2025年下學(xué)期高一化學(xué)元認(rèn)知能力測評(píng)試題（二）一、選擇題（共15題，每題3分，共45分）（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列關(guān)于化學(xué)史的說法中，體現(xiàn)元認(rèn)知監(jiān)控能力的是（）A.道爾頓提出原子論時(shí)直接引用了拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)B.門捷列夫在編制周期表時(shí)主動(dòng)修正了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量C.湯姆生發(fā)現(xiàn)電子后立即否定了原子不可再分的觀點(diǎn)D.居里夫人通過重復(fù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了鐳元素的放射性用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中需結(jié)合具體條件分析的是（）A.1molNaCl固體中含有的離子總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA下列實(shí)驗(yàn)操作中，未體現(xiàn)誤差分析意識(shí)的是（）A.用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)，將其放在燒杯中而非濾紙上B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接加入待測液D.分液操作時(shí)，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞并從上口倒出上層液體某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯水的成分，下列實(shí)驗(yàn)方案邏輯順序不合理的是（）A.觀察氯水顏色→判斷是否含Cl2→用淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2的氧化性B.加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀→證明含Cl-→加入稀硝酸排除CO32-干擾C.滴加紫色石蕊試液先變紅后褪色→證明含H+和HClO→通過對(duì)照實(shí)驗(yàn)單獨(dú)檢驗(yàn)HClO的漂白性D.加入Na2CO3粉末產(chǎn)生氣泡→證明含H+→直接得出氯水呈酸性的結(jié)論下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，需修正認(rèn)知沖突的是（）A.“冰水混合物”屬于純凈物，因?yàn)槠渲兄缓琀2O分子B.“純堿”屬于鹽類，因?yàn)槠浠瘜W(xué)式為Na2CO3而非NaOHC.“鹽酸”屬于電解質(zhì)，因?yàn)槠渌芤耗軐?dǎo)電D.“納米鐵”屬于單質(zhì)，因?yàn)槠溆设F元素組成且為純凈物已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，下列說法中應(yīng)用動(dòng)態(tài)平衡思想的是（）A.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.升高溫度，平衡常數(shù)K減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.使用催化劑，能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，NO和CO的濃度不再變化，反應(yīng)停止進(jìn)行下列離子方程式書寫需反思守恒關(guān)系的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑（電荷守恒）B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（原子守恒）C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（物料守恒）D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（得失電子守恒）某同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”后，總結(jié)出如下規(guī)律，其中需補(bǔ)充反例的是（）A.金屬單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物B.活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣C.金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來D.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物下列關(guān)于化學(xué)用語的表述中，存在符號(hào)表征錯(cuò)誤的是（）A.次氯酸的電子式：H:Cl:O:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.苯的比例模型：實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，下列實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案基于條件控制思想的是（）A.將圓底燒瓶改為蒸餾燒瓶，便于控制反應(yīng)溫度B.用分液漏斗代替長頸漏斗，便于控制濃鹽酸的滴加速度C.增加尾氣吸收裝置，防止Cl2污染空氣D.將向上排空氣法收集改為排飽和食鹽水法，提高Cl2的純度下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的分析中，運(yùn)用比較思維的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.鹵族元素的單質(zhì)沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2，因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力增強(qiáng)C.堿金屬元素的單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈，因?yàn)閺腖i到Cs，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)D.同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br>I某同學(xué)在分析“Na2O2與CO2反應(yīng)”時(shí)，未體現(xiàn)證據(jù)推理的是（）A.觀察到反應(yīng)產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體，推測生成了O2B.根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，推斷產(chǎn)物中可能含有Na2CO3C.通過稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化，計(jì)算參加反應(yīng)的CO2質(zhì)量D.直接根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，得出Na2O2是氧化劑下列關(guān)于能量變化的說法中，需建立能量觀與微粒觀聯(lián)系的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量B.放熱反應(yīng)的ΔH<0，表明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極D.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，若用濃硫酸代替稀鹽酸，測得的中和熱數(shù)值偏大下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不匹配，且需通過二次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的是（）|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|結(jié)論||---|---|---||A.將SO2通入品紅溶液|溶液褪色|SO2具有漂白性||B.將Cl2通入FeCl2溶液|溶液由淺綠色變?yōu)辄S色|Cl2具有氧化性||C.將銅片加入濃硝酸中|產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色|銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2和Cu(NO3)2||D.將鋁片放入冷濃硝酸中|無明顯現(xiàn)象|鋁與濃硝酸不反應(yīng)|某同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡”后，繪制了如下思維導(dǎo)圖，其中層級(jí)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)平衡→特征→逆、等、動(dòng)、定、變B.影響因素→濃度、壓強(qiáng)、溫度→催化劑（無影響）C.平衡移動(dòng)方向→根據(jù)Q與K的關(guān)系判斷→Q<K時(shí)平衡正向移動(dòng)D.應(yīng)用→工業(yè)合成氨（高溫高壓催化劑）→勒夏特列原理（選擇低溫）二、填空題（共3題，共30分）（10分）化學(xué)學(xué)習(xí)中，模型認(rèn)知是重要的思維方法。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)模型的演變，回答下列問題：（1）道爾頓的“實(shí)心球模型”認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體，該模型未解釋的現(xiàn)象是________________（舉1例）；湯姆生的“葡萄干面包模型”首次提出原子中存在帶負(fù)電的微粒，即________，但該模型無法解釋?duì)亮Ｗ由⑸鋵?shí)驗(yàn)中________________的現(xiàn)象；盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”指出原子中心有一個(gè)帶正電的________，但未解決核外電子的________問題。（2）玻爾的“分層模型”引入了量子化觀念，認(rèn)為電子在固定的________上運(yùn)動(dòng)，該模型成功解釋了________________現(xiàn)象，但無法解釋多電子原子的光譜復(fù)雜性?，F(xiàn)代量子力學(xué)模型認(rèn)為電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用________描述，其運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為________。（3）從模型演變過程中，你體會(huì)到科學(xué)認(rèn)知的特點(diǎn)是________________（答出1點(diǎn)即可）。（12分）實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心能力。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)原理溫度/℃反應(yīng)物濃度催化劑其他條件①2H2O2=2H2O+O2↑255%H2O2溶液10mL無用排水法收集50mLO2所需時(shí)間②2H2O2=2H2O+O2↑2510%H2O2溶液10mL無同上③2H2O2=2H2O+O2↑405%H2O2溶液10mL無同上④2H2O2=2H2O+O2↑255%H2O2溶液10mLMnO2粉末同上請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中需控制的無關(guān)變量有________（至少答2點(diǎn)）。若實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)①，可得出的結(jié)論是________________。（2）實(shí)驗(yàn)①和③的變量是________，若實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)①，說明________________。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)③中收集O2的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（t1~t2段速率逐漸增大，t2后速率逐漸減?。?，請用碰撞理論解釋t1~t2段速率增大的原因：________________。（3）實(shí)驗(yàn)①和④的目的是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的缺陷是________________，改進(jìn)措施是________________。若改用FeCl3溶液作催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比MnO2慢，由此可得出的結(jié)論是________________。（4）除上述因素外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有________________（舉1例），請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：________________。（8分）概念辨析是深化理解的關(guān)鍵。請用“一定”“不一定”“一定不”填空，并舉例說明：（1）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)________是氧化還原反應(yīng)，例如：。（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)________是電解質(zhì)，例如：。（3）兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)________是復(fù)分解反應(yīng)，例如：。（4）酸性氧化物________能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，例如：。三、實(shí)驗(yàn)題（共1題，共20分）某學(xué)習(xí)小組欲探究“鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）：graphLRA[Fe]-->|①|(zhì)B[FeCl2]A-->|②|C[FeCl3]B-->|③|CC-->|④|BB-->|⑤|D[Fe(OH)2]D-->|⑥|E[Fe(OH)3]C-->|⑦|E請回答下列問題：（1）試劑選擇與反應(yīng)原理（6分）①反應(yīng)①中，若用過量稀鹽酸與Fe反應(yīng)，離子方程式為________________，該反應(yīng)中需控制鹽酸濃度的原因是________________；若改用濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體產(chǎn)生，推測可能發(fā)生的副反應(yīng)為________________（用化學(xué)方程式表示）。②反應(yīng)②中，可選用的氧化劑是________（填標(biāo)號(hào)），該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從________價(jià)升高到________價(jià)。A.CuSO4溶液B.稀硝酸C.Cl2D.Fe2(SO4)3溶液（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與異常分析（8分）①反應(yīng)⑤中，向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，預(yù)期現(xiàn)象是________________，但實(shí)際操作中發(fā)現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。為較長時(shí)間觀察到白色沉淀，改進(jìn)措施是________________（舉2例）。②反應(yīng)④中，向FeCl3溶液中加入鐵粉，溶液顏色由________變?yōu)開_______，該反應(yīng)的離子方程式為________________。某同學(xué)未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，可能的原因是________________（分析1點(diǎn)即可）。（3）方案設(shè)計(jì)與反思評(píng)價(jià)（6分）①請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)⑦中Fe(OH)3的生成：（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。②上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，未體現(xiàn)Fe的________（填“氧化性”或“還原性”），請補(bǔ)充一個(gè)反應(yīng)方程式證明：。③從整個(gè)探究過程中，你認(rèn)為提升實(shí)驗(yàn)成功率的關(guān)鍵是________________（答出2點(diǎn)即可）。四、計(jì)算題（共1題，共15分）（15分）定量分析是化學(xué)研究的重要手段。某同學(xué)欲測定某品牌補(bǔ)鐵劑（主要成分為FeSO4·7H2O，含少量Fe3+雜質(zhì)）中鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取10.00g補(bǔ)鐵劑樣品，溶于適量稀硫酸中并配成100mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③向②中反應(yīng)后的溶液中滴加淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；④另取25.00mL溶液A，加入足量H2O2溶液，將Fe2+全部氧化為Fe3+，重復(fù)步驟②和③，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。請回答下列問題：（1）誤差分析（4分）①步驟①中，若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液A的濃度________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），對(duì)最終測定結(jié)果________（填“有”或“無”）影響。②步驟②中，若KI溶液部