第07課原子結(jié)構(gòu)

【課本核心精要】

一、原子的構(gòu)成

1.著名科學(xué)家力瑟強(qiáng)發(fā)現(xiàn)原子科學(xué)結(jié)構(gòu)的實驗示意圖。

2.英國的湯姆生1897年發(fā)現(xiàn)了電子

3.原子的構(gòu)成

……質(zhì)子數(shù)

r他段位的四

r原子核

申子數(shù)（不帶電）

核外電子2很小

------------（書1個單位的質(zhì)量.）

故原廣的質(zhì)量主要集中在原「核上

4構(gòu)成原子的基本粒子質(zhì)子、中子、電子,但不是所有的原子中都含有蚯。

5.原子構(gòu)成的規(guī)律

（1）原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)

在原子中：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。故原子不顯電性

（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

【典例】

例I,下列說法正確的是（）

A.原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的B.帶電的粒子一定是質(zhì)子

C.相同原子可能構(gòu)成不同的分子D.原子核內(nèi)的中子數(shù)等與質(zhì)子數(shù)

【答案】C

【解析】A.在化學(xué)變化中，原子是不能再分的粒子，故A錯誤；B.原子核不一定都有中子，故B錯誤；C.

在原子中：核電荷數(shù):質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，故C正確；D錯誤。故選C

例2.鈦被稱為航空金屬，國產(chǎn)C919大飛機(jī)的鈦合金用量達(dá)到9.3%。已知一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子和26

個中子，該原子的核外電子數(shù)為（）

A.22B.26C.48D.4

【答案】A

【解析】在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選A

例3.下列關(guān)于原子核的描述錯誤的是（）

K定由質(zhì)子］［雪叫］體積很小?］

|和產(chǎn)學(xué)。旬I型心J［熙而很大］

A.磷B,C您D.I

【答案】B

【解析】原子核不一定都有中子，比如氫原子。故選B

例4.1909年，盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，

少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)。粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由實驗可得出的結(jié)論是（）

A.原子是實心球體B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

C.原子核不帶電D.原子核在原子中占的體積很大

【答案】B

【解析】A.絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部大部分空間是空的；B.少數(shù)a粒子

發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°,說明原子核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上;

C.原子核帶正電；D.少數(shù)a粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，原因是a粒子在運(yùn)動中途徑原子核附近，受到斥力，說明原

子內(nèi)原子核體積小。故選D

例5.嫦娥五號采集回來的月壤非常珍貴，對其化學(xué)成分研究，發(fā)現(xiàn)含有極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e3”，以

求解決能源危機(jī)?！癏e3”的原子核內(nèi)（）

A.含有3個質(zhì)子，無中子B.含有2個質(zhì)子，1個中子

C.含有1個質(zhì)子，2個中子D.含有3個中子，無質(zhì)子

【答案】B

【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，氮質(zhì)子數(shù)是2,中子數(shù)二相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)。故選B

二、相對原子質(zhì)量

如此小的數(shù)值,叫我/桿算?。?/p>

-

4械原子的或量只忖1.674Xv

即__________________________________

I000000000000000000000000000

圖2-23原子的質(zhì)量非常小&

科學(xué)家的辦法是把原子核里含質(zhì)子、中子各6個的碳原子（C-12）

的質(zhì)量分為12等份，則其中一份的質(zhì)量為:

1.993X10%

=1.661xl0-rkg

12

以此為準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量與L661xlO-丁庵的比值，稱為該原子

的相對原子質(zhì)量。計算公式是：

相對原子盾量=-----.個該原子的質(zhì)立——一個該個子的質(zhì)量

丫_!__1.661xlO-27kg

（一個C-I2原子的質(zhì)量）

\2

例氧原子的耐原子質(zhì)量二焉*^6.。。

為了便于你的理解，請看下圖的形象表示：

飛陵原子質(zhì)址的七

碳原干

找原了?的

相對原子質(zhì)量

圖2-24相對原子質(zhì)量的標(biāo)格

I.概念：國際上是以一種碳原子（C12,其原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),

其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

2.相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的換算式：

3.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為」_,可省略。

4?相對原子質(zhì)量越大，則該原子的實際質(zhì)量越大。

5.近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7.原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián),系

原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量

得出與性質(zhì)測定得出，絕對的比較得出，相對的

大于等于“1”，國際單位為“1”，

數(shù)值與單位非常小，有單位

一般不寫

聯(lián)系

【典例】

例L下列說法正確的是（）

A.相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量都沒有單位

B.請的相對原子質(zhì)量為1,所以氫原子質(zhì)量為1

C.相對原子質(zhì)量只是一個比值

2.核外電子的分層排布

一般我們用電子層來形象地表示巨子離核的遠(yuǎn)近：離核越近，電子能量越小;離核越遠(yuǎn)，電工能量越高。

電子層數(shù)、離核遠(yuǎn)近、電子能量高低的關(guān)系如下所示：

電子層1234567

電子能量低-----------------------------------------------------------------?高

離核距離近-----------------------------------------------------------------?遠(yuǎn)

3.核外電子的排布規(guī)律

（1）核外電子往往總是盡可能地排在能量較低的電子層，即先排第一層，第?層排滿后，再排第二層，以

此類推。

（2）每一層上的電子數(shù)不超過量個（n為電子層數(shù)），如第一層上的電子數(shù)可以是1,也可以是2,但最

多為2。

（3）最外層上的電子數(shù)不超過區(qū)個；只有一個電子層時，最外層上的電子數(shù)不超過工個v

4.原子結(jié)構(gòu)示意圖（下面為II號元素鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖）

電子層

5.原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

原子的分類原子最外層電子數(shù)原子.得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

金屬原子一般少于4個易失去最外層電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱硬环€(wěn)定

非金屬原子一般多于4個易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

稀有氣體原子8個（氮2_個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定

【典例】

例1.科學(xué)家通過測定古生物遺骸中的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)

于碳14原子說法中，不正確的是（）

A.核外電子數(shù)是6B.核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)是6D核外有兩個電子層，第一層上有4個電子

【答案】D

【解析】原子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，故ABC正確，D.河外有兩個電子層，第一層由兩個電子,

故D錯誤。故選D

例2.某粒子的核外有2個電子層，最外層有8個電子，該粒子的核電荷數(shù)不可能是（）

A.8B.IOC.I2D.I8

【答案】D

【解析】A.若核電荷數(shù)為8,原子最外層電子數(shù)為6,易得到2個電子，可形成陰離子，故A正確；B.若核

電荷數(shù)為10,該粒子是原子，故B正確；C.若核電荷數(shù)為12,原子的核外電子層有3個，最外層電子數(shù)是

2,容易失去2個電子，形成陽離子，故C正確；D.若核電荷數(shù)為18,該粒子為原子，有3個電子層，最外

層電子數(shù)是8,不易得失電子。故D錯誤。故選D

例3.已知R元素原子的核外第一層與第三層的電子數(shù)相等，則R的質(zhì)子數(shù)為（）

A.I0B.12C.I4D.20

【答案】B

【解析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，第一層2個電子，第二層8個，第三層與第一層相等即為2,故

質(zhì)子數(shù)是12.故選B

例4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）

嗡砌砌@）

①②③④

A.①②③④B.①②③C.②④D.只有②

【答案】A

【解析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，最外層電子達(dá)到8的，穩(wěn)定，然為2穩(wěn)定。故選A

例5.如圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（）

A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子反應(yīng)前反應(yīng)后

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減

C.該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

（O和?分別表示不同元素的原子）

D.分子間存在一定間隔

【答案】C

【解析】A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，原子數(shù)目不變，故A、B正確；C.該反應(yīng)是兩種

物質(zhì)生成一種物質(zhì)，故屬于化合反應(yīng)，故C錯誤：D.分子間存在間隔，故D正確。故選C

例6.如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）

A.m=10+n

B.llWmW18Q^m）28n

C.當(dāng)n=8時，該粒子是稀有氣體元素的原子）））

D.該粒子一定具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】A.無法確定該粒子是原子還是離子，故m不一定等于10+n；B.質(zhì)子數(shù)大于等于電子數(shù)，當(dāng)n=1,

m最小值是11,當(dāng)n=8,m最大值是18,故B正確；C.當(dāng)『8,該粒子可能是稀有氣體元素的原子，也可

能是離了?，故C錯誤；D.無法確定n的數(shù)字，故D錯誤。故選B

例7.下列四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.②③B.①④C.②④D,①②

【答案】B

【解析】最外層電子數(shù)相等的，其化學(xué)性質(zhì)相似。故選B

例8.在分子、原子、質(zhì)子、中子、原子核、電子這些粒子中：

（1）決定原子種類是_____:（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有;

（3）不顯電性的粒子有；（4）帶正電的粒子有；

（5）帶負(fù)電的粒子有；（6）質(zhì)量最小的粒子有；

【答案】（1）質(zhì)子（2）分子、原子（3）分子、原子、中子（4）質(zhì)子、原子核（5）電子（6）電子

【解析】見答案

四、離子

1.離子概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。

2.形成：原子得失電子后形成離子。

2.分類

陽離子：帶正電荷。如：鈉離子（Na+）、鎂離子（Mg?*）、彼根離子（NH：）。

3.離子的形成過程

城幽一陰離子

原子V

（或原子團(tuán)）失電子

帶前f陽高子

例:

（I）金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所

以帶正電荷，為陽離子，電子層減少1層。

（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小王核外電子數(shù),

所以帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。

4.離子符號

（1）離子符號表示的意義

元素符號右上角的數(shù)字表示該離子所帶的電荷數(shù)，表示離子的電性

離子符號前面數(shù)字表示離子的個數(shù)

離子符號的書寫注意三點(diǎn)

①電荷數(shù)卸載元素符號右上角②數(shù)字在前，符號在后③也荷數(shù)是!時，行略不叮

5.物質(zhì)由微粒構(gòu)成

物

質(zhì)

【典例】

例1.鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，下圖是鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（）

A.圖中“26”表示鐵原子核內(nèi)含有26個中子

B.圖中x=14

C.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+需得到2個電子

D.Fe與Fe?+質(zhì)子數(shù)不同

【答案】B

B.x二C.Fe表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B.x=26（2+8+2）=14故B正確；C.Fe轉(zhuǎn)化為Fe?+,變?yōu)殛?/p>

離子，需失去2個電子，故C錯誤；D.他們都是鐵元素，質(zhì)子數(shù)相同。故選B

例2.下列粒子可以通過得到電子變成原子的是（）

A.C1B.0B.O2D.g）27

【答案】C

【解析】。表示原子，故A錯誤；B.O?需要失去兩個電子變成原子，故B錯誤；C.鎂離子需要得到兩個電

子變成原子，故C正確；D.表示氨原子，故D錯誤。故選C

例3.某陰離子的結(jié)構(gòu)本意圖如圖所不，則X的取值應(yīng)為（）

A.x=10B.8<x<10、

（+X）28

C.10<x<14D.6<x<IO

【答案】D

【解析】若該粒子為陰離子，則質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，即X<10；因為該粒子的原子能夠形成陰離子，

則最外層電子數(shù)應(yīng)>4,即X>6,故選D

例4,下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）

【答案】C

【解析】A.A.表示陰離子，B.表示原子；C.表示陽離子；D.表示原子。故選C

例根據(jù)給出的微觀結(jié)構(gòu)示意圖判斷，下列說法不正確的是（）

S.???

A.①為陽離子B.②的原子核內(nèi)有13個質(zhì)子

C.③為金屬原子D.④的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

【答案】C

【解析】①失去一個電子帶正電為陽離子；②原子核內(nèi)有13個質(zhì)子，正確；③表示的是氯原子，屬于非金

屬原子，故C錯誤；④最外層電子數(shù)達(dá)到八個穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。故選C

例6.鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，卜列說法正確的是（）

A.n=8\

B.鈦的原子序數(shù)為22<\\\

（+22）28n2

C.鈦原子易得到2個電子形成陰離子II

D.第二層電子數(shù)為8,故原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】A.質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)二核外電子數(shù)，故n=10,故A錯誤；B.原子序數(shù)二核電荷數(shù)。故B正確‘C.鈦

原子最外層電子數(shù)是2,容易失去電子形成陽離子，故C錯誤；D.最外層電子數(shù)達(dá)到8個是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D

錯誤：故詵B

例7.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,他們的離子Xm-和Y。的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式

正確的是（）

A.a=b+m+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=bmn

【答案】A

【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，Xm+是其原子失去m個電子后形成的，P是其原子得

至n個電子后形成的，故am-b+n,貝"a-b+m+n.故選A

例8.A原子的核電荷數(shù)為Z,A11'核外電子數(shù)為,與A，”的核外電子排布相同，則B"的核電荷

數(shù)為，若B的相對原子質(zhì)量為y,則B"中的中子數(shù)為°

【答案】Z+mZ+m+nyZmn

【解析】原子核電荷數(shù);核外電子數(shù)二Z,Am是A原子得到m個電子后形成的，故其核外電子數(shù)為：Z+m；

B"與A"1的核外電子排布相同，則B"的核外電子數(shù)為Z+m,B"為B原子失去n個電子后形成的，故其原

了的核外電了數(shù)為Z十山十%若B的相對原了質(zhì)量為y,相對原了質(zhì)量二質(zhì)了數(shù)十中了數(shù)，則B"中的中子數(shù)為

yZmn

【實戰(zhàn)演練】

1.化學(xué)是在原子、分子的層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，它能指導(dǎo)我們更好地認(rèn)識、

改造和應(yīng)用物質(zhì)。以下說法正確的是（）

A.分子可以再分，原子不可以再分

B.原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

C.分子是由原子構(gòu)成的，水由氫原子和氧原子構(gòu)成

D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣由空氣分子構(gòu)成

【答案】B

【解析】A、在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分，選項錯誤；

B、原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵由原子構(gòu)成，水由分子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，選項正

確；

C、分子是由原子構(gòu)成的，水分子由氫原子和氯原子構(gòu)成，選項錯誤；

D、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣是混合物，不是由空氣分子構(gòu)成，選項錯誤。故選B

2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氮（［He）,其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2,中子數(shù)1。則氮原子的核外電子數(shù)

（）

A.lB.2C.3D.4

【答案】B

【解析】原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故B正確。故選B

3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中屬于稀有氣體原子的是（）

【答案】B

【解析】A、表示氧離子，錯誤；B、表示敏原子，屬于稀有氣體原子，正確；C、表示鈉離子，錯誤；

D、表示氯離子，錯誤；故選B

4.從原子中失去或得到電子后，一定會引起（）

A.相對原子質(zhì)量變化B.核電荷數(shù)變化

C.化學(xué)性質(zhì)變化D.電子層數(shù)變化

【答案】C

【解析】原子的化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)密切相關(guān)，原子失云或得到電子，最外層電子數(shù)發(fā)生變化，化

學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變。故選C

5.化學(xué)家為人類社會的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。對鋼、鉞、錦、錯、鋅等元素的相對原子質(zhì)量的測定作出卓越

貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家是（）

A.阿伏伽德羅B.張背蓮C.拉瓦錫D.門捷列夫

【答案】B

【解析】A、阿伏伽德羅在原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立上有貢獻(xiàn)，故A錯誤;

B、對相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家是張青蓮，故B正確;

C、拉瓦錫測定了空氣的組成，故C錯誤；

D、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律日元素周期表，故D錯誤。故選B

6.下列有關(guān)氫原子的說法不正確的是（)

A.氫原子核外只有一個電子B.氫原子的原子核里只有一個質(zhì)子

C.氫原子原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.氫原子失去電子后，剩下的只是原子核

【答案】C

【解析】氫原子沒有中子，故C錯誤。故選C

7.下列關(guān)于原子、分子、離子的說法中正確的是（）

A.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的B.分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)

C.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量D.金屬原子失去電子后會形成陽離子

【答案】D

【解析】A、原子一般是由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成的，但并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，

例如，氫原子中不含有中子，故A說法錯誤；

B、分子和原子都能夠直接構(gòu)成物質(zhì)，例如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故B說法錯誤；

C、分子的質(zhì)量一定大于組成它的原子的質(zhì)量，籠統(tǒng)的分子和原子不能比較質(zhì)量大小，有的分子質(zhì)量比有的

原子的質(zhì)量大，有的分子的質(zhì)量匕有的原子的質(zhì)量小，故C說法錯誤；

D、原子失電子形成陽離子，得電子形成陰離子，金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失

去最外層的電子而形成陽離子，故D說法正確；故選D

8.核問題的關(guān)鍵是核能的利用，已知某種核原材料的原子核中有一個質(zhì)子和兩個中子，那么（）

A.該原子是一種氫原子B.該原子是金屬原子

C.該原子核外有3個電子D.該原子核帶2個單位的正電荷

【答案】A

【解析】原子種類由質(zhì)子數(shù)決定，故A正確；

B.氫原子不屬于金屬原子，故B錯誤；

C.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故C錯誤；

D.該原子帶一個單位的正電荷。故D錯誤。故選A

9.下列粒子結(jié)構(gòu)示怠圖中，表示卜.的是（）

?j)?)}0})@))

A./B./C./D./

【答案】C

【解析】A、質(zhì)子數(shù)為10,且質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，說明是故A借誤；

B、質(zhì)子數(shù)為13,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，說明是A尸。故B錯誤；

C、質(zhì)子數(shù)為9,質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，說明是廣。故C正確；

D、質(zhì)子數(shù)為11,質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，說明是N"。故D錯誤；故選C

10.如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是

A.該微觀結(jié)構(gòu)示意圖表示的是一種陽離子B.X的原子最外層電子數(shù)為8廠、\\

(+11)28

C.X原子總共有2個電子層D.該粒子容易失去一個電子Oyy

【答案】A

【解析】A、該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，符合題意；

B、在原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)=11,故X的原子核外電子排布為2、8、1,最外層電子數(shù)為1,不符合

題意；

C、由B可知，X原子核外有3個電子層，不符合題意；

D、該粒子的最外層電子數(shù)為8,達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，不符合題意。故選A

11.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)“是化學(xué)的核心觀念，下列說法不正確的是()

A.硫原子的最外層電子數(shù)為6B.硫原子易失電子變成硫離子

QjjXl

C.硫元素呈2價與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為"‘‘

【答案】B

【詳解】A、硫原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層6個電子，故選項A

正確；

B、硫原子的最外層電子數(shù)為6,大于4,易得到電子變成硫離子，故選項B錯誤；

C、硫原子的最外層有6個電子，形成化合物時，易得到2個電子，帶2個單位負(fù)電荷，化合價為2價，

所以硫元素呈2價與硫原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，故選項C正確；

D、硫原子的最外層有6個電子，易得到2個電子，變成硫離子，故硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為例，故選項D

正確

12.“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列微觀解樣正確的是（）

選項客觀事實微觀解釋

A02與03的化學(xué)性質(zhì)有差異氧原子的結(jié)構(gòu)不同

B一般物體都有熱脹冷縮的性質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子體積發(fā)生改變

C鐵和銅的金屬活動性不同原子結(jié)構(gòu)不同

DCa、Ca2+化學(xué)性質(zhì)不同微粒中的質(zhì)子數(shù)不同

【答案】C

【解析】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)的最小粒子，02與03的化學(xué)性質(zhì)有差異是因為

二者的分子構(gòu)成不同，故A解釋錯誤；

B、一般物體都有熱脹冷縮的性質(zhì)，是由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的空隙受熱時增大，遇冷時減小的緣故，而

微粒本身的體積不發(fā)生改變，故B解釋錯誤；

C、鐵是由鐵原子構(gòu)成的，銅是由銅原子構(gòu)成的，鐵和銅的金屬活動性不同是由于其原子結(jié)構(gòu)不同，故C解

釋正確；

D、Ca、Ca2+的質(zhì)子數(shù)相同，但是二者的最外層電子數(shù)不同，所以二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故D解釋錯誤；

故選C

13.在核電荷數(shù)1-18的原子中，X原子核內(nèi)有a個質(zhì)子，它的陽離子X3+與元素Y的陰離子Y2一的電子

層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)是（）

A.a5B.a+5C.a3D.a+3

【答案】A

【詳解】因為核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，X原子核內(nèi)有a個質(zhì)子，即X的核電荷數(shù)為a,它的陽離子XA,

則X的陽離子核外電子數(shù)為a3,設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b,它的陰離子丫2,則Y的陰離子中核外電子數(shù)

為b+2,因為陽離子X3+與亓素Y的陰離子丫？電子層結(jié)構(gòu)相同，即離子的核外電子數(shù)相同：所以b+2=a3,

即b=a5,故選A

14.如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法錯誤的是（）

A.圖中表示原子的是a、c、dB.圖中表示陰離子的是c、e

C.圖中b微粒的化學(xué)符號為Mg”D.圖中d微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

【答案】B

【解析】A.a、c、d粒子質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，均為原子，該選項說法正確；

B.c為原子，。粒子質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，b粒子質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子，該選項說法錯

誤；

C.b粒子的質(zhì)子數(shù)為12,對應(yīng)的元素為鎂元素，且由圖可知，b粒子為帶兩個單位正電荷的鎂離子，符號為

Mg2+,該選項說法正確；

D.d粒子最外層電子數(shù)為1,易失去電子，該選項說法正確，故選B

15.等質(zhì)量的下列原子中，所含原子個數(shù)最多的是（）（相對原子質(zhì)量：Fe56HlC12016）

A.氧原子B.鐵原子C.碳原子D.氫原子

【答案】D

【解析】相對原子質(zhì)量越大，其實際質(zhì)量也越大，相對原子質(zhì)置大小關(guān)系是鐵原子,氧原子〉碳原子＞氫

原子，故質(zhì)量相等的原子，原子個數(shù)最多的是氫原子，故選D

16.根據(jù)組成原子的微粒的關(guān)系填寫下表

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量

鈉1111121123

鎂1212121224

鋁1313141327

17.已知一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，每個氫原子的核外有1個電子，核內(nèi)無中子；每個氧

原子的核內(nèi)由8個質(zhì)子，其相對原子質(zhì)量為16；則1個水分子中共有個質(zhì)子，個中子，個

原子核，個電子。整個水分子電性

【答案】不顯

【解析】見答案

18.某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請回答下列問題。

（1）若n=3,則111=,該粒子的名稱是；8n

（2）若該粒子為電中性，則n的最大值為；））

（3）若m=12,則該粒子對應(yīng)的原子在化學(xué)變化中容易（得到或失去X個電子）；

（4）若m=17,且該粒子為食鹽的一種組成微粒，則該粒子的化學(xué)符號為

【答案】13鋁原子8失去2個電子CI

【解析】（1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，若n=3,則m=2=8+3=13；該微粒為鋁原子；

（2）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)最大為8,則n的最大值為8；

（3）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知,若m=12,則n=1210=2；容易失去2個電子;

（4）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知,若m=17,故其為氯元素,則n=I710=7；容易得到1個電子,

從而形成陰離子，結(jié)合其為形成食鹽的一種組成微粒，故應(yīng)為I價的氯離子，離子符號為：。

19.如圖，A,B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題.

AB

（1）A表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=,該元素在化學(xué)反應(yīng)中易（填“失去”或

“得到”）電子形成離子：

（2）若B是某種帶兩個單位正電荷的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則Y=

【答案】6得到12

【詳解】（I）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故A表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=16

-8-2=6；最外層電子數(shù)大于等于4的在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子；故該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)

中容易得到電子；

（2）在離子中，陽離子所帶電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，所以若B是某種帶兩個單位正電荷的陽離

子的結(jié)構(gòu)示意圖，則Y=2+8+2=12

【習(xí)題精煉】

1.考古學(xué)中，專家使用碳14檢測出土文物所屬年代，碳14原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則其

原子最外層電子數(shù)為（）

A.4B.6C.8DJ4

【答案】B

【解析】原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。故選B

（+m）2S

2.某粒子M"的結(jié)構(gòu)示意圖則下列各式正確的是（）

A.m=2+8B.m=2+8+nC.m=2+8nD.m=8+n

【答案】B

【解析】由于是M失去n個電子形成的，由M"的結(jié)構(gòu)示意圖可知，M原子的核外電子數(shù)是2+8+n。

在原子核中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以m=2+8+n。故選B

3.某元素R的原子核帶x個正電荷，則R2+的核外電子總數(shù)是（）

A.x2B.x+2C.xD.無法確定

【答案】A

【解析】原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電。元素R的原子核帶x個正電荷。則原

子核內(nèi)有x個質(zhì)子，R2+帶兩個單位的正電荷，說明電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)小2,因此核外電子總數(shù)是x2。故選A

4.下列鈉離子符號書寫正確的是（）

A.Nal+B.Na+,C.Na+D.Na

【答案】C

【解析】鈉原子失去一個電子形成鈉離子，鈉離子帶一個單位的正電荷,“+〃前面不需要寫"1",標(biāo)注在

鈉Na的右上角，為Na+。故選C

5.下列有關(guān)物質(zhì)粒子或圖示的敘述不正確的是（）

A.在化學(xué)變化中，原子的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都不發(fā)生改變

B.未見飯菜就聞到飯菜的香味，說明物質(zhì)的分子很小，且在不停地運(yùn)動孩

c.其粒子示意圖逛力’，表示的是一種金屬陽離子

D.構(gòu)成金剛石、石墨、Coo等碳單質(zhì)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為6

【答案】B

【解析】未見飯菜就聞到飯菜的香味，說明物質(zhì)的分子在不停運(yùn)動。

故選B

6.銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素底期表中某些信息如圖所示，下列說法正確的是（）

A.x的值為8

B.錮的相對原子質(zhì)量為87.62g

C.錮原子的中子數(shù)為38

D.錮原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

【答案】D

【解析】A、原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故錮原子的電子數(shù)應(yīng)該為38,故

2+8+x+8+2=38,X=I8,故A錯誤，不符合題意；

B、根據(jù)元素周期表信息圖可知：錮的相對原子質(zhì)量為87.62,單位為“1”，不為g,故B錯誤，不符合題意；

C、原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)h相對原子質(zhì)量，故鋸原子的中子數(shù)=8838=5。，故C錯誤，不符合題意；

D、根據(jù)鋸原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：鋸原子最外層電子數(shù)為2,故錮原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子，

故D正確，符合題意。故選D

7.某些花肉巖石材中含有放射性元素氨。一種氫原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氯原子核外電子數(shù)為

（）

A.50B.86C.136D.222

【答案】B

【解析】原子中質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。故選B

8.“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列說法錯誤的是（）

A.原子都是由原子核和電子構(gòu)成的

B.冰雪融化的過程中水分子方間的間隔發(fā)牛了變化

C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

<9》④》

D.〃、/和〃表示的微粒都帶電荷

【答案】D

【解析】A、原子包括原子核和核外電子，故A正確；

R、冰雪融化的過程中，固體變?yōu)橐后w，水分子之間的間隔發(fā)生了變化，故B正確；

C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量很小，忽略不計，故C正確；

D、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，不帶電荷，〃和）中質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，

表示的微粒都帶電荷，故D錯誤,故選D

9.下列說法中正確的是（）

A.原子是不可再分的最小粒了

B.稀有氣體元素的原子最外層都形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不與任何物質(zhì)反應(yīng)

C.原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

D.Na\Ne、F三種粒子質(zhì)子數(shù)不同，電子層結(jié)構(gòu)相同

【答案】D

【解析】A、原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，化學(xué)變化中，原子是不可再分的最小粒子，故選項說法不

正確;

B、稀有氣體元素的原子最外層都形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下也能與其它物質(zhì)反應(yīng),

故選項說法不正確；

C、原子核不?定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子中沒有中子，故選項說法不正確；

D、Na\Ne、F三種粒子的質(zhì)子數(shù)分別為11、10、9,質(zhì)子數(shù)不同，它們的核外電子數(shù)都為10個，因此電

子層結(jié)構(gòu)相同，故選項說法正確。故選D

10.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，氮?dú)獠换顫?，?000C時，僅有0.1%的分子分裂。在0C常壓條件下，向密閉容器M中

充入一定氮?dú)?。而后升高溫度（不超過300℃,壓強(qiáng)不變）若該密閉容器的體積增大一倍，幾位同學(xué)想了四

種M內(nèi)分子變化示意圖，你認(rèn)為最合理的是哪一種（）

【答案】B

【解析】溫度升高后，氣體的體積增大一倍，并不是分子數(shù)目增多。也不是分子種類改變了，而是分子間

隔變大，但是分子沒有破裂，數(shù)目大小不變，A.表示分子變大了，錯誤；C、D表示分子破裂了，錯誤。故

選B

11.下列說法正確的是（）

A.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.在氧原子中排在第二層上的電子的能量比第一層上的電子的能量低

C.非金屬原子的最外層電子都多于4個

D.稀有氣體原子的最外層都有8個電子

【答案】A

【解析】A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量極小，可忽略不計，故正確；

B、原子的電子離核越遠(yuǎn)能量越高，在氧原子中排在第二層上的電子的能量比第一層上的電子的能量高，故

錯誤；

C、氫原子是非金屬原子，氫原子的最外層電子數(shù)少于4個，故錯誤；

D、大多數(shù)稀有氣體原子的最外層都有8個電子，釵原子最外層只有2個電子，故錯誤。故選A

A.①③④⑤B.②⑤C.①③④D.①?

【答案】C

【解析】①鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，但是同屬于鎂元素，所以核電荷數(shù)相同，故①正確；

②鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，所以核外電子數(shù)不相等，故②錯誤；

③鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，鎂離子最外層電子數(shù)為8,所以Mg2+比Mg穩(wěn)定，故③正確；

④鎂原子失去最外層的2個電子后形成鎂離子，所以質(zhì)子數(shù)相笨，故④正確；

⑤鎂原子失去2個電子后形成鎂離子，鎂離子有2個電子層，鎂原子有3個電子層，電子層數(shù)不相等，故

⑤錯誤；選C

13.甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（）

A.甲微粒在化學(xué)變化中易得到電子

B.甲、乙、丙具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.丁中x=8

甲乙

D.乙表示陰離子

【答案】B

【解析】A.甲微粒最外層電子數(shù)為7,在化學(xué)變化中易得到1個電子，故A正確：

B.甲、丙表示的是原子，最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似，乙表示的是離子，與甲、因化學(xué)性質(zhì)不同，

故B錯誤；

C.根據(jù)電子排布規(guī)律，第一層最多排2個電子，笫一層排滿排第二層，因為有第三層，第二層最多排8個

電子，所以x=8,故C正確；

D.乙核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，故D正確。故選B

14.化學(xué)符號含義豐富"下列說法正確的是（）

⑤

①0②02③20@O2

A.①和②所示微粒的質(zhì)子數(shù)不相同B.②和④所示符號都具有宏觀含義

C.③和④均可表示2個氯原子D.①和⑤表示的微粒相同

【答案】D

【解析】A、質(zhì)了數(shù)等丁核電荷數(shù)，氧原子和氧離了的質(zhì)子數(shù)都是8,故A錯誤不符合題意：

B、②表示的是氧離子，不具有宏觀含義，④可以表示氧氣這種物質(zhì)，有宏觀含義，故B錯誤不符合題意;

C、③表示2個氧原子④表示1個氧氣分子中含有兩個氧原子，不可直接表示2個氧原子，故C錯誤不符合

題意；

D、①⑤表示的都為氧原子，故D正確符合題意；故選D

15.下圖是某些微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述，不正確的是（）

吻⑹力8④刃④刃

①②③④

A.①如果是一種原子，則x=9B.④變成③需要失去一個電子

C.①③具有相似的化學(xué)性質(zhì)D.②④一定都是陰離子

【答案】D

【詳解】A、①如果是一種原子，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，則有x=2+7=9,故A正確；

B、③中質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=2+8+7=17,表示的是氯原子，④中質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=2+8+8=18,

表示的是氯離子，④氯離子變成③氯原子需要失去一個電子，故B正確：

C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，①@的最外層電子數(shù)相同，都是7,故二者的化學(xué)性質(zhì)相

似，故C正確：

D、④中質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=2+8+8=18,質(zhì)子數(shù)<