撫州高二考試化學(xué)試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.碳與二氧化碳反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯4.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB?D.任何時(shí)間內(nèi)A?、B?、AB的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:25.下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)，從而增大反應(yīng)速率6.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2SO?+O?=2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol7.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極8.在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液10.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性C.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡D.Na?CO?水解的離子方程式為CO?2?+2H?O?H?CO?+2OH?答案：1.C2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.B9.B10.D二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C.反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的2.下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)的說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)C.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.使用催化劑，平衡一定不移動(dòng)3.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱D.弱電解質(zhì)的電離程度與溫度有關(guān)4.下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池和電解池工作時(shí)，都需要外接電源5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H?+OH?=H?OB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H?+2NO??=Cu2?+2NO?↑+2H?O6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說(shuō)法正確的是（）A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率B.固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快C.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快D.反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快7.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大C.對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)形式無(wú)關(guān)8.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)Kw的說(shuō)法正確的是（）A.Kw只與溫度有關(guān)B.升高溫度，Kw增大C.在任何水溶液中，Kw=c(H?)·c(OH?)D.在酸性溶液中，c(H?)>c(OH?)，Kw>1×10?1?9.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（）A.熱的純堿溶液去油污效果好，因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)了CO?2?的水解B.配制FeCl?溶液時(shí)，通常將FeCl?固體溶于鹽酸中，然后再加水稀釋C.草木灰（主要成分K?CO?）與銨態(tài)氮肥不能混合使用，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)D.用TiCl?制備TiO?時(shí)，加入大量水并加熱，是利用了鹽類(lèi)水解的原理10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的說(shuō)法正確的是（）A.自發(fā)反應(yīng)在一定條件下才能實(shí)現(xiàn)B.熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.焓減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.化學(xué)反應(yīng)的方向由焓變和熵變共同決定答案：1.AD2.ABCD3.ABD4.ABC5.BC6.ABCD7.ABC8.ABC9.ABCD10.AD三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。（）2.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。（）3.化學(xué)平衡狀態(tài)是指化學(xué)反應(yīng)不再進(jìn)行的狀態(tài)。（）4.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）5.原電池中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)。（）6.電解池中，與電源正極相連的電極是陰極。（）7.鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)。（）8.中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。（）9.只要改變條件，化學(xué)平衡一定能發(fā)生移動(dòng)。（）10.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變。（）答案：1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.√四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。外因有濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快；溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)（針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)），壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；固體表面積越大反應(yīng)速率越快等。2.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池利用氧化還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極。正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子在正極得電子。從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。3.簡(jiǎn)述鹽類(lèi)水解的規(guī)律。答案：有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。即鹽中含有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子會(huì)水解，對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱水解程度越大，根據(jù)陰陽(yáng)離子水解情況判斷溶液酸堿性。4.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱反應(yīng)物濃度的增加。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在實(shí)際生產(chǎn)中，如何利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理提高合成氨的產(chǎn)量？答案：增大反應(yīng)物（氮?dú)夂蜌錃猓舛龋涌旆磻?yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)；適當(dāng)升高溫度加快反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng)，使平衡向氣體體積減小即生成氨的方向移動(dòng)；使用催化劑加快反應(yīng)速率，綜合這些措施提高合成氨產(chǎn)量。2.討論原電池和電解池在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：原電池如干電池、鋰電池等為各種電子設(shè)備供電；金屬的電化學(xué)防護(hù)利用原電池原理。電解池用于電鍍，可使金屬表面更美觀耐用；還用于電解精煉金屬、氯堿工業(yè)制取氫氧化鈉、氯氣等。3.討論如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。答案：可通過(guò)