高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省遼西重點高中2025-2026學年高二上學期開學考試本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19題，滿分100分?？荚嚂r間為90分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1O-16C-12S-32C：12N：14Na：23Cu：64Ba-137一、選擇題(共45分，每題只有一個正確答案)1.為建設人與自然和諧共生的美麗中國。下列相關說法錯誤的是A.將重油裂解為輕質油作為燃料，有利于達到“碳中和”的目標B.使用生物材質容器代替聚乙烯塑料盛裝飲品，可以減少“白色污染”C.有機反應的原子利用率為D.加強新能源汽車動力電池回收利用，不僅能變廢為寶，還能減少環(huán)境污染【答案】A【解析】將重油裂解為輕質油作為燃料，燃燒后仍會生成二氧化碳，未減少碳排放總量，無法直接促進“碳中和”，A錯誤；生物可降解材質替代聚乙烯塑料，能減少難降解塑料的污染，B正確；該反應中所有反應物的原子均進入產(chǎn)物，無副產(chǎn)物，原子利用率為100%，C正確；回收動力電池可提取資源并減少重金屬污染，D正確；故答案選A。2.下列化學用語不正確是A.丙烷分子的球棍模型：B.水合鈉離子的示意圖：C.一氯甲烷的電子式：D.甲烷分子的空間填充模型：【答案】B【解析】丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，丙烷分子的球棍模型：，故A正確；水合鈉離子中，水分子中負電性的氧原子靠近Na?，正電性的氫原子遠離Na+，水合鈉離子示意圖：，故B錯誤；一氯甲烷的分子式為CH3Cl，甲烷中1個H原子被氯原子代替，電子式為，故C正確；甲烷是正四面體結構，甲烷分子的空間填充模型：，故D正確；選B。3.下列敘述正確的是①用電子式表示的形成過程為：②兩個不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是極性鍵③離子化合物在熔融狀態(tài)時能夠導電④含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素⑥次氯酸的電子式：⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.①②③④⑥⑦ B.①②③⑤⑦ C.②③⑦ D.全部【答案】C【解析】①用電子式表示MgCl2的形成過程中，電子轉移的箭頭應從Mg指向Cl，①不正確；②極性鍵是由兩個不同種非金屬元素的原子間所形成，②正確；③在熔融狀態(tài)時，離子化合物中的陰、陽離子能發(fā)生自由移動，能夠導電，③正確；④離子化合物Na2O2中含有氧氧非極性鍵，④不正確；⑤過渡金屬是指從IIIB到IIB之間的十個縱列元素，并不是元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，⑤不正確；⑥次氯酸的電子式為，⑥不正確；⑦離子化合物中一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑦正確；綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選C。4.只用一種試劑就可將乙醇、乙酸、苯、四種無色液體區(qū)分開，該試劑是A.蒸餾水 B.紫色石蕊試液 C.鹽酸 D.濃硫酸【答案】B【解析】蒸餾水可以區(qū)分苯和，苯在上層，在下層，但蒸餾水無法區(qū)分乙醇和乙酸，因為乙醇和乙酸可以與水以任意比互溶，故A項錯誤；紫色石蕊試液通過酸堿性和密度差異可區(qū)分四種液體：1.乙酸呈酸性，使石蕊變紅；2.乙醇中性，石蕊顯紫色且完全溶解；3.苯密度小于水，分層后上層為苯層，下層為水層；4.CCl4密度大于水，分層后下層為CCl4層，上層為水層；四種液體現(xiàn)象均不同，故B項正確；鹽酸可以區(qū)分苯和，苯在上層，在下層，但鹽酸溶液無法區(qū)分乙醇和乙酸，因為乙醇和乙酸可以與水以任意比互溶，無明顯現(xiàn)象，故C項錯誤；濃硫酸與乙醇混合會放出大量的熱，但濃硫酸與乙酸混合也會有類似現(xiàn)象，難以區(qū)分，故D項錯誤；故選B；5.工業(yè)上制備下列物質的生產(chǎn)流程不合理的是A.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4B.工業(yè)制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3C.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦D.由石英砂制高純硅：石英砂粗硅SiHCl3純硅【答案】C【解析】黃鐵礦煅燒生成SO2，經(jīng)催化氧化為SO3，用98%濃硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正確；工業(yè)制硝酸流程為N2和H2反應生成NH3，NH3和O2反應生成NO，NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，符合實際生產(chǎn)步驟，B正確；鋁土礦提純后得到Al2O3，AlCl3為共價化合物，熔融不導電，電解AlCl3無法制鋁，正確流程應電解熔融Al2O3，C錯誤；石英砂經(jīng)焦炭還原得粗硅，再與HCl反應生成SiHCl3，最后用H2還原得純硅，D正確；故選C。6.檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是A.工作過程中電極Ⅰ的電勢低于電極ⅡB.電解質溶液中的向電極Ⅱ移動C.工作一段時間后硫酸的濃度幾乎不變D.電極Ⅱ上發(fā)生反應：O2+4e-+4H+=2H2O【答案】B【解析】根據(jù)裝置圖可知：在電極Ⅰ上CO被氧化為CO2，因此電極Ⅰ為負極；在電極Ⅱ上O2得到電子被還原為H2O，因此電極Ⅱ為正極，然后結合原電池反應原理分析解答。電極Ⅰ為CO發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CO2，電極Ⅰ為原電池的負極，電極Ⅱ為O2發(fā)生得到電子的還原反應，故電極Ⅱ為正極，在原電池中負極電勢低于正極，A正確；在電解質溶液中陰離子會向正電荷較多的負極移動，H+會向負電荷較多的正極電極Ⅱ方向移動，即向電極Ⅰ方向定向移動，B錯誤；負極的電極反應式為：CO-2e-+H2O=CO2+2H+；正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，總反應為2CO+O2=2CO2，可見：負極生成的H+與正極消耗的H+相等，H+濃度不變，故硫酸濃度幾乎不變，C正確；在正極電極Ⅱ上O2得電子，在酸性條件下被還原生成H2O，正極的反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，D正確；故合理選項是B。7.已知制取的反應過程如下：①；②。下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應過程能量變化的是A. B.C. D.【答案】B【解析】已知制取的反應過程如下：①

，故第一步反應為吸熱反應，這一步的反應物總能量低于生成物總能量，D項錯誤；②

，故第二步反應為放熱反應，這一步的反應物總能量高于生成物總能量，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，將這兩個反應的反應熱相加可得總反應的，總反應為吸熱反應，總反應的反應物總能量低于生成物總能量，A項錯誤。故選B。8.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g)相關條件和數(shù)據(jù)見表：實驗編號實驗I實驗II實驗III反應溫度/℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是A.實驗II可能壓縮體積B.正反應為吸熱反應C.實驗I達平衡后容器內的壓強是實驗III的D.K3＜K2=K1【答案】D【解析】實驗Ⅰ和實驗Ⅱ容器體積相同，因此不可能是壓縮體積增大了壓強，可能是加催化劑，故A錯誤；由實驗II和實驗III可知，溫度升高，平衡時D的物質的量減小，說明平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故B錯誤；實驗III達平衡時n(D)=1mol，列三段式為，實驗Ⅲ達平衡后容器內氣體的物質的量為2.5mol，實驗Ⅰ容器內反應：，實驗Ⅰ達平衡后容器內氣體的物質的量為2.25mol，若溫度相同，實驗Ⅲ和實驗Ⅰ分別達平衡后容器內的壓強之比為2.5mol：2.25mol=10：9，因實驗Ⅲ溫度較高，其壓強越大，則實驗Ⅲ和實驗Ⅰ分別達平衡后容器內的壓強之比大于10：9，實驗I達平衡后容器內的壓強小于實驗III的，故C錯誤；實驗Ⅰ和實驗Ⅲ，溫度升高，D減少，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，平衡常數(shù)減小，因此K1＞K3，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，溫度相同，平衡常數(shù)相等，因此K2＝K1，所以K3＜K2=K1，故D正確；故選：D。9.中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應Ⅱ中，產(chǎn)生1mol單質轉移電子數(shù)為B.復合光催化劑分解水比電解水更有優(yōu)越性C.總反應為D.總反應反應物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量【答案】A【解析】反應Ⅱ中，H2O2分解生成H2O和O2，O元素由-1價上升到0價，因此產(chǎn)生1mol氧氣轉移電子數(shù)為2NA，A錯誤；電解水需要電能，復合光催化劑分解水需要太陽能，因此復合光催化劑分解水比電解水更有優(yōu)越性，B正確；根據(jù)題干信息知，新型復合光催化劑（），能利用太陽光高效分解水產(chǎn)生H2和O2，總反應為：，C正確；水的分解是吸熱反應，所以總反應斷裂反應物化學鍵所吸收的總能量大于生成物中生成化學鍵所釋放的能量，D正確；故選A10.電化學的腐蝕、防護與利用在日常生活中比較常見。下列各圖不能達到相應目的是A.圖甲：從粗銀(含Cu、Au等)中提純銀B.圖乙：銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕C.圖丙：鐵鑰匙上鍍銅D.圖丁：保護鋼閘門不被腐蝕【答案】D【解析】甲為電解池裝置，右側為陽極，即粗銀為陽極，左側為陰極，純銀為陰極，可實現(xiàn)提純銀，A不符合題意；乙中銅板打上鐵鉚釘后，能形成原電池，鐵為負極，鐵失電子被氧化，銅為正極，銅板不易被腐蝕，B不符合題意；丙為電解池裝置，左側銅片為陽極，銅失電子轉化為銅離子，右側鐵鑰匙為陰極，銅離子得電子生成銅，可在鐵鑰匙上鍍銅，C不符合題意；丁為電解池裝置，鋼閘門應與電源負極相連，保護鋼閘門不被腐蝕，D符合題意；故選D。11.某家庭自制全麥面包過程中，涉及以下操作：①將小麥粉(含淀粉、少量淀粉酶)與水混合揉面；②加入酵母發(fā)酵(28℃，1小時)；③加入雞蛋液、黃油(動物油脂)、維生素C(固體粉末)后繼續(xù)揉勻；④放入烤箱(180℃，20分鐘)烘焙。下列關于烘焙前后營養(yǎng)物質變化的描述錯誤的是A.小麥粉中的淀粉在發(fā)酵階段部分水解為麥芽糖B.雞蛋中的蛋白質在烘焙時發(fā)生變性，空間結構改變C.添加的維生素C在烘焙后含量與添加時基本一致D.黃油中的油脂含有碳碳雙鍵，在高溫下可能部分氧化【答案】C【解析】發(fā)酵階段（28℃）為淀粉酶提供了適宜溫度，可催化淀粉水解為麥芽糖（部分水解），A正確；烘焙時高溫（180℃）破壞蛋白質的空間結構導致變性，B正確；維生素C具有強還原性，高溫下易被空氣中的氧氣氧化分解，烘焙后含量會顯著下降，C錯誤；黃油中的油脂含少量不飽和脂肪酸甘油酯，高溫下可能與氧氣發(fā)生氧化反應，D正確；故答案選C。12.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.分子中含有2種官能團C.可發(fā)生加成和取代反應D.分子中只有一種官能團能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應【答案】C【解析】根據(jù)莽草酸的結構式可確定其分子式為：C7H10O5，A錯誤；由結構可知有三種官能團：羧基、羥基、碳碳雙鍵，B錯誤；碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生取代反應，C正確；碳碳雙鍵和羥基都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，D錯誤；故選C。13.在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的和，發(fā)生反應：，下圖是的正反應速率隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是A.反應物A的濃度：a點小于b點B.a~c段速率加快的原因可能是生成物對反應起催化作用C.曲線上的c點表示反應達到平衡狀態(tài)D.若段和段時間相等，則的轉化率：段大于段【答案】B【解析】隨著反應的進行，反應物的濃度減小，a點反應物A的濃度大于b點，A錯誤；該反應恒溫恒容，氣體總物質的量不變（左3mol氣體，右3mol氣體），壓強不變，速率加快可能是生成物作為催化劑，隨生成物濃度增大催化效果增強，B正確；平衡狀態(tài)時正反應速率應保持不變，c點后v(A)仍在減小，未達平衡，C錯誤；ab段和bc段時間相等時，平均速率：bc段（從v(b)到v(c)）大于ab段（從v(a)到v(b)），則bc段消耗A更多，轉化率bc段大于ab段，D錯誤；故選B。14.海水綜合利用的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B.步驟中發(fā)生反應的離子方程式為C.步驟III在蒸餾塔中進行，所得溴蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝后得到液溴D.“蒸餾”操作中加入碎瓷片的目的是防止暴沸【答案】B【解析】海水通過淡化獲得淡水和NaCl，剩余母液中是濃縮的海水，濃縮的海水中濃度仍然很小，通入將氧化為，得到稀溴水；用熱空氣將溴單質吹出，用水溶液吸收，發(fā)生反應；；再通將氧化，此時得到濃度較大的溴水，據(jù)此分析解題。海水淡化的主要方法包括蒸餾法（加熱蒸發(fā)冷凝）、電滲析法（離子交換膜分離）、離子交換法（離子交換樹脂），A正確；步驟II中與發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，HBr為強酸完全電離，離子方程式應為，B錯誤；步驟III中含HBr的溶液通入生成，通過蒸餾將蒸出，溴蒸氣經(jīng)冷凝得到液溴，C正確；蒸餾時加入碎瓷片可防止液體暴沸，D正確。故選B。15.甲醇是重要的化工原料，工業(yè)上由CO、和合成甲醇的主要反應如下：I．II．III．已知：反應Ⅲ中相關化學鍵的數(shù)據(jù)如下表化學鍵鍵能/436343a465413則鍵的鍵能a為A.1076 B.826 C.779 D.538【答案】A【解析】反應Ⅱ-Ⅰ得：，根據(jù)H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=，解得。故選A。二、非選擇題(共55分，將答案寫在答案頁上)16.某實驗小組利用如圖裝置探究性質。如下圖組裝好儀器(夾持儀器已省略)，檢查裝置氣密性，加入藥品，關閉，打開?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為_____；裝置戊的作用為______(用離子方程式表示)。（2）裝置丁可驗證二氧化硫的_______性。（3）丙中觀察到白色沉淀產(chǎn)生，對此沉淀的組成實驗小組提出如下猜想：猜想1：；猜想2：；猜想3：和的混合物。①猜想2的依據(jù)是_______(用離子方程式表示)；為排除該猜想，反應前可進行的操作為_______。②為探究白色沉淀的組成，實驗小組將丙中懸濁液分成10mL的若干份，進行如下探究：實驗1234實驗內容實驗現(xiàn)象白色渾濁不消失白色渾濁消失，一段時間后在燒杯底部出現(xiàn)更多的白色沉淀蒸餾水變渾濁，經(jīng)多天后沉淀量顯著增多至與實驗2幾乎相同白色渾濁消失，長時間后才慢慢產(chǎn)生白色沉淀?。畬嶒?證明猜想1正確，實驗1中渾濁不消失的原因是_______。ⅱ．通過實驗2、4可知，白色渾濁溶解的離子方程式為_______。ⅲ．實驗2中后續(xù)生成的白色沉淀為_______(填化學式)；從速率角度分析實驗2現(xiàn)象變化的原因是_______。【答案】（1）①.②.（2）氧化（3）①.②.對配制溶液使用的蒸餾水進行煮沸處理，實驗開始前先關閉，打開，向三頸燒瓶中通入一段時間，排盡裝置內空氣，再關閉，打開③.所加鹽酸的量不足④.⑤.⑥.溶于酸的反應速率大于在上述條件下被氧化為的速率【解析】甲中濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2，乙中檢測SO2是否和亞硫酸氫鈉反應，丙檢測SO2是否和氯化鋇溶液反應，丁中H2S和SO2反應檢測SO2的氧化性，戊吸收尾氣，防止污染。【小問1詳析】裝置甲中濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成SO2，發(fā)生反應化學方程式為；裝置戊吸收尾氣，防止污染，離子方程式?！拘?詳析】裝置丁H2S和SO2反應為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可驗證二氧化硫的氧化性。【小問3詳析】①亞硫酸可以被氧氣氧化為H2SO4，猜想2的離子方程式；為排除該猜想，反應前可進行的操作為對配制溶液使用的蒸餾水進行煮沸處理，實驗開始前先關閉，打開，向三頸燒瓶中通入一段時間，排盡裝置內空氣，再關閉，打開。②?。畞喠蛩徜^可以和少量鹽酸反應生成溶于水的亞硫酸氫鋇，實驗4證明猜想1正確，則實驗1中渾濁不消失的原因是所加鹽酸的量不足。ⅱ．亞硫酸鋇可以和過量鹽酸反應生成SO2，通過實驗2、4可知，白色渾濁溶解的離子方程式為。ⅲ．硝酸可以氧化亞硫酸為硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則實驗2中后續(xù)生成的白色沉淀為；從速率角度分析實驗2現(xiàn)象變化的原因是溶于酸的反應速率大于在上述條件下被氧化為的速率。17.氮的化合物的研究在科學和生產(chǎn)中有重要的價值。Ⅰ．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。（1）工業(yè)合成氨的化學方程式為_______。（2）某化學小組同學利用以下裝置制備氨氣，并進行噴泉實驗(夾持儀器略)。①實驗室用裝置A制備氨氣的化學方程式為_______。②用裝置收集時，先關閉止水夾，再打開止水夾和，的進氣口是_______(填“a”或“b”)。檢驗是否收集滿的方法是_______。③收集滿后關閉止水夾和，打開止水夾，沒有出現(xiàn)噴泉，引發(fā)噴泉實驗的操作是_______。Ⅱ．如圖所示，常溫常壓下在注射器中吸入，然后吸入水，再吸入，夾住彈簧夾，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象(忽略反應中水的體積變化，圖示為反應過程中某時刻的狀態(tài))。（3）從吸入開始，注射器內氣體的顏色變化過程為_______。（4）活塞最后停留的刻度為_______mL。（5）已知常溫常壓下氣體的摩爾體積為，計算注射器中最后得到的硝酸濃度為_______(計算結果保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.a③.用濕潤的紅色石蕊試紙靠近導管口b，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口④.用熱毛巾(或冷毛巾)熱敷(或冷敷)圓底燒瓶一段時間（3）由無色變成紅棕色，最后變成無色（4）18（5）0.054【解析】工業(yè)合成氨是通過氮氣和氫氣在催化劑作用下高溫高壓反應生成氨氣；實驗室是通過氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水，且氨水呈堿性，據(jù)此分析；【小問1詳析】工業(yè)用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑存在的條件下合成氨氣，合成氨的化學方程式為；【小問2詳析】①裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為；②氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集氨氣，用裝置收集氨時，進氣口是。檢驗收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近導管口b，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生白煙)；③打開裝置中的活塞，沒產(chǎn)生噴泉，因為導管中存在空氣，隔絕了氨氣和溶液，此時可以用熱毛巾(或冷毛巾)熱敷(或冷敷)圓底燒瓶一段時間，使氨氣和溶液接觸即可引發(fā)噴泉實驗；【小問3詳析】先與反應生成紅棕色的，又被水吸收生成和，氣體又變成無色；【小問4詳析】根據(jù)方程式：，氧氣，可以消耗，氣體共減少，最終氣體體積為，再加上水占據(jù)的，最終活塞停留的刻度為；【小問5詳析】的濃度為。18.某種利用油脂生產(chǎn)有機物C和F的路線如圖所示：回答下列問題：（1）油脂在堿性條件下的水解反應在工業(yè)上也叫___________反應；甘油的結構簡式為___________。（2）的反應試劑和反應條件為___________。（3）F分子中的官能團名稱為___________；寫出反應的化學方程式：___________。（4）E的同分異構體有多種，其中含有羧基和碳碳雙鍵的同分異構體共有___________種(不考慮立體異構)。（5）寫出甘油的化學方程式：___________。【答案】（1）①.皂化②.（2）乙醇、濃硫酸、加熱（3）①.酯基②.（4）3（5）【解析】油脂在堿性條件下水解，生成甘油，催化氧化生成A，氧化得到B，和乙醇反應生成C，根據(jù)E的結構式可知D為丙烯醇，據(jù)此解答。【小問1詳析】油脂在堿性條件下的水解反應在工業(yè)上也叫皂化反應；甘油的結構簡式為；【小問2詳析】即酯化反應，所以反應試劑和反應條件為乙醇、濃硫酸、加熱；【小問3詳析】F分子中官能團的名稱為酯基，反應的化學