化學(xué)行業(yè)無機化學(xué)考試題目及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。請將正確選項字母填在題后的括號內(nèi)。）1.下列分子或離子中，中心原子采用sp3d2雜化方式的是（）。A.SiCl4B.PCl5C.SF4D.XeF42.在水溶液中，下列哪個離子屬于弱堿陽離子？（）A.Na+B.K+C.NH4+D.Ca2+3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）。A.共價鍵的形成一定伴隨著能量釋放B.離子鍵只存在于離子化合物中C.所有原子最外層電子數(shù)達到8個（或2個）時，化學(xué)性質(zhì)一定穩(wěn)定D.金屬鍵的本質(zhì)是金屬原子之間的共用電子對4.對于氣體反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，在恒容條件下，加入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡（）。A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷5.根據(jù)勒夏特列原理，下列措施能夠使平衡體系2NO2(g)?N2O4(g)(ΔH<0)向正向移動的是（）。A.升高溫度B.增大壓強C.降低壓強D.加入催化劑6.下列關(guān)于pH值的說法，正確的是（）。A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.某酸溶液的pH值越小，其酸性越弱C.稀釋強酸時，溶液的pH值會增大D.中和相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量相等7.在標準電極電勢表中，電極電勢越高的電對，其還原劑（）。A.還原性越強B.還原性越弱C.氧化性越強D.氧化性越弱8.下列關(guān)于配位化合物的敘述，錯誤的是（）。A.[Cu(NH3)4]SO4是由CuSO4和NH3形成的配合物B.配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型一定為八面體C.配合物Co(H2O)6Cl2中，Co的價態(tài)為+3D.乙二胺（en）是一種雙齒配體9.在含有Fe3+和Zn2+的混合溶液中，欲分離這兩種離子，可以采用的方法是（）。A.加入NaOH溶液B.加入氨水C.加入Na2S溶液D.加入CuSO4溶液10.對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，在恒溫恒壓條件下，下列敘述正確的是（）。A.ΔG<0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行B.ΔS<0，反應(yīng)熵減C.ΔH>0，反應(yīng)吸熱D.Kp=1，反應(yīng)達到平衡二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共15分。請將答案填在題中橫線上。）11.元素周期表中，位于第VA族、第3周期的元素是__________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________。12.寫出下列離子的電子式：HCO3-________，NH4+________。13.在25℃時，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH值為4.76，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=__________。14.電對Fe3+/Fe2+的標準電極電勢E°=0.771V，電對Cr2+/Cr的標準電極電勢E°=-0.913V，則氧化性更強的是__________，還原性更強的是__________。15.配合物[Fe(CN)6]4-中，中心離子Fe的價態(tài)為__________，配體CN-是__________（填“單齒”或“雙齒”）配體，該配合物的化學(xué)名稱為__________。三、判斷題（本大題共5小題，每小題2分，共10分。請將判斷結(jié)果填在題后的括號內(nèi)，正確的填“√”，錯誤的填“×”。）16.氫鍵是一種化學(xué)鍵。（×）17.同一周期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大。（√）18.強電解質(zhì)溶液的濃度增大時，其導(dǎo)電性一定增強。（√）19.在氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑。（√）20.任何復(fù)雜的離子化合物，其熔點一定高于其相應(yīng)的共價化合物的熔點。（×）四、簡答題（本大題共2小題，每小題5分，共10分。）21.簡述影響化學(xué)平衡移動的因素有哪些？并舉例說明。22.簡述配合物[Co(NH3)6]Cl3和[CoF6]Cl3在性質(zhì)上的主要差異，并解釋原因。五、計算題（本大題共2小題，共25分。）23.（10分）將0.50mol/L的鹽酸與0.50mol/L的NaOH溶液等體積混合，計算所得溶液的pH值。（已知水的離子積Kw=1.0×10-14，HCl和NaOH均為強電解質(zhì)）24.（15分）在298K時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的標準吉布斯自由能變ΔG°=-141.8kJ/mol，平衡常數(shù)Kp=2.2×10^12?，F(xiàn)向一個恒容密閉容器中充入0.10molSO3，計算達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率。（假設(shè)氣體為理想氣體，壓力單位換算：1atm=101.325kPa）試卷答案一、選擇題1.C2.C3.A4.C5.B6.C7.C8.C9.B10.A二、填空題11.P；[Ne]3s23p312.H:O::C::O:-H；NH4+13.1.8×10-514.Fe3+/Fe2+；Cr2+/Cr15.+2；單齒；六氰合鐵(II)酸根三、判斷題16.×17.√18.√19.√20.×四、簡答題21.影響化學(xué)平衡移動的因素有：濃度、壓強（適用于有氣體參與的反應(yīng)）、溫度。舉例：對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(ΔH<0)，*增大N2或H2的濃度，平衡向正向移動，生成更多NH3；*增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的正向移動，生成更多NH3；*升高溫度，平衡向吸熱方向（逆向）移動，生成NH3減少；降低溫度，平衡向正向移動。22.[Co(NH3)6]Cl3呈順磁性，而[CoF6]Cl3呈抗磁性。原因：Co3+的價電子構(gòu)型為d6。在NH3中，NH3是弱場配體，導(dǎo)致d軌道發(fā)生能級分裂較?。╯p3d2雜化或近似），電子成對，物質(zhì)呈順磁性。在F-中，F(xiàn)-是強場配體，導(dǎo)致d軌道發(fā)生能級分裂較大（d2sp3雜化），電子成對，物質(zhì)呈抗磁性。五、計算題23.解：0.50mol/LHCl與0.50mol/LNaOH等體積混合，HCl與NaOH完全中和，生成0.25mol/LNaCl。中和后溶液體積增大一倍，濃度變?yōu)?.25mol/L。溶液中c(H+)=c(OH-)=Kw/c(H+)=1.0×10^-14/0.25=4.0×10^-14mol/L。pH=-log(c(H+))=-log(4.0×10^-14)≈13.40。24.解：設(shè)平衡時SO3轉(zhuǎn)化率為x，即0.10mol/L的SO3有0.10xmol/L分解。反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)開始：0.1000轉(zhuǎn)化：0.10x0.05x0.10x平衡：0.10(1-x)0.05x0.10x總摩爾數(shù)=0.10(1-x)+0.05x+0.10x=0.10(1+0.5x)分壓比等于摩爾分數(shù)比等于濃度比（因同溫同容）。Kp=(P(SO3)2/(P(SO2)2*P(O2)))=([0.10x]2/[0.10(1-x)]2*[0.05x])=(x2/(1-x)2*0.2*x)Kp=0.2x3/(1-x)2=2.2×10^12。由于Kp值極大，平衡時轉(zhuǎn)化率x非常接近1，可近似認為0.10(1-x)≈0，0.05x≈0.05。代入近似計算：0.2x3/(0.05)2=2.2×10^120.2x3/0.0025=2.2×10^12x3=(2.2×10^12*0.0025)/0.2=2.75×10^9x=(2.75×10^9)^(1/3)≈141.4。此近似值過大，說明x接近1的假設(shè)不成立，需精確求解。0.2x3/(1-x)2=2.2×10^122x3=2.2×10^12*(1-x)2/0.2=1.1×10^12*(1-2x+x2)2x3=1.1×10^12-2.2×10^12x+1.1×10^12x21.1×10^12x2-2.2×10^12x+1.1×10^12-2x3=04x3-2.2×10^12x+1.1×10^12x2+1.1×10^12=0令y=1-x，則x=1-y，代入上式：4(1-y)3-2.2×10^12(1-y)+1.1×10^12(1-y)2+1.1×10^12=04(1-3y+3y2-y3)-2.2×10^12+2.2×10^12y+1.1×10^12(1-2y+y2)+1.1×10^12=04-12y+12y2-4y3-2.2×10^12+2.2×10^12y+1.1×10^12-2.2×10^12y+1.1×10^12y2+1.1×10^12=0合并同類項：(4+1.1×10^12+1.1×10^12-2.2×10^12)-(12y-2.2×10^12y)+(12y2+1.1×10^12y2)-4y3=0(-0.1×10^12+0.1×10^12)y+(13.1×10^12)y2-4y3+2.4×10^12=013.1×10^12y2-4y3+2.4×10^12=0將y視為小量（x接近