《離子反應(yīng)》課時(shí)對(duì)點(diǎn)練12345678910題組一離子反應(yīng)及其反應(yīng)條件1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A.鋅和稀硫酸反應(yīng)

B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)C.木炭和氧氣反應(yīng)

D.燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)√A組

基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練解析選項(xiàng)C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行且無離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。2.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A.NaOH溶液和CuCl2溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.Ca(OH)2和鹽酸√12345678910解析物質(zhì)在溶液中是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)，是否生成難電離的物質(zhì)或是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)，也沒有難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。解析離子反應(yīng)不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離的物質(zhì)生成的也是離子反應(yīng)；有氣體生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；二氧化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。3.下列對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)√12345678910解析置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒有相交的關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相交的關(guān)系。4.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是12345678910√解析澄清的石灰水是強(qiáng)堿溶液，應(yīng)拆分為離子，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)不可拆，C錯(cuò)誤；碳酸鋇難溶于水，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤。題組二離子反應(yīng)方程式5.(2019·六安市舒城中學(xué)統(tǒng)考)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：

＋2H＋===H2O＋CO2↑√12345678910123456789106.(2020·人大附中高一檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.用小蘇打治療胃酸過多：√12345678910解析碳酸鈣難溶，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A錯(cuò)誤；鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B錯(cuò)誤；離子方程式要符合電荷守恒，硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)的離子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過多生成氯化鈉、水和二氧化碳的離子方程式：＋H＋===CO2↑＋H2O，故D正確。7.(2020·北京101中學(xué)高一調(diào)研)下列化學(xué)方程式不能用H＋＋OH－===H2O表示的是A.KOH＋HCl===KCl＋H2OB.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O√12345678910解析氫氧化銅難溶于水，不能拆寫為離子，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故選D。8.下列反應(yīng)①和②可以用同一離子方程式表示的是A.①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液B.①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸C.①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液D.①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液12345678910√解析選項(xiàng)B中的碳酸鋇不溶于水，不能寫成離子的形式。9.與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B.＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C.Ca2＋＋

===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD.H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O12345678910√解析在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則上述所舉抗酸藥中有4個(gè)是電解質(zhì)。10.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有

個(gè)是電解質(zhì)。123456789104解析CaCO3作抗酸藥時(shí)與氫離子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。12345678910CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O解析碳酸鋇與酸反應(yīng)生成鋇離子，Ba2＋是重金屬離子，對(duì)人體有害，因此不可以服用BaCO3來治療胃酸過多。(3)

(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多，理由是

。12345678910不可以Ba2＋是重金屬離子，對(duì)人體有害解析胃舒平中的Al(OH)3難溶于水，作抗酸藥時(shí)和胃酸中的H＋反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(4)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為

。12345678910Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O1.(2020·湛江調(diào)研)下列陳述正確的是A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：B.氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgD.將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋

===H2O＋BaSO4↓√B組綜合強(qiáng)化練12345678解析NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋

，A錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體的制備原理為向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，化學(xué)方程式為：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，B錯(cuò)誤；銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成銅離子和銀：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C正確；將Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中，氫離子消耗完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===2H2O＋BaSO4↓，D錯(cuò)誤。123456782.(2020·高安中學(xué)高一質(zhì)檢)只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.H＋＋OH－===H2OB.C.Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD.√12345678解析H＋＋OH－===H2O可以代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯(cuò)誤；

＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯(cuò)誤；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氫氧化鋅和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如：氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、硫酸等，故C錯(cuò)誤；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋

===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應(yīng)，故D正確。12345678Na＋、K＋、OH－、Cl－相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D。3.(2020·北京101中學(xué)高一調(diào)研)下列能大量共存的離子組是A.Na＋、Ag＋、Cl－、OH－B.C.D.Na＋、K＋、OH－、Cl－12345678√解析Ag＋、Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不選A；4.(2020·清華附中高一檢測(cè))在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是A.

B.C.

D.12345678解析亞硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；氫氧根離子能與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。√5.(2020·人大附中高一質(zhì)檢)在強(qiáng)酸性溶液中，下列能大量共存的無色透明離子組是A.

B.Mg2＋、Na＋、Cl－、

C.K＋、Na＋、Br－、OH－

D.Na＋、Ba2＋、Zn2＋、解析Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色，故A不符；

Mg2＋、Na＋、Cl－、

及H＋之間不反應(yīng)，能大量共存，故B符合；H＋和OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不符；Ba2＋與

生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不符。12345678√解析A項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H＋無氣體生成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H＋無氣體生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入OH－無沉淀生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH－有碳酸鈣沉淀產(chǎn)生，加入H＋有二氧化碳?xì)怏w生成，正確。6.(2020·深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一調(diào)研)在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是A.

B.C.

D.12345678√解析溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。7.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有

(填字母)。a.天平

b.燒杯c.漏斗

d.玻璃棒12345678bd解析OA段沒有沉淀生成，說明是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)。(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為

。12345678H＋＋OH－===H2O解析AB段為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為

。12345678Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8.(2020·清華附中高一檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)【實(shí)驗(yàn)原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察

，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖1所示。12345678燈泡的明暗程度實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定濃度的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩_________________________________________(填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù))Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)過程與記錄】12345678燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮解析溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。離子濃度越大，電荷越多，會(huì)使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化，從而證明發(fā)生了離子反應(yīng)；現(xiàn)象分析：開始燒杯中只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2，燈泡變亮，隨著加入H2SO4溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會(huì)逐漸變暗，當(dāng)完全中和時(shí)，小燈泡會(huì)熄滅，再加入H2SO4溶液，小燈泡會(huì)逐漸變亮。12345678(2)整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖2中的___(填字母)曲線表示。12345678c解析根據(jù)現(xiàn)象可知，隨著H2SO4的滴入，導(dǎo)電能力先降