2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期高二級段考1化學(xué)科試卷考試時間：75min可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H1O16一、選擇題（本題共16小題，每小題只有1個正確答案，1-10題每小題2分，11-16題每小題4分，共44分）1.2025年6月14日是“文化和自然遺產(chǎn)日”。下列文化遺產(chǎn)中，主要材料為硅酸鹽的是A.中國剪紙B.蓮鶴方壺(青銅器)C.龍泉青瓷D.古琴AA B.B C.C D.D2.現(xiàn)代科技，增強國力，增進民生福祉。下列說法正確的是A.我國科學(xué)家首次測得了月球背面月壤水含量，1molH2O質(zhì)量為10gB.“雪龍2號”極地破冰船：破冰過程中水發(fā)生了化學(xué)變化C.穿上電動機械腿，助力行走不是夢，行走時電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.沙海養(yǎng)魚蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山，魚肉富含蛋白質(zhì)3.9月9日，杭州涂某不幸踩到廢棄氫氟酸，中毒身亡，再次敲響了化學(xué)品使用安全的警鐘。下列說法不正確的是A.氫氟酸是披著“弱酸”面具的劇毒物，個人不可私自購買使用B.氯酸鹽、高錳酸鉀等強氧化劑特定條件下會爆炸，學(xué)生可以私自購買進行相應(yīng)實驗C.大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地勢較高處走D.鈉著火時，不能用水基滅火器撲滅4.勞動開創(chuàng)美好未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備B用多彩防銹漆涂刷公園的鋼鐵護欄鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕C用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素D用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒液具有強氧化性A.A B.B C.C D.D5.9.3閱兵，舉世矚目?？萍及l(fā)展，鑄就國之底氣。下列說法不正確的是A.“福建艦”的艦體材料是合金鋼，其硬度高于純鐵B.“殲-20”戰(zhàn)斗機使用的涂料含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體C.“100式坦克”上的相控陣雷達使用的碳化硅（SiC）材料是新型有機高分子材料D.“東風(fēng)-5C”，全時戒備，覆蓋全球。其使用的液體推進劑燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能6.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B.研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.探究溫度對化學(xué)平衡的影響D.探究壓強對化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D7.下列解釋事實的方程式不正確的是A.遇HCl產(chǎn)生白煙：B.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：C.發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO：D.Cu與稀混合產(chǎn)生無色氣體：8.下列關(guān)于工業(yè)合成的陳述Ⅱ和Ⅰ中，不存在因果對應(yīng)關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用鐵觸媒做催化劑鐵觸媒催化劑可使反應(yīng)正向移動，增大平衡時氨氣產(chǎn)率B溫度為400℃～500℃催化劑鐵觸媒的活性在500℃左右最大C壓強為10MPa～30MPa較高的壓強即可加快速率同時增大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率，但壓強過高會降低效益D將反應(yīng)后混合氣液化分離出氨氣，剩余的和循環(huán)利用提高和的利用率A.A B.B C.C D.D9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是A.氫化物沸點：X＜Z B.簡單離子的半徑：Y＜XC.化合物熔點： D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W10.已知在少量作用下，常溫時能劇烈分解并放出熱量，分解的機理由兩步構(gòu)成，I：(慢反應(yīng)，)，II：(快反應(yīng))，能正確表示整個過程的能量變化示意圖是A. B. C. D.11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.，在密閉容器中投入2molNO2，反應(yīng)平衡后，容器內(nèi)的分子數(shù)目為NAB.溶液中含有的數(shù)目為NAC.在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2NAD，當反應(yīng)放熱9.48kJ時，生成HI分子數(shù)2NA12.已知溶液中存在如下平衡：（橙色）（黃色），按如圖裝置進行實驗，點燃酒精燈一段時間，觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A.裝置最左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：B.滴加紅色石蕊溶液的棉花團逐漸變成藍色C.溶液由橙色變?yōu)辄S色，是因為與反應(yīng)，使?jié)舛认陆?，平衡正向移動D.裝置右上角的氣球可以去掉，讓氨氣直接排放到空氣中13.催化釋氫。在催化劑作用下，分解生成和可能的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的B.催化釋氫反應(yīng)除生成外，還生成了C.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，進而改變了反應(yīng)熱D.該過程中只破壞了極性鍵未破壞非極性鍵14.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷不正確的是A.由圖a可知，，該反應(yīng)的B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n>pC.對于該反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小D.對于該反應(yīng)，增壓（縮小體積），平衡正向移動，平衡常數(shù)增大15.用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.電子的流向為電極1→負載→電極2→NaOH溶液→電極1B.通入的電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時，電極1附近溶液pH降低D.電池總反應(yīng)為16.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A.（a）圖可表示與反應(yīng)的能量變化B.通過（b）圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定C.由（c）圖可知，和反應(yīng)放出的熱量為D.由（d）圖可知，該總反應(yīng)的反應(yīng)熱：二、填空題（共56分）17.某實驗小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ．溶液配制：（1）配制0.55mol/LNaOH溶液需要的儀器有______（填序號）。Ⅱ．中和熱的測定：測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。（2）儀器a的名稱為______；碎泡沫塑料的作用是______。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。（表中空位不需填）溫度實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）℃鹽酸NaOH溶液平均溫度126.226.0

29.5

226.026.0

29.4327.027.4

32.3①溫度差平均值為______℃。②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃）。則中和熱______（取小數(shù)點后一位）。③若某次實驗測定數(shù)值與常溫下的中和熱數(shù)值57.3kJ/mol偏差較大，原因可能是______（填字母，下同）。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度（4）若用氨水代替NaOH做實驗，測定結(jié)果會______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）18.以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工可使煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料和各種化工產(chǎn)品。（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：①②則______（2）對于反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。A.容器中的壓強不變 B.消耗1molCO2的同時生成1molH2OC. D.的濃度保持不變（3）改變下列條件，能增大（2）中反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高平衡時CO濃度的是______。a.加入催化劑b.壓縮體積增大壓強c.升高溫度（4）反應(yīng)達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①t1時刻改變的條件是______；降低反應(yīng)物濃度的是______（填“t2”或“t3”）時刻；②若該反應(yīng)在恒壓密閉容器中進行，t4時刻往容器中充入不參加反應(yīng)的He，請在上圖虛框內(nèi)畫出正逆速率的變化情況。（需標出“v逆和v正”）（5）在830℃，反應(yīng)平衡常數(shù)K=1?，F(xiàn)測得體系中，則此時反應(yīng)______（填“正向進行”“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。19.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑之一，依據(jù)下列實驗，回答問題：Ⅰ．某小組學(xué)生利用反應(yīng)，設(shè)計了如下定性實驗，探究溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水濃度/（mol/L）體積/mL濃度/（mol/L）體積/mL體積/mL溫度/℃10.110.51V3020.120.517a30.120.51740（1）①實驗2、3為探究______對該反應(yīng)速率的影響。②a=______℃；V=______mL。Ⅱ．為了測量碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積；并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。（2）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是______；（填“0~t1”“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”）（3）已知在“t1~t2”內(nèi)，碳酸鈣的質(zhì)量由m1克減少為m2克，則用單位時間內(nèi)碳酸鈣質(zhì)量的減少量表示該時間段的平均速率為______g/min。（用t1、t2、m1、m2的式子表示）Ⅲ．以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為研究對象，探究影響化學(xué)平衡移動的因素。已知：K2Cr2O7溶液存在平衡：（橙色）（黃色）。（4）i可證明反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）。（5）ii的目的是要驗證“增大生成物濃度，該平衡逆向移動”，此實驗不能達到預(yù)期目的，原因是______。20.研究二氧化碳的回收對我國2060年實現(xiàn)碳中和具有現(xiàn)實意義。CO2回收的思路之一就是將CO2轉(zhuǎn)化為各種有機物。Ⅰ．將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷：己知：①②③（1）反應(yīng)③在______（填“低溫”“高溫”或“任何溫度”）下能夠自發(fā)進行；反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為______。（2）在T℃下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1。此溫度下，在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO氣體和水蒸氣，則達平衡后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為______。（3）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和的熱化學(xué)方程式______。Ⅱ．將CO2轉(zhuǎn)化為乙醇：工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為：溫度/400500平衡常數(shù)K95.3（4）通過表格中的數(shù)值可以推斷：該反應(yīng)的______0（填“>”“<”或“=”）（5）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度及氫碳比的關(guān)系分別如圖a和圖b所示。圖a中壓強從大到小的順序為______，圖b中氫碳比m從大到小的順序為______。

2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期高二級段考1化學(xué)科試卷考試時間：75min可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H1O16一、選擇題（本題共16小題，每小題只有1個正確答案，1-10題每小題2分，11-16題每小題4分，共44分）【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D【15題答案】【答案】A【16題答案】【答案】C二、填空題（共56分）【17題答案】【答案】（1）①②③④（2）①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.減少熱量的散失（3）①.3.4②.-56.8kJ/mol③.abc（4）偏大【1