2025-2026學(xué)年北京市第四中學(xué)高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題一、單選題(★★★)1.下列冶煉金屬的原理不正確的是

A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制備金屬銅(★★★)2.下列化學(xué)用語表達正確的是

A．乙酸的分子式：B．的電子式：C．甲烷分子的空間填充模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：(★)3.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液

A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部(★★)4.我國在單原子催化劑領(lǐng)域成績斐然。單原子催化劑是指孤立的金屬原子均勻分散在載體表面，發(fā)生催化的位點落在單個原子上。下列說法不正確的是

A．催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速B．單原子催化劑能降低反應(yīng)的焓變C．單原子催化劑中原子的利用率高D．單原子催化劑催化效率高于傳統(tǒng)催化劑(★★★)5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()①工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率④硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

A．②③B．②④C．①③D．①④(★★)6.下列離子在溶液中能大量共存的是

A．NH、Ba2+、Cl-、COB．Cl-、NO、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO、MnOD．Na+、H+、NO、HCO(★★★)7.在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度℃(活性炭)0.700.25下列說法不正確的是

A．上述信息可推知：B．時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，不變D．平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(★★)8.實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應(yīng)，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是

A．實驗結(jié)束后，可取A中試管內(nèi)的溶液稀釋后滴加KSCN溶液檢驗是否有B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黃色沉淀，均體現(xiàn)了的還原性C．D中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性D．E中溶液紅色變淺，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)(★★)9.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．排水集氣法收集NOB．實驗室制取氨氣C．除去氯氣中的氯化氫D．分離碘酒中的碘和酒精

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.如圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中的能量變化如下圖所示，曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關(guān)說法正確的是（）

A．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小B．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大C．該反應(yīng)的△H＝＋91kJ/moLD．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(★★★)11.將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是

A．該實驗表明SO2有漂白性B．白色沉淀為BaSO3C．該實驗表明FeCl3有還原性D．反應(yīng)后溶液酸性增強(★★★★)12.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（）

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ(★★★)13.微生物脫鹽池的極上加入了呼吸細菌，工作時可將工業(yè)廢水中的有機污染物轉(zhuǎn)化為，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．工作時，極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從極流向極B．若有機物為，則極的電極反應(yīng)式為C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，極上消耗氣體，則通過膜的離子的物質(zhì)的量為D．膜為陽離子交換膜，脫鹽室最終可得到淡鹽水(★)14.下列除雜的操作方法，正確的是

A．中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶B．中混有少量氣體：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后再干燥C．食鹽中混有少量：加過量氫氧化鉀溶液后加熱蒸干D．硝酸中混有少量硫酸：加適量后再過濾(★★★)15.已知：還原性，氧化性在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．則下列有關(guān)說法正確的是

A．b點時的還原產(chǎn)物可能是B．當(dāng)時，溶液中C．a(chǎn)點時剩余的物質(zhì)的量為D．反應(yīng)過程中的氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物均為(★★★)16.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生(★★★)17.催化還原處理煙氣中的轉(zhuǎn)化為液態(tài)S，部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。在容積可變的密閉容器中充入一定量的和，在不同壓強(、)下，反應(yīng)達到平衡時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。下列說法不正確的是

A．W為，M為B．②中每生成Z，③中有生成C．升高溫度，與反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D．(★★★)18.實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。

序號①②③實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是

A．對分解有催化作用B．對比②和③，酸性條件下氧化的速率更大C．對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為分解的速率大于H2O2氧化的速率D．實驗②③中的溫度差異說明，氧化的反應(yīng)放熱(★★★)19.有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的濃度為，含硝酸的濃度為，現(xiàn)向其中加入銅粉，充分反應(yīng)后假設(shè)只生成氣體，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

A．B．C．D．(★★★★)20.以為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：①②的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性隨溫度、壓強變化如下：已知：下列分析不正確的是

A．B．400℃左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是②C．由圖可知，D．初始，平衡后，若只發(fā)生①、②，則的轉(zhuǎn)化率為24%二、解答題(★★)21.能源問題是人類社會面臨的重大課題，而甲醇是未來重要的綠色能源之一，以和為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。I．Ⅱ．(1)與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。(2)100℃，將和通入容積為100L的反應(yīng)室，壓強為，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________；②100℃時反應(yīng)I達到平衡后壓強為，則___________。(3)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是___________(填字母序號)。A．減小B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時減小E．平衡常數(shù)增大(4)在一定溫度下以為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系圖所示。則當(dāng)時，與發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為___________。三、填空題(★★★)22.化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到_______效應(yīng)。②大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是_____(填字母序號)。a.O2b.H2Sc.NH3d.O3③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質(zhì)，于是認為，當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標(biāo)時，應(yīng)采取汽車限行措施。原因是_________。（2）燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。已知:酸性條件下，ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2。I.在實驗室模擬脫硝過程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。①測得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為_______。②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________。Ⅱ.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比2:1)的模擬煙氣。③測得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為_________。四、解答題(★★★★)23.氮氧化物的任意排放會造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題，有效處理氮氧化物目前已經(jīng)成為一項重要的研究課題。(1)請用化學(xué)用語解釋汽車尾氣中NO產(chǎn)生的主要原因：___________。(2)在工業(yè)上有多種方法處理氮氧化物，方法如下：I．堿液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物，既能改善大氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的，其部分工藝流程如下：生產(chǎn)中溶液需保持弱?性，在酸性溶液中會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為___________。II．還原劑還原法：新型催化劑M能催化氨氣與反應(yīng)生成。已知：①寫出還原NO的熱化學(xué)方程式：___________。②將一定比例的和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。相同時間內(nèi)，NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示：在范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(至少寫兩點)___________。(★★★★★)24.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)。資料：i．在一定條件下可被或ClO-氧化成(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii．濃堿性條件下，可被還原為。iii．的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)；NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖(夾持裝置略)。

序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入前通入后Ⅰ水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀Ⅲ溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?1)寫出實驗室制備氯氣的離子方程式___________。(2)通入前，II、III中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為___________。(3)對比實驗I、II通入后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是___________。(4)根據(jù)資料ii，III中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。①用化學(xué)方程