云南省大理州賓川縣第四高級中學2026屆化學高二上期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產生能量傳遞給熒光物質發(fā)出熒光。該草酸二酯的結構簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是A．分子中含有一種含氧官能團B．苯環(huán)上的一溴代物只有一種C．可以發(fā)生取代反應和加成反應D．lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH2、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+

2H2OCl2↑+H2↑+2OH-3、乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()①每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道②每個C原子的2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道③每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道④每個C原子的3個價電子占據3個雜化軌道，1個價電子占據1個2p軌道A．①③B．②④C．①④D．②③4、在航天飛機返回地球大氣層時，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需要在航天飛機外表面安裝保護層。該保護層的材料可能為A．鋁合金B(yǎng)．合金鋼C．新型陶瓷D．塑料5、有下列8種物質，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲烷②苯③聚乙烯④1,3-丁二烯⑤2-丁炔⑥鄰二甲苯⑦乙醛⑧環(huán)己烯A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧6、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是（）A．x＝1B．B的轉化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%7、下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖，下列說法中不正確的是A．甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為:4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．甲池中隨著反應的不斷進行，溶液的pH減小D．若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數為0.2NA8、對某一可逆反應來說，其他條件不變時，使用催化劑()①可以提高反應物的平衡轉化率②可以同等程度改變正逆反應的速率③增大正反應速率，減小逆反應速率④不能改變平衡混合物的組成⑤不能使化學平衡發(fā)生移動⑥改變反應的ΔHA．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．②④⑤9、下列對有關實驗事實的解釋正確的是A．鎂條在CO2氣體中能劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用CO2滅火B(yǎng)．干燥的氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明氯氣具有漂白性C．銅和濃硝酸反應生成NO2，銅和稀硝酸反應生成NO，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強D．紫色高錳酸鉀溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，說明SO2具有漂白性10、大量獲得乙烯和丙烯的工業(yè)方法是（）A．煤的干餾B．石油分餾C．重油裂解D．重油裂化11、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液 B．實驗室制備氫氣C．實驗室制備NO2 D．觀察Fe(OH)2的生成12、下列烷烴的沸點是：物質甲烷乙烷丁烷戊烷沸點-162℃-89℃-1℃+36℃根據以上數據推斷丙烷的沸點可能是A．約-40℃ B．約-180℃ C．約-100℃ D．約+40℃13、在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④14、下列物質不是有機物的是()A．油脂B．尿素C．葡萄糖D．碳酸15、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價 B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y處于第3周期，它不能與冷水劇烈反應16、下列比較錯誤的是A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3C．半徑：Br—＞Na＞Mg2+ D．金屬性：Na＞Li＞Be二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：D

的化學式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應生成C

的化學方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。18、化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：E中官能團的名稱為____、____。B→C、E→F的反應類型分別為____、____。M的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產物之一含三種化學環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應。請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。19、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

NaOH起始讀數NaOH終點讀數第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_____________mol·L-1.達到滴定終點的標志是_______________________________________________________以下操作造成測定結果偏高的原因可能是__________________。A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．未用標準液潤洗堿式滴定管20、草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：假設1:該反應為放熱反應假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用假設3:K+對該反應有催化作用該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項的字母序號）。A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數據實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設2成立。由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為。21、利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：如圖所示，儀器A的名稱是_______________；NaOH溶液稍過量的原因______________。加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________________________。實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、B4、C5、C6、B7、D8、D9、A10、C11、D12、A13、C14、D15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3H2+Cl22HC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O18、酯基碳碳雙鍵氧化反應取代反應