2025年青海省教師職稱考試（化學(xué)）（高中）全真模擬試題及答案1.單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于晶體類型的說法正確的是A.金屬晶體中金屬鍵具有方向性B.離子晶體熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電C.分子晶體中一定存在氫鍵D.原子晶體硬度與鍵能成正比答案：D解析：原子晶體硬度取決于共價(jià)鍵鍵能，鍵能越大硬度越大；金屬鍵無方向性；離子晶體熔融態(tài)可導(dǎo)電，但“均能”表述絕對(duì)；分子晶體不一定含氫鍵，如干冰。2.25℃時(shí)，0.10mol·L?1CH?COOH溶液的pH=2.88，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka約為A.1.8×10??B.1.8×10??C.1.8×10?3D.1.8×10?2答案：A解析：pH=2.88→[H?]=10?2·??=1.32×10?3mol·L?1；Ka=[H?]2/c?=(1.32×10?3)2/0.10≈1.8×10??。3.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到“沉淀完全”目的的是A.向Na?SO?溶液中滴加BaCl?至不再產(chǎn)生白色沉淀，靜置后向上層清液繼續(xù)滴加BaCl?無渾濁B.向AgNO?溶液中滴加NaCl至沉淀量不再增加C.向Ca(OH)?懸濁液中通CO?至沉淀溶解D.向AlCl?溶液中滴加氨水至白色沉淀不再增加答案：A解析：A項(xiàng)為經(jīng)典的“過量試劑—靜置—再檢驗(yàn)”法，可確保SO?2?沉淀完全；B項(xiàng)未檢驗(yàn)上層清液；C項(xiàng)沉淀溶解并非“沉淀完全”指示；D項(xiàng)Al(OH)?不溶于過量氨水，但無法證明Al3?已完全沉淀。4.關(guān)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，下列說法正確的是A.升高溫度，體系顏色變淺B.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)Kp增大C.加入Ar氣（恒容），NO?轉(zhuǎn)化率降低D.加入催化劑，NO?體積分?jǐn)?shù)不變答案：D解析：催化劑不改變平衡位置；升溫平衡左移，顏色加深；Kp僅與溫度有關(guān)；恒容加入惰性氣體，各組分分壓不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變。5.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L?1KMnO?溶液中：Na?、SO?2?、Cl?、NO??B.0.1mol·L?1FeCl?溶液中：K?、SCN?、Cl?、OH?C.0.1mol·L?1NaHCO?溶液中：K?、Ca2?、Cl?、AlO??D.0.1mol·L?1NaOH溶液中：K?、CO?2?、Cl?、SiO?2?答案：D解析：A項(xiàng)Cl?被MnO??氧化；B項(xiàng)Fe3?與SCN?、OH?均反應(yīng)；C項(xiàng)HCO??與AlO??發(fā)生雙水解；D項(xiàng)均為堿性穩(wěn)定離子。6.用0.1000mol·L?1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L?1H?PO?，若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液中主要含磷物種為A.H?PO?B.H?PO??C.HPO?2?D.PO?3?答案：C解析：酚酞變色范圍8.2~10.0，對(duì)應(yīng)H?PO?第二計(jì)量點(diǎn)，產(chǎn)物為Na?HPO?。7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是A.向FeSO?溶液中加入Na?O?，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明Na?O?具有強(qiáng)氧化性B.向苯酚鈉溶液中通CO?，溶液變渾濁，說明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚C.向K?Cr?O?溶液中加入AgNO?，生成磚紅色沉淀，說明Ag?具有還原性D.向AlCl?溶液中加入NaF后滴加氨水，無沉淀，說明F?抑制了Al3?水解答案：B解析：B項(xiàng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”；A項(xiàng)紅褐色沉淀為Fe(OH)?，但氧化劑是O?而非Na?O?本身；C項(xiàng)Ag?無還原性；D項(xiàng)生成[AlF?]3?配離子，與抑制水解無關(guān)。8.下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO?在氫氧燃料電池負(fù)極消耗B.用銅電極電解稀H?SO?，陽極質(zhì)量減少，陰極產(chǎn)生H?C.鐵釘鑲嵌于銅塊中，在潮濕空氣中銅優(yōu)先被腐蝕D.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO?+4H?+SO?2?+2e?→PbSO?+2H?O答案：B解析：銅陽極活性溶解，陰極H?放電；A項(xiàng)O?在正極反應(yīng)；C項(xiàng)鐵作負(fù)極被腐蝕；D項(xiàng)放電負(fù)極為Pb→PbSO?。9.下列有機(jī)物命名正確的是A.2-乙基-3-甲基丁烷B.3-甲基-1-戊烯-4-炔C.2-氯-4-硝基甲苯D.3-羥基-2-丁酮答案：C解析：C項(xiàng)符合IUPAC規(guī)則，母體甲苯，取代位次正確；A項(xiàng)主鏈選擇錯(cuò)誤；B項(xiàng)烯炔共存時(shí)編號(hào)應(yīng)使雙叁鍵位次和最小；D項(xiàng)酮官能團(tuán)優(yōu)先，羥基為取代基，正確名稱為3-羥基丁-2-酮。10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是A.用酸性KMnO?溶液除去乙烯中SO?B.用飽和Na?CO?溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸C.用生石灰除去乙醇中水，再蒸餾得無水乙醇D.用CCl?萃取碘水中的I?，然后蒸餾CCl?得I?固體答案：B解析：飽和Na?CO?可中和乙酸并降低酯溶解度；A項(xiàng)乙烯亦被氧化；C項(xiàng)生石灰與乙醇形成Ca(OH)?懸濁，蒸餾易暴沸；D項(xiàng)I?在CCl?中溶解度大，蒸餾需高溫，I?易升華，操作不合理。2.多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分；每題有2~3個(gè)正確選項(xiàng)，漏選得1分，錯(cuò)選得0分）11.下列實(shí)驗(yàn)操作可導(dǎo)致結(jié)果偏高的是A.酸堿滴定讀數(shù)時(shí)俯視滴定管液面B.用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，砝碼生銹C.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，固體NaOH含少量Na?OD.用K?Cr?O?法測(cè)Fe2?時(shí)，加入H?PO?后未立即滴定答案：B、C解析：砝碼生銹質(zhì)量增大，稱量值偏小，配制濃度偏低，但題目問“結(jié)果”指測(cè)定值，若用此NaOH滴定酸，則酸濃度計(jì)算值偏高；Na?O與水生成NaOH，導(dǎo)致實(shí)際NaOH物質(zhì)的量偏高，標(biāo)定后濃度偏高；A項(xiàng)俯視讀數(shù)偏小，計(jì)算結(jié)果偏低；D項(xiàng)H?PO?與Fe3?配位，延遲滴定無影響。12.下列離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液中通少量SO?：ClO?+SO?+H?O→Cl?+SO?2?+2H?B.向NaAlO?溶液中通過量CO?：AlO??+CO?+2H?O→Al(OH)?↓+HCO??C.向NH?Al(SO?)?溶液中滴加少量Ba(OH)?：2Al3?+3SO?2?+3Ba2?+6OH?→3BaSO?↓+2Al(OH)?↓D.向FeI?溶液中通少量Cl?：2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?答案：B、C解析：B項(xiàng)符合過量CO?生成HCO??；C項(xiàng)比例正確；A項(xiàng)H?與ClO?應(yīng)生成HClO，且SO?被氧化為SO?2?，電荷守恒但產(chǎn)物不合理；D項(xiàng)I?還原性強(qiáng)于Fe2?，優(yōu)先反應(yīng)：2I?+Cl?→I?+2Cl?。13.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A.石墨導(dǎo)電是因?yàn)閷觾?nèi)C原子形成大π鍵，電子可自由移動(dòng)B.冰的密度比水小，與氫鍵方向性導(dǎo)致晶體中存在較多空腔有關(guān)C.干冰晶體中CO?分子配位數(shù)為12，屬于面心立方最密堆積D.金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃—C鍵長(zhǎng)短、鍵能大答案：A、B、D解析：C項(xiàng)干冰為面心立方，但分子配位數(shù)12指分子間距離，非化學(xué)鍵配位，表述不嚴(yán)謹(jǐn)；其余正確。14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式均正確的是A.向CuSO?溶液中加入少量氨水，生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水沉淀溶解得深藍(lán)色溶液：Cu2?+2NH?·H?O→Cu(OH)?↓+2NH??；Cu(OH)?+4NH?→[Cu(NH?)?]2?+2OH?B.向AgNO?溶液中滴加Na?S?O?，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解：2Ag?+S?O?2?→Ag?S?O?↓；Ag?S?O?+3S?O?2?→2[Ag(S?O?)?]3?C.向Na?S溶液中滴加FeCl?，產(chǎn)生黑色沉淀：2Fe3?+3S2?→Fe?S?↓D.向KMnO?酸性溶液中加入H?C?O?，溶液紫色褪去并產(chǎn)生氣泡：2MnO??+5H?C?O?+6H?→2Mn2?+10CO?↑+8H?O答案：A、D解析：B項(xiàng)Ag?S?O?不穩(wěn)定，迅速分解為Ag?S，現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確；C項(xiàng)Fe?S?不存在，實(shí)際生成FeS與S；A、D項(xiàng)方程式及現(xiàn)象均正確。15.下列有關(guān)有機(jī)合成的說法正確的是A.由乙烯制乙二醇，可通過“乙烯→1,2-二氯乙烷→乙二醇”路線，原子利用率100%B.由苯制苯酚，工業(yè)上常用“苯→異丙苯→苯酚+丙酮”法，副產(chǎn)物丙酮可綜合利用C.由對(duì)硝基甲苯制對(duì)氨基苯甲酸，需先氧化甲基后還原硝基，順序不可顛倒D.由丙酮制甲基丙烯酸甲酯，可通過丙酮氰醇法，涉及加成、水解、酯化三步答案：B、D解析：A項(xiàng)原子利用率<100%，因副產(chǎn)HCl；C項(xiàng)若先氧化甲基，硝基苯甲酸中硝基還原時(shí)羧基亦被還原，需保護(hù)，順序可顛倒但需保護(hù)基，表述絕對(duì)；B、D正確。3.填空題（共6題，共30分）16.（4分）完成下列核反應(yīng)方程并指出反應(yīng)類型：(1)1?N+?He→1?O+______(2)23?U+1n→1??Ba+?3Kr+______答案：(1)1H，人工核反應(yīng)（或α轟擊）(2)31n，核裂變17.（6分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與D同主族，B與C同周期；A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的價(jià)電子排布為ns2np1。已知A、B、C、D可形成離子化合物X，其陰、陽離子均含兩種元素且電子層數(shù)相同。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：________、________、________、________(2)寫出X的化學(xué)式：________(3)寫出X與水反應(yīng)的離子方程式：________答案：(1)H、B、N、Na(2)NaNH?(3)NaNH?+H?O→Na?+NH?↑+OH?18.（5分）某溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)Kc=4.0。向2L恒容密閉容器中充入0.20molCO、0.30molH?O、0.10molCO?、0.10molH?，此時(shí)反應(yīng)向________（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行，達(dá)到平衡后CO轉(zhuǎn)化率為________%。答案：逆方向；33.3%解析：Qc=(0.05×0.05)/(0.10×0.15)=0.167<4，故正向進(jìn)行；設(shè)CO轉(zhuǎn)化x，列三段式得x=0.067mol，轉(zhuǎn)化率=0.067/0.20=33.3%。19.（5分）某含C、H、O的有機(jī)物0.01mol完全燃燒生成0.88gCO?和0.36gH?O；其質(zhì)譜圖顯示分子離子峰m/z=90；紅外光譜顯示含—OH和—COOH；其1H-NMR譜顯示峰面積比為1:2:2:1。(1)分子式：________(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________答案：(1)C?H?O?(2)HOCH?CH?COOH（3-羥基丙酸）20.（5分）以CH?為原料合成CH?COOH的綠色路線如下：CH?→A→B→CH?COOH已知A為氣態(tài)，可與Br?/CCl?褪色；B可與Na?CO?反應(yīng)放出氣體。(1)A名稱：________(2)由A→B反應(yīng)條件：________(3)總轉(zhuǎn)化率（以CH?計(jì)）為90%，若年產(chǎn)10萬噸乙酸，需標(biāo)況下CH?________萬m3（保留整數(shù)）。答案：(1)乙烯(2)酸性KMnO?或O?/Ag，加熱(3)3.1×10?解析：CH?→C?H?（偶聯(lián)）→CH?CHO（氧化）→CH?COOH；按C守恒，1molCH?→0.5molC?H?→1molCH?COOH；需CH?物質(zhì)的量=10?×103g÷60g/mol÷0.9÷0.5=3.7×10?mol；體積=3.7×10?×22.4L≈3.1×10?m3。21.（5分）某研究小組用廢棄鋁箔制取納米Al?O?，流程如下：鋁箔→堿溶→濾液→通CO?→沉淀→煅燒→Al?O?(1)堿溶主要反應(yīng)離子方程式：________(2)通CO?至pH=10時(shí)，沉淀主要成分：________(3)煅燒溫度控制在450℃而非1200℃的優(yōu)點(diǎn)：________答案：(1)2Al+2OH?+6H?O→2[Al(OH)?]?+3H?↑(2)Al(OH)?(3)粒徑小、比表面積大，避免α-Al?O?高溫相生成，保持活性。4.實(shí)驗(yàn)與探究題（共2題，共20分）22.（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用碘量法測(cè)定食鹽中KIO?含量，步驟如下：Ⅰ.稱取10.0g食鹽，溶解并定容至100mL；Ⅱ.取25.0mL溶液，加過量KI，用1.0mol·L?1H?SO?酸化，暗處靜置5min；Ⅲ.用0.010mol·L?1Na?S?O?滴定至淺黃，加淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，消耗20.00mL。(1)步驟Ⅱ離子方程式：________(2)若未暗處靜置，導(dǎo)致結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；(3)計(jì)算該食鹽中KIO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)（mg·kg?1）：________(4)設(shè)計(jì)空白實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______答案：(1)IO??+5I?+6H?→3I?+3H?O(2)偏低(3)356mg·kg?1(4)消除試劑中氧化性雜質(zhì)干擾。23.（10分）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)：S?O?2?+2I?→2SO?2?+I?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：固定濃度，改變溫度，用淀粉顯色時(shí)間t衡量速率。(1)實(shí)驗(yàn)裝置圖（文字描述）：________(2)數(shù)據(jù)處理：測(cè)得1/t與溫度T作圖得直線，說明該反應(yīng)________（填“符合”或“不符合”）阿倫尼烏斯關(guān)系；(3)若測(cè)得50℃時(shí)t=28s，60℃時(shí)t=14s，則表觀活化能Ea=________kJ·mol?1（保留兩位有效數(shù)字）；(4)若改用催化劑Fe2?，機(jī)理為S?O?2?+Fe2?→SO??·+SO?2?+Fe3?，SO??·+I?→SO?2?+I·，2I·→I?，則催化劑作用：________。答案：(1)恒溫水浴槽、比色管、秒表、淀粉指示劑，比色管置于水浴中，加入反應(yīng)液后立即計(jì)時(shí)，記錄藍(lán)