高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省郴州市2024-2025學年高二下學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測注意事項：1.試卷分試題卷和答題卡。試卷共8頁，有兩個大題，18小題，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡的指定位置。3.考生作答時，選擇題和非選擇題均須作答在答題卡上，在試題卷上作答無效?？忌诖痤}卡上按答題卡中注意事項的要求答題。4.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12O：16Cl：35.5K：39Mn：55Ga：70As：75一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合要求)1.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法中不正確的是A.古代用明礬清除銅鏡表面的銅銹，是利用明礬溶液中水解使溶液呈酸性B.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，是利用焰色試驗鑒別硝石(硝酸鉀)和樸硝(硫酸鈉)C.《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰也??????以灰淋汁，取堿浣衣”，其中的堿指D.“出相州北山。磁石毛，鐵之母也。取鐵如母之招子焉”，是利用磁性鑒別【答案】C【解析】明礬溶液中Al3+水解生成H+，使溶液呈酸性，能與銅銹的主要成分堿式碳酸銅反應，A正確；硝石（KNO3）含K+，焰色試驗時透過藍色鈷玻璃片觀察呈紫色，樸硝（Na2SO4）含Na+，焰色為黃色，描述符合鑒別方法，B正確；草木灰主要成分為K2CO3，C錯誤；Fe3O4具有磁性，可吸引鐵，描述符合實際，D正確；故選C。2.下列與郴州文化、美食與科技發(fā)展的相關說法錯誤的是A.郴州太平窯燒制技術(shù)精湛，所燒制陶器的主要成分為硅酸鹽B.郴州被譽為“有色金屬之鄉(xiāng)”，地質(zhì)勘探用的鉆頭中的金剛石為離子晶體C.郴州美食眾多，郴州魚粉中所含的淀粉徹底水解后可得到葡萄糖D.郴州推動綠色發(fā)展，在多個地區(qū)使用了太陽能路燈，太陽能電池的核心傳導材料是單晶硅【答案】B【解析】陶瓷由黏土（硅酸鹽）燒制而成，故A正確；金剛石由碳原子通過共價鍵形成原子晶體，離子晶體（如NaCl）由離子鍵構(gòu)成，故B錯誤；淀粉徹底水解生成葡萄糖，故C正確；單晶硅是半導體，用于太陽能電池，故D正確;故答案為：B。3.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語或表達正確的是A.分子的空間填充模型：B.的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形C.鎂原子的核外電子排布圖：D.順-2-戊烯的鍵線式：【答案】C【解析】S原子半徑大于C，不是分子的空間填充模型，故A錯誤；中B原子價電子對數(shù)為3，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯誤；鎂原子核外有12個電子，核外電子排布圖為，故C正確；順-2-戊烯的鍵線式為，是反-2-戊烯的鍵線式，故D錯誤；選C。4.勞動是知識與實踐結(jié)合的橋梁，下列勞動項目與對應的化學知識不相符的是選項勞動項目化學知識A后廚幫襯：用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭小蘇打受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，使面團疏松多孔B綠色倡議：宣傳使用可降解塑料替代傳統(tǒng)塑料可降解塑料在自然環(huán)境中能通過微生物等作用分解，減少白色污染C家居清潔：用熱的純堿溶液清洗廚房油污純堿溶液呈堿性，加熱促進水解，堿性增強，能使油脂發(fā)生水解反應從而去除油污D果園養(yǎng)護：在果園中適量噴灑波爾多液波爾多液中的銅離子能與空氣中氧氣反應生成氧化銅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】小蘇打（碳酸氫鈉）受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，使面團蓬松，故A正確；可降解塑料通過微生物分解減少污染，故B正確；純堿（碳酸鈉）水解呈堿性，加熱增強堿性促進油脂水解，故C正確；波爾多液的殺菌作用源于銅離子使蛋白質(zhì)變性，而非與氧氣反應生成氧化銅，故D錯誤；故答案為：D。5.下列對實驗現(xiàn)象進行解釋的方程式中，正確的是A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：B.用醋酸除水垢：C.向AgCl懸濁液中滴入溶液，生成黑色沉淀：D.過量的鐵粉與稀硝酸反應：【答案】A【解析】鉛酸蓄電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)化為。反應式為：，且符合實際反應過程，A正確；醋酸是弱酸，不能完全離解為，正確離子方程式應為：，B錯誤；AgCl懸濁液中AgCl以固體形式存在，不能寫成。正確反應式為：?，C錯誤；過量鐵粉與稀硝酸反應時，產(chǎn)物應為而非（會被過量Fe還原）。正確反應式為：,D錯誤;綜上，答案是A。6.下列實驗中，能達到實驗目的的是A．由海水制取蒸餾水B．測定稀硫酸溶液和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱C．實驗室制備乙酸乙酯D．由制取無水固體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】實驗室利用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，該實驗要特別注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，故A正確；缺少環(huán)形玻璃攪拌器，不能使反應物充分混合反應，另外燒杯之間有空隙，會使熱量散失而影響實驗準確性，故B錯誤；制備乙酸乙酯時導管末端不能伸入飽和碳酸鈉溶液內(nèi)，否則會引起倒吸，故C錯誤；灼燒固體不能在蒸發(fā)皿中(可在坩堝中)進行，且直接加熱會促進水解，水解生成的HCl易揮發(fā)，最終得到的是氫氧化鐵或氧化鐵，得不到固體，不能達到制取無水固體的目的，故D錯誤；故選A。7.某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關該有機物的說法不正確的是A.該有機物的分子式為B.1mol該有機物最多能消耗C.能與氫氣發(fā)生加成反應，且1mol該物質(zhì)最多消耗D.能與乙醇發(fā)生酯化反應【答案】C【解析】根據(jù)該有機物的鍵線式(拐點處均為一個C，根據(jù)“碳四價”原則補H)可數(shù)出各原子的數(shù)目，一分子該有機物含19個C、15個H、3個O、1個N，則其分子式為，故A正確；該有機物一分子含有1個羧基(能消耗1個NaOH)和1個酰胺基(能消耗1個NaOH)，則1mol該有機物最多能消耗2molNaOH，故B正確；羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣加成，酰胺基中的碳氧雙鍵也不能與氫氣加成，該有機物分子中所含的兩個苯環(huán)(一個苯環(huán)可消耗3個H2)和一個碳碳三鍵(可消耗2個H2)能與氫氣發(fā)生加成反應，故1mol該物質(zhì)最多能與8molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；該有機物中含有羧基(-COOH)，能與乙醇發(fā)生酯化反應，故D正確；故選C。8.負載有Pt和Ag的活性炭，在酸性條件下可選擇性去除實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列有關說法正確的是A.該裝置工作時，溶液中向Ag電極移動B.Ag電極上發(fā)生的反應為C.若將廢酸換成中性溶液，Pt電極反應不變D.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，去除的質(zhì)量為3.55g【答案】B【解析】負載有Pt和Ag的活性炭，在酸性電解質(zhì)中構(gòu)成原電池，Ag的活潑性大于Pt，Ag是負極，負極發(fā)生反應，Pt是正極，正極發(fā)生反應。該裝置工作時，陽離子向正極移動，溶液中向Pt電極移動，故A錯誤；Ag是負極，負極失電子發(fā)生氧化反應，Ag電極上發(fā)生的反應為，故B正確；若將廢酸換成中性溶液，Pt電極反應變?yōu)?，故C錯誤；根據(jù)，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，去除的質(zhì)量為7.1g，故D錯誤；選B。9.向溶液中逐漸通入至過量，得到含的溶液。反應相關元素中：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)B原子的核外電子有7種運動狀態(tài)，基態(tài)C、D原子有兩個未成對電子，M的價電子排布為。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)沸點： B.簡單氫化物鍵角：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性 D.是配合物，配位原子是D【答案】D【解析】由題干信息可知，A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)B原子的核外電子有7種運動狀態(tài)，則B為N，基態(tài)C、D原子有兩個未成對電子，則C、D為O、Si、S中的一種，M的價電子排布為，則M為Cu，結(jié)合BA3為氣體，即為NH3故A為H，MDC4為溶液則D為S、C為O，因為CuSiO4是沉淀，據(jù)此分析解題。由分析可知，A為H、C為O、D為S，則三者單質(zhì)均為分子晶體，S為固體，H2、O2均為氣體，相對分子質(zhì)量為O2＞H2，故單質(zhì)沸點為：S＞O2＞H2即，A正確；由分析可知，B為N、C為O，由于NH3中心原子N周圍有1對孤電子對，而H2O中心原子O周圍有2對孤電子對，價層電子對數(shù)均為4，故簡單氫化物鍵角為：NH3＞H2O即，B正確；由分析可知，C為O、D為S，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，故簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S即，C正確；由分析可知，即[Cu(NH3)4]SO4是配合物，配位體是NH3，配位原子是N即B，D錯誤；故答案為：D。10.下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氯水溶液點滴于藍色石蕊試紙的中部，觀察試紙的顏色試紙變紅氯氣的水溶液呈酸性B為檢測FeCl2是否變質(zhì)，取少量溶液于試管中，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，觀察實驗現(xiàn)象滴加KSCN后無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后溶液變紅色FeCl2沒有變質(zhì)C蔗糖與濃硫酸混合攪拌，產(chǎn)生氣體依次通入品紅溶液、澄清石灰水蔗糖變黑，品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和氧化性，產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2D向溶液中先滴入5滴溶液，再滴入5滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生淡黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氯水含H+和HClO，試紙應“先紅后白”，僅變紅現(xiàn)象不完整，A不合題意；滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+，滴加氯水后溶液變紅，說明氯水將Fe2+氧化為Fe3+，從而證明FeCl2沒有變質(zhì)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有因果關系，B符合題意；蔗糖與濃硫酸混合攪拌，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液褪色，說明產(chǎn)生了SO2，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性；澄清石灰水變渾濁，不能確定產(chǎn)生的氣體中一定有CO2，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，C不合題意；向AgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入5滴0.1mol/LKBr溶液，由于AgNO3過量，先產(chǎn)生白色沉淀AgCl，后產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr，不一定存在AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr的沉淀轉(zhuǎn)化，不能據(jù)此比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)的大小，D不合題意；故答案為：B。11.納米團簇能催化水煤氣變換反應，其微觀反應機理如圖1所示，反應過程中相對能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯誤的是A.制水煤氣的總反應方程式為：B.由圖可知，該反應過程中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的形成C.圖示的反應歷程中，決速步驟為D.穩(wěn)定性：【答案】C【解析】圖1呈現(xiàn)了納米團簇催化水煤氣變換反應的微觀反應機理。在這個反應里，H2O和CO作為反應物，在納米團簇的催化作用下，歷經(jīng)一系列中間過程生成和CO2和H2。圖2展示了該反應過程中相對能量的變化情況，從圖中可以看到，反應過程中存在多個過渡態(tài)(TS)和穩(wěn)定的共吸附態(tài)(FS)，過渡態(tài)的能量相對較高，而穩(wěn)定的共吸附態(tài)能量相對較低，通過分析這些能量變化，能夠了解反應進行的難易程度以及反應的決速步驟等關鍵信息。由圖1可知，總反應的反應物為H2O和CO，生成物為CO2和H2，根據(jù)原子守恒，制水煤氣的總反應方程式為：，A正確；觀察圖1可知，該反應過程中既有極性鍵斷裂(如c中斷裂了H-O)、極性鍵的形成(如e2中形成了H-O)，又有非極性鍵的形成(如g中形成了H-H)，B正確；決速步驟指活化能最大的反應，由圖1、2可知，活化能最大的反應為c過程：，C錯誤；物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，圖2中，能量：，故穩(wěn)定性：，D正確；故選C12.砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖I，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料，其結(jié)構(gòu)如圖II所示。下列說法錯誤的是A.砷化鎵晶胞中As的配位數(shù)是4B.稀磁性半導體材料中，、的原子個數(shù)比為5：32C.若圖I中A原子的坐標為，則B原子的坐標為D.若GaAs晶體的晶胞棱長為anm，則晶體的密度為【答案】D【解析】在圖I中的砷化鎵晶胞中，一個As原子(黑球)周圍離其等距離且最近的Ga原子(白球)有4個，所以As的配位數(shù)是4，A正確；根據(jù)均攤法，稀磁性半導體材料中，原子的個數(shù)為，原子的個數(shù)為4，則二者原子個數(shù)比為5：32，B正確；若圖I中A原子的坐標為，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，B原子位于晶胞體對角線的處，再結(jié)合幾何知識知，B原子的坐標為，C正確；一個砷化鎵晶胞中含Ga原子：個，含As原子為4個，晶胞的質(zhì)量為，則晶體密度為，D錯誤；故選D。13.一種錳塵(主要成分為，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下：已知：室溫下相關物質(zhì)的如下表下列說法正確的是A.酸浸工序中若改用稀硫酸，也能產(chǎn)生氣體且氣體成分不變B.濾渣①能溶于稀硫酸，所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅C.除雜②工序中，若溶液中，則開始沉淀時，溶液中濃度比開始沉淀時溶液中的濃度大D.沉淀工序中產(chǎn)生的氣體為【答案】C【解析】向錳塵(主要成分為，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)加入濃鹽酸進行酸浸，鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物均溶于鹽酸生成對應的鹽，由于具有氧化性，能將鹽酸中的氯離子氧化為氯氣(可用氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染環(huán)境)，自身被還原為；加氨水調(diào)節(jié)pH為5~6，由表中數(shù)據(jù)知，除雜①是將鐵和鋁元素轉(zhuǎn)化為相應沉淀而除去，濾渣①主要成分為和，再向濾液中加入氟化鈉溶液，可將鎂和鈣以氟化物的形式除去，濾渣②為氟化鈣和氟化鎂，此時濾液中主要成分為氯化錳，加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生反應：，錳離子被沉淀而得到碳酸錳，再經(jīng)一系列處理可得到純度較高的碳酸錳。由分析知，具有氧化性，與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+和Cl2，酸浸工序中若改用稀硫酸，與稀硫酸發(fā)生復分解反應，不會產(chǎn)生氣體，A錯誤；結(jié)合分析知，濾渣①主要成分為和，溶于稀硫酸會生成，故向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液會變紅(與SCN-反應生成紅色絡合物)，B錯誤；和為相同類型(陰陽離子個數(shù)對應相同)的難溶物，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，的Ksp更小，說明比更難溶，若溶液中，會比先沉淀，則開始沉淀時，溶液中濃度比開始沉淀時溶液中的濃度大，C正確；由題給流程和分析可知，加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生反應：，沉淀工序中產(chǎn)生的氣體為CO2，D錯誤；故選C。14.某廢水處理過程中始終保持飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中pH與-lgc關系如圖所示，c為、、和的濃度，單位為。已知下列說法不正確的是A. B.曲線④代表表示pH與的關系C. D.曲線①表示pH與的關系【答案】C【解析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，隨后S2-濃度逐漸增大，則有-lgc(HS-)和-lg(S2-)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時，HS-濃度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，則③代表S2-，④代表HS-；隨著S2-濃度逐漸增大，Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，即-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，由于，當c(S2-)相同時，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+；綜上，曲線①②③④分別代表pH與、、、的關系，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點數(shù)據(jù)進行解題。始終保持H2S飽和，即，由分析可知，曲線④代表HS-，由圖示曲線④中坐標(1.6，6.5)可知，此時c(H+)=10-1.6mol/L時，c(HS-)=10-6.5mol/L，，A正確；結(jié)合分析知，曲線④代表表示pH與的關系，B正確；由分析可知，曲線①③分別代表pH與、的關系，可利用曲線①和③的交點坐標(4.9,13.0)確定，則，C錯誤；根據(jù)分析知，曲線①表示pH與的關系，D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.是一種重要的工業(yè)原料，可以利用廢舊鋰離子電池對進行回收利用。鋰離子電池正極廢料的主要成分是、、炭黑及其他微量雜質(zhì)，回收利用的流程如下：（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布式為___________。（2）提高“堿浸”步驟中的浸出速率可以采取的操作是___________。（3）“酸浸”步驟中固體溶解的離子方程式為___________，“廢渣1”的主要成分是___________。（4）“母液”中的主要溶質(zhì)成分是___________(僅寫一種)，“沉鋰”步驟中發(fā)生的離子方程式為：___________。（5）已知鋰離子電池正極材料中Li元素的含量為，從1kg鋰離子電池正極材料中可回收碳酸鋰的質(zhì)量為222g，則流程的鋰的回收率為___________。（6）鋰離子電池正極材料的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則據(jù)此計算___________?！敬鸢浮浚?）（2）將廢料粉碎或適當提高堿浸溫度或增大NaOH溶液的濃度（3）①.②.炭黑（4）①.②.（5）（6）【解析】正極廢料中含有LiCoO2和鋁、炭黑及其他微量雜質(zhì)，將廢料先用堿液浸泡，其中的Al被充分溶解變?yōu)檫M入溶液，過濾后得到的濾液為含有，濾渣成分為LiCoO2、炭黑及其他微量雜質(zhì)，將濾渣用H2O2、H2SO4處理后生成Li2SO4、CoSO4，反應的離子方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，炭黑及其他不溶性雜質(zhì)進入濾渣1中，根據(jù)題給信息可知酸浸后的溶液中主要的金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，向濾液中加入氨水，反應產(chǎn)生Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3沉淀，通過過濾進入濾渣2中，經(jīng)除雜后加入(NH4)2C2O4，可得到CoC2O4固體，濾液中含有Li+、、，加入飽和(NH4)2CO3溶液后，Li+與反應形成Li2CO3沉淀，過濾，最后得到碳酸鋰固體，據(jù)此分析；【小問1詳析】鈷為第27號元素，基態(tài)Co原子的價層電子排布式為：；【小問2詳析】提高“堿浸”步驟中的浸出速率可以采取的操作是將廢料粉碎或適當提高堿浸溫度或增大NaOH溶液的濃度；【小問3詳析】根據(jù)分析可知，“酸浸”步驟中固體溶解的離子方程式為；“廢渣1”的主要成分是炭黑；【小問4詳析】濾液中含有Li+、、，“母液”中的主要溶質(zhì)成分是或Li2SO4；“沉鋰”步驟中加入飽和(NH4)2CO3溶液后，Li+與反應形成Li2CO3沉淀，離子方程式為：；【小問5詳析】1kg鋰離子電池正極材料中理論得到的碳酸鋰的質(zhì)量，回收率為；【小問6詳析】根據(jù)的基本結(jié)構(gòu)單元圖示可知，在一個晶胞中含有Li原子數(shù)是：6×=1，含有Ni原子數(shù)是：2×=；含有Mn原子數(shù)目是2×=；含有Co原子數(shù)是：2×=；含有O原子數(shù)是：2×+1=2，所以x=。16.高錳酸鉀在化學研究和生活生產(chǎn)中都有重要應用。實驗室利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀()在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：回答下列問題：（1）裝置A中儀器a的名稱為___________。（2）A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為___________。（3）若去掉裝置B會導致產(chǎn)率降低，主要原因___________。（4）D裝置中的試劑為___________。（5）準確稱取上述方法制取的高錳酸鉀樣品1.300g，溶解后用容量瓶配成250.0mL待測液；量取25.00mL待測液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，搖勻后密封在暗處靜置5min；用標準溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗的標準液體積為VmL；平行滴定3次，測得消耗標準溶液體積的平均用量為26.00mL。已知：、。①量取待測液時需要使用的儀器是___________。②達到滴定終點時的現(xiàn)象為___________。③通過計算可知，所稱取的樣品中的純度為___________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）（3）氯氣中的HCl與C中強堿反應，使溶液堿性減弱，易變質(zhì)，使產(chǎn)率降低（4）NaOH溶液（5）①.酸式滴定管②.當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來顏色③.63.2%【解析】濃鹽酸與漂白粉反應生成氯氣，通入飽和食鹽水除去HCl，Cl2氧化K2MnO4得到KMnO4，過量的氯氣用NaOH溶液吸收，以免污染空氣，據(jù)此分析；【小問1詳析】裝置A中儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；【小問2詳析】A中發(fā)生的化學反應是次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯氣和氯化鈣，化學方程式為；【小問3詳析】若去掉裝置B，則HCl未除去，氯氣中的HCl與C中強堿反應，使溶液堿性減弱，易變質(zhì)，使產(chǎn)率降低；【小問4詳析】D裝置用來做尾氣吸收，試劑為NaOH溶液；【小問5詳析】①高錳酸鉀具有強氧化性，量取待測液時需要使用的儀器是酸式滴定管；②達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原來顏色；③根據(jù)關系式：，通過計算可知，所稱取的樣品中的純度為63.2%。17.雙加壓法工藝流程是世界上先進的制硝酸工藝。利用和可以實現(xiàn)的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：（1）完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：___________。該反應___________(填“一定”“一定不”或“不一定”)能自發(fā)進行。（2）氨催化氧化后的取樣氣體中有、、，將該氣體冷卻到，恒容條件下繼續(xù)發(fā)生如下兩個反應：i．ii．①下列可以作為體系達到平衡狀態(tài)的標志是___________。A．容器內(nèi)氣體的密度不變B．反應i中C．氣體的壓強不變D．反應i和ii的平衡常數(shù)均不變E．容器內(nèi)氣體顏色不變②達到平衡時氣體的總壓強為0.9MPa，體系中、均為0.1mol，則反應ii的平衡常數(shù)___________(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③測得溫度、壓強對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。根據(jù)圖像可知：___________填“>”“<”或“=”)；反應i的平衡常數(shù)、、的大小關系為___________。（3）治理水中硝酸鹽污染的方法是：在酸性條件下，電化學降解的原理如圖，陰極反應式為：___________?！敬鸢浮浚?）①.-905②.一定（2）①.BCE②.0.22③.>④.（3）【解析】【小問1詳析】N2(g)+O2(g)═2NO(g)H=+180.5kJ/mol①，N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)H=﹣92.4kJ/mol②，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=﹣483.6kJ/mol③，由蓋斯定律①×2﹣②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)H=-905.0kJ/mol；該反應是熵增反應，，故，一定能自發(fā)；【小問2詳析】①A．容器內(nèi)氣體的密度等于氣體質(zhì)量與其他體積之比，恒容條件，反應前后都是氣體，密度不是一個可變的值，現(xiàn)在不變不能說明達到平衡，A錯誤；B．反應i中，不同物質(zhì)正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，能說明達到平衡，B正確；C．反應前后氣體壓強不等，為一個可變的值，現(xiàn)在壓強不變可以說明達到平衡，C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度為160℃，平衡常數(shù)不變不能說明達到平衡狀態(tài)，D錯誤E．容器內(nèi)NO2為紅棕色，氣體顏色不變，說明達到平衡狀態(tài)，E正確；故選BCE；②根據(jù)題目信息，列出三段式：，，則混合氣體的總物質(zhì)的量為（0.1+0.1+2.5+0.1+9.7）mol=12.5mol，Kp=；③該反應正向氣體體積減小，加壓平衡正向移動，所以壓強