莆田市2025屆高中畢業(yè)班第四次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷·化學(xué)3.B1molHCOOH中σ鍵的數(shù)目為4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式知，生成1mo項(xiàng)錯(cuò)誤。FeS,因此，工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為Pb2式電荷不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH?·H?O—Al(OH)?↓+3NH4,D項(xiàng)正確。Fe3+可用KSCN溶液或亞鐵氰化鉀溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因Fe?O?中含有+3價(jià)Fe,反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，而其他元素7.DX電極產(chǎn)生H?,X極為陰極，與直流電源負(fù)極相連，A項(xiàng)正確；Y電極的電極反應(yīng)式為Fe2+—e-—Fe3+,B項(xiàng)正為H?S+2Fe3+—2Fe2++2H++S↓,由得失電子數(shù)目守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X電極上生成4.48LH?時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mole,故理論上c中可處理H?S的物質(zhì)的量為0.2mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A假設(shè)起始CO和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為1mol,容器體積為1L,起始(mol·L-1)平衡(mol·L-1)(1—c)c=0.5mol·L?1,所以850℃時(shí)，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,A項(xiàng)正確；升10min時(shí)CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,而反應(yīng)起始階段的速率比后階段快，所以反應(yīng)至5min時(shí)，CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10.CNaOH與HA物質(zhì)的量濃度相等，當(dāng)NaOH溶液體積等于10mL時(shí)，得到的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，m點(diǎn)的溶液的pH=4.76,說明HA的電離程度大于A一的水解程N(yùn)aOH溶液的體積小于10mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤；m點(diǎn)時(shí)c(A-)=c(HA),此時(shí)1錯(cuò)誤。(2)適當(dāng)提高溫度或適當(dāng)提高H?O?、H?SO?的濃度(任寫一種)(3)2Cu?As+6H?SO?+11H?O?—=6CuSO?+2(5)NaOH溶液(或其他合理答案)(每空2分)(7)該晶胞中含有4個(gè)Br、4個(gè)Cu,故晶體密度【高中第四次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷·化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))】(3)減慢(控制)反應(yīng)速率(4)降低[Co(NH?)6]Cl?在水中的溶解度，有利于其結(jié)(6)96%(每空2分),原料中6.5gCoCl2為不足量，其余反應(yīng)物均過量，故由(5)中關(guān)系量，可知理論上生成13.(1)3,4-二甲氧基苯甲酸(1分)(3)醚鍵(1分)(2分);還原反應(yīng)(1分)或(各2分)(5)苯環(huán)上取代基為2個(gè)—OH、一個(gè)—CH?CH?OOCH時(shí)有6種結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上取代基為2時(shí)又有6種，共12種。14.(1)①+123.21(2分)②BD(2分)③該溫度下催化劑的活性較高，反應(yīng)速率較快(1分)(2)①恒壓條件下，增大Ar的物質(zhì)的量(3)①>(1分);b(2分)②C(2分)(4)1:1(1分)(2)②令n(Ar)=1mol,則n(C?H?)=3mol,丙烷轉(zhuǎn)化量為2mol,則平衡時(shí)，n(Ar)=1mol,n(C?H?)=(3—2)mol=1mol,n(C?H?)=2mol,n(H?)=2mol,平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為6mol,總壓仍為100kPa,故式，列出各反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)依次為、Kp(IV)=,可看出,由圖2可知當(dāng)T=600K時(shí)，InK,(IV)和InK(Ⅲ)