫使不飽和油脂變?yōu)轱柡停瞥晒虘B(tài)人造奶油，D正確；故選A。2.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是A.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素C.過濾法分離2,4,6三溴苯酚和苯D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【答案】C【解析】【詳解】A．青蒿素在乙醚中的溶解度較大，通常用乙醚萃取青蒿素，再通過柱色譜法分離純化，A正確；B．CH2Cl2和CCl4互溶且沸點(diǎn)差別較大，可以用蒸餾法分離，B正確；C．2,4,6三溴苯酚雖然在水中溶解度低，但在苯等有機(jī)溶劑中溶解度較高，因此與苯混合后不會形成沉淀，無法通過過濾法分離，C錯誤；D．首先溶解過濾除去泥沙雜質(zhì)；苯甲酸在水中溶解度隨溫度變化較大，而食鹽（NaCl）溶解度較高且受溫度影響小，通過重結(jié)晶法，苯甲酸在熱水中溶解后冷卻析出，NaCl留在母液中，可有效提純，D正確；故選C。3.化學(xué)教育承載著弘揚(yáng)五育使命。下列說法不合理的是A.《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指硫黃C.豆?jié){中加入石膏可制成豆腐，利用了膠體的性質(zhì)D.涂抹食用油防止鐵鍋生銹的原理是隔絕空氣【答案】B【解析】【詳解】A．汞與硫黃反應(yīng)生成硫化汞，“黃芽”指硫黃，描述正確，A正確；B．生石灰與水生成Ca(OH)2，與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，反而增強(qiáng)堿性，無法降低鹽堿地堿性，B不正確；C．石膏使豆?jié){膠體聚沉，制成豆腐，利用膠體性質(zhì)，C正確；D．食用油隔絕氧氣和水，防止鐵生銹，原理正確，D正確；答案選B。4.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化，且X和NaOH可以直接反應(yīng)生成Y的是選項XYZABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】答案選C。A.與足量NaOH反應(yīng)時，1mola和1molb均最多消耗1molNaOHB.a和b與足量加成后的產(chǎn)物，手性碳原子個數(shù)分別為4，5C.a酸性條件下水解產(chǎn)物之一與b互為同系物D.類比上述反應(yīng)，的異構(gòu)化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】a結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為酯基、酮羰基，b中官能團(tuán)為酚羥基、酮羰基。【詳解】A．與足量NaOH反應(yīng)時，1mola最多消耗2molNaOH，1molb最多消耗1molNaOH，A項錯誤；B．a(chǎn)和b與足量加成后的產(chǎn)物分別為、，*碳為手性碳原子，個數(shù)分別為3，5，B項錯誤；C．a(chǎn)酸性條件下水解產(chǎn)物為、CH3COOH，與b不互為同系物，C項錯誤；D．類比上述反應(yīng)，異構(gòu)化產(chǎn)物為，結(jié)構(gòu)中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項正確；答案選D。根據(jù)下列材料回答下列小題。6.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是C.反應(yīng)④中，48gS完全反應(yīng)的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較中，正確的是【答案】6.B7.C【解析】【6題詳解】D．Y為SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，2.24L無法用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故選B?！?題詳解】A．氧原子半徑小于硫，則HO鍵長比HS短，鍵能HO>HS，A錯誤；故選C。8.化合物M是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W均為短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。下列說法錯誤的是【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，結(jié)合圖示可知，W形成2個共價鍵，則W為O元素，可用于殺菌消毒的單質(zhì)是臭氧，則四種元素均位于第二周期；Z形成4個共價鍵，則Z為C元素；X形成1個共價鍵，則X為F元素，Y可形成4個共價鍵，該離子帶一個單位的負(fù)電荷，因此Y為B元素，綜合可知，X、Y、Z、W分別是F、B、C、O元素，以此分析解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左往右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性X(F)>W(O)>Z(C)>Y(B)，故A正確；B．化合物M含Li?與陰離子形成的離子鍵，陰離子內(nèi)O=N、NC，B與F形成一個配位鍵，故B正確；C．X、W、Z的最簡單氫化物分別為：HF、H2O、CH4，前二者分子間有氫鍵且常溫下水為液態(tài)，另外二者為氣態(tài)，因此最簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞CH4，故C正確；D．同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于第ⅡA和第VA族分別為全充滿、半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能大于同周期相鄰元素，因此與O同周期且第一電離能大于O的元素有N、F、Ne三種元素，故D錯誤；故答案選D。9.乙醛是一種重要的二碳試劑，其某種合成機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是C.M中鐵元素的化合價為價【答案】D【解析】選D。10.下列實(shí)驗(yàn)的裝置和相關(guān)說明均正確的是選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置圖說明A．石油分餾每種餾分均為混合物B．制備乙酸乙酯濃硫酸作催化劑和吸水劑C．驗(yàn)證1溴丁烷的消去反應(yīng)D．測定醋酸的濃度滴定終點(diǎn)的判定方法為，滴入最后半滴醋酸溶液，錐形瓶內(nèi)顏色由黃色變?yōu)榧t色且半分鐘不變色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．石油分餾裝置中，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，裝置圖中溫度計插入液體中，裝置不正確，A錯誤；B．制備乙酸乙酯時，為了防止倒吸，導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液液面以下，裝置圖中導(dǎo)管伸入液面下，裝置錯誤，B錯誤；C．1溴丁烷在強(qiáng)堿的溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，揮發(fā)的醇會干擾烯烴的檢驗(yàn)，故需水吸收乙醇后再通入酸性高錳酸鉀溶液中；若換為溴水，乙醇與溴水不反應(yīng)，不干擾烯烴檢驗(yàn)，可省去盛水試管，C正確；D．甲基橙變色范圍3.14.4，醋酸和NaOH反應(yīng)的生成的醋酸鈉溶液呈堿性，不能用甲基橙作指示劑，應(yīng)用酚酞，D錯誤；故選C。下列敘述正確的是C.若把陰離子膜換成陽離子膜，效果會更好D.放電時，每消耗1molHMF，理論上有4mol穿過離子交換膜【答案】A【解析】【分析】該裝置為電解池，HMF→BHMF為還原反應(yīng)(陰極，M極)，GLY→HCOO?為氧化反應(yīng)(陽極，N極)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由以上分析可知，M極為陰極，N極為陽極，電勢：N>M，A正確；C．原電池中陰離子向陽極(N極)移動，陰離子膜可防止陽極生成的HCOO?流失；若換為陽離子膜，H?向陰極移動，可能干擾陰極反應(yīng)，氫離子在陰極放電生成氫氣，C錯誤；D．HMF→BHMF為還原反應(yīng)，1molHMF得2mole?，電路轉(zhuǎn)移2mole?。陰離子膜允許OH?移動(陰極→陽極)，轉(zhuǎn)移2mole?對應(yīng)2molOH?穿過膜，D錯誤；故選：A?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．O為8號元素，價層電子排布式為2s22p4，A正確；B．CeO2為立方晶胞，Ce4+形成面心立方結(jié)構(gòu)，面心立方中與一個陽離子相鄰且最近的陽離子數(shù)為12（同層4個、上下層各4個），B正確；故選D。已知：下列有關(guān)說法不正確的是A.生產(chǎn)過程中溫度越高，尿素產(chǎn)量不一定越高B.反應(yīng)Ⅱ是總反應(yīng)的決速步，反應(yīng)Ⅰ活化能一定低于反應(yīng)ⅡC.m點(diǎn)時，反應(yīng)Ⅱ正、逆反應(yīng)速率不相等D.溫度升高時，研究發(fā)現(xiàn)曲線Y的最高點(diǎn)會往左上角移動，說明氨氣的消耗速率比水的生成速率的增長幅度更大【答案】B【解析】【詳解】A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)（ΔH=100.5kJ/mol），升高溫度總反應(yīng)平衡逆向移動；反應(yīng)Ⅰ放熱、反應(yīng)Ⅱ吸熱，升溫會抑制反應(yīng)Ⅰ（減少中間產(chǎn)物）、促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ（消耗中間產(chǎn)物），但綜合導(dǎo)致尿素產(chǎn)量可能降低，故溫度越高產(chǎn)量不一定越高，A正確；C．m點(diǎn)時Y（中間產(chǎn)物）濃度仍在下降（曲線未達(dá)穩(wěn)定），說明反應(yīng)Ⅱ正在正向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正逆速率不相等，C正確；D．Y最高點(diǎn)左上角移動意味著濃度更高（上移）、時間更短（左移）。溫度升高時，若氨氣消耗速率（反應(yīng)Ⅰ）增長幅度大于水生成速率（反應(yīng)Ⅱ），則綜合會導(dǎo)致Y生成更快、積累更多，更快達(dá)到生成與消耗速率相等的點(diǎn)，符合左上角移動，D正確；故答案為B。D.溶液中，約為5【答案】D【解析】故選D。二、非選擇題(共58分)（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖可表示為_______。（5）①.83.3%②.提高分配比D(如更換萃取劑或調(diào)節(jié)pH)/增大相比V(增加有機(jī)相體積)/增加萃取次數(shù)，答案合理即可（6）【解析】【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】16.二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下：回答下列問題：（1）步驟I中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。已知：氧化性：V2O5>Cl2，則加入N2H4·2HCl的作用是_______。（2）步驟II可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知：VO2+能被O2氧化。裝置B中盛裝試劑是_______；向C中通入是CO2的作用是_______。（3）加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜，得到紫色晶體，過濾。此時紫色晶體上殘留的雜質(zhì)離子主要為_______，接下來的簡要操作是_______，最后用乙醚洗滌23次，干燥后稱重。(所用藥品為：飽和NH4HCO3溶液，無水乙醇)。①在該實(shí)驗(yàn)條件下，還原劑X與Mn2+、VO2+的還原性由大到小為_______。②粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)【答案】（1）①2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O②.做還原劑，防止生成氯氣污染環(huán)境（2）①.飽和NaHCO3溶液②.排盡裝置內(nèi)的空氣，防止VO2+被氧化（3）①.Cl②.先用飽和NH4HCO3溶液洗滌2~3次，再用無水乙醇洗滌2~3次（4）①.VO2+>X>Mn2+②.2.400%【解析】【分析】V2O5與鹽酸、N2H4?2HCl混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加入NH4HCO3溶液，得到氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體；【小問1詳解】步驟i中V2O5與鹽酸、N2H4?2HCl混合得到VOCl2的同時生成氮?dú)猓磻?yīng)為：2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；已知氧化性：V2O5>Cl2，則加入N2H4·2HCl的作用是做還原劑，防止生成氯氣污染環(huán)境；【小問2詳解】裝置A中生成的CO2含有HCl雜質(zhì)，所以裝置B的作用是除去HCl，故B中的試劑是飽和NaHCO3溶液；因?yàn)?4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化，所以在向錐形瓶中滴加VOCl2溶液前應(yīng)通入一段時間的CO2，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止VO2+被氧化；【小問3詳解】用飽和NH4HCO3溶液洗滌是為了除去Cl，減少晶體的溶解，洗滌操作是先用飽和NH4HCO3溶液洗滌2~3次，再用無水乙醇洗滌2~3次，最后用乙醚洗滌23次，干燥后稱重；【小問4詳解】①KMnO4溶液將VO2+氧化為VO，KMnO4被還原為Mn2+，則VO2+做還原劑，由還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)可知還原性VO2+>Mn2+，充分反應(yīng)后加入加入特定的還原劑X將KMnO4還原為Mn2+，則還原性X>Mn2+，且說明X不能將還原為VO2+說明X的還原性比VO2+弱，故還原性由大到小為VO2+>X>Mn2+；薩巴蒂爾裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為②其他條件不變時，壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_______。標(biāo)號ABC催化劑轉(zhuǎn)化率/%35.348.675.0②在時，一定未達(dá)到平衡的是_______(填寫上表中的“標(biāo)號”)。（4）薩巴蒂爾系統(tǒng)中不能先進(jìn)行低溫反應(yīng)，再進(jìn)行高溫反應(yīng)的原因是_______。（4）若先在低溫反應(yīng)時，反應(yīng)Ⅰ速率小且轉(zhuǎn)化率低，生成CO和H2O少，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行程度少，氧元素回收率很低【解析】【小問1詳解】②A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)I的溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．焓變與化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)，與平衡移動無關(guān)，增大壓強(qiáng)，不變，故B錯誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)II正向移動，CO減少，使反應(yīng)I也正向移動，所以的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；選CD。【小問2詳解】②催化劑不能使平衡移動，下反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率至少為75%，可知在時，AB中CO的轉(zhuǎn)化率小于75%，可知一定未達(dá)到平衡的是AB?！拘?詳解】【小問4詳解】反應(yīng)I吸熱，若先在低溫反應(yīng)時，反應(yīng)Ⅰ速率小且轉(zhuǎn)化率低，生成CO和H2O少，導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行程度少，氧元素回收率很低，所以薩巴蒂爾系統(tǒng)中不能先進(jìn)行低溫反應(yīng)，再進(jìn)行高溫反應(yīng)。18.普利類藥物是常用的一線降壓藥，EHPB是合成眾多普利類藥物的重要中間體。EHPB的一種合成方法如下：回答下列問題：（1）Ⅰ在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到順丁橡膠，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。Ⅳ中體現(xiàn)酸性的官能團(tuán)的名稱是_______。（2）化合物Ⅱ和物質(zhì)X反應(yīng)合成化合物Ⅲ的原子利用率為100%，則物質(zhì)X分子的空間結(jié)構(gòu)