2025-2026學(xué)年陜西省漢濱區(qū)恒口高級中學(xué)化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是選項內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為ΔS＜0C一個反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0反應(yīng)一定不自發(fā)進行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進行A．A B．B C．C D．D2、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-3、將0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別進行實驗。下列能說明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液變藍色D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色4、已知25℃時水的離子積為Kw=1.0×10-14,35℃時水的離子積為Kw=2.1×10-14。下列說法中正確的是()A．水中的c(H+)隨溫度的升高而降低B．25℃時水呈中性,35℃時水呈酸性C．水的電離過程是吸熱過程D．一定溫度下,向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化5、反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是A．a(chǎn)＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移動C．Z的體積分數(shù)降低 D．Y的轉(zhuǎn)化率升高6、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼7、如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．兩種腐蝕負極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+B．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕C．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕D．析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)28、下列實驗誤差分析不正確的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度差值△t偏小9、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高10、反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A．B．C．D．11、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③12、下列說法正確的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會生成乙醇C．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料D．雞蛋清中加入飽和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均產(chǎn)生沉淀，兩者原理相同13、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A．FeCl3B．KClC．CuSO4D．Na2CO314、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H215、構(gòu)成金屬晶體的基本微粒A．分子B．陰離子和自由電子C．陽離子和陰離子D．陽離子和自由電子16、人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是（）A．天然橡膠易溶于水 B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料 D．聚氯乙烯塑料會造成“白色污染”二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________18、某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。19、和的一些物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。（填序號）A．過濾B．分液C．蒸發(fā)D．分餾②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___、___等。若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為___、___。此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________(填“相等”或“不相等”)。此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：________________________________________。21、I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀喝鬉、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_______。已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是_______（填狀態(tài)）。若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”“減小”或“不變”）。若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動，則a、b、c、d關(guān)系是_______。Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在一定溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。若在一體積可變的容器中充入lmolCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向_______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度(mol/l)能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）12molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ熱量22molCH3OHa2％c2吸收Q2KJ熱量34molCO和8molH2a3％c3放出Q3KJ熱量則下列關(guān)系正確的是_______。A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成2molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、D4、C5、C6、A7、D8、A9、C10、D11、C12、C13、A14、B15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O18、Fe、SFe3S4+6H+=3Fe2++S↓+H2S↑2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+19、D冷凝管、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、錐形瓶、酒精燈增大乙醇的濃度移去生成物原料來不及反應(yīng)就被蒸出溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)或冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮