高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省“美美與共”民族2025-2026學年高二上學期聯考（一）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第4頁，第Ⅱ卷第5頁至第8頁。考試結束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數據可供解題時參考。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷（選擇題，共42分）注意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號、準考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列關于化學反應與能量的說法正確的是A.通常情況下，需要進行持續(xù)加熱才能進行的反應多為吸熱反應B.Al與的反應需要高溫引發(fā)，該反應為吸熱反應C.一個反應放熱是因為正反應的活化能大于逆反應的活化能D.升高溫度加快反應速率是因為升高溫度可以降低反應活化能，提高活化分子百分數【答案】A【解析】通常情況下，吸熱反應需要持續(xù)提供熱量以維持反應進行，例如碳酸鈣分解。而放熱反應（如燃燒）可能僅需初始加熱引發(fā)，之后依靠自身放熱維持，A正確；Al與Fe2O3的鋁熱反應雖需高溫引發(fā)，但反應本身劇烈放熱，屬于放熱反應，而非吸熱反應，B錯誤；放熱反應中，產物的能量低于反應物的，正反應的活化能（反應物→過渡態(tài)）小于逆反應的活化能（產物→過渡態(tài)），以上描述的反應為吸熱反應，C錯誤；升高溫度通過增加分子動能，使更多分子成為活化分子，從而提高活化分子百分數，但并未降低反應活化能（活化能由反應本身決定），D錯誤；故選A。2.下列反應既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是A.與的反應B.和的反應C.高溫下C與的反應D.乙醇的催化氧化反應【答案】C【解析】過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，該反應放熱且氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；與反應吸熱，但各元素化合價無變化，屬于非氧化還原反應，B不符合題意；高溫下C與CO2反應生成CO，需持續(xù)吸熱，且C的化合價從0升至+2（被氧化），CO2中C從+4降至+2（被還原），屬于吸熱且氧化還原反應，C符合題意；乙醇催化氧化為乙醛或乙酸，是氧化還原反應，但該反應放熱，D不符合題意；故選C。3.下列常見物質及用途，描述正確且前后具有因果關系的是A.小蘇打有弱堿性，可用于除去氯氣中混有的少量氯化氫B.乙烯有還原性，可用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C.乙酸有弱酸性，可與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應D.乙醇與鈉反應溫和，可用乙醇處理玻璃廢棄物中殘留的少量鈉【答案】D【解析】小蘇打（NaHCO3）雖呈弱堿性，但Cl2會與水反應生成H+和Cl-，H+與反應生成CO2，導致Cl2被消耗，無法有效除雜，反而引入新雜質，A錯誤；乙烯能被高錳酸鉀氧化，但鹽酸酸化的條件會引發(fā)副反應（Cl-被氧化為Cl2），引入新雜質，無法純化甲烷，B錯誤；乙酸的酯化反應與其羧酸性質（羥基的可取代性）有關，而非弱酸性直接導致反應發(fā)生，因果關系不成立，C錯誤；乙醇與鈉反應緩慢溫和，可安全處理殘留鈉，避免鈉與水劇烈反應的危險，因果關系正確，D正確；故選D。4.下列實驗室制取氣體的化學方程式書寫錯誤的是A.實驗室制：B.實驗室制?。篊.實驗室制取：D.實驗室制?。骸敬鸢浮緽【解析】鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式正確，A正確；碳酸鈣與硫酸反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋表面，反應無法持續(xù)，實驗室用鹽酸而非硫酸，B錯誤；亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式正確，C正確；硫化亞鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，方程式正確，D正確；故選B。5.用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.7.8g固體中含有的離子數為B.溶液中的數量為C.1mol溶于水后制成新制氯水轉移的電子數為D23gNa溶于1L0.1溶液，轉移電子數小于【答案】A【解析】Na2O2的摩爾質量為78g/mol，7.8g對應0.1mol，每個Na2O2含2個Na+和1個，共3個離子，因此0.1molNa2O2含0.3NA個離子，A正確；未提供溶液體積，無法計算Cl-的具體數目，B錯誤；與水的反應為，是可逆反應，1mol

溶于水，參與反應的的物質的量小于1mol，因此轉移的電子數小于，C錯誤；23gNa的物質的量為1mol，將其溶于溶液中，Na先與水反應生成NaOH和，后續(xù)發(fā)生復分解反應無電子轉移，故1molNa完全反應轉移1mol電子，即轉移電子數為，D錯誤；故選A。6.下列物質變化過程中的能量變化不符合如圖信息的是A. B.C. D.【答案】B【解析】CaO與H2O反應生成Ca(OH)2是典型放熱反應，反應物總能量高于生成物，符合圖示放熱反應特征，A正確；CaCO3分解為CaO和CO2需要高溫條件，是吸熱反應，反應物總能量低于生成物，與圖示反應物能量高于生成物的放熱特征不符，B錯誤；Ca為活潑金屬，與H2O反應劇烈放熱，反應物總能量高于生成物，符合圖示放熱反應特征，C正確；Ca(OH)2與CO2反應生成CaCO3和H2O是放熱反應，反應物總能量高于生成物，符合圖示放熱反應特征，D正確；故選B。7.四個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同的反應條件下，將實驗測得的反應速率分別記錄于以下四個選項中。其中反應進行最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】v(M)=0.8，直接表示M的速率，無需換算；v(N)=0.9，按計量數比例換算為v(M)=0.72；v(P)=6.0，單位換算為0.1，按計量數比例換算為v(M)=0.1；

，則每秒生成M的物質的量為0.4mol，其化學反應速率為；經對比，A項表示速率最快，故選A。8.常溫下，分解放出熱量98kJ。在含有少量的溶液中，的分解分兩步進行，其中第一步為，且第一步反應為放熱的慢反應，下列說法正確的是A.第二步反應為B.和均為該反應的催化劑C.D.第二步反應的【答案】A【解析】根據總反應為和第一步反應，則第二步反應為，A正確；是催化劑，而是中間產物（在第一步生成，第二步消耗），并非催化劑，B錯誤；總反應中，、、的化學計量數分別為2、2、1，速率關系應為，C錯誤；總反應。設第一步，則第二步。由于為負值，實際為，必然大于，D錯誤；故選A9.某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應，反應熱為B.反應過程b有催化劑參與，且第一步反應為決速步驟C.改變催化劑，可改變該反應的活化能和反應熱D.有催化劑條件下，反應的活化能等于【答案】B【解析】反應熱ΔH為產物總能量減去反應物總能量，由圖可知產物能量低于反應物，ΔH<0，為放熱反應，A錯誤；催化劑能降低活化能并使反應分多步進行，曲線b存在兩個過渡態(tài)（分步反應）且反應的活化能（E1）低于曲線a，故b有催化劑參與；決速步驟為活化能最高的步驟，b中第一步活化能E1大于第二步E2，第一步為決速步驟，B正確；催化劑可改變活化能，但反應熱僅由反應物和產物能量差決定，與催化劑無關，C錯誤；有催化劑時，反應的活化能為分步反應中最高的活化能（即E1），而非E1+E2，D錯誤；故選B。10.化學實驗操作中，規(guī)范的操作直接影響實驗結果的準確性。下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是A.配制時轉移溶液B.中和熱的測定C.反應速率的測定D.比較和催化效果A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】配制溶液轉移時，需用玻璃棒引流，玻璃棒應該在刻度線以下，將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，防止溶液濺出，確保溶質全部轉移，A錯誤；中和熱測定需環(huán)形玻璃攪拌棒（使反應均勻）、隔熱層（減少熱量損失）、溫度計測溶液溫度（不碰杯壁）及杯蓋（防熱量散失），B正確；Zn與稀硫酸反應測速率時，分液漏斗加入稀硫酸會排出錐形瓶內空氣，注射器收集的氣體含空氣，無法準確測量H?體積，不能達到測定速率目的，C錯誤；比較Fe3+和Cu2+催化效果需控制變量，而FeCl3和CuSO4中陰離子（Cl?、）不同，可能干擾實驗，無法確定是陽離子的催化作用，D錯誤；故選B。11.某化學興趣小組用的和的溶液混合，測得濃度隨時間變化數據如圖所示。已知：。下列分析錯誤的是A.剛開始反應很慢，一段時間后反應速率明顯增大，原因可能是生成的氯離子催化了該反應B.剛開始反應很慢，一段時間后反應速率明顯增大，原因可能是該反應是放熱反應，隨反應進行溫度升高，速率加快C.0~4min，D.隨反應的進行，最終反應體系中的物質的量可達0.001mol【答案】D【解析】反應初期速率慢，隨反應進行速率增大，生成的Cl-可能作為催化劑加快反應，A正確；若反應放熱，隨反應進行溫度升高，反應速率加快，該解釋合理，B正確；由圖中數據可知，該反應在0~4min的平均反應速率，根據速率之比等于化學計量數之比，可知，C正確；反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，與按1:3投料，理論生成0.001molCl-，但可逆反應中實際生成Cl-的物質的量小于0.001mol，D錯誤；故選D。12.已知，，常溫下乙醇的燃燒熱為，下列描述正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】常溫下乙醇的燃燒熱為，則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為；已知①②③根據蓋斯定律③-②+3①可得：=?3Q?+Q??Q?。故選C。13.2002年，一個德國一美國的聯合研究團隊在《科學》雜志上報告了一項重大進展。他們首先合成了一種含有陰離子的化合物；在低溫固體惰性氣體基質（如氖）中，用紫外線照射該前體化合物，使其分解并釋放出中性分子；中性在常規(guī)條件下無法存在，只能在極端低溫、惰性環(huán)境等“陷阱”中短暫存活，一旦有機會就會迅速分解為兩個分子。氣態(tài)分子的結構為正四面體（如圖所示）。已知，②斷裂1mol吸收946kJ能量。下列分析判斷正確的是A.屬于一種新型的有機化合物，與互為同分異構體B.根據題干描述，的能量比更高，所以比更穩(wěn)定C.根據已知及分子的結構，可知斷裂分子中需吸收193kJ能量D.根據題干分析，可得【答案】C【解析】不含碳元素，不屬于有機化合物；同分異構體需分子式相同，與分子式不同，A錯誤；反應①為放熱反應，說明能量高于2，能量越高越不穩(wěn)定，更穩(wěn)定，B錯誤；為正四面體結構，含6個N-N鍵。反應①ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，設N-N鍵能為x，有6x-2×946=-734，解得x=193kJ/mol，即斷裂1molN-N吸收193kJ，C正確；分解為4N原子需斷裂6個N-N鍵，ΔH=6×193=1158kJ/mol≠772kJ/mol，D錯誤；故選C。14.查閱教材附錄Ⅰ某些物質的燃燒熱（，）。得到石墨、金剛石、、的燃燒熱分別為、、、，根據題干數據，在常溫常壓下，下列相應的分析正確的是A.金剛石硬度大，比石墨穩(wěn)定B.石墨完全轉化為放熱C.石墨經水煤氣氣化反應后再燃燒，比起直接燃燒，反應熱更大D.【答案】B【解析】金剛石的燃燒熱比石墨高，說明其能量更高，穩(wěn)定性更差，因此石墨更穩(wěn)定，A錯誤；根據蓋斯定律，石墨完全轉化放熱為：，B正確；根據蓋斯定律，總反應熱與路徑無關，直接燃燒石墨與石墨經水煤氣氣化反應后再燃燒的總反應熱相同，C錯誤；燃燒熱數據都是生成液態(tài)水得出的，題干中為氣態(tài)水參與反應，則無法計算反應熱，D錯誤；故答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，在試題卷上作答無效。二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.氫氧化鈉溶液是中學化學實驗中的常用試劑。回答下列問題：Ⅰ．配制溶液（1）配制該溶液，需稱量NaOH固體的質量為______g。（2）下列操作錯誤的是______（填序號），該錯誤操作會導致所配溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。A.轉移B.定容C.搖勻Ⅱ．用50mL配制的氫氧化鈉溶液與溶液測定中和反應的反應熱（3）如圖所示的裝置中缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為______，該儀器的作用是______。（4）實驗中若改用鹽酸跟原NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（忽略測量誤差，填“相等”“增多”或“減少”）。（5）某次實驗測得中和熱的數值小于（理論值），產生偏差的原因可能是______（填序號）。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數C.鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中E.用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度F.使用了銅制攪拌器（6）已知：。則a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因為______?！敬鸢浮浚?）5.0（2）①.B②.偏?。?）①.玻璃攪拌器②.攪拌，使酸堿快速反應完全，測取最高溫度（4）相等（5）ABCEF（6）①.<②.是弱酸，邊反應邊電離，電離吸熱，放熱減少【解析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；中和熱測定要使用稀的強酸、強堿溶液反應，且實驗中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產生實驗誤差；【小問1詳析】配制溶液，需要使用250mL的容量瓶，則；【小問2詳析】A．移液時使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端在刻度線之下，A正確；B．定容時，視線應平視刻度線，定容時，圖示為仰視操作，仰視刻度線會使定容所加水過量，則所配溶液濃度偏小，B錯誤；C．搖勻時，左手頂住瓶塞、右手托住瓶底，上下顛倒搖勻，C正確；故答案：B；偏??；【小問3詳析】據圖像信息，測定中和反應的反應熱時還需要用到玻璃攪拌器；該儀器的作用為攪拌，使酸堿快速反應完全，以便測取最高溫度?！拘?詳析】實驗中若改用鹽酸跟原溶液進行反應，反應中均少量，反應生成的水均為0.025mol，所以放出的熱量相等。【小問5詳析】實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失多，使中和熱的數值小于57.3，A符合題意。用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數，鹽酸用量偏多，NaOH用量不變，反應生成的水為0.025mol，放熱不變，但體系中混合溶液質量之和變大，測得的最高溫度偏小，溫差偏小，中和熱數值偏小，B符合題意。鹽酸與溶液混合后，需要記錄溫度的最高值，立即記錄溫度，測得的溫差偏小，使中和熱的數值小于57.3，C符合題意。一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量損失少，是正確的操作，D不符合題意。用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度，使氫氧化鈉初始溫度偏高，測得的溫差偏小，使中和熱的數值小于57.3，E符合題意。使用了銅制攪拌器，銅導熱使得熱量散失，測得的溫差偏小，使中和熱的數值小于57.3，F符合題意；故選ABCEF?！拘?詳析】由于醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，醋酸與氫氧化鈉的反應是一邊反應一邊電離，電離吸熱，放熱減少，所以醋酸與氫氧化鈉反應時放熱減少，因此。16.某實驗小組同學利用某工業(yè)廢棄礦石（主要成分為和，還有少量有機物）制備硫酸銅晶體與硫酸鐵銨晶體，工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）氣體X的主要成分為______（填化學式）；灼燒的目的是______。（2）“酸浸1”之后過濾，得到的濾渣為______（填化學式）。（3）將“酸浸2”得到的濾液轉移到______操作工序中循環(huán)利用，目的是______。（4）“氧化2”過程發(fā)生反應的離子方程式為______，實際操作中所加的量要比理論計算值多，可能原因是______。（5）“氧化1”后進行的“系列操作”包括______、______、過濾、洗滌、干燥，該系列操作所需的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯和______?！敬鸢浮浚?）①.②.將、轉化為對應的氧化物便于酸浸1的進行，且還可通過灼燒除去礦石中少量的有機物（2）（3）①.氧化2②.提高鐵元素的利用率、提高硫酸鐵銨晶體的產量（4）①.②.生成的會催化分解，反應放熱，隨反應進行溫度升高也會使得分解（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶③.漏斗【解析】工業(yè)廢棄礦石灼燒，、分別轉化為、和，少量有機物燃燒轉化為、等氣體，所以氣體X的主要成分為，殘留固體是、和，向其中加入足量稀進行酸浸1反應，產生、，過濾除去。然后加入過量鐵粉，發(fā)生反應：、，過濾，所得濾液含有，濾渣含有Fe、Cu，濾渣經足量稀進行酸浸2，發(fā)生反應：；而Cu不發(fā)生反應，過濾，濾渣為Cu、濾液為，濾液與前一步所得濾液合并，增大濃度，富集鐵元素。向其中加入稀、，反應產生，再向其中加入，經系列操作可知反應產生硫酸鐵銨；濾渣Cu用和經氧化1溶解，發(fā)生反應：，然后將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥獲得硫酸銅晶體，據此分析；【小問1詳析】據上述分析可知氣體X主要成分是為；灼燒的目的是將、轉化為對應的氧化物便于酸浸1的進行，且還可通過灼燒除去礦石中少量的有機物；【小問2詳析】“酸浸1”之后過濾，得到的濾液為、，濾渣為；【小問3詳析】將“酸浸2”得到的濾液為，上一步過量鐵粉轉化后所得的濾液也為，將“酸浸2”得到的濾液轉入氧化2，可提高鐵元素的利用率、進而提高后續(xù)硫酸鐵氨晶體的產量；【小問4詳析】“氧化2”過程中，、、發(fā)生氧化還原反應產生、，發(fā)生反應的離子方程式為；實際操作時，所加的量要比理論計算值多，可能原因是生成的會催化分解，反應放熱，隨反應進行溫度升高也會使得分解，因易分解造成大量損失，需過量投入才能滿足反應需求；【小問5詳析】的溶解度隨溫度的升高而增大，因此從溶液中獲得的系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故該系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；此系列操作所需的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯和漏斗。17.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式和鍵能數據如下：；②；③；④；⑤；⑥?；瘜W鍵C—CH—HO—OC—OO—HC—H鍵能497348436142351463413回答下列問題：（1）上述反應中屬于吸熱反應的是______（填序號）；生活中使用的電能屬于______（填“一次能源”或“二次能源”）。（2）燃燒10g生成液態(tài)水，放出的熱量為______kJ。（3）估算出鍵能為______。（4）CO（g）的燃燒熱的熱化學方程式為______。（5），______。（6）根據題干數據，等質量的C、、充分燃燒，耗氧量最多的是______；放熱最多的是______。（7）若向處于上述熱化學方程式相同溫度和壓強、一定體積的容器中，通入和，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量______92.4kJ（填“大于”“小于”或“等于”）?！敬鸢浮浚?）①.②⑤②.二次能源（2）1429（3）798.15（4）（5）（6）①.②.（7）小于【解析】【小問1詳析】吸熱反應的ΔH>0，上述反應中屬于吸熱反應的是②⑤；電能是一次能源經過加工轉換后得到的能源形式，為二次能源?！拘?詳析】10g的物質的量為5mol，根據，燃燒10g生成液態(tài)水，?！拘?詳析】ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，根據，鍵能為x，則有，。【小問4詳析】③；④；根據蓋斯定律，④-③得CO的燃燒熱的熱化學方程式為?！拘?詳析】；④；⑤；根據蓋斯定律，①×2＋④＋⑤得，?！拘?詳析】碳元素質量分數越大，完全燃燒耗氧量越少，等質量的C、、充分燃燒，耗氧量最多的是H2；根據，1g碳燃燒放熱；根據，1g氫氣燃燒放熱；根據，1g甲烷燃燒放熱，所以放熱最多的是。【小問7詳析】是可逆反應，若向處于上述熱化學方程式相同溫度和壓強、一定體積的容器中，通入和，充分反應后，生成氨氣的物質的量小于2mol，恢復原溫度時放出的熱量小于92.4kJ。18.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有______、______（已知鋅置換溶液中銅離子的反應為放熱反應，先寫消耗相同質量的鋅放熱多的離子方程式）。（2）少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______。（3）實驗室中現有4種溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是______。（4）要通過提高活化分子百分含量的方法加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有______。（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn