2026屆北京市房山區(qū)高三上學期開學化學試題一、單選題(★)1.隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵。下列漢字載體主要由合金材料制成的是

漢字載體選項A．獸骨B．青銅器漢字載體選項C．紙張D．液晶顯示屏

A．AB．BC．CD．D(★★)2.下列化學用語表示不正確的是

A．S2-的結構示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．乙炔的結構式：H-CC-HD．基態(tài)30Zn原子的價層電子排布式：3d104s2(★)3.下列說法不正確的是

A．低血糖患者可以用靜脈注射葡萄糖溶液的方式迅速補充營養(yǎng)B．核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子D．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸(★★★)4.下列對有關事實的解釋不正確的是

選項事實解釋A硬度：金剛石>晶體硅鍵能：C—C>Si—SiB苯酚顯弱酸性而乙醇顯中性苯酚中的羥基被苯環(huán)活化C熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵D第一電離能：N>ON的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結構，不易失去電子

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.下列方程式與所給事實相符的是

A．中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：B．用食醋去除水垢中的：C．向中加入，產(chǎn)生無色氣體：D．通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：(★★)6.下列實驗裝置及操作，不能達到實驗目的的是

A．鑒別CCl4和苯B．檢驗溴乙烷中含有Br元素C．制備氫氧化鐵膠體D．證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.分支酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為重要的中間體，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A．分子中含有2個手性碳原子B．1mol分支酸最多可以和3molBr2發(fā)生加成反應C．分支酸遇到FeCl3溶液顯紫色D．分子中含有4種官能團(★★)8.化學小組探究SO2的性質(zhì)，按如圖裝置進行實驗(圖中夾持略)，將稀硫酸全部加入I中的試管，關閉活塞。下列說法不正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生的反應是B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．Ⅲ中出現(xiàn)渾濁，體現(xiàn)了SO2的氧化性D．Ⅳ中溶液顏色逐漸變淺(★★★★)9.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2]為原料制備KClO3的流程如圖1.已知：i．加熱氯化時會生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可進一步分解生成Ca(ClO3)2ii．相關物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2下列說法不正確的是

A．氯化時生成Ca(ClO)2的反應為：B．分解為的化學反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1C．“轉(zhuǎn)化”能夠得到KClO3的原因是KClO3溶解度小于的溶解度D．轉(zhuǎn)化后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到KClO3粗品(★★★)10.某防水涂層材料高分子P的合成路線如下。下列說法正確的是

A．試劑a的分子式為C6NH4F9B．Z存在順反異構體，且分子內(nèi)所有的碳原子一定處在同一平面上C．發(fā)生聚合反應合成高分子P的同時還有水分子生成D．將Z替換成可得到網(wǎng)狀高分子(★★★)11.在銅的催化下，由CO2電合成正丙醇的步驟如圖所示。下列說法不正確的是

A．I→Ⅱ的過程中發(fā)生還原反應B．Ⅱ→Ⅲ的過程中有非極性鍵生成C．Ⅳ的示意圖為D．正丙醇可以發(fā)生消去反應(★★★)12.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mLbmol/L的鹽酸和醋酸溶液，兩個滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線I表示滴定醋酸B．a(chǎn)點濃度最大的離子是Na＋C．V[NaOH(aq)]=20mL時，c(Cl-)>c(CH3COO-)D．用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液從無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(★★★)13.在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：。起始時和的物質(zhì)的量之比為2：1.在不同壓強下()反應達到平衡時，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應的B．壓強：C．正反應速率：y點>x點D．化學平衡常數(shù)：y點>x點(★★★)14.用電解Na2SO4溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2SO4溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實驗。

實驗電極I電極Ⅱ電壓/V關系i石墨1石墨2aa>d>c>b>0ii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是

A．圖1中石墨1為陽極B．a(chǎn)>0，說明實驗i中形成原電池，電極I發(fā)生電極反應為C．iii中電極I上發(fā)生反應的物質(zhì)為D．d>c，是因為電極I上吸附的量：iv>iii二、解答題(★★★)15.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。(1)將基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式補充完整：_____。(2)FeSO4·7H2O俗稱綠礬，為淺綠色晶體，可用于治療缺鐵性貧血。①H2O分子的空間構型為_____，H2O中H-O-H鍵角_____中O-S-O鍵角(填“<”、“=”或“>”)。②比較S和O的電負性大小并說明理由_____。(3)二茂鐵是一種有機金屬配合物，其結構如圖所示，已知的結構與苯相似。二茂鐵中不存在的作用力有_____。

A．氫鍵B．配位鍵C．π鍵D．極性鍵(4)Fe2＋與鄰二氮菲()能夠生成穩(wěn)定的橙色配合物，可用作Fe2＋的檢測試劑。向K4[Fe(CN)6]溶液(淺黃色)中滴加鄰二氮菲溶液，最終未觀察到溶液呈現(xiàn)明顯的橙色，原因可能是_____。(5)TiFe合金可用作儲氫材料，吸氫和脫氫過程如圖所示。已知TiFe晶胞屬于立方晶系，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為。①TiFeHx晶胞中x=_____。②TiFe晶體的密度為_____g·cm-3.(1nm=10-7cm)(★★★★)16.氫能源是一種理想清潔的綠色能源，研究氫氣的制備、儲存與應用有重要意義。Ⅰ．氫氣的制備(1)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。i．ii．iii．①=_____(用和的代數(shù)式表示)。②下列操作中，能提高(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是_____。a．增加(g)用量b．及時分離出(g)c．加入催化劑(2)利用如圖所示的銅—氯循環(huán)法也可以實現(xiàn)氫氣的制備。①寫出水解過程中發(fā)生反應的化學方程式_____。②電解過程中產(chǎn)生氫氣的電極反應為_____。Ⅱ．氫氣的儲存反應可用于儲氫。(3)密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的0.1NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于70℃，產(chǎn)率下降的可能原因是_____。Ⅲ．氫氣的應用氫氣常用于工業(yè)合成氨。一定條件下，將氫氣和氮氣按n(H2)：n(N2)=3：1混合通入合成塔，發(fā)生反應：(4)其他條件不變，相同時間內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，解釋轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因_____。(★★★)17.乙是一種用于治療結直腸癌的新藥，它的一種合成路線如下(部分試劑及反應條件略)。(1)A→D的反應類型為_____。(2)D與NaOH溶液反應的化學反應方程式為_____。(3)K中含氧官能團的名稱為_____。(4)下列說法正確的是_____。a．B中碳原子均采用sp2雜化b．K能與NaHCO3溶液反應c．L→Z的過程中還生成另一種產(chǎn)物CH3Cl(5)寫出一種同時滿足下列條件的G(C10H10O2)的同分異構體的結構簡式_____。①苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應③核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為2：2：1(6)Q的一種合成路線為：已知：i．ii．推斷W、Q的結構簡式分別為_____、_____。(★★★)18.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬。以某硫化銅精礦(含ZnS、FeS等雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2(1)“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是_____(寫出一條)。(2)“浸取”過程有硫單質(zhì)生成，CuS在“浸取”中發(fā)生反應的化學方程式為_____。(3)“中和調(diào)pH”過程中，pH范圍是_____。(4)結合平衡移動原理解釋“中和調(diào)pH”生成固體X的原因_____。(5)“還原”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_____。(6)銅純度的測定步驟1.取ag銅樣品，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至銅樣品完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應的HNO3，冷卻；步驟2.將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液充分反應，再加入少量淀粉溶液，用bNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液vmL。已知：①滴定達終點時的現(xiàn)象為_____。②樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____(寫字母表達式)。③步驟1中若沒有除盡未反應的HNO3，則導致測定結果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(★★★★★)19.小組同學探究鎂與銀氨溶液反應的產(chǎn)物及影響其反應速率的因素。資料：Ⅰ．探究鎂與銀氨溶液反應的產(chǎn)物【實驗1】配制銀氨溶液【實驗2】(1)實驗1配制銀氨溶液的過程：向5mL2AgNO3溶液中逐滴加入5mL6氨水至_____。(2)①實驗2-2可證明2-1中有Ag生成。實驗2-2加入過量稀HNO3可觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。②實驗2-3可證明2-1中有Ag2O生成。實驗2-3中加入過量稀HCl發(fā)生的化學反應方程式是_____。(3)經(jīng)檢驗，實驗2-1中產(chǎn)生的氣體有H2和NH3.①檢驗產(chǎn)生氣體中有NH3的操作及現(xiàn)象_____。②生成H2的化學方程式是_____。Ⅱ．探究影響鎂與銀氨溶液反應生成H2速率的因素【實驗3】用2AgNO3溶液、12氨水按照下表所示用量配制好銀氨溶液后，放入等量打磨過的鎂條，記錄收集112mLH2所用時間。

序號配制銀氨溶液所用試劑配好的銀氨溶液的組成時間

sH2O體積

mLAgNO3溶液體積

mL氨水體積

mL濃度

氨水濃度

3-16.001.001.000.251.006003-24.002.501.500.6