高考化學一輪復習:硫及其重要化合物

【近年真題再現(xiàn)】

1.（2025年全國卷）化學與人類生活密切相關。下列敘述正確的是

A.硫酸銅具有殺菌作用，可用作飲用水消毒劑B.小蘇打遇酸能產生氣體，可用作食品膨松劑

C.碳化硅抗氧化且耐高溫，可用作固體電解質D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蝕，可用作食品包裝

2.（2025年北京卷）卜.列實驗的相應操作中，不正現(xiàn)的是

A.制備并檢驗SO2B.實驗室制取。2C.分液D.蒸儲

a-

*―

?\\?,<

■*-Hr

J

為防止有害氣體逸出，實驗結束時，先把導管先打開分液漏斗

冷卻水從冷凝管①

先放置浸NaOH溶液的移出水面，再熄滅酒精上方的玻璃塞，再

口通入，②口流出

棉團，再加熱燈打開下方的活塞

3.（2025年北京卷汴列方程式與所給事實不相得的是

+3+

A.用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3AH2O+6H=2Fe+（3+x）H20

B.用CuSO,溶液除去乙怏中的H?S：Cu2++S2-=CuSl

C.用乙靜處理廢棄的Na：2C2H5OH+2Na->2C2H5ONa+H2?

D.將NO2通入水中制備硝梭：3NO24-H2O=2HNO3+NO

4.（2025年山東卷）下列實驗涉及反應的離子方程式書寫正確的是

-

A.用NaOH溶液吸收少量SO?：SO2+OH=HSO；

+-

B.用NazO2和水制備少量O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2f

+2+

C.用M11O2和濃鹽酸制備CI2：MnO2H-4H4-2Cr=Mn+Cl2t+2H2O

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO；=3Cu（NOa）2+2NOT+4H2。

5.（2025年廣東卷）能滿足下列物質間直接轉化關系，且推理成立的是

單質X4氯化物1—氧化物2」以酸（或堿）上迎!四包鹽

A.X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B.X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色

C.X可為鈉，氧化物2可與水反應生成H2D.X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO5

6.（2025年河南卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應。相應離子方程式正確的是

第1頁共26頁

A.磷酸二氫鈉水解；H2PO4+H2O^=SH3PO4J-OH

,+

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H=2Ag+H2O

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：C1O-+H+=HC1O

+2+

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋼溶液：H+SO^+Ba+HCO7=BaSO4l+CO,：-I-H20

7.（2025年西北卷）下列有關物質性質與用途對應關系錯誤的是

A.單晶硅熔點高，可用于制造芯片B.金屬鋁具有還原性，可用于冶煉金屬

C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.乙快燃燒火焰溫度高，可用于切割金屬

8.（2025年1月八省聯(lián)考西北卷）下列名組離子在水溶液中可以大量共存的是

++

A.S2O?\H\F.NaB.CO：、C「、QCT、K

2+32+

C.NH；、B「、Cu\AgD.K\Fe\[Cu（NH3）4]^SO彳

9.（2025年1月八省聯(lián)考四川卷）一種測定葡萄酒中SO?含景的實驗裝置如圖所示（忽略夾持裝置.）。

下列說法錯誤的是

A.緩慢通入N2的目的是盡可能使SO2進入H2O2溶液

B.冷凝管的作用是避免水蒸氣進入出。2溶液影響測定結具

C.用NaOH標準溶液滴定反應后的H2O2溶液可獲得SO2的含量

D.若實驗過程中品紅溶液褪色，則說明實驗失敗

10.（2025年1月八省聯(lián)考四川卷）03和HI發(fā)生反應:O3+2HIF2+O2+H2O,刈是阿伏加德羅常數

的值。下列說法錯誤的是

??

A.。3是非極性鍵形成的極性分子B.HI的電子式是H：.L：

C.O3和O2互為同素異形體D.ImofH2mo含有的中子數是8NA

11.（2024年北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是

A.海水提溪過程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質：2B「+C12=Bn+2C「

第2頁共26頁

2+3+;

B.用綠磯(FcSO^HQ)將酸性工業(yè)廢水中的Cr?(片轉化為CF+：6Fc+Cr2O?+14H+=6Fc+2Cr

+7H2O

2+

C.用5%Na2so4溶液能有效除去誤食的Ba?'：Ba+SO^=BaSO4l

2+

D.用Na2cO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCCh：Ca-|-COi=CaCO5l

12.（2024年北京卷）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產制取硫酸的原理示意圖如下。

卜列說法不正確的是

A.I的化學方程式：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

B.II中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉化率

C.將黃鐵和換成硫黃可以減少廢渣的產生

D.生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收

13.（2024年黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確

的是

A.標準狀況下，11.2LSO2中原子總數為0.5乂\

B.IOOmIOImo|.L“Na2sO3溶液中，SO§數目為0.01以

C.反應①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子數目為O.INA

D.反應②每生成1mol還原產物，轉移電子數目為2NA

14.（2024年湖北卷）過量SO?與以下O.lmML」的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學方程式

ANa2s產生淡黃色沉淀3sCh+2Na2s=3SI+2Na2sO3

溶液由棕黃色變淺2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+

BFeCI3

綠色2HC1

溶液褪色，產生白色

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1+H2SO4+

CCuCI2

沉淀2HC1

DNa2c03（含酚酰）溶液由紅色變無色2sO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

15.（2024年6月浙江卷）下列離子力程式正確的是

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C溟水顏色逐漸褪去4Br2+4H20=HBi04+7HBr

膽磯表面出現(xiàn)白色粉末

DCUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

20.（2023年北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關于該過程的分析不正確的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關

C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂

21.（2023年重慶卷）下列敘述正確的是

A.Mg分別與空氣和氧氣反應，生成的產物相同

B.SO?分別與H?O和H2s反應，反應的類型相同

C.Na?。?分別與H2O和CQi反應，生成的氣體相同

D.濃H2so4分別與Cu和C反應，生成的酸性氣體相同

22.（2023屆T8聯(lián)考）下列物質在指定條件下發(fā)生反應的化學方程式書寫正確的是

--

A.NaHS溶于水HS一的電底：HS-|-H2O；=JH2S+OH

+2+

B.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2O

+

C.向NaClO溶液中通入少量SO?：SO2+CIO+H2O=SO3'+Ci+2H

2+2+-

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg+2HCO34-2Ca+40H=Mg（OH）2|+

2CaCO3J,+2H2O

23.（2023屆T8聯(lián)考）過二硫酸（H2s2。。可以看成是比。2中的兩個氫原子被兩個磺酸基（一SO?H）取代

的生物，下列說法錯誤的是

A.H2s2。8具有強氧化性的原因是硫元素處于最高價+6價

B.H2s中具有強酸性和不穩(wěn)定性

+

C.電解NH4HSO4飽和溶液可制得（NHD2S2O8，陽極電極反應為：2HSO；-2e'=S2Oi+2H

D.Na2s可氧化Fe2+、廠等還原性微粒

第5頁共26頁

24.（2022年6月浙江）關于反應Na2s2O3+H2so4=Na2sCh+Sl+SCM+Hq,下列說法正確的是

A.H2sO4發(fā)生還原反應

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應，轉移4moi電子

25.（2022年北京卷）下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH減小的是

A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCk溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（0H）2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSO」溶液，生成藍綠色沉淀［Cu^OH）2co7

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

26.（2022年湖北卷）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如卜.反應制備：2NaHS⑸+

CS26=Na?CS3⑸+H2s（g）,下列說法止確的是

A.Na2cs3小能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應是端減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO?的高

27.（2022年廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a~d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實

驗，下列分析正確的是

?品紅濃NaOH

_bd

w紫色酸性安全

囿石芨KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2s0’的酸性

B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H?O生成

28.（2022年江蘇卷）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目

的的是

第6頁共26頁

A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的S02D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

29.（2021年廣東卷）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之下列物質性質實驗對立的反應方

程式書寫正確的是

A.NazCh放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2f

B.比0倍）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O34-3H2t

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KMnCh溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOz+4H+2Mn

30.（2021年高考河北卷）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物

造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是

A.NO?和SO?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO?可采用石灰法進行脫除

31.（2025年河南卷）某研究小組設計了如下實驗測定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉化的總反應為S

+2OH-+3Hq2=SOf+4H2。。

主要實驗步驟如下：

I.如圖所示，準確稱取mg細粉狀藥用硫黃于①中，并梏確加入VimgKOH乙醇溶液（過量），加入

適量蒸偏水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸儲除去乙醇。

II.室溫下向①中加入適量蒸儲水，攪拌下緩慢滴加足量30%比。2溶液，加熱至100℃,保持20min,

冷卻至室溫。

III.將①中溶液全部轉移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用cmol.L」HCl標準溶液滴定至終點,

消耗HC1溶液體積為V2mLo

IV.不加入硫黃，重復步驟I、1【、HI做空白實驗，消耗HC1標準溶液體積為VsmL。計算樣品中硫

的質量分數。

V.平行測定三次，計算硫含量的平均值。

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回答下列問題：

(1)儀器①的名稱是：：②的名稱是0

(2)步驟［中，乙醇的作用是,

(3)步驟I中，樣品完全溶解后，必須蒸馀除去乙醇的原因是。

(4)步驟n中不宜采用水浴加熱的原因是。步驟II結束后，若要檢

驗反應后溶液中的sof,實驗操作是。

(5)步in中，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為o

(6)單次樣品測定中硫的質量分數可表示為(寫出計算式)。

32.(2025年重慶卷)硒(Se)廣泛應用于工農業(yè)和生物醫(yī)藥等領域，一種利用H2Se熱解制備高純硒的流

程如下：

A1粉水蒸氣尾氣

機Se—［礁卜麻自”廄永

精Se

已知FbSe的沸點為231K,回答下列問題：

(1)真空焙燒時生成的主要產物為AbSe3,其中Se的化合價為一，鋁的基態(tài)電子排布式為

(2)氫化過程沒有發(fā)生化合價的變化，A1元素轉化為AbOrxhO,則“氫化”過程涉及到的化學方程式

為O

(3)已知熱解方程式為：H2Sc(g)^=^Se(g)+H2(g)R〃>0,回答下列問題：熱解后，溫度迅速從1000K

降至500K,對于Se蒸汽而言，從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程為o熱解后迅速降溫的

目的o尾氣的成分為(填化學式)。

(4)Se的含量可根據行業(yè)標準YS/T226.12-2009進行測定，測定過程中Se的化合價變化如下：

稱取粗硒樣品0.1000g,經過程①將其溶解轉化為弱酸H2SeO.v并消除測定過程中的干擾。在酸性介

質中，先加入O.lmol/L的Na2s2O3標準溶液40.00mL,再加入少量KI和淀粉溶液，繼續(xù)用Na2s2O3標準溶

液滴定至藍色消失為終點(原理為k+2Na2s2O3=2Nal+Na2SQ6)，又消耗8.00mL。過程②中Se(IV)與

Na2s2O3反應的物質的量之比為?：4,且反應最快。過程③的離子方程式為0

該樣品中Sc的質量分數為o

33.(2025年北京卷)利用工業(yè)廢氣中的H2S制備焦亞硫酸鈉(Na2s9,的一種流程示意圖如下。

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NaOH溶液

H,S、

空氣煨燒爐

已知:

物質H2cO3H2SO3

必25℃)心=4.5x10,^32=4.7X1O-11除二I.4X10-2Ka2=6.Oxl()8

⑴制SO2

已知：H2S(g)+1o2(g)=S(s)-FH2O(g)/"=-221.2kJmo「i

S(s)+O2(g)=SO2(g)/”=-296.8kJmol"

由H2S制SO2的熱化學方程式為c.

(2)制Na2S2O5

I.在多級串聯(lián)反應釜中，Na2cCh懸濁液與持續(xù)通入的SO?進行如下反應：

第一步：2Na2c。3+SO2+HQ;=iNa2s2。5+2NaHCO3

第二步：NaHCO3+SO2i=5NaHSO5+CO2

Na2sO3+SO2+H2OF找NaHSO?

II.當反應釜中溶液pH達到3.8?4.1時，形成的NaHSCh懸濁液轉化為Na2s2O5固體。

①II中生成Na2s2O5的化學方程式是。

②配堿槽中，母液和過量Na2co3配制反應液，發(fā)生反應的化學方程式是o

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質離子是，需除去。

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有。

⑶理論研究Na2so3、NaHCO3與SO2的反應。一定溫度時，在1L濃度均為Imoll"的NazSO?和NaHCO3

的混合溶液中，隨〃(SO?)的增加，SO：和HCO不平衡轉化率的變化如圖。

①0?amol,與SO?優(yōu)先反應的離子是。

②a?bmol,HCO：平衡轉化率上升而SO/平衡轉化率下降，結合方程式解釋原因：

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34.(2024年1月浙江卷)H2s可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應制備液態(tài)H2S,實

已知：①H2s的沸點是61℃.有毒：

②裝置A內產生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質。

請回答:

(1)儀器X的名稱是O

(2)完善虛框內的裝置排序：A-BTTF+G

(3)下列干燥劑，可用于裝置C中的是0

A.氫氧化鉀B.五氧化二磷C.氯化鈣D.堿石灰

(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②o

(5)下列說法正確的是。

A.該實驗操作須在通風櫥中進行

B.裝置D的主要作用是預冷卻H2s

C.加入的MgCk固體，可使MgCk溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產生H2s

D.該實驗產生的尾氣可用碓酸吸收

(6)取0.680gH2s產品，與足最CuSOv溶液充分反應后，將生成的CuS置于已恒重、質量為31.230g的

坨煙中，煨燒生成CuO,恒重后總質量為32.814g。產品的純度為o

35.(2024年廣東卷)含硫物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化。

(1)實驗室中，濃硫酸與銅絲反應，所產生的尾氣可用(填化學式)溶液吸收。

(2)工業(yè)上，煙氣中的SO?可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，______(填

元素符號)被氧化。

(3)工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發(fā)生反應：CaSO4⑸+CO"aq)「

CaCO3(s)+SO：(叫)⑴。興趣小組在實驗室探究Na2co3溶液的濃度時反應⑴的反應速率的影響。

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①用Na2co.，固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。

i.該過程中用到的儀器有o

"

”

日

R也

W

T

ii.滴定數據及處理：Na2cCh溶液K)mL,消耗cgoll」鹽酸％mL(滴定終點時，CO；.轉化為HCO；),

則c(Na2co3)=molL'o

②實驗探究：?、僦械腘a2co3溶液，按卜.表配制總體積相同的系列溶液，分別加入gg疏酸鈣固體,

反應/gin后，過濾，?。L濾液，用cgol-L」鹽酸參照①進行滴定。記錄的部分數據如下表(忽略CO；-

水群的影響)。

序號V(Na2co3)/mLV(H2O)/mL“濾液)/mLVam(鹽酸)/mL

a100.00%2V|/5

b80.0X%3V1/10

則x=，測得的平均反應速率之比/：vb=。

(4)興趣小組繼續(xù)探究反應⑴平衡的建立,進行實驗。

①初步實驗將1.0()8硫酸鈣(\1=136取］101/)加入lOO.OOmLO.lOOmolLNa2co3溶液中，在25c和攪

拌條件下，利用pH計測得體系的pH隨時間的變化曲線如圖。

②分析討論甲同學根據fzmin后pH不改變，認為反應⑴己達到平衡；乙同學認為證據不足，并提出

如下假設：

假設1硫酸鈣固體已完全消耗；

假設2硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹。

③驗證假設，乙同學設計如下方案，進行實驗。

步驟現(xiàn)象

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i.將①實驗中的反應混合物進行固液分離/

ii.取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加______________________,沉淀完全溶解

iii.繼續(xù)向ii的試管中滴加____________________無白色沉淀生成

④實驗小結假設1成立，假設2不成立。①實驗中反應⑴平衡未建立。

⑤優(yōu)化方案、建立平衡寫出優(yōu)化的實驗方案，并給出反應⑴平衡已建立的判斷依據：o

36.（2024年山東卷）利用“燃燒一碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中流含量的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置

略）。

G

實驗過程如卜.：

①加樣，將amg樣品加入管式爐內瓷舟中（寬舟兩端帶有氣孔且有蓋），聚四氟乙烯活塞滴定管G內預

裝clKIO.O:c（KI）略小于I：5的KIO.3堿性標準溶液，吸收管F內盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內滴

入適量KICh堿性標準溶液，發(fā)生反應：KIO34-5KI+6HC1=3L+6HC1+3H2O,使溶液顯淺藍色。

②燃燒：按一定流速通入一段時間后.加熱并使樣品燃燒。

③滴定：當F內溶液淺藍色消退時（發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）,立即用KIO3堿性標準

溶液滴定至淺藍色復現(xiàn)。隨SO?不斷進入F,滴定過程中溶液顏色“消退一變藍"不斷變換，直至終點。

回答下列問題：

⑴取20.00mL0.l000mol.L"KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標準溶液，

下列儀器必須用到的是（填標號）。

A.玻璃棒B.lOOOirL錐形瓶C.500mL容量瓶D.膠頭滴管

（2）裝置B和C的作川是充分干燥。2,B中的試劑為o裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡

內置一密度小于水的磨砂浮子（見放大圖），目的是o

（3）該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是；滴定消耗KIO3堿性標準

溶液VmL,樣品中硫的質量分數是___________________（用代數式表示）。

（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產生粉塵而促進SO3的生成，粉塵在該過程中的作用是

:若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結果偏人，原因是:

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若滴定過程中，有少量IO『不經I?直接將SO2氧化成H^SOj,測定結果會一（填“偏大”“偏小”或“不變

37.（2023年遼寧卷節(jié)選）硫酸工業(yè)在國民經濟中占有重要地位。

⑴我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽（CUSO/5HQ）取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備

過程中CUSO4-5H2O分解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況，數值己省略）如下圖所示。

700。（2左右有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有SO2、和（填化學式）。

（2）鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸（76%以下），副產物為亞硝基硫酸，主要反應如下:

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4>2NO+O2=2NO2

⑴卜述過程中NO?的作川為

（ii）為了適應化工生產的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是.（答出兩點

即可）。

38.（2023年浙江6月選考）工業(yè)上燃燒含硫礦物產生的SO?可以按如下流程脫除或利用。

CHjOHIAJ

n

HO-S-OH

I

已知：O

請回答:

（1）富氧煨燒燃煤產生的低濃度的SO2可以在爐內添加CaCOa通過途徑I脫除，寫出反應方程式

（2）煨燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2,通過途徑II最終轉化為化合物A。

①下列說法正確的是o

A.燃煤中的有機硫主要呈正價B.化合物A具有酸性

C.化合物A是一種無機酸酯D.工業(yè)上途徑II產生的SO3也可用濃H2s0,吸收

②一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是.

（3）設計實驗驗證化合物A中含有S元素：寫出實驗過程中涉及的反應方程式

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39.(2022年全國甲卷)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的

煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醉，重金屬硫億物難溶于乙醉。實驗室中常用95%乙醇重

結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2so4?比0)和煤粉在高溫下生產硫化物，同時生成CO,該反應的化學方程式

為。

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是o回流時,

燒機內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3.若氣券上升過高，可采取的措施是

A.①②③B.③①②C.D.①③②

(4)該實驗熱過濾操作時，用推形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是。過濾除去

的雜質為o若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是。

(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到Na2s

40.(2022年江蘇卷)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應用廣泛。

(1)納米FeS可去除水中微量六價銘［Cr(VI)］。在pH=4?7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷,

Cr(VD主要以HCrO；、Cr2O?\CrO亍好形式存在，納米FeS去除水中Cr(VI)主要經過“吸附一反應—沉淀”

的過程。

已知：凡［"65)=6.5乂10%1＜卬0(0田2］=5610/7萬2s電離常數分別為Kai=Llxl(y7、Ka：=L3xl()/3。

①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO｝反應生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質S,其離子方程式為

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②在弱酸性溶液中，反應FCS+H+KJR^+HS一的平衡常數K的數值為

③在pH=4?7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是

(2)FeSz具有良好半導體性能。FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結構相似，該FeS?晶體的一個晶胞中

S｝的數目為,在FeS2晶體中，每個S原子與三個Fe?+緊鄰，且Fe-S間距相等，如圖1給出了FeS2

晶胞中的Fe?+和位于晶胞體心的Sh中的S-S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他己省略)。如圖

中用“一”將其中一個S原子與緊鄰的Fe"連接起來_______________________。

:=?

S忸

母

畫

條

藜

(3)FeS?、FeS在空氣中易被氧化，將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質量與起始FeS?

的質量的比值隨溫度變化的曲線如圖2所示。800。(2時，F(xiàn)eS2氧化成含有兩種元素的固體產物為

(填化學式，寫出計算過程)。

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【拓展訓練?鞏固考點】

1.鐵、硫元素的部分“價一類”關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a在高溫下與水蒸氣反應生成bB.實驗室用濃f溶液干燥e和d

C.常溫下，d和e不能大量共存D.加熱c會生成紅色粉末b

2.必為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.241?8。2含有的中子數為2.00/心

B.常溫下，1.7gH2s中含有的孤電子對數為0.20以

C.1.0L0.1mol-L"CuS04溶液中含有的C/數為O.I2VA

D.0.2molSO2和足量O2充分反應轉移的電子數為0.4/VA

3.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽研則成

銅，熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅工下列有關敘述錯誤的是

A.膽磯的化學式為CuSO4

B.膽磯可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽研”是濃縮結晶過程

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應

4.部分含硫物質的類別與相應化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是

物所美冽

限

黑化物

敬嫉

乳化拘

A.氣體a可用CuSO4溶液吸收B.b難溶于水，微溶于CS2，易溶于酒精

C.c可由d與較濃的f溶液反應制備D.標準狀況下，Imola、Imolc的體積均約為22.4L

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5.古代典籍富載化學知識，下述之物見其還原性者為

A.石膽(CUSO4?5H2。)：“石膽能化鐵為銅?！?/p>

B.強水(HNO3)：“性最烈，能蝕五金,……”

C.磯(FeSOj?7H2。)：“蓋此磯色綠味酸，燒之則赤?！?/p>

D.金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，..

6.部分含氮、硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

，

奉

京

，

，?.

氫

氧

酸

氯

質

化

含硫元素的酸化

化

化

'I放'.

物

物

物質類別物

物

A.e的濃溶液具有強氧化性，不能干燥氣體c

B.部分食品中添加適量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用

C.將c和h同時通入到BaCb溶液中會產生白色沉淀

D.g和f可以通過催化轉化生成無毒氣體

7.BaSO,是重晶石的主要成分，下列說法不正確的是

A.硫酸鋼屬于強電解質B.鋼元素位于周期表的s區(qū)

C.硫酸鈿可以制備白色顏料D.鋼離子無毒，BaSO4可用作“鋼餐”

8.三聚SO3的結構如圖所示，下列關于三聚SO3的推測合理的是

A.S原子的雜化方式與SO,分子中S原子的雜化方式相同()

。力)()

B.S原子與O原子間的鍵長均相同((X

。干)。

C.S03自發(fā)轉變?yōu)槿踫o3的過程放熱。

D.在水中的溶解度較小

9.硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不止硼的是

A.工業(yè)制H2s0GFeS2>SO2H2SO3H2SO4

B.回收煙氣中S02獲得CaSO4：SO2-^^CaSO3-^-*CaSO4

2+t

C.工業(yè)廢液中通入H2s除Hg2，：H2S+Hg=HgSl+2H

D.熱的NaOH溶液除S：38+6NaOH=2Na2S+Na2SO^+3H^O

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10.硫及其化合物的轉化形態(tài)豐富。下列說法正確的是

5Z

A.用氨水吸收煙氣中SO2的物質轉化：NH3?H2O>(NH4)2SO3--*(NH4)2SO4

B.工業(yè)制硫酸過程中的物質轉化：FeS2-^-SO?幽HfO』

同溫

C.用Na2s。3溶液還原酸性廢液中12的反應：SO^4-I2=SOi+2I

D.飽和Na2co3溶液分批浸取重晶石：COM+BaSO4(s)i=TBaCO3(s)+SOf

II.SO2是一種常見氧化物，下列說法不無硬的是

A.SO?屬于弱電解質B.SO2可用作食品添加劑

C.SO2既有氧化性又有還原性D.SO2具有漂白性

12.工業(yè)可利用“單質碘”循環(huán)來吸收S02,同時制得氫氣，流程如圖所示。下列說法錯誤的是

反應器分離器膜反應器

A.HI、比0、SO?都是極性分子

B.反應器中控制溫度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收

C.分離器中的物質分離的操作為蒸儲

D.碘循環(huán)工藝的總反應為SO?+2H2O=H2+H2s

13.已知將SO?通入BaCh溶液中無明顯現(xiàn)象。實驗室利用如圖裝置探究SO?與BaQ2溶液反應生成

白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶并參與反應

B.乙中產生的若是氧化性氣體，能將廣口瓶中生成的BaSC)3沉淀氧化為BaSCh沉淀

C.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

D.c、d兩根導管都必須插入BaCb溶液中，保證氣體與Ba?+充分接觸

14.含硫化合物的反應具有多樣性。下列有關反應的離子方程式書寫不正確的是

A.用Na2so3溶液吸收SO2廢氣：SO^4-SO2+H2O=2HS03

+

B.海水提汶工藝中用SO?還原Bn：SO2+Br2+2H2O=2H+SO4-+2HBr

C.用Na2cCh溶液處理鍋爐水垢中的CaSOj：CaSO((s)+COhaq)i=5CaCO3(s)+SO^'(aq)

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D.將S與Na2sO3溶液混合加熱制備Na2so3：S+SO5=S2O^

15.硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是

A.實驗室制取少量S02的原理：CU+2H2SO4(i^)=CuSO4+SO2t+2H2O

B.實驗室檢驗SO?既具有氧化性也具有還原性：sl監(jiān)SOzKR-SOf

C.工業(yè)上接觸法制硫酸過程中物質轉化：FeS2-^-SO2so3H2SO4

D.工業(yè)上用FezOT%。脫除天然氣中的H?S：Fe2O3H2O-|-3H2S=Fe2S3l+4H2O

16.硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法?不?正?確的是

A.廢水中的Hg2+可以被H2s還原后除去

B.大氣中的S02遇雨水最終形成H2s進入地面或海洋

C.工業(yè)排放尾氣中的SO2可與CaO和02反應生成CaS