化學(xué)分析工實(shí)驗(yàn)技術(shù)考試題目及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.在滴定分析中，選擇指示劑的主要依據(jù)是（）。A.指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全吻合B.指示劑的變色范圍應(yīng)位于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近C.指示劑的顏色變化應(yīng)非常明顯D.指示劑的溶解度要大2.用移液管準(zhǔn)確移取10.00mL溶液，下列操作中正確的是（）。A.將移液管垂直放置，用洗耳球直接將溶液吸至刻度線B.將移液管垂直放置，用洗耳球?qū)⑷芤何量潭染€以上，再用滴管吸出多余溶液C.將移液管垂直放置，用洗耳球?qū)⑷芤何量潭染€，讀取時(shí)視線與刻度線平齊D.將移液管傾斜放置，用洗耳球?qū)⑷芤何量潭染€以上，再用滴管吸出多余溶液3.下列物質(zhì)中，屬于沉淀滴定法常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）。A.硫酸銅溶液B.碳酸鈉溶液C.氫氧化鈉溶液D.鐵銨礬溶液4.使用分析天平稱量樣品時(shí)，為減小稱量誤差，應(yīng)選用（）。A.高精度、小量程的分析天平B.高精度、大量程的分析天平C.低精度、小量程的分析天平D.低精度、大量程的分析天平5.在進(jìn)行滴定分析時(shí)，讀取滴定管讀數(shù)，視線應(yīng)與（）。A.液面最高處保持水平B.液面最低處保持水平C.液面凸液面頂點(diǎn)保持水平D.液面凹液面底點(diǎn)保持水平6.下列關(guān)于容量瓶的使用說法中，正確的是（）。A.容量瓶可以用來儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)溶液B.使用前必須檢查容量瓶是否漏水C.配制溶液時(shí)，可以直接在其中溶解固體D.洗凈后的容量瓶可以直接用蒸餾水潤洗后使用7.配制0.1mol/L的鹽酸溶液，需要使用（）。A.濃鹽酸直接稀釋B.濃鹽酸與蒸餾水以1:1體積比混合C.濃鹽酸與蒸餾水以1:10體積比混合D.濃鹽酸與蒸餾水以10:1體積比混合8.在滴定分析中，下列哪種情況會(huì)引起系統(tǒng)誤差？（）A.滴定管讀數(shù)錯(cuò)誤B.滴定過程中有少量溶液濺出C.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度slightly低于標(biāo)示濃度D.使用未經(jīng)標(biāo)定的移液管9.分光光度法測(cè)定物質(zhì)含量基于（）原理。A.物質(zhì)對(duì)光的吸收具有選擇性B.物質(zhì)對(duì)光的散射能力C.物質(zhì)對(duì)光的反射能力D.物質(zhì)對(duì)光的透射能力10.實(shí)驗(yàn)室廢液處理應(yīng)遵循的原則是（）。A.集中收集，分類處理B.隨意傾倒，方便清理C.混合存放，統(tǒng)一處理D.直接排放，減少麻煩二、填空題（每空1分，共20分）1.滴定分析中，能準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)的試劑稱為______。2.稱量易潮解的固體時(shí)，應(yīng)放在______中稱量。3.標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用______作為基準(zhǔn)物質(zhì)。4.實(shí)驗(yàn)室常用的天平有______和______兩種。5.讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，必須保持視線與______保持水平，以消除視差。6.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)使用______蒸餾水或去離子水。7.在滴定分析中，引起隨機(jī)誤差的主要原因是______。8.重量分析的基本操作包括稱量、溶解、______、______和洗滌、干燥或灼燒。9.分光光度法測(cè)定時(shí)，應(yīng)選擇在物質(zhì)______的最大波長處進(jìn)行測(cè)量。10.實(shí)驗(yàn)室常用的酸堿滴定法包括______滴定法、______滴定法和______滴定法。三、判斷題（對(duì)的劃“√”，錯(cuò)的劃“×”，每題1分，共10分）1.滴定管的檢漏是為了確?；钊D(zhuǎn)動(dòng)靈活。（）2.容量瓶使用前必須用待配溶液潤洗。（）3.移液管和滴定管的讀數(shù)都應(yīng)估計(jì)到最小刻度的下一位。（）4.任何情況下，滴定管的讀數(shù)誤差都會(huì)大于移液管的讀數(shù)誤差。（）5.滴定分析中，終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全一致。（）6.配制溶液時(shí)，溶解固體后，溶液體積會(huì)發(fā)生變化，需要重新定容。（）7.實(shí)驗(yàn)室所有廢液都可以直接倒入下水道。（）8.使用分析天平時(shí)，可以不用等天平指針完全靜止就進(jìn)行讀數(shù)。（）9.重量分析比滴定分析更準(zhǔn)確。（）10.pH計(jì)使用前需要用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行校準(zhǔn)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述酸堿滴定中，如何判斷滴定終點(diǎn)？2.簡(jiǎn)述移液管和容量瓶在使用前分別需要進(jìn)行哪些檢查？3.簡(jiǎn)述滴定分析中，減小隨機(jī)誤差的方法有哪些？4.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室安全操作中，“稱量易燃易爆藥品”時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？五、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.稱取0.8150g基準(zhǔn)物質(zhì)無水碳酸鈉（M=105.99g/mol），用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為24.80mL。計(jì)算鹽酸溶液的濃度。2.需要配制500mL0.200mol/L的NaOH溶液，應(yīng)如何操作？（計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量，并簡(jiǎn)述配制步驟）---試卷答案一、選擇題1.B2.C3.D4.A5.D6.B7.A8.C9.A10.A二、填空題1.指示劑2.瓷坩堝（或稱量瓶）3.碳酸鈉（或無水碳酸鈉）4.擺式天平，分析天平5.液面凹液面底點(diǎn)6.蒸餾水，去離子水7.環(huán)境因素（如溫度、氣壓變化，滴定速度不穩(wěn)定等）8.過濾，沉淀9.吸收10.酸堿，氧化還原，配位三、判斷題1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.√四、簡(jiǎn)答題1.解析思路：判斷滴定終點(diǎn)通常依據(jù)指示劑顏色的突變。選擇合適的指示劑使其變色范圍盡可能接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，緩慢滴加滴定劑，并充分搖動(dòng)，觀察指示劑顏色變化。當(dāng)加入最后一滴滴定劑后，指示劑顏色發(fā)生持久性變化（如由無色變?yōu)闇\紅色，或由黃色變?yōu)樽仙?，即為滴定終點(diǎn)。2.解析思路：移液管檢查主要檢查管身是否均勻、刻度是否清晰準(zhǔn)確、尖端是否有裂痕或毛刺、活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活且無泄漏。容量瓶檢查主要檢查瓶塞是否配套、塞子處是否漏水、瓶身刻度線是否清晰、瓶身是否有裂紋。檢查時(shí)通常使用蒸餾水進(jìn)行漏水測(cè)試。3.解析思路：減小隨機(jī)誤差的方法包括：多次平行測(cè)定取平均值；加強(qiáng)操作訓(xùn)練，保證操作規(guī)范一致；控制實(shí)驗(yàn)環(huán)境條件（如溫度、濕度、氣壓）的穩(wěn)定；使用更精確的儀器；仔細(xì)讀取儀器讀數(shù)，消除視差等。4.解析思路：稱量易燃易爆藥品時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；必須使用不產(chǎn)生火花的稱量工具（如玻璃研缽）；禁止與其他物質(zhì)混放；操作應(yīng)輕緩，避免撞擊；稱量后應(yīng)立即蓋好容器，妥善儲(chǔ)存；通風(fēng)櫥應(yīng)保持通風(fēng)良好，周圍禁止明火。五、計(jì)算題1.解析思路：根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?，1摩爾Na?CO?與2摩爾HCl反應(yīng)。首先根據(jù)無水碳酸鈉的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算出其摩爾數(shù)，然后根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算HCl的摩爾數(shù)，最后用HCl的摩爾數(shù)除以消耗的鹽酸體積（換算成立方米）得到鹽酸濃度。計(jì)算：n(Na?CO?)=m/M=0.8150g/105.99g/mol=0.007698moln(HCl)=2*n(Na?CO?)=2*0.007698mol=0.015396molc(HCl)=n/V=0.015396mol/(24.80mL*10?3L/mL)=0.015396mol/0.02480L=0.6208mol/L答：鹽酸溶液的濃度為0.6208mol/L。2.解析思路：首先根據(jù)所需配制的溶液濃度和體積，計(jì)算出所需溶質(zhì)的摩爾數(shù)。然后根據(jù)溶質(zhì)的摩爾數(shù)和摩爾質(zhì)量，計(jì)算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量。最后根據(jù)計(jì)算結(jié)果，簡(jiǎn)述配制步驟，包括稱量、溶解、冷卻（如果需要）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。計(jì)算：n(NaOH)=c*V=0.200mol/L*500mL*10?3L/mL=0.100molm(NaOH)=n*M=0.100mol*40.00g/mol=4.000g操作步驟：1.稱取4.000g固體NaOH，放入燒杯中；2.加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解（注意放熱，可適當(dāng)冷卻）；3.將